2022-2023學(xué)年廣東省汕尾市鲘門中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省汕尾市鲘門中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 新一代鋰電池的反應(yīng)為: FePO4 + LiLiFePO4 該電池可用于電動汽車，其以含 Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4 電池說法正確的是（ ） A放電時電池正極反應(yīng)為: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4B充電時LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng) C充電過程中, 電池正極材料的質(zhì)量增加 D加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 參考答案：A放電時負(fù)極Li失電子，在正極FePO4得電子，

2、Fe元素發(fā)生還原反應(yīng)，A項正確。充電過程就是點(diǎn)解過程，原電池的正極此時作陽極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，消耗正極材料，C項錯誤。Li為活潑金屬，能與水、硫酸等反應(yīng)，D錯誤。2. 已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是高考資源網(wǎng)Aa點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 molL-1高考資源網(wǎng)Bb點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)c(Na+)高考資源網(wǎng)Cc點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全高考資源網(wǎng)Db、d點(diǎn)表示的

3、溶液中均等于K高考參考答案：C3. 下列實(shí)驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸將Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗聯(lián)合進(jìn)行以減少實(shí)驗中的空氣污染用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴A. B. C. D.參考答案：C略4. 對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是 （ ） A升溫 B增大H2O(g)的濃度 C增大壓強(qiáng) D使用合適的催化劑參考答案：B略5. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A. 電解熔融氧化鋁，陽極上

4、每生成 67.2L 氣體，就有 4NA 個 Al3+在陰極得到電子變成AlB. 1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32-離子數(shù)之和為 0.1NAC. 0.25 mol Zn 與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)為 0.25NAD. 46g 有機(jī)物 C2H6O 中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為 7NA參考答案：CA. 未注明氣體所處的狀態(tài)，無法計算67.2L 氣體的物質(zhì)的量，故A錯誤；B. 1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液含有0.1mol NaHCO3，根據(jù)物料守恒，HCO3-和 CO32-離子以及碳酸分子數(shù)之和為 0.1NA，故B錯誤；C、

5、Zn的物質(zhì)的量是0.25mol，無論生成氫氣還是二氧化硫，1mol氣體得到2mol電子，0.25mol鋅可以反應(yīng)生成0.25mol氣體，氣體分子數(shù)必為0.25NA，故C正確；D、C2H6O可能為乙醇，還可能為二甲醚，當(dāng)為二甲醚時，1molC2H6O中含8NA條極性共價鍵，故D錯誤；故選C。6. 2012年倫敦奧運(yùn)會采用了很多的環(huán)保設(shè)計，下列說法不正確的是 （ ） A“智能垃圾桶”由太陽能電池板提供電能符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求 B“倫敦碗”（如右圖）可拆卸的設(shè)計有利于資源回收利用 C新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減少大氣污染 D場館外部使用的多孔、半透明隔熱保溫材料“舒泰龍”屬于金屬材料參

6、考答案：D略7. 4g NaOH溶于水配成50mL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是A2mol/L B0.2 mol/L C 1 mol/L D0.1 mol/L參考答案：A略8. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是無色溶液中：K+、Na+、NO3、Cr2O72pH=1的溶液中：C2O42-、Na+、S2O32-、SO42-水電離的c(H+)=110-13 mol?L1的溶液中： Fe2+、NO3、S2、AlO2加入Mg粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl堿性溶液中：K+、 Na+、NO3-、IA. B. C. D. 參考答案：A略9. 已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸H2C

7、O3水楊酸（）電離平衡常數(shù)（25）Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka1=1.310-3Ka2=1.110-13下列選項正確的是：（ ） A常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pHB常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者 C+2NaHCO3+2H2O+2CO2D水楊酸的第二級電離 Ka2 遠(yuǎn)小于第一級電離Ka1 的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵 參考答案：D根據(jù)碳酸、水楊酸電離平衡常數(shù)的數(shù)據(jù)，常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH大于溶液pH，A不正確。常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液pH小于溶液，根據(jù)溶液中電荷守恒

