2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市青獅中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市青獅中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJ?mol1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是A10min后，升高溫度能使增大B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表

2、示的逆反應(yīng)速率D從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率(H2)0.075 molL1?min1參考答案：B略2. 實(shí)驗(yàn)室可以使用如右圖所示裝置制取的氣體，且藥品選用也正確的是AO2：二氧化錳和雙氧水 BSO2：亞硫酸鈉和稀硫酸CCO2：大理石和稀硫酸 DH2S：硫化亞鐵和稀硫酸參考答案：D3. Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，對此反應(yīng)下列說法中正確的是 ANa2O2只作氧化劑 BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 CO2是還原產(chǎn)物D2

3、mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略4. 在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）Av（A）=0.5 mol/（L?s） Bv（B）=0.3 mol/（L?s）Cv（C）=0.8 mol/（L?s） Dv（D）=1 mol/（L?s）參考答案：B【分析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較【解答】解：都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對于2A+B3C+4D，A、（A）=0.5 mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故（D）=2（A）=1mol/（L?s），B、（B）=0.3mol/（L?s），速率之

4、比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故（D）=4（B）=1.2mol/（L?s），C、（C）=0.8mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故（D）=（C）=0.8mol/（L?s）=1.1mol/（L?s），D、（D）=1 mol/（L?s），故速率BCA=D，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快5. 對于Cl2SO22H2O =H2SO42HCl反應(yīng)，下列說法正確的是Cl2是氧化劑 SO2被氧化 Cl2被氧化Cl2發(fā)

5、生還原反應(yīng)SO2具有還原性 Cl2具有氧化性A只有B只有 C只有 D只有參考答案：D6. 對下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是A電子式可以表示羥基也可以表示氫氧根離子B填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示12C，也可以表示14CD結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡參考答案：C解析：氫氧根離子的電子式是，A錯(cuò)誤；二氧化碳分子是直線型，不能用表示，B錯(cuò)誤；C正確；中的S2-可水解，破壞水的電離平衡，D錯(cuò)誤。7. 在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+N2+3SnClxy-+4H2O關(guān)于該反應(yīng)的說法都正

6、確的是（）氧化劑是HNO2；還原性：Cl-N2；每生成2.8gN2，還原劑失去的電子為0.6mol；x為4，y為2；SnClxy-是氧化產(chǎn)物A B C D參考答案：A知識(shí)點(diǎn): 氧化還原反應(yīng) 答案解析:A 解析：在此反應(yīng)中：N元素的化合價(jià)降低，則氧化劑是HNO2，故正確；Cl元素的化合價(jià)不變，則該反應(yīng)中不能判斷Cl-、N2還原性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；每生成2.8gN2，得到電子為2.8g/28g/mol2（3-0）=0.6mol，由電子守恒可知還原劑失去的電子為0.6mol，故正確；由原子守恒可知x為6，由電荷守恒可知y為2，故錯(cuò)誤；Sn元素失去電子被氧化，則SnClxy-是氧化產(chǎn)物，故正確。思路點(diǎn)撥:

7、本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。8. 根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（）A若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：XB若A2十2D 2A 十D2，則氧化性：D2 A2C若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RMD若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA參考答案：答案：D9. 1803年提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的化學(xué)家是（ ）A英國的道爾頓 B法國的拉瓦錫 C俄國的門捷列夫 D英國的湯姆生參考答案：A略10. （14分）雄黃（A

8、S4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均為2價(jià)）。根據(jù)題意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。 （2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 溶液或CuSO4溶液吸收。（均寫化學(xué)式）（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2

9、應(yīng)該在 （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。酸性：HNO3 H3AsO4（填“”、“”或“”）。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量 （選填編號(hào)）。 a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無法確定 參考答案：（14分）（1）11 （2）As2S3 NaOH（或其他可溶性堿）（3）10mol 正極 （4）a （每空2分）略11. 用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí)，下列圖象合理的是（）參考答案：答案：AD12. LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，其組成類似于Na3AlF6常見的供氫原理如

