湘豫名校2022屆高三8月聯(lián)考化學試題

1、I三1=1學校班級姓名學號一、單選題下列敘述正確的是蛋白質屬于天然高分子化合物，在福爾馬林作用下可發(fā)生變性利用乙烷和氯氣在光照條件下反應可以制備純凈的c1動物油皂化反應液中加入熱的飽和食鹽水，析出的硬脂酸鈉沉淀是肥皂的主要成分利用溴水可以鑒別苯與甲苯下列關于材料的說法正確的是青銅、鋁合金、光導纖維都屬于新型無機非金屬材料B有機玻璃、天然橡膠是有機高分子材料鋼化玻璃與普通玻璃成分不相同玻璃、水泥、新型陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B.鐵原子的結構示意圖:D.乙烯的結構簡式:（I山下列化學用語表示正確的是*6：H羥基的電子式：-C.溴化銨的電子式：HH：N：H下列微粒在所給條件下一定可以大量共存的是與單質鋁

2、反應能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：、R、丨、（遇酚酞顯紅色的溶液中：（K、）、澄清透明酸性溶液中:Z、7、I.,7d一的酸性溶液中：丨.、，計、小、MiA.AB.BC.CD.D5.下列實驗方案中，能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A將6和CO分別通入水中達到飽和，用時1計立即測定溶液的H，比較川1大小確定亞硫酸和碳酸的酸性強弱B將C和0?氣體分別通入BaCl2溶液中鑒別和利?氣體C將6通入nbhco；溶液后，將混合氣體依次通入酸性溶液、品紅溶液、澄清石灰水驗證非金屬性：scD相同條件下，在兩個試管中各加入6%的容液，再向HQm容液中分別滴入mLH.0和1皿溶液，觀察并比較叫。的分解速率探究催化劑

3、對分解速率的影響6.下列除雜試劑選用正確的是選項物質（括號內(nèi)為雜質）除雜試劑A皿糾2溶液（Fg;）MgOBca(c2h4)CM粉(Al)稀硝酸D乙酸（乙醇）酸性高錳酸鉀溶液AB.BC.CD.DX、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且位于三個不同的周期。Y是形成化合物種類最多的元素，M的最高價氧化物既能和強酸反應，又能和強堿反應。W的最外層電子數(shù)是Y和M的最外層電子數(shù)之和，Z是周期表中非金屬性最強的元素。下列有關說法正確的是M的離子半徑大于Z的離子半徑M與W形成的化合物為離子化合物，是強電解質X與Y形成的最簡單的化合物能和W的單質在一定條件下反應，生成物中有一種物質為非極性分子Z

4、的氫化物不如W的氫化物穩(wěn)定短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，浙江大學研究團隊以（固態(tài)物質）為載體，利用納米顆粒催化氣態(tài)單質3合成譏、其原理如下圖所示。下列說法錯誤的是元素主要化合價（最高正價）：I地殼中元素含量:八、八均具有較高熔點譏與形成的化合物可能含極性鍵和非極性鍵9.科學家利用過渡金屬氮化物（TMNS）在常溫下催化實現(xiàn)氨的合成，其反應機理如圖所示。下列有關說法錯誤的是TMNS大大降低了合成氨反應的焓變TMNS表面上的N原子最終被還原為氨TMNS表面上氨脫附產(chǎn)生的空位有利于吸附二用同位素標記后的進行該合成反應，產(chǎn)物中不只有-11-10.用I；表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確

5、的是定條件下，二乙酸和-巾乙醇發(fā)生反應，斷裂的化學鍵的個數(shù)為、；電解熔融氯化鎂，若陰極增重門二，轉移的電子數(shù)為葡萄糖溶液含有氧原子數(shù)為電解溶液，轉移的電子數(shù)最多為11.實驗室利用濃硫酸和乙醇在170C加熱條件下制取乙烯氣體，下列關于乙烯的制備、除雜與收集的裝置中，正確的選項是昴|紅落液暫氧化鈉瀋液福猛醸鉀溶液A.B.C.D.如圖所示兩個燒杯中均盛有海水。下列說法正確的是Fe圖一中因鐵和氯化鈉不發(fā)生反應，所以鐵不會腐蝕圖一中正極的電極反應式為：圖二中反應一段時間后.向銅片附近滴加少量的酚酞試液，溶液變紅圖二中電子流向為：電源正極一鐵片一溶液一銅片一電源負極實驗室用還原譏1L制備金屬譏的裝置如圖所

6、示（X:粒中往往含有硫等雜質，1,2,3-三羥基苯溶液用于吸收少量氧氣），下列說法錯誤的是裝置Q中依次盛裝酸性溶液、1,2，3-三羥基苯溶液、濃l卜L,：管式爐加熱前用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度結束反應時，先停止加熱，再關閉活塞裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于制備可逆反應在絕熱恒容密閉容器下達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是反應在c點達到平衡狀態(tài)反應物濃度：a點大于b點反應物的總能量低于生成物的總能量時，的轉化率：；段一定大于匚-段某硫酸廠的尾氣處理流程如下圖所示，為了確定固體A的組成，分析師選用的溶液對固體A的成分進行測定（數(shù)據(jù)見表）。則以下說法

7、正確的是硫嵌廠用氣濃氨水T吸收固體與的據(jù)合物實驗固體A/百NaOH/mLNiiyi.7.4x1.6811.120.000.56注：生成的氨氣全部逸出。且轉化為標準狀況下數(shù)據(jù)高濃度“進入接觸室（含五氧化二釩的反應裝置）循環(huán)利用實驗過程中如果氫氧化鈉少量則發(fā)生反應的離子方程式為NH：OH=Nll4H.O固體A中宀7與MIJ2的物質的量之比為x的最小值為20.00用廢鐵屑制備磁性氧化鐵（C），制取過程如圖:稀H：SO.溶液ANaOHtaq）邇?nèi)?加軸下列說法不正確的是浸泡過程中適當加熱并攪拌效果更好檢驗飛中的I匸最好用溶液加I時應該分批加入，調節(jié)-I-,防止鐵離子水解磁性氧化鐵中鐵的化合價有兩種，分

8、別為-、/二、元素或物質推斷題X、Y、Z、W、M、N六種分屬于三