8、，Na2CO3溶液和溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者，B不正確。NaHCO3只與COOH反應(yīng)，C不正確。根據(jù)結(jié)構(gòu)能形成分子內(nèi)氫鍵，D正確。10. “魔棒”常被用于晚會現(xiàn)場氣氛的渲染。 “魔棒”發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列說法正確的是（ ）ACPPO難溶于水BCPPO屬于芳香烴也屬于高分子化合物C1mol CPPO與NaOH稀溶液反應(yīng)（不考慮苯環(huán)上氯原子水解），最多消耗4mol NaOHD1mol CPPO與氫氣完全反應(yīng)，需要10mol H2參考答案：A略11. 下列裝置或操作的敘述中錯誤的是 A可以用于利

9、用銅與鹽酸反應(yīng)制取氯化銅溶液B可以用于比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C可以從海水中提取淡水 D可以用于稀釋濃硫酸參考答案：D略12. 實(shí)驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是 （ ） ANaNO2是氧化劑 BN2既是氧化劑，又是還原劑 CNH4Cl中的氮元素被還原 D每生成1mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：A略13. 工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O），其主要反應(yīng)為：（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8

10、Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2(2)2Na2CrO4 + H2SO4 v Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列說法正確的是 A反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng) B反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeOCr2O3 C高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3mol參考答案：B略14. (雙選)新型納米材料MFe2Ox（3x4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：則下列判斷正確的是（）AMFe2Ox是還原劑 BSO2是該反

11、應(yīng)的催化劑Cxy DSO2發(fā)生了分解反應(yīng)參考答案：AC考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：信息給予題；氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)化合價的變化判斷反應(yīng)物在反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑或是催化劑，根據(jù)化合價代數(shù)和為0判斷x與y的關(guān)系解答：解：A、在圖示反應(yīng)中，SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A正確；B、SO2在反應(yīng)中為氧化劑，參與氧化還原反應(yīng)，則不是催化劑，故B錯誤；C、MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價升高，根據(jù)化合價代數(shù)和，則有（2y2）（2x2），即yx，故C正確；D、反應(yīng)物為MFe2Ox和SO2，而分解反應(yīng)是一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的

12、生成物的反應(yīng)，故D錯誤故選AC點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化和化合物化合價代數(shù)和為0的角度解答該題15. 日常生活中很多問題涉及到化學(xué)知識。下列敘述錯誤的是 A用食醋清洗熱水瓶中的水垢 B用米湯檢驗碘鹽中含有碘酸鉀 C用純堿溶液洗滌餐具上的油污 D用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋自溶液和食鹽水參考答案：B略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實(shí)驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表?；衔锵鄬Ψ肿淤|(zhì)量密度/gcm-3沸點(diǎn)/溶解度/100g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.

13、7 請回答有關(guān)問題。乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備在三孔圓底燒瓶中加入沸石、18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸，再加34滴濃硫酸。然后安裝分水器(作用：實(shí)驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計及回流冷凝管，加熱使之反應(yīng)。有同學(xué)擬通過某種譜線鑒定所得產(chǎn)物中是否含有醚類物質(zhì)。這種譜線為 。反應(yīng)時加熱有利于提高酯的產(chǎn)率，但溫度過高酯的產(chǎn)率反而降低，其可能的原因是 。乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制將圓底燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，并用飽和Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是 。用分液法可分離上述有機(jī)層和水層，分液完成后，取出有機(jī)層的操作是 。將酯層進(jìn)行蒸餾。蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應(yīng)將溫度控制在 左

14、右。計算產(chǎn)率稱量制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為12.76g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為 。參考答案：紅外光譜 溫度過高，丁醇與乙酸易揮發(fā)，副反應(yīng)增加 除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì) 將有機(jī)層從上口倒入一個干燥的蒸餾燒瓶中126.1 55略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (18分)Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1) Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；VII的反應(yīng)類型是_反應(yīng)(2)化合物III的分子式為_，1 mol化合物III最多可與_mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式 _.

15、(4)有關(guān)化合物II說法正確的是_ A.l mol化合物II完全燃燒消耗5 mol O2 B化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C化合物II難溶于水 D化合物II分子問聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_. (6) 也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，反應(yīng)后有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_.參考答案：18. 合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：B和C含有相同的官能團(tuán)且C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1. 964 g/L；同答下列問題：(1)F的名稱是_（用系統(tǒng)命名法命名