10、下面兩個(gè)方程式所示：2LiAlH42LiH+2Al+3H2，LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2下列說法正確的是（）A若反應(yīng)中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成B氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，供氫原理為LiH+H2OLiOH+H2C生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3DLiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】A、狀態(tài)不知，無法由體積求物質(zhì)的量；B、氫化鋰中的氫是1價(jià)，與水發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為：LiH+H2OLiOH+H2；C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)、A

11、l為+3價(jià)、H為1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1 mol LiAlH4在125時(shí)完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成1.5mol的氫氣，而LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2生成4mol的氫氣轉(zhuǎn)移4mol的電子，所以生成1mol的氫氣轉(zhuǎn)移電子分別為：2mol和1mol；D、LiAlH4是離子化合物，LiH是離子化合物【解答】解：A、狀態(tài)不知，無法由體積求物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、氫化鋰中的氫是1價(jià)，與水發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為：LiH+H2OLiOH+H2，所以氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，故B正確；C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)、A

12、l為+3價(jià)、H為1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1 mol LiAlH4在125時(shí)完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成1.5mol的氫氣，而LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2生成4mol的氫氣轉(zhuǎn)移4mol的電子，所以生成1mol的氫氣轉(zhuǎn)移電子分別為：2mol和1mol，所以反應(yīng)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D、LiAlH4是離子化合物，LiH是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)、元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查氫化鋰的性質(zhì)，熟悉氫化鋰中氫為1價(jià)是解題關(guān)鍵，注意對所給條件的分析和應(yīng)用，題目難度中等13. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用

13、KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4OHNH3H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNO3=AgNOH2O參考答案：C略14. 下列敘述正確的是A微粒間以分子間作用力結(jié)合的晶體，其熔點(diǎn)不會(huì)很高B正四面體構(gòu)型的分子中，鍵角一定為10928C離子晶體中只能含有離子鍵，不可能含有共價(jià)鍵D金屬陽離子只能與陰離子構(gòu)成晶體參考答案：A15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A2 L 0.1 molL1 K2SO4溶液中離子所帶電荷總數(shù)約為

14、0.6 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子總數(shù)均為NAC1 mol Cl2變?yōu)镃l-時(shí)得到的電子數(shù)為NAD在常溫常壓下，18g水所含的電子數(shù)目為10NA參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由。（2）請完成對鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mo

15、lL-1H2SO4、3 H2O2、6 molL-1HNO3、0.01 molL-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1Kl、20 KSCN、蒸餾水。提出合理假設(shè)假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)。假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用滴管量取一定量的3 molL-1H2SO4于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘以除去其中溶解的氧步驟2：固體溶解，溶液顏色有變化步驟3：步驟4：另取少量步驟2中的A溶液于試管中，滴加12滴0.01 molL-1

16、KMnO4溶液，振蕩試管參考答案：（1）該結(jié)論不正確。稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色。（2）假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)。假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2：用鑰匙取少許樣品于試管中，用滴管加入步驟1中的稀硫酸，并加熱，充分反應(yīng)后得到A溶液步驟3：取少量步驟2中的A溶液于試管中，滴加12滴KSCN溶液，振蕩（1）若溶液不變紅色，則假設(shè)2成立（2）若溶液變紅色，則假設(shè)1或假設(shè)3成立結(jié)合步驟3中的（2）：（1）溶液呈紫紅色，則假設(shè)1成立（2）若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)3成立三、綜合題（本題包

17、括3個(gè)小題，共30分）17. 某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系用圖象表示。（用尺子作圖，標(biāo)出數(shù)量關(guān)系。參考答案：略18. (18分)Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1) Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；VII的反應(yīng)類型是_反應(yīng)(2)化合物III的分子式為_，1 mol化合物III最多可與_mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式 _.(4)有關(guān)化合物

18、II說法正確的是_ A.l mol化合物II完全燃燒消耗5 mol O2 B化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C化合物II難溶于水 D化合物II分子問聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_. (6) 也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，反應(yīng)后有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_.參考答案：19. 化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：BC的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_，CH3COClEF的反應(yīng)類型是_。有關(guān)G的下列說法正確的是_。A屬于芳香烴B能與