2023版課標版高考總復習化學版：專題十二 專題資料包（版）

1、第 頁專題十二鹽類水解和沉淀溶解平衡1.室溫下,通過下列實驗探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH,測得pH約為102向0.1 molL-1 Na2SO3溶液中通入少量SO2,測得溶液pH約為83用pH試紙測定0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH,測得pH約為54向0.1 molL-1 NaHSO3溶液中通入少量Cl2,無明顯現(xiàn)象下列說法不正確的是()A.0.1 molL-1 Na2SO3溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+2c(H2SO3)+c(HSO3- )B.實驗2得到的溶液中存在:c(Na+)c

2、(HSO3- )+2c(SO32-)C.實驗3可以得出:Ka1 (H2SO3)Ka2(H2SO3)KWD.實驗4中反應(yīng)后的溶液中存在:c(SO32-)+3c(SO42-)=c(H2SO3)答案DNa2SO3是強堿弱酸鹽,水解顯堿性,溶液中存在質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(H+)+2c(H2SO3)+c(HSO3- ),A正確;0.1 molL-1 Na2SO3溶液中通入少量SO2,存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3- )+2c(SO32-),測得溶液pH約為8,則c(H+)c(HSO3- )+2c(SO32-),B正確;由HSO3- 的水解平衡HSO3- +H2O

3、 H2SO3+OH-可得Kh(HSO3-)=c(H2SO3)c(OH-)c(HSO3-)=c(H2SO3)c(OH-)c(H+)c(HSO3-)c(H+)=KWKa1(H2SO3),NaHSO3溶液顯酸性,說明HSO3- 電離程度大于其水解程度,所以Ka2(H2SO3)KWKa1(H2SO3),即Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)KW,C正確;由C項分析知NaHSO3的電離程度大于其水解程度,所以c(SO32-)c(H2SO3),且通入少量Cl2,只有少量HSO3- 被氧化生成SO42-,混合液中仍然滿足c(SO32-)c(H2SO3),所以c(SO32-)+3c(SO42-)c(H2S

4、O3),D錯誤。2.草酸鈉(Na2C2O4)用作抗凝血劑。室溫下,通過下列實驗探究Na2C2O4溶液的性質(zhì):實驗實驗操作和現(xiàn)象1測得0.1 molL-1 Na2C2O4溶液的pH=8.42向0.2 molL-1 Na2C2O4溶液中加入等體積0.2 molL-1鹽酸,測得混合后溶液的pH=5.53向0.1 molL-1 Na2C2O4溶液中先滴加幾滴H2SO4,再滴加KMnO4溶液,振蕩4向0.1 molL-1 Na2C2O4溶液中加入等體積0.1 molL-1 CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀下列有關(guān)說法正確的是()A.0.1 molL-1 Na2C2O4溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c

5、(OH-)+c(C2O42- )+c(HC2O4-)B.實驗2得到的溶液中:c(H2C2O4)c(Cl-)c(C2O42- )C.實驗3中MnO4-被還原成Mn2+,則反應(yīng)的離子方程式為2MnO4- +5C2O42- +14H+ 2Mn2+10CO2+7H2OD.依據(jù)實驗4可得:Ksp(CaC2O4)c(C2O42- )c(H2C2O4),B錯誤;實驗3中MnO4-被還原成Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5C2O42- +16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O,C錯誤;向0.1 molL-1 Na2C2O4溶液中加入等體積0.1 molL-1 CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則有Q=

6、c(Ca2+)c(C2O42- )=0.120.12=2.510-3Ksp(CaC2O4),D正確。3.室溫下,通過下列實驗來探究NH4HCO3的性質(zhì)。實驗1:測得0.1 molL-1 NH4HCO3溶液的pH=9.68。實驗2:向濃度為0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。實驗3:濃度均為2.0 molL-1 NH4HCO3溶液和NaCl溶液等體積混合,有晶體析出,過濾。下列說法正確的是()A.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在:c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)+c(NH3H2O)B.由實驗1可得:Kb(N

7、H3H2O)Ka1(H2CO3)C.實驗2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:N H4+ +OH- NH3+H2OD.實驗3中所得濾液中存在:c(N H4+ )+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(CO32-)答案B0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在質(zhì)子守恒:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)+c(NH3H2O),A錯誤;由實驗1可知,0.1 molL-1 NH4HCO3溶液顯堿性,說明N H4+ 的水解程度小于HCO3- 的水解程度,即Kh(NH4+ )Ka1(H2CO3),B正確;實驗2中的NaOH是足量的,所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是N

8、H4+ +HCO3-+2OH- NH3+2H2O+CO32-,C錯誤;實驗3中析出的是溶解度較小的NaHCO3晶體,則濾液中NH4Cl的量要大于NaHCO3的量,根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得,c(NH4+ )+c(NH3H2O)c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(CO32-),D錯誤。4.室溫下,通過下列實驗探究Na2S溶液的性質(zhì):實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1 molL-1 Na2S溶液的pH,測得pH約為132向0.1 molL-1 Na2S溶液中加入過量0.2 molL-1AgNO3溶液,產(chǎn)生黑色沉淀3向0.1 molL-1 Na2S溶液中通入過量H2S,測得溶液pH約為94向0

