全部習(xí)題答案

1、第一章（1）下列說法正確的是 。 AA軌道角度分布圖表示波函數(shù)隨， 變化的情況B電子云角度分布圖表示波函數(shù)隨， 變化的情況C軌道角度分布圖表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡D電子云角度分布圖表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡2）在多電子原子中，各電子具有下列量子數(shù)，其中能量最高的電子是。 D1A. 2 ，1， 1， 21B. 2， 0，0， 21C. 3 ，1，1， 12D. 3，2， 1， 12（3）用來表示核外某一電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的下列量子數(shù)中合理的一組是。D1A. 1 ，2，0，- 12B. 01，0，0， + 121C. 3 ， 1， 2，+ 12D. 2， 1 ， -1 ， - 24）39 號(hào)元素釔的電子排布式應(yīng)是下列排布

2、的哪一種。 AA. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2C. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s24d1D.（5）已知某元素 +3 價(jià)離子的電子排布式為B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p11s22s22p63s23p63d104s24p65s25d11s22s22p63s23p63d5，該元素在元素周期表中屬于A. B 族B.B 族C.族D.A族（6）下列 4 種電子構(gòu)型的原子中第一電離能最低的是。B2 3 2 4A. ns2np3B.ns2np4C.25 nsnpD.2 ns np（7）下列分子中既有 鍵又有 鍵的

3、是C、AA. N2B.MgCl2C.CO2D.Cu（8）下列分子中鍵級(jí)等于零的是 _。CA. O2B.Be2C.Ne2D.Cl2（9）下列化合物中哪一個(gè)氫鍵表現(xiàn)得最強(qiáng)？DA. NH3B. H2OC.HClD.HF（10）下列分子中具有順磁性的是。CA. B2B.N2C.O2D.F2。C6（11）根據(jù)分子軌道理論解釋A.（ 1s）2（1s*）2B.C.（ 1s） （ 1s） （ 2s）D.He2 分子不存在，是因?yàn)?（ 1s） （ 2s）（ 1s） （ 2p）He2 分子的電子排布式為。A12）下列化合物中既存在離子鍵和共價(jià)鍵，又存在配位鍵的是 。 AA. NH4FB. NaOH C.H2SD.

4、BaCl2 TOC o 1-5 h z （13）下列晶體中，熔化時(shí)只需克服色散力的是 。 BA. K B.SiF4C.H2OD. SiC（14）下列物質(zhì)熔點(diǎn)由低至高的排列順序?yàn)?。 CCO2CCl4SiCCsClCCl4 CO2 CsCl SiCA. CCl4CO2SiC CsC lB.C. CO2 CCl4 CsC BaO11）KCl、SiC、HI 、BaO晶體中， 熔點(diǎn)從大到小排列順序KClHI（12 ）已知某元素的原子的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p63d104s24p1。元素的原子序數(shù)為 ；屬第 周期， 第 族；元素的價(jià)電子構(gòu)型為 ；單質(zhì)晶體類型是。 31 、四、 A或 13、

5、4s24p1、金屬晶體4、填充下表：化學(xué)式雜化軌道類型雜化軌道目鍵角空間構(gòu)型PCl33 sp4102三角錐形BCl3Sp23120平面三角形2-PdCl42-2Sp2d490平面四方形2-Cd(CN)42-3 sp410918四面體形4、填充下表配離子中心離子配位體配位原子中心離子的配位數(shù)配離子電荷配合物名稱Na3AlF 6Al3+FF6-3六氟合鋁酸鈉Co(en) 3 3+Co 3+enN6+3二（乙二胺）合鉻（III） 配離子Cr(H 2O)4Cl2ClCr3+Cl 、H2OO、Cl6+1一氯化二氯四水合鉻（III）Ni(NH 3)2(C2O4)Ni2+NH3、C2O42N、O40二氨草酸

