（原電池）人教版高中化學(xué)選修4教學(xué)課件

1、老師：新精品課件MENTAL HEALTH COUNSELING PPT第一節(jié)原電池第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)人教版高中化學(xué)選修4（高二）第一頁(yè)，共二十一頁(yè)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.以銅鋅電池為例，熟悉原電池的工作原理。2.會(huì)正確判斷原電池的正極和負(fù)極。3.掌握原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和方法。第二頁(yè)，共二十一頁(yè)。判斷下列裝置是否構(gòu)成原電池？ADF復(fù)習(xí)第三頁(yè)，共二十一頁(yè)。活潑性不同電解質(zhì)閉合一、構(gòu)成原電池的條件：第四頁(yè)，共二十一頁(yè)。硫酸銅CuZnAe-e-Zn-2e =Zn2+還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(Cu2+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2+2e=Cu Cu2 +SO42 負(fù)極正極總反應(yīng)：Z

2、n+Cu2+= Zn2+Cu二、原電池工作原理第五頁(yè)，共二十一頁(yè)。1、原電池是_的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是_反應(yīng)。2、如右圖所示，組成的原電池：（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)：Zn電極是_（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為_(kāi)，該反應(yīng)是_（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)；Cu電極是_極，其電極反應(yīng)為_(kāi),該反應(yīng)是_反應(yīng)。（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時(shí)： Zn電極是_極，其電極反應(yīng)為_(kāi)，該反應(yīng)是_反應(yīng)；Cu電極是_極，其電極反應(yīng)為_(kāi),該反應(yīng)_反應(yīng).負(fù)Zn2e- = Zn2+氧化正2H+ +2e- =H2還原負(fù)Zn2e- =Zn2+氧化正Cu2+ +2e- = Cu還原將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

3、氧化還原反應(yīng)二、原電池工作原理第六頁(yè)，共二十一頁(yè)。裝置 電極名稱(chēng)_負(fù)極正極3.有鹽橋的原電池的工作原理(以鋅銅原電池為例):二、原電池工作原理第七頁(yè)，共二十一頁(yè)。電極材料Zn電極Cu電極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Zn棒逐漸_Cu棒逐漸_電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)得失電子_電子流向_電流方向_溶液離子_電極反應(yīng)式_總反應(yīng)_變細(xì)變粗失電子得電子流出流入流入流出陰離子移向負(fù)極陽(yáng)離子移向正極Zn-2e-=Zn2+Cu2+2e-=CuZn+Cu2+=Zn2+Cu二、原電池工作原理第八頁(yè)，共二十一頁(yè)。鹽橋的作用:(1)成分:含有_的瓊脂。(2)離子移動(dòng)方向:Cl-移向_(負(fù)極區(qū)),K+移向_(正極區(qū))。(3)作用:使兩個(gè)半電池形成

4、通路,并保持兩溶液的電中性。KCl飽和溶液ZnSO4溶液CuSO4溶液二、原電池工作原理第九頁(yè)，共二十一頁(yè)。利用反應(yīng)原理Cu+2Ag+=Cu2+2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)能得到穩(wěn)定電流的原電池裝置，畫(huà)出裝置簡(jiǎn)圖，并標(biāo)注電極及電解質(zhì)溶液Ag 例題第十頁(yè)，共二十一頁(yè)。判斷下列電極名稱(chēng)內(nèi)容原電池電子流入的一極溶液中陽(yáng)離子移向的一極發(fā)生氧化反應(yīng)銅-鋅-稀硫酸原電池有氣泡放出電極質(zhì)量減輕正極 正極 負(fù)極正極 負(fù)極例題第十一頁(yè)，共二十一頁(yè)。 控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I 2Fe2I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池下列判斷不正確的是 （ ） A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原

5、C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極D例題第十二頁(yè)，共二十一頁(yè)。1.加快化學(xué)反應(yīng)速率:構(gòu)成原電池的反應(yīng)速率比直接接觸的反應(yīng)速率_。如實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí),粗鋅比純鋅與稀硫酸反應(yīng)快,或向溶液中滴入幾滴CuSO4溶液,反應(yīng)加快。快快2.比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱:對(duì)于酸性電解質(zhì),一般是作負(fù)極的金屬活動(dòng)性_,作正極的金屬活動(dòng)性較_。強(qiáng)弱二、原電池原理的應(yīng)用第十三頁(yè)，共二十一頁(yè)。3.設(shè)計(jì)原電池:(1)理論上:自發(fā)進(jìn)行的_反應(yīng),可以設(shè)計(jì)成原電池。(2)外電路。負(fù)極_性較強(qiáng)的物質(zhì)被_；正極_性較強(qiáng)的物質(zhì)被_氧化還原還原氧化氧化還原二、原電池原理的應(yīng)

6、用第十四頁(yè)，共二十一頁(yè)。a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)， c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?（ ） Aabcd B.acdb C.cabd D.bdcaB例題第十五頁(yè)，共二十一頁(yè)。1 一般電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法(1)定電極，標(biāo)得失。按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量。(2)看環(huán)境，配守恒。電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的H應(yīng)讓其結(jié)合OH生成水。電極反應(yīng)式要依據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒、得

7、失電子守恒等加以配平。(3)兩式加，驗(yàn)總式。兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)方程式對(duì)照驗(yàn)證。 歸納總結(jié)第十六頁(yè)，共二十一頁(yè)。2 已知總反應(yīng)式，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式(1)分析化合價(jià)，確定正極、負(fù)極的反應(yīng)物與產(chǎn)物。(2)在電極反應(yīng)式的左邊寫(xiě)出得失電子數(shù)，使得失電子守恒。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒配平電極反應(yīng)式。(4) 歸納總結(jié)第十七頁(yè)，共二十一頁(yè)。 3 原電池的設(shè)計(jì)從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。關(guān)鍵是選擇合適的電解質(zhì)溶液和兩個(gè)電極。(1)電解質(zhì)溶液：一般能與 反應(yīng)，或者溶解在溶液中的物質(zhì)(如O2)與 反應(yīng)。(2)電極材料：一般較活潑的金屬作 ，較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作 。負(fù)極 負(fù)極 負(fù)極 正極 歸納總結(jié)第十八頁(yè)，共二十一頁(yè)。B 1 關(guān)于原電池的敘述中正確的是 ( )A構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同金屬B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C原電池工作時(shí)總是負(fù)極溶解，正極上有物質(zhì)析出D原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原練習(xí)： 第十九頁(yè)，共二十一頁(yè)。2下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上