9、.1 molL-1 Na2S溶液中滴加幾滴0.05 molL-1 鹽酸,觀察不到明顯現(xiàn)象下列說法正確的是()A.0.1 molL-1 Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.實驗2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ag+)c(S2-)=Ksp(Ag2S)C.實驗3得到的溶液中有c(HS-)+2c(S2-)c(S2-),所以c(HS-)+2c(S2-)2c(SO42-)B.實驗2反應(yīng)的離子方程式:N H4+ +Fe3+4OH- NH3+Fe(OH)3+H2OC.實驗3所得上層清液中存在:c(Na+)2c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.實驗4所得上層清液中存在

10、:c(Mg2+)c2(OH-)c(OH-),故c(N H4+ )+3c(Fe3+)2c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),C項正確;上層清液中達到沉淀溶解平衡,則c(Mg2+)c2(OH-)=KspMg(OH)2,D項錯誤。6.室溫下,通過下列實驗探究Ca(ClO)2溶液的性質(zhì)。實驗1:向0.1 mol/L Ca(ClO)2溶液中滴加酚酞試劑,溶液先變紅后褪色。實驗2:向0.1 mol/L Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀。實驗3:向0.1 mol/L Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀。實驗4:將0.1 mol/L Ca(ClO)2溶液與0.1

11、mol/L NaHCO3溶液等體積混合,出現(xiàn)白色沉淀。下列說法不正確的是()A.實驗1說明Ca(ClO)2溶液中存在反應(yīng)ClO-+H2O HClO+OH-B.實驗2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ca2+)c(CO32-)=Ksp(CaCO3)C.實驗3中生成的白色沉淀主要成分是CaSO4D.由實驗4可得出:Ka2(H2CO3)Ka(HClO)答案D實驗1中溶液變紅說明Ca(ClO)2水解顯堿性,故存在反應(yīng)ClO-+H2O HClO+OH-,產(chǎn)生的HClO使溶液褪色,A正確;實驗2出現(xiàn)白色沉淀說明上層清液是CaCO3的飽和溶液,存在沉淀溶解平衡:c(Ca2+)c(CO32-)=Ksp(CaCO3)

12、,B正確;SO2氣體被Ca(ClO)2氧化生成CaSO4沉淀,C正確;實驗4生成的碳酸鈣是難溶固體,不能得出Ka2(H2CO3)Ka(HClO),D錯誤。7.室溫下,通過下列實驗探究NaHSO3溶液的性質(zhì)。實驗1:用pH試紙測定0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH,測得pH約為5。實驗2:向10 mL 0.1 molL-1 NaHSO3溶液中加入等體積0.1 molL-1氨水,充分混合,溶液pH約為9。實驗3:向10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中滴加幾滴0.1 molL-1 NaHSO3溶液,無明顯現(xiàn)象。實驗4:向10 mL 0.1 molL-1 NaHSO3溶液中加

13、入10 mL 0.05 molL-1Ba(ClO)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法正確的是()A.實驗1可得出:Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)KWB.實驗2所得溶液中存在:c(H+)+2c(H2SO3)+c(HSO3- )=c(OH-)+c(NH3H2O)C.實驗3可得出:Ka2(H2SO3)c(H2SO3),Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)=c(HSO3-)c(H+)c(H2SO3)c(SO32)c(H+)c(HSO3-)=c(SO32)c2(H+)c(H2SO3)c2(H+)=10-10KW,A錯誤;實驗2所得溶液為等濃度的Na2SO3、(NH4)2SO3溶液,根據(jù)質(zhì)子

14、守恒可得,c(H+)+2c(H2SO3)+c(HSO3- )=c(OH-)+c(NH3H2O),B正確;實驗3中NaHSO3量不足,無明顯現(xiàn)象,不能得出Ka2(H2SO3)Ka1(H2CO3),C錯誤;實驗4,ClO-把HSO3- 氧化為SO42- ,與Ba2+生成BaSO4沉淀,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HSO3- +Ba2+2ClO- BaSO4+2Cl-+SO42- +2H+,D錯誤。8.室溫下,用0.01 molL-1 CuSO4溶液浸泡NiS固體,一段時間后過濾,向濾液中加入氨水,產(chǎn)生藍色沉淀。已知Ksp(NiS)=1.010-21,Ksp(CuS)=1.510-36,Ksp(PbS

15、)=910-29。下列有關(guān)說法正確的是()A.過濾后所得溶液中存在:c(Ni2+)c(S2-)231015D.用0.01 molL-1 CuSO4溶液浸泡PbS固體,不能得到CuS固體答案A室溫下,用0.01 molL-1 CuSO4溶液浸泡NiS固體,發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化:NiS+Cu2+ Ni2+CuS,則NiS溶解,平衡NiS(s) Ni2+(aq)+S2-(aq)向右移動,過濾后所得溶液中存在:Q(NiS)=c(Ni2+)c(S2-)Ksp(NiS),A正確;一水合氨是弱電解質(zhì),不能拆成離子形式,B錯誤;反應(yīng)NiS+Cu2+ Ni2+CuS的平衡常數(shù)K=c(Ni2+)c(Cu2+)=Ksp(N

16、iS)Ksp(CuS)=1.010-211.510-36=231015,欲使反應(yīng)NiS+Cu2+ Ni2+CuS正向進行,需滿足QK,即c(Ni2+)c(Cu2+)231015,C錯誤;Ksp(CuS)=1.510-36,Ksp(PbS)=910-29,則PbS的溶解度大于CuS,用0.01 molL-1CuSO4溶液浸泡PbS固體,發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化:PbS+Cu2+ Pb2+CuS,能得到CuS固體,D錯誤。9.牙齒表面的礦物質(zhì)Ca5(PO4)3OH可被CH3COOH溶解。向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增強護齒效果。已知:Ka或KspCH3COOH1.7610-5H3PO4Ka1=7.52

17、10-3Ka3=2.210-13Ca5(PO4)3OH8.010-30Ca5(PO4)3F4.010-60下列說法正確的是()A.CH3COOH溶解Ca5(PO4)3OH的離子方程式為Ca5(PO4)3OH+10CH3COOH 5Ca2+10CH3COO-+3H3PO4+H2OB.比較0.1 molL-1 NaHCO3溶液和0.1 molL-1 NaF溶液中粒子濃度,存在c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(HF)+c(F-)C.當c(F-)c(OH-)c(OH-)c(HPO42-)c(H+)答案D電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)c(CO32-),c(HCO3- )+2c(H2CO3)c(

18、Na+)=0.1 molL-1,NaF溶液存在元素質(zhì)量守恒:c(HF)+c(F-)=c(Na+)=0.1 molL-1,故c(HCO3- )+2c(H2CO3)c(HF)+c(F-),B錯誤;存在沉淀溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq),該反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(OH-)c(F-)=c(OH-)c5(Ca2+)c3(PO43)c(F-)c5(Ca2+)c3(PO43)=KspCa5(PO4)3OHKspCa5(PO4)3F=8.010-304.010-60=21030,當c(F-)c(OH-)21030=K時,沉淀溶解平衡逆向移動,Ca5

19、(PO4)3F可與OH-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3OH,C錯誤;Na3PO4溶液中大量存在Na+和PO43-,PO43-水解使溶液顯堿性,根據(jù)水解方程式:PO43-+H2O HPO42-+OH-、HPO42-+H2O H2PO4-+OH-、H2PO4-+H2O H3PO4+OH-知,c(OH-)c(HPO42-),H+由水微弱電離產(chǎn)生,故c(H+)c(OH-)c(HPO42-)c(H+),D正確。10.25 時,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 molL-1的Na2Y、NaCl溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像分別是下圖中的N和M。下列敘述不正確的是()A.a點對AgCl或Ag2Y都是過飽

20、和溶液B.向b點的溶液中加入少量Na2Y固體,b點可變到c點C.25 時,Ksp(Ag2Y)=110-10.46D.向c(Cl-)=c(Y2-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,Cl-先沉淀答案Ba點銀離子的濃度大于平衡濃度,故對AgCl或Ag2Y都是過飽和溶液,A項正確;向b點的溶液中加入少量Na2Y固體,Y2-濃度變大,Ag+濃度變小,b點不會變到c點,B項錯誤;曲線上任意一點的Ksp都相等,任取兩點代入AgCl和Ag2Y的溶度積常數(shù)的公式可知,N為Ag2Y的沉淀溶解平衡,25 、Y2-濃度為10-2.46 molL-1時,Ag+濃度為10-4 molL-1,Ksp(Ag2Y)=c2(Ag+

21、)c(Y2-)=110-10.46,C項正確;由圖可知,c(Cl-)=c(Y2-)時,AgCl的沉淀溶解平衡中銀離子濃度更小,故混合液中滴入AgNO3溶液時,Cl-先沉淀,D項正確。11.已知298 K時,Ksp(CuS)=6.310-36,Ksp(MnS)=2.510-13,隨著溫度的升高,兩者的Ksp都增大。298 K時,飽和溶液中p(S2-)和p(M2+)的關(guān)系如圖所示,其中p(S2-)=-lgc(S2-),p(M2+)=-lgc(Cu2+)或-lgc(Mn2+),下列說法正確的是()A.298 K時向MnS懸濁液中加入MnSO4固體,可使溶液由a點變?yōu)閐點B.為除去MnCl2溶液中混有

22、的少量CuCl2,可加入適量Na2S固體,充分攪拌后過濾C.對于曲線,向MnS中加入硫酸銅溶液,發(fā)生反應(yīng)MnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Mn2+(aq),平衡常數(shù)K約為4.01022D.溫度升高,可使b點變成c點答案CKsp(CuS)c(HC2O4-)c(OH-)c(H+)答案B由圖可知,(3,1.2)在曲線a上,則a對應(yīng)的電離常數(shù)=101.210-3=10-1.8,(6,1.7)在曲線b上,則b對應(yīng)的電離常數(shù)=101.710-6=10-4.3,由于草酸的一級電離常數(shù)大于二級電離常數(shù),故曲線a表示pH與lg c(HC2O4-)c(H2C2O4)的變化關(guān)系,曲線b表示pH與lgc(

23、C2O42)c(HC2O4-)的關(guān)系,A錯誤;25 時,Ka1 =10-1.8,Ka2=10-4.3,c(C2O42)c2(H+)c(H2C2O4)=c(C2O42)c(H+)c(H+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(HC2O4-)=Ka1 Ka2=10-1.810-4.3=10-6.1,B正確;根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),C錯誤;當?shù)稳?0.00 mL NaOH溶液時,生成NaHC2O4溶液,Ka2=10-4.3,Kh2=KWKa1 =10-12.2,即HC2O4-的電離程度大于水解程度,反應(yīng)后溶液呈酸性,故離子濃度

24、大小關(guān)系為c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-),D錯誤。13.NaOH與FeCl3溶液pH-t沉淀滴定曲線的應(yīng)用(2022佛山一模,16)0.1 molL-1 NaOH溶液與鹽酸酸化的0.02 molL-1 FeCl3溶液滴定時pH-t曲線如圖所示(已知KspFe(OH)3=4.010-38,lg2=0.3)。下列說法正確的是()A.右圖為FeCl3溶液滴定NaOH溶液的pH-t曲線B.由曲線上a點pH,可計算室溫下Fe3+的水解常數(shù)Kh(Fe3+)=(10-1.7)30.02C.曲線上b點表示Fe3+恰好沉淀完全D.c點存在關(guān)系:3c(Fe3+)+c(H+)=c(OH-)+c

25、(Cl-)答案CA項,根據(jù)題圖可知,開始時溶液pH=1.7,溶液顯酸性,應(yīng)為NaOH溶液滴定FeCl3溶液的pH-t曲線,錯誤;B項,Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,a點溶液的pH=1.7,即此時c(H+)=10-1.7 molL-1,在a點時Fe3+部分水解使Fe3+的濃度小于0.02 molL-1,故Fe3+的水解平衡常數(shù)Kh=c3(H+)c(Fe3+)(10-1.7)30.02,錯誤;C項,若Fe3+恰好沉淀完全,則c(Fe3+)=1.010-5 molL-1,c3(OH-)=4.010-381.010-5=4.010-33,c(OH-)=34.0

26、10-11 molL-1,pOH=11-23lg2=11-230.3=10.8,故此時溶液pH=3.2,結(jié)合圖像可知b點Fe3+恰好沉淀完全,正確;D項,c點溶液中還存在Na+,根據(jù)電荷守恒可得:3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),錯誤。14.甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性,溶液中存在以下平衡:HOOCCH2NH3+ -OOCCH2NH3+H+K1 -OOCCH2NH3+ -OOCCH2NH2+H+K2常溫時,向10 mL一定濃度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同濃度的NaOH溶液?；旌先芤簆H隨加入NaOH溶液體積的變化如圖

27、所示。下列說法不正確的是()A.QX過程中:c(-OOCCH2NH3+)c(-OOCCH2NH2)逐漸減小B.X點的溶液中:c(-OOCCH2NH2)c(HOOCCH2NH3+)C.P點的溶液中:c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)D.當V(NaOH)=20 mL時,混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCH2NH2和NaCl答案CA項,由K2=c(-OOCCH2NH2)c(H+)c(-OOCCH2NH3+)可知,c(-OOCCH2NH3+)c(-OOCCH2NH2)=c(H+)K2,由題中圖示可知,QX過程中溶液pH逐漸增大,即c(H+)逐漸減小,K2

28、不變,則c(-OOCCH2NH3+)c(-OOCCH2NH2)逐漸減小,正確;B項,X點加入的NaOH溶液的體積為10 mL,此時溶液的溶質(zhì)為NaOOCCH2NH3Cl,溶液呈酸性,故-OOCCH2NH3+的電離程度大于其水解程度,則c(-OOCCH2NH2)c(HOOCCH2NH3+),正確;C項,P點加入的NaOH溶液的體積為15 mL,此時溶液中含有等物質(zhì)的量的NaOOCCH2NH3+ 和NaOOCCH2NH2,根據(jù)電荷守恒:c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)+c(Na+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cl-),且c(Na+)c(Cl-),故c(HOOCCH2NH

29、3+)+c(H+)c(NH3H2O) D.N點,c(Cl-)-c(NH4+)=KW110-5.28答案DA項,M點中和百分數(shù)為50%,此時c(NH4+)c(NH3H2O)1,pH=9.26,Kb(NH3H2O)=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)=c(OH-)=1109.26-14=110-4.74,故Kb(NH3H2O)的數(shù)量級為10-5,正確;B項,P到Q過程中鹽酸不斷滴加到氨水中,氨水不斷被消耗,堿性不斷減弱,水的電離程度逐漸增大,正確;C項,當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r,根據(jù)Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)=110-4.74,得出c(NH4+)110-7c(NH3H

30、2O)=110-4.74,c(NH4+)=1102.26c(NH3H2O),則c(NH4+)c(NH3H2O),正確;D項,N點,根據(jù)電荷守恒得到c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=110-5.28-KW110-5.28,錯誤。16.NH4Cl溶液可發(fā)生反應(yīng):4NH4+6HCHO (CH2)6N4H+(一元弱酸)+3H+6H2O;以0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL經(jīng)HCHO處理后的NH4Cl溶液,滴定曲線如圖所示。關(guān)于該過程下列說法錯誤的是()A.應(yīng)選擇酚酞作為指示劑 B.NH4Cl溶液的濃度為0.100 0 mol/LC.(CH2)6N4H+的

31、Ka=410-1.110-1.10.100 0 D.溶液pH=7時,c(CH2)6N4H+c(Na+)=c(Cl-)答案CA項,根據(jù)題圖可知滴定終點時溶液顯堿性,應(yīng)選擇酚酞作為指示劑,正確;B項,經(jīng)HCHO處理后所得溶液溶質(zhì)是(CH2)6N4HCl和HCl,滴加氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時生成(CH2)6N4和NaCl,則NH4Cl的物質(zhì)的量和NaOH的物質(zhì)的量相等,故NH4Cl溶液的濃度為0.100 0 mol/L,正確;C項,(CH2)6N4H+的電離方程式為(CH2)6N4H+ (CH2)6N4+H+,溶液中(CH2)6N4的濃度不是10-1.1 mol/L,故(CH2)6N4H+的電離常數(shù)不

32、是410-1.110-1.10.100 0,錯誤;D項,溶液pH=7時,根據(jù)電荷守恒可知c(CH2)6N4H+c(Na+)=c(Cl_),正確。17.某些難溶性鉛鹽可用作涂料,如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下,PbCO3和PbI2在不同的溶液中分別達到溶解平衡時-lgc(Pb2+)與-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.L1對應(yīng)的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的變化關(guān)系B.p點對應(yīng)的是PbCO3的不飽和溶液C.Ksp(PbCO3)的數(shù)量級為10-14D.某溶液中含有濃度均為0.01 molL-1的CO32-

33、和I-,向該溶液中滴加Pb(NO3)2溶液,先析出白色沉淀答案B由化學式可知,碳酸鉛飽和溶液中,-lgc(Pb2+)和-lgc(CO32-)的值應(yīng)相等,碘化鉛飽和溶液中,-lgc(Pb2+)的值應(yīng)是-lgc(I-)的2倍。根據(jù)題圖可知,圖中L1對應(yīng)的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的變化關(guān)系,且碘化鉛的溶度積為10-81=10-8,L2對應(yīng)的是-lgc(Pb2+)與-lgc(CO32-)的關(guān)系變化,碳酸鉛的溶度積為110-13.1=10-13.1,A、C項正確;由題圖可知,p點對應(yīng)溶液的濃度商大于碳酸鉛的溶度積,對應(yīng)的是碳酸鉛的過飽和溶液,B項錯誤;向含有濃度相等的CO32-和I-的混

34、合溶液中加入硝酸鉛溶液時,根據(jù)溶度積常數(shù)的值可知碳酸鉛先析出,D項正確。18.常溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.pH=8的CH3COONa溶液和pH=8的NaOH溶液,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)相等B.少量Cl2通入過量冷的0.1 molL-1 NaOH溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(Cl-)C.0.2 molL-1氨水與0.1 molL-1鹽酸等體積混合:c(Cl-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D.向氨水中加入氯化銨固體,溶液中c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)變大答案CA項,CH3COONa水解促進水的電離,NaO

35、H抑制水的電離,則二者由水電離產(chǎn)生的c(OH-)不相等,錯誤;B項,不知氯氣的量,因此不能確定Na元素與Cl元素的量的關(guān)系,錯誤;C項,0.2 molL-1氨水與0.1 molL-1鹽酸等體積混合,根據(jù)電荷守恒,c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),N原子物質(zhì)的量為Cl原子物質(zhì)的量的2倍,則有2c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH4+),式-式消去c(NH4+),可得c(Cl-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-),正確;D項,Kb(NH3H2O)=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O),溫度不變,其值不變,錯誤。19.室溫下,將0.1 molL-1Ag

36、NO3溶液和0.1 molL-1NaCl溶液等體積充分混合,一段時間后過濾,得濾液a和沉淀b。取等量的濾液a于兩支試管中,分別滴加相同體積、濃度均為0.1 molL-1的Na2S溶液和Na2SO4溶液,前者出現(xiàn)渾濁,后者仍澄清;再取少量的沉淀b,滴加幾滴氨水,沉淀逐漸溶解。下列說法正確的是()A.0.1 molL-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.過濾后所得清液中一定存在:c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)且c(Ag+)Ksp(Ag2SO4)c(SO42)C.沉淀b中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:AgCl+2NH3H2O Ag(NH3)2+

37、Cl-+2H2OD.從實驗現(xiàn)象可以得出該溫度下Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2SO4)答案CA項,Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),錯誤;B項,濾液a為氯化銀的飽和溶液,一定存在c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-),但加入硫酸鈉溶液后仍然澄清,說明硫酸銀的溶解度比氯化銀大,則c(Ag+)Ksp(Ag2S),錯誤。20.配制pH約為10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液,其中NaHCO3和Na2CO3的濃度分別為0.06 molL-1和0.04 molL-1。下列關(guān)于該溶液的說法不正確的是()A.c(CO32-)+c(HCO3-)+c

38、(H2CO3)=0.10 molL-1B.2c(CO32-)+c(HCO3-)c(Na+)C.向其中滴加少量稀鹽酸時(保持溫度不變),CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常數(shù)增大D.向其中滴加少量NaOH溶液時,c(CO32)c(HCO3-)的值增大答案CA項,混合溶液中NaHCO3和Na2CO3的濃度分別為0.06 molL-1和0.04 molL-1,依據(jù)元素質(zhì)量守恒知c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10 molL-1,正確;B項,依據(jù)電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),而混合溶液的pH10,即c(H+)

39、2c(CO32-)+c(HCO3-),正確;C項,平衡常數(shù)只受溫度的影響,故題述反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,錯誤;D項,向混合溶液中滴加少量NaOH溶液時,發(fā)生反應(yīng):HCO3-+OH- H2O+CO32-,導致c(HCO3-)減小,c(CO32-)增大,故c(CO32)c(HCO3-)的值增大,正確。21.常溫下,某同學進行下列實驗探究Ca(ClO)2的性質(zhì)。實驗步驟和現(xiàn)象取少量Ca(ClO)2溶液于試管中,滴加紫色石蕊溶液,溶液先變藍后褪色取少量Ca(ClO)2溶液于試管中,通入CO2,有白色沉淀生成取少量Ca(ClO)2固體于試管中,加入濃鹽酸,有黃綠色氣體生成下列說法正確的是()A.0.1 mo

40、l/L Ca(ClO)2溶液中:c(ClO-)c(Ca2+)c(OH-)c(H+)B.根據(jù)中溶液褪色,說明Ca(ClO)2溶液顯堿性C.根據(jù)中有白色沉淀生成,說明酸性:HClOH2CO3D.根據(jù)中有黃綠色氣體生成,說明酸性條件下氧化性:Cl2ClO-答案AA項,Ca(ClO)2是可溶性強電解質(zhì),在溶液中完全電離:Ca(ClO)2 Ca2+2ClO-,故離子濃度:c(ClO-)c(Ca2+);該鹽是強堿弱酸鹽,在溶液中有少量ClO-發(fā)生水解使溶液顯堿性,則離子濃度大小關(guān)系為c(ClO-)c(Ca2+)c(OH-)c(H+),正確。B項,中溶液褪色說明Ca(ClO)2溶液具有強氧化性,錯誤。C項,

41、依據(jù)強酸與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸,取少量Ca(ClO)2溶液于試管中,通入CO2,有白色沉淀生成,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和HClO,說明酸性:H2CO3HClO,錯誤。D項,根據(jù)中有黃綠色氣體生成,說明發(fā)生了反應(yīng):Cl-+ClO-+2H+ Cl2+H2O,證明氧化性:ClO-Cl2,錯誤。22.常溫下,將0.100 0 molL-1的KOH溶液分別滴加到20.00 mL濃度均為0.100 0 molL-1的一元酸HX和HY溶液中,溶液的pH與所加 KOH 溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是()A.M點溶液中c(K+)c(X-)c(OH-)c(H+)B.常溫下用0.100 0 molL-1

42、的氨水(Kb=1.810-5)滴定0.100 0 molL-1HX溶液可用酚酞作指示劑C.N點溶液中,c(Y-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HY)D.常溫下,將0.100 0 molL-1HX溶液和0.200 0 molL-1KY溶液等體積混合,混合溶液呈酸性答案DB項,0.100 0 molL-1HX溶液的pH=5,則HX的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)c(X-)c(HX)=(10-5)20.100 0=10-9c(H+),溶液呈堿性,錯誤。23.用0.100 0 mol/L的鹽酸標準溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol/L的氨水和NaOH溶液,滴定曲線如圖。下列

43、說法錯誤的是()A.滴加10.00 mL鹽酸時,氨水中存在c(NH3H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)B.分別滴加20.00 mL鹽酸時,NaOH溶液中水的電離程度大于氨水中水的電離程度C.若用甲基橙作指示劑,滴定終點時NaOH溶液消耗鹽酸的量略大于氨水D.滴加10.00 mL鹽酸時,氨水中存在c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)答案BA項,滴加10.00 mL鹽酸時,氨水中存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)和c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl-),則有c(NH3H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+),正確;B項,分別滴加

44、20.00 mL鹽酸時,恰好反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨,銨根離子能夠水解,所以NaOH溶液中水的電離程度小于氨水中的,錯誤;C項,若用甲基橙作指示劑,滴定終點時pH約為4.4,若不考慮銨根離子的水解,兩份溶液消耗鹽酸的量相等,由于銨根離子水解使溶液呈酸性,故NaOH溶液消耗鹽酸的量略大于氨水,正確;D項,滴加10.00 mL鹽酸時,氨水中存在等量的NH3H2O和NH4Cl,此時NH3H2O的電離程度強于NH4+的水解程度,所以存在c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),正確。24.常溫下,向10 mL 0.1 molL-1NH4Fe(SO4)2溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中p

45、FepFe=-lgc(Fe3+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,已知KspFe(OH)32.710-39。下列說法正確的是()A.NH4Fe(SO4)2溶液中:c(Fe3+)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.在E、F、G三點中,水的電離程度最大的是FC.溶液對應(yīng)的某中性點位于圖像的F和G點之間D.滴加NaOH溶液時,NH4+優(yōu)先與NaOH反應(yīng)答案CA項,Fe3+遇氨水產(chǎn)生Fe(OH)3,則c(Fe3+)FG,錯誤;C項,加入30 mL pH=13的NaOH溶液時,Fe3+恰好完全反應(yīng),此時溶液顯酸性,加入40 mL NaOH溶液時,NH4+恰好完全反應(yīng),此時溶液顯堿性,正確。25.常溫