6、根合鎳（）（1）將氫原子的一個(gè)電子從基態(tài)激發(fā)到4s或4f 軌道所需要的能量相同。()（2）波函數(shù) 的角度分布圖中，負(fù)值部分表示電子在此區(qū)域內(nèi)不出現(xiàn)。()（3）核外電子的能量只與主量子數(shù)有關(guān)。()（4）外層電子指參與化學(xué)反應(yīng)的外層價(jià)電子。()（5）因?yàn)?Hg2 屬于 917 電子構(gòu)型所以易形成離子型化合物。（）（6）s電子與 s電子間配對(duì)形成的鍵一定是鍵，而 p 電子與 p電子間配對(duì)形成的鍵一定是 鍵。()3（ 7）凡是以 sp 雜化軌道成鍵的分子， 其空間構(gòu)型一定是正四面體。()（8）極性分子之間同時(shí)存在色散力、 取向力、 誘導(dǎo)力。()（9）非極性分子永遠(yuǎn)不會(huì)產(chǎn)生偶極。()（10）正、 負(fù)離子

7、相互極化， 導(dǎo)致鍵的極性增強(qiáng)， 可使離子鍵轉(zhuǎn)變?yōu)楣矁r(jià)鍵。()（11）因?yàn)?Al 3 比 Mg 2 的極化力強(qiáng)，因此 AlCl 3 的熔點(diǎn)低于 MgCl 2()（12）由極性鍵組成的分子都是極性分子。()（13）非金屬元素間的化合物為分子晶體。()（14 ）含有 H 原子的分子中都存在氫鍵。()3第二章1）如一個(gè)反應(yīng)放熱并體積膨脹，則此反應(yīng)的Q 和 W 的符號(hào)分別為。 da）正、正（ b）正、負(fù)（ c）負(fù)、正（ d）負(fù)、負(fù)2）以下哪些反應(yīng)的恒壓反應(yīng)熱不是物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（ 反應(yīng)物和生成物都是標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）?。 b、d（a）C（石墨） O2（g） CO2 （g）1（c）C（石墨）O2 （g） CO（

8、g）2（3）已知石墨和金剛石的燃燒熱分別為標(biāo)準(zhǔn)焓變?yōu)閗J/mol 。b（a） 2（ b） 21(b) CO(g)O2(g) CO2 (g)2(d) 2C(石墨) O2(g) 2CO (g)394 kJ/mol 和 396 kJ/mol, 則由石墨變?yōu)榻饎偸腸) 790(d) 7904）在恒溫恒壓下，某反應(yīng)的rGm 10 kJ mol 1 ，這表明該反應(yīng)。ca）一定可以自發(fā)進(jìn)行（ b）一定不可能自發(fā)進(jìn)行 （c）是否可能自發(fā)進(jìn)行，還需進(jìn)行具體分析。（5）某溫度時(shí)，反應(yīng) H2（g） Br2 （g）2HBr（g） 的 K 4 10 2，則反應(yīng)11HBr（g）2H2（g） 2 Br 2（g） 的 K。

9、ba）14 10b）14 10 2c) 4 10 2 TOC o 1-5 h z （6）對(duì)零級(jí)反應(yīng)，下面說法正確的是。 b（a）反應(yīng)速率與溫度無關(guān)（ b）反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)（c）反應(yīng)速率為零（ d）反應(yīng)的活化能為零（7）反應(yīng) A（g） + B（g） = C（g）的速率方程式為 = k c（A） c2（B）,該反應(yīng)級(jí)數(shù)為a ，當(dāng) B的濃度增加 1 倍時(shí)，反應(yīng)速率將增大 a 倍；當(dāng)反應(yīng)體積增到原體積的 3 倍時(shí)， v 將減少到原來的。c11（a）3（ b）2（c） 27（d） 98）某可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為45kJ/mol , 正反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變?yōu)?5kJ/mol , 則逆反應(yīng)的活化能為。 ca) 90kJ/molb) 40kJ/molc