化學平衡等效濃度

1、關于化學平衡等效濃度第一張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月午測：1、用電子式表示氯化鎂的形成過程2、寫出下列裝置的電極反應式NaOH溶液AMg AlNaOH溶液A H2 O2第二張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3、在一定溫度下，10L密閉容器中充入5molSO2和3molO2, 反應達平衡時，有3molSO2發(fā)生了反應，填空：(1)生成_molSO3(2)O2的轉化率為_(3)平衡時容器內氣體總物質的量為_mol(4)平衡濃度C(SO2)=_ mol/LC(O2)= _mol/L ,C(SO3)= _mol/L350%6.50.20.150.3優(yōu)化方案45頁變式1第三張，PPT共

2、十一頁，創(chuàng)作于2022年6月化學平衡狀態(tài)的判斷：根本依據：V(正)=V(逆) 0直接依據：各物質的質量、質量分數、 物質的量、物質的量分數 各氣體的體積、體積分數間接依據：壓強、平均摩爾質量、溫度、 密度、顏色不再變化、化學鍵、 反應物的轉化率、產物的產率不再變化紅對勾33頁表格第四張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（5）同：同一可逆反應，無論從正反應開始，還是從逆反應開始，還是從某一中間態(tài)開始，只要反應條件一定，并且起始是按等效濃度投入，達成的平衡狀態(tài)就相同。化學平衡的建立與途徑無關2、化學平衡的特征：動、等、定、變、同。第五張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月把某些物質的量按方程

3、式進行完全轉化，均用相同物質表示，若起始濃度相同，則為等效濃度，達成的平衡狀態(tài)為等效平衡。方法：一邊倒第六張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月例1.在一個固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),達到平衡時C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質,達平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是： A 4molA+2molB B 2molA+1molB+3molC+1molD C 3molC+1molD+1molB D 3molC+1molDD紅對勾36頁18（5）第七張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年

4、6月 在一個固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g) 3C(g)+D(S),達到平衡時C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質,達平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是： A 4molA+2molB B 2molA+1molB+1molD C 3molC+1molD+1molB D 3molC+1molD E 3molC+2molDBDE例2第八張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 在一個固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g) 3C(S)+D(g),達到平衡時C的濃度為Wmol/

5、L,若維持容器體積和溫度不變,按下列五種配比作為起始物質,達平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是： A 4molA+2molB B 2molA+1molB+1molC C 4molC+1molD D 3molC+1molD+1molB E 1molC+1molDBC練第九張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月測：在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，加入催化劑發(fā)生反應，當反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)?，F在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物質的量（mol）。如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的濃度仍跟上述平衡時完全相同，填空：1、若a=0，b=0，則c=_2、若a=0.5，b= _ , c=_3、 a、b、c取值必須滿足的一般條件是什么？（用兩個方程式表示，其中