46、下,用0.20 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.20 mol/L苯胺(C6H5NH2)溶液,溶液的pOHpOH=-lgc(OH-)與lgc(C6H5NH3+)c(C6H5NH2)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.Kb(C6H5NH2)的數(shù)量級為10-5 B.m點時,溶液的pH=7C.水的電離程度:pqm D.該滴定過程選擇酚酞作指示劑答案BA項,苯胺的電離方程式為C6H5NH2+H2O C6H5NH3+OH-,則Kb(C6H5NH2)=c(OH-)c(C6H5NH3+)c(C6H5NH2),取橫坐標為0的點,有c(C6H5NH2)=c(C6H5NH3+),此時Kb=10-9.4,數(shù)量級

47、為10-10,錯誤;B項,將lgc(C6H5NH3+)c(C6H5NH2)=-2.4代入Kb,可計算出c(OH-)=10-7mol/L,常溫下,溶液顯中性,正確;C項,從mq,c(C6H5NH3+)c(C6H5NH2)的值增大,即c(C6H5NH3+)增大,C6H5NH3+促進水的電離,故水的電離程度qpm,錯誤;D項,恰好反應(yīng)時,溶液顯酸性,則應(yīng)用甲基橙作指示劑,錯誤。26.(雙選)T K時,現(xiàn)有25 mL含KCl和KCN的溶液,用0.100 0 molL-1的硝酸銀標準溶液對該混合液進行電位滴定(CN-與H+的反應(yīng)可以忽略),獲得電動勢(E)和硝酸銀標準溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示

48、,曲線上的轉(zhuǎn)折點即為化學計量點。已知:.Ag+與CN-反應(yīng)過程為Ag+2CN- Ag(CN)2-;Ag(CN)2-+Ag+ 2AgCN。.T K時,Ksp(AgCN)=210-16,Ksp(AgCl)=210-10。.當溶液中CN-濃度較大時,通常難以形成AgCN沉淀。下列說法錯誤的是()A.V1=5.00,B點生成AgCNB.c(KCN)=0.020 0 molL-1,c(KCl)=0.030 0 molL-1C.若反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2,則K1+K2=2Ksp(AgCN)D.C點時,溶液中c(Cl-)c(CN-)=10-6答案CDA項,溶度積常數(shù)表達式相同時,溶度積小的

49、先生成沉淀,曲線上的轉(zhuǎn)折點即為化學計量點,結(jié)合反應(yīng)知,B點生成AgCN,B點消耗硝酸銀溶液的體積是A點的2倍,則V1=5.00,正確;B項,A點生成Ag(CN)2-,根據(jù)反應(yīng)知c(KCN)=0.100 0molL-12.510-3L22510-3L=0.020 0 molL-1,B點KCN完全和AgNO3反應(yīng)生成AgCN,V1=5.00,則KCl和AgNO3完全反應(yīng)消耗V(AgNO3)=(12.50-5.00)mL=7.50 mL,則c(KCl)=0.100 0molL-17.510-3L2510-3L=0.030 0 molL-1,正確;C項,反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2,+2

50、得Ag+CN- AgCN,Ksp(AgCN)=K1K2,錯誤;D項,C點溶液中c(Cl-)c(CN-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgCN)=210-10210-16=106,錯誤。27.下列敘述中正確的是()A.25 時,pH10bC.常溫下,pH=4.75、濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:2c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+2c(H+)D.常溫下,向0.10 molL-1CH3COONa溶液中通入HCl至中性:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COOH)答案CNaHSO4是鹽,25 時,其水溶液的pH7,在水溶液中電離出H+,

51、抑制水的電離,A項錯誤;同體積、濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1的醋酸溶液,濃度之比為10,濃度小的電離程度大,二者電離產(chǎn)生的H+濃度之比小于10,即ac(CH3COOH)=c(Cl-),D項錯誤。28.以廢舊鋰離子電池正極材料(主要成分是LiCoO2,還含有少量Al和Fe)為原料制取CoSO4的工藝流程如圖:已知:常溫下LiOH可溶于水,KspCo(OH)2=1.610-16。下列說法錯誤的是()A.Na2S2O3的作用是作還原劑B.“凈化”過程產(chǎn)生的廢渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3C.“沉鈷”過程中,當溶液的pH=11時,c(Co2+)為1.610-10 mo

52、lL-1D.用98%濃H2SO4比15%的稀硫酸浸取速率更快答案DNa2S2O3被氧化為Na2SO4,Co3+被還原為Co2+,則Na2S2O3的作用是作還原劑,A項正確;向溶液中通入空氣,Fe2+被氧化生成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液pH,使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,B項正確;溶液的pH=11時,c(OH-)=10-3 molL-1,根據(jù)KspCo(OH)2=c2(OH-)c(Co2+)=10-32c(Co2+)=1.610-16,解得c(Co2+)=1.610-10 molL-1,C項正確;D項,濃H2SO4具有強氧化性,會與硫代硫酸鈉反應(yīng),使浸取速率更慢,D項錯誤

53、。29.已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下,用HCl調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH,測得在不同pH條件下,體系中-lgc(X)(X為Sr2+或F-)與lgc(HF)c(H+)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.L1代表-lgc(Sr2+)與lgc(HF)c(H+)的變化曲線B.Ksp(SrF2)的數(shù)量級為10-9C.a、c兩點的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)D.c點的溶液中存在c(Cl-)c(Sr2+)=c(HF)c(H+)答案AA項,隨著lgc(HF)c(H+)的增大,平衡H+F- HF逆向移動,F-濃度增大,導致溶解平衡SrF2(s) Sr2+2F-逆向移動,

54、c(Sr2+)減小,則-lgc(Sr2+)增大,對應(yīng)曲線L2,錯誤;B項,Ksp(SrF2)=c(Sr2+)c2(F-),取lgc(HF)c(H+)=1的點,代入圖中數(shù)據(jù),Ksp(SrF2)=10-4(10-2.2)2=10-8.4,數(shù)量級為10-9,正確;C項,由元素質(zhì)量守恒可得2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF),正確;D項,由圖可知c點處c(Sr2+)=c(F-),則與H+結(jié)合的F-占了SrF2溶解的一半,加入的HCl多于生成的HF,c點對應(yīng)lgc(HF)c(H+)0,則c(HF)c(H+)1,即c(HF)c(H+),故溶液中存在c(Cl-)c(Sr2+)=c(HF)c(H+),正確

55、。30.(雙選)溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分數(shù),是指某含氮(或碳)微粒的濃度占各含氮(或碳)微粒濃度之和的分數(shù)。25 時,向0.1 molL-1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加適量的鹽酸或NaOH溶液,溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液中的CO2和NH3分子)。下列說法正確的是()A.Kb(NH3H2O)c(HCO3-)D.反應(yīng)HCO3-+NH3H2O NH4+CO32-+H2O的平衡常數(shù)為K,lgK=-0.9答案CD由題圖可知,溶液pH為6.4時,溶液中c(HCO3-)=c(H2CO3),則電離常數(shù)Ka1(H2CO3)=c(HCO3-)c(H+)

56、c(H2CO3)=10-6.4;溶液pH為9.3時,c(OH-)=10-4.7 molL-1,溶液中c(NH4+ )=c(NH3H2O),則電離常數(shù)Kb(NH3H2O)=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)=10-4.7;溶液pH為10.2時,溶液中c(HCO3-)=c(CO32-),則電離常數(shù) Ka2 (H2CO3)=c(CO32)c(H+)c(HCO3-)=10-10.2。由上述分析可知,A錯誤;由題圖可知,n點時,溶液中c(HCO3-)=c(CO32-),由溶液中的電荷守恒2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)可得3c(HCO

57、3-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)+c(Na+),B錯誤;由題圖可知,m點時,溶液中c(NH3H2O)c(HCO3-),C正確;K=c(NH4+)c(CO32)c(NH3H2O)c(HCO3-)=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)c(CO32)c(H+)c(HCO3-)1c(H+)c(OH-)=Ka2(H2CO3)Kb(NH3H2O)KW=10-10.210-4.710-14=10-0.9,則lgK=-0.9,D正確。31.(雙選)GaCl3溶液中存在平衡:Ga3+ Ga(OH)2+ Ga(OH )2+ Ga(OH)3 Ga(OH)4-。常溫下,向GaCl3溶液中加入N

58、aOH溶液,Ga3+、Ga(OH)2+、Ga(OH )2+ 、Ga(OH)3、Ga(OH)4-的濃度分數(shù)()隨溶液pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.曲線b表示Ga(OH)2+的濃度分數(shù)隨溶液pH的變化B.Ga(OH)2+H2O Ga(OH )2+ +H+,該平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10-4C.x點,c(Na+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.y點,pH=lgK3+lgK42答案CD由題圖信息可知,隨著溶液pH增大,c(OH-)增大,Ga3+ Ga(OH)2+ Ga(OH )2+ Ga(OH)3 Ga(OH)4-向右移動,故曲線a、b、c、d、e分別代表:Ga3+、Ga(OH)2+、G

59、a(OH )2+ 、Ga(OH)3、Ga(OH)4-,A正確;Ga(OH)2+H2O Ga(OH )2+ +H+的平衡常數(shù)K=cGa(OH)2+c(H+)cGa(OH)2+,由題圖可知,pH約為3.6時,cGa(OH )2+ =cGa(OH)2+,此時K=10-3.6,K的數(shù)量級為10-4,B正確;x點cGa(OH )2+ =cGa(OH)3,溶液顯酸性,且存在NaCl和Ga(OH)2Cl,故有c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-),C錯誤;y點cGa(OH)2+=cGa(OH)4-,K3=c(H+)cGa(OH)3cGa(OH)2+,K4=c(H+)cGa(OH)4-cGa(OH)3

60、,則K3K4=c2(H+),即c(H+)=K3K4,pH=-lgc(H+)=-lgK3K4=-lgK3-lgK42,D錯誤。31.(雙選)室溫下,某含Ca2+水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。該水體中-lgc(X)(X為H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)=104B.在pH為611的水體溶液中:2c(Ca2+)c(HCO3-)+2c(CO32-)C.c點時水體中c(Ca2+)=110-7.2 molL-1D.向b點對應(yīng)水體中加入適量Ca(OH)2固體,恢復至室溫后,遷至c點答案BDpH增大