新人教版九年級化學(xué) 課題2原子的結(jié)構(gòu)課件

1、化 學(xué)人教九年級（全一冊）第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的結(jié)構(gòu)課前準(zhǔn)備教學(xué)分析1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。學(xué)習(xí)目標(biāo)2.初步了解原子核外的電子是分層排布的。課前準(zhǔn)備學(xué)習(xí)重點 原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量。學(xué)習(xí)難點 對“原子不顯電性”的理解，核外電子排布的規(guī)律。學(xué)習(xí)方法 分組討論與交流，對獲取的信息進行加工、分析、歸納。學(xué)具準(zhǔn)備 準(zhǔn)備好有關(guān)原子彈的資料。教學(xué)內(nèi)容01情景引入02互動新授03鞏固擴展04課堂小結(jié)點我喔情景引入 原子彈爆炸產(chǎn)生巨大的能量。原子是一種怎樣的微觀粒子呢？我們來共同認(rèn)識一下吧?；有率冢ㄔ拥臉?gòu)成） 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。.原子乒乓球地球互動新授道爾頓

2、模型（1803） “原子不可分”觀點湯姆生模型（1904） “棗糕”模型盧瑟福模型（1911）原子核式結(jié)構(gòu)電子云模型（1935）“電子云”模型（原子的構(gòu)成）互動新授質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子原子核核外電子：每個電子帶1個單位負(fù)電荷中子：不顯電性核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)。（原子的構(gòu)成）互動新授【思考】原子顯電性嗎？ 原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此，原子不顯電性。（原子的構(gòu)成）互動新授原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817幾種原子的構(gòu)成（原子的構(gòu)成）互動新授（原子核外電子的排布）與原子相比，原子核的體積更小。原

3、子 原子核互動新授 普通氫原子核外只有一個電子，這一電子圍繞氫的原子核在核外的“巨大”空間里高速運動。 在具有多個電子的原子中，電子是如何運動的呢？通常情況下，氫原子電子云示意圖（原子核外電子的排布）互動新授電子分層運動（原子核外電子的排布）互動新授 核外電子運動有自己的特點，在含有多個電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，有的電子通常在離核較遠的區(qū)域運動，科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。（原子核外電子的排布）互動新授 核外電子由于各自能量不同，因而離核的遠近不同，因此電子在不同的電子層上運動，核外電子是分層排布的。（原子核外電子的排布）互動新授 原子核外的電子層最少有1層，最多有

4、7層；第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。（原子核外電子的排布）互動新授 用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布。原子核電性核電荷數(shù)為8分別代表第一層、第二層電子層代表各層電子數(shù)，且2+6=8（原子核外電子的排布）互動新授【規(guī)律總結(jié)】核外電子排布規(guī)律：（1）電子是分層排布的，第一層不超過2個電子，第二 層不超過8個電子，最外層最多容納8個電子(只有第1層的不超過2個)。（2）電子排布時依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布。（原子核外電子的排布）互動新授部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖（原子核外電子的排布）互動新授【問題探究

5、】金屬原子、非金屬原子和稀有氣體原子最外層電子數(shù)有什么特點？金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個。但最外層電子數(shù)少于4個的不一定是金屬原子。非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個。稀有氣體的原子最外層都有8個電子(氦為2個電子)。（原子核外電子的排布）互動新授氯化鈉的形成過程（原子核外電子的排布）互動新授 鈉原子因失去一個電子而帶上一個單位的正電荷，氯原子因得到一個電子而帶上一個單位的負(fù)電荷。這種帶電的原子叫做離子。帶正電的原子叫做陽離子，帶負(fù)電的原子叫做陰離子。帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用就形成了氯化鈉?？梢?，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。（原子核外電子的排布）互動新授(1)離子的表示方法陽離子：

6、Xn+ 如Mg2+ (鎂離子)，NH4+(銨根離子)陰離子：Xn- 如Cl- (氯離子)，SO42-(硫酸根離子)(2)離子符號的意義3Ca2+表示鈣離子的個數(shù)為3表示一個鈣離子帶2個單位正電荷（原子核外電子的排布）互動新授粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)粒子電性符號聯(lián)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不顯電性核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)顯正電性顯負(fù)電性用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示得電子陽離子 原子 陰離子失電子失電子得電子離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（原子核外電子的排布）互動新授元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系元素原子金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉等分子離子結(jié)合

7、分解結(jié)合聚集得失電子結(jié)合同類同種元素組成不同種元素組成單質(zhì)化合物（原子核外電子的排布）互動新授（相對原子質(zhì)量）三種原子的質(zhì)量測定值： 1個碳原子：1.99310-26kg 1個氫原子：1.6710-27kg 1個氧原子：2.65710-26kg【思考】能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡的方法來表示原子質(zhì)量呢？互動新授相對原子質(zhì)量的定義以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。指核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的這種碳原子。1個碳原子的質(zhì)量：1.99310-26kg，其中的1/12約是1.6610-27kg。這個量即為國

8、際標(biāo)準(zhǔn)量。（相對原子質(zhì)量）互動新授構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì) 量質(zhì)子1.672610-27kg中子1.674910-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（相對原子質(zhì)量）鞏固擴展例 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是()。A一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)D原子是不能再分的粒子B鞏固擴展例 我國發(fā)射繞月探測衛(wèi)星的任務(wù)之一是尋找一種新能源“氦3”。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸氦3，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百噸氦3核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于氦3的說法中錯誤的是()。A氦3原子核外電子數(shù)為2 B氦3原子核外電子數(shù)為1C氦3原子既不易得電子，也不易失電子 D氦3原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B鞏固擴展例 下圖是5種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請根據(jù)要求回答問題：(1)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是_ (填序號)；(2)表示原子的