新人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 5.1.2 化學(xué)方程式教學(xué)課件

1、5.1.2 化學(xué)方程式化學(xué)方程式圖中所示是木炭在燃燒，你能用文字表達(dá)式表示此反應(yīng)嗎？碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃該式子能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，但書寫不方便、國(guó)際上也不能用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，此反應(yīng)還可用化學(xué)方程式表示，你知道如何書寫嗎？碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃1知識(shí)點(diǎn)化學(xué)方程式的意義知1導(dǎo)概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。問(wèn) 題（一）下列式子是不是化學(xué)方程式？C+O2 CO2點(diǎn)燃P+O2 P2O5點(diǎn)燃知1導(dǎo)認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式C+O2 = CO2點(diǎn)燃反應(yīng)條件反應(yīng)物生成物“+”表示“和”“與”等“=”表示“反應(yīng)生成”及“六不變”問(wèn) 題(二)知1導(dǎo)用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)有哪些優(yōu)點(diǎn)呢？化學(xué)

2、方程式表示的意義(或提供的信息)知1導(dǎo)C+O2 = CO2點(diǎn)燃表示反應(yīng)物、生成物表示反應(yīng)條件表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比表示各反應(yīng)物、生成物的粒子數(shù)比歸納知1導(dǎo)意義C+O2=CO2表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件反應(yīng)物： C、O2.生成物：CO2.條件：點(diǎn)燃粒子個(gè)數(shù)比C+O2=CO21 : 1 : 1點(diǎn)燃點(diǎn)燃?xì)w納知1導(dǎo)質(zhì)量比C + O2 = CO21 2 : 1 62 : 12+162 12 : 32 : 44點(diǎn)燃知1講【例1】下列四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是()反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行是化合反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量比為1:8:9各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:1:2A.S

3、+O2=SO2 點(diǎn)燃B.2CO+O2=2CO2 點(diǎn)燃C.2H2+O2=2H2O D.CH4+2O2=CO2+ 2H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃知1講 ( )知1講導(dǎo)引：本題可以根據(jù)提供的信息采用排除法來(lái)確定化學(xué)方程式。該反應(yīng)是化合反應(yīng)，則D可以排除；各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為212，即化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為212，則A可以排除；各物質(zhì)的質(zhì)量比為189，B中各物質(zhì)的質(zhì)量比為563288即7411，則B可以排除?？?結(jié)知1講化學(xué)方程式提供的信息不僅有反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，各物質(zhì)間的質(zhì)量比和各粒子間的數(shù)量比，還可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式判斷物質(zhì)的類別(單質(zhì)和化合物)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種數(shù)判斷基本反應(yīng)類

4、型等。( )知1練根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有()A化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件B化學(xué)反應(yīng)的快慢C反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物1B知1練關(guān)于化學(xué)方程式4P5O2=2P2O5的理解，正確的是()A反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷2D點(diǎn)燃知1練 【中考玉林】硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：SO2=SO2，從這個(gè)化學(xué)方程式獲得的信息錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)前后元素種類不變B該反應(yīng)的生成物中含有氧氣C該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣D該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃3點(diǎn)燃B知1練4從化學(xué)方程式3Fe2O2=

5、Fe3O4可知反應(yīng)條件是_，反應(yīng)物為_(kāi)；還可知物質(zhì)的質(zhì)量比，即_份質(zhì)量的鐵與_份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成_份質(zhì)量的四氧化三鐵。點(diǎn)燃232點(diǎn)燃鐵和氧氣168642知識(shí)點(diǎn)化學(xué)方程式的讀法知2導(dǎo)C+O2 = CO2點(diǎn)燃1）宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。2）微觀讀法：1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。3）量的讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。歸納知2導(dǎo)“+”不能讀成“加”，應(yīng)讀“和”、“與”、“跟”?！?”不能讀成“等于”，應(yīng)讀“生成”?；瘜W(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱。反應(yīng)條件也應(yīng)讀出。知2導(dǎo)【例2】 對(duì)化學(xué)方程式2H2O2 =2H

6、2O的說(shuō)法中正確的是()A氫氣加氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水B兩個(gè)氫氣分子和一個(gè)氧氣分子等于兩個(gè)水分子C兩份質(zhì)量的氫氣和一份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩份質(zhì)量的水D氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水D點(diǎn)燃知2導(dǎo)導(dǎo)引：化學(xué)方程式中“+”一般讀作“和”“與”等， “=”讀作“生成”，A、B錯(cuò)誤；C中計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤，應(yīng)為4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水；D正確?？?結(jié)知1講對(duì)于化學(xué)方程式意義的理解，要走出幾個(gè)誤區(qū)：1宏觀與微觀不能混在一起；2化學(xué)符號(hào)與數(shù)學(xué)符號(hào)不能混淆；3化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)質(zhì)量比不要等同。( )知2練 下列關(guān)于化學(xué)方程式4P5O2=2P2O5的讀

7、法，錯(cuò)誤的是()A磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷5點(diǎn)燃知2練B在點(diǎn)燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子D在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷知2練 6 關(guān)于化學(xué)方程式2COO2=2CO2的讀法或敘述正確的是()A一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B兩份一氧化碳與一份氧氣反應(yīng)后生成兩份二氧化碳C每56份質(zhì)量的一氧化碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成88份質(zhì)量的二氧化碳D一氧化碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為283244點(diǎn)燃C1知識(shí)小結(jié)定義意義用

8、化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物，生成物量的意義：表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比表示參加反應(yīng)和生成的各粒子 的數(shù)量關(guān)系表示反應(yīng)條件化學(xué)方程式讀法宏觀讀法微觀讀法質(zhì)量讀法C+O2=CO21 2 : 1 62 : 12+162 12 : 32 : 44點(diǎn)燃化學(xué)方程式7關(guān)于化學(xué)方程式CH42O2=CO22H2O的描述正確的是()A甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水2易錯(cuò)小結(jié)點(diǎn)燃知2練B1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D1 g CH4和2 g O2在點(diǎn)燃條件下，生成1 g CO2

9、和2 g H2O易錯(cuò)點(diǎn)：化學(xué)方程式“CH42O2=CO22H2O”有三種讀法。宏觀：甲烷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化碳和水；微觀：一個(gè)甲烷分子與兩個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子和兩個(gè)水分子；質(zhì)量：每16份質(zhì)量的甲烷與64份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水。注意：“”不能讀作“加”，應(yīng)讀作“和”“與”等，“=”也不能讀作“等于”，應(yīng)讀作“生成”。點(diǎn)燃1.硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S + O2 SO2。這個(gè)式子不僅表明了反應(yīng)物_，生成物是_，反應(yīng)條件是_，還表示了參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即在點(diǎn)燃條件下，每_份質(zhì)量的硫與_份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成_份質(zhì)量的二氧化硫。(來(lái)自教材)S和O2SO2點(diǎn)燃323264點(diǎn)燃（3）現(xiàn)將10 g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 g A完全反應(yīng)后生成 8g C和4g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ）。1 ： 1B. 2 ： 1C. 4 ： 1D. 5 ： 1(來(lái)自教材)D2選擇題3根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：(1 )銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)銅粉的質(zhì)量增大；(2) 紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