《幾種重要的鹽第二課時(復分解反應條件)》課件

1、 Na2CO3BaCl2 BaCO3 2NaCl Na2CO3CuSO4 CuCO3Na2SO4 FeCuSO4 CuFeSO4 Cu2AgNO3 Cu(NO3)22Ag兩種鹽相互發(fā)生反應，生成另外兩種鹽鹽可以與某些金屬發(fā)生反應，生成另一種鹽和另一種金屬鹽1+ 鹽2 = 鹽3 + 鹽4鹽+ 金屬 = 新鹽+ 新金屬 版權所有第1頁，共26頁。（1）鹽 酸 新鹽 新酸（2）鹽 堿 新鹽 新堿（3）鹽 金屬 新鹽 新金屬（4）鹽 鹽 新鹽 新鹽鹽的性質鹽的性質實 例鹽溶液+金屬鹽+金屬CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu鹽+酸鹽+ 酸BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl鹽溶液+堿溶液鹽+

2、堿3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 鹽溶液+鹽溶液鹽+鹽AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 版權所有第2頁，共26頁。下列各組溶液中，不用其他試劑，只用組內溶液互相混合的方法就能鑒別的一組是 （ ）A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB. CuSO4、H2SO4、BaCl2、HClC. NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HClB 版權所有第3頁，共26頁。 【做一做】現(xiàn)有A、B、C、D、E五瓶無色溶液，它們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉。為了確定它們各是哪一種，進行一系列實驗，其中觀察到如下現(xiàn)

3、象：(1) B跟C兩溶液混合，產生白色沉淀；(2) B跟D兩溶液混合，產生白色沉淀；(3) B跟E兩溶液混合，產生氣泡；(4) C溶液能使紅色石蕊試紙變藍。分析上述實驗現(xiàn)象，推斷出A、B、C、D、E的化學式：A _ B _ C _ D _ E _NaClNa2CO3Ca(OH)2CaCl2HClBC的化學反應方程式： Na2CO3 Ca(OH)2CaCO32NaOH 版權所有第4頁，共26頁。復分解反應的條件第4節(jié) 幾種重要的鹽 （第二課時） 版權所有第5頁，共26頁。鹽的分類(按溶解性)鹽可溶性鹽不溶性鹽(按所含陽離子或陰離子分)鹽鉀鹽:KCl KNO3 K2SO4 等鈉鹽:鎂鹽:硝酸鹽:碳

4、酸鹽:.NaCl NaNO3 Na2SO4 等MgCl2 MgSO4 MgNO3 等KNO3 NaNO3 MgNO3 等K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等 版權所有第6頁，共26頁。溶堿鉀鈉鋇鈣銨大多酸溶水中間鉀鈉銨鹽均易溶硝酸鹽遇水影無蹤氯化物不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀鈉銨硫酸鹽微溶是銀鈣 版權所有第7頁，共26頁。判斷下列物質是否溶于水？Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4白白白白藍 版權所有第8頁，共26頁。復分解反應兩種化合物相互交換成分，生成另外兩

5、種化合物的化學反應置換反應一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應AB + CD = AD + CBA + BC = B + AC 版權所有第9頁，共26頁。四大基本反應類型復分解反應置換反應AB + CD = AD + CBA + BC = B + AC分解反應化合反應A = B + CA + B = C 版權所有第10頁，共26頁。（1）鹽 金屬 新鹽 新金屬（2）鹽 酸 新鹽 新酸（3）鹽 堿 新鹽 新堿（4）鹽 鹽 新鹽 新鹽上述反應中哪些是復分解反應？哪些是置換反應鹽的性質實 例鹽溶液+金屬鹽+金屬CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu鹽+酸鹽+ 酸BaCl2+H2

6、SO4=BaSO4 +2HCl鹽溶液+堿溶液鹽+堿3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 鹽溶液+鹽溶液鹽+鹽AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 版權所有第11頁，共26頁。1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 6、NaOH + HCl = NaCl + H2O 5、CaO + H2O =Ca(OH)2 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 7、 CaCO3 高溫 CaO + CO2 1、Na2CO3

7、 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 6、NaOH + HCl = NaCl + H2O 判斷下列反應分別屬于哪種基本反應類型？復分解反應置換反應分解反應化合反應復分解反應復分解反應復分解反應 版權所有第12頁，共26頁。Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OAgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO

8、4 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2復分解反應的條件 版權所有第13頁，共26頁。生成物中如果有、或有水生成，復分解反應均可以發(fā)生。復分解反應的條件 版權所有第14頁，共26頁?！靖拍睢坑捎诨衔锘ハ嘟粨Q成分生成新的化合物的反應，叫復分解反應。二. 復分解反應【注意】不是任何的化合物混合在一起都可以發(fā)生復分解反應。除了要遵循上述反應規(guī)律外，復分解反應發(fā)生的條件是：反應物_；2. 生成物中有_三者之一生成。都溶于水沉淀、氣體、水(若反應物中有酸

9、，另一種反應物可以是不溶于水的堿鹽金屬氧化物） 版權所有第15頁，共26頁?！舅伎肌?1)中和反應是否是復分解反應？ 中和反應中化合物_符合復分解反應條件，生成物中_是復分解反應?；ハ嘟粨Q成分有水 (2) NaCl溶液與KNO3溶液能否發(fā)生復分解反應？ 答：不符合復分解反應條件，不發(fā)生復分解反應。 版權所有第16頁，共26頁。【例2】根據部分酸、堿、鹽的溶解性表所列部分間或鹽在水中的溶解性(20)試回答： (1) NaNO3_于水，Mg(OH)2_于水。(填“溶”或“不溶”) (2) 寫出Na2CO3溶液CaCl2溶液反應的化學方程式_，該反應類型為_反應。 (3) 若NaOHABC，B為藍色

10、沉淀，寫出B和H2SO4溶液反應的化學方程式：_。溶不溶Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl復分解Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O 版權所有第17頁，共26頁?！咀鲆蛔觥肯铝懈鹘M物質的溶液，不能發(fā)生復分解反應的是 （ ）A 鹽酸和氫氧化鈣 B 碳酸鈉和硫酸C 硝酸銀 D 氯化鉀和硫酸銅D【練一練】 1. 一般說來，在鹽類中，鉀鹽、_、_、_都易溶于水，而_鹽大多不溶于水。鈉鹽鈣鹽銨鹽碳酸 版權所有第18頁，共26頁。【練一練】 2. 兩種物質在溶液中互相交換_，如果有_生成或有_生成或有_放出，那么復分解反應就可以發(fā)生。否則不能發(fā)生。離子沉淀水氣體 3. 下列各組物質在同一溶液

11、中能共存的是 - （ ）A 氯化鈉和鹽酸 B 氯化鐵和氫氧化鈉C 硫酸鎂和氯化鈉D 硝酸銀和氯化鉀AC 版權所有第19頁，共26頁。NaCl與HNO3NaCl與H2OAgCl與NaNO3CuSO4和NaOH 下列復分解反應能否發(fā)生？能發(fā)生的寫出化學方程式，不能發(fā)生的說明理由 版權所有第20頁，共26頁。K2SO4和NaOH Ba(NO3)2和Na2SO4Na2CO3和HCl CaCl2和KNO3NaOH和KCl HCl和K2SO4NaCl和KNO3 版權所有第21頁，共26頁。下列復分解反應能否發(fā)生？能發(fā)生的寫出化學方程式，不能發(fā)生的說明理由。硫酸溶液與氯化鋇 鹽酸與石灰石鹽酸與硫酸鋇 稀硝酸

12、與氯化銀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液 硫酸溶液與氫氧化銅氫氧化鈉溶液與硫酸鋇 氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液氯化鉀溶液與硝酸鈉溶液 氯化銀與硝酸鋇溶液 版權所有第22頁，共26頁。在酸性溶液中，離子不能大量存在的是（A）CO32- （B）Cl- （C）Na+ （D）NO3-下列各組物質，在PH=2的溶液中能夠共存的是（A）Na2CO3和KNO3 （B）BaCl2和Na2SO4 （C）NaCl和NaNO3 （D）NaOH和KClAC 版權所有第23頁，共26頁。下列各組離子，在溶液中不能大量共存的是（ ） (A) NO3-、Cl-、SO42-、Cu2+ （B）Mg2+、CO32-、K+、OH-（C）Ba2+、NO32-、K+、OH- （D）H+、Na+、Cl-、NO3-BD 版權所有第24頁，共26頁。CD 版權所有第25頁，共26頁。有A、B、C、D四種化合物已知A是硝酸鹽，B是酸，C是堿，D是含3價元素的氯化物經下列操作，其現(xiàn)象分別是：A與B兩溶液混合，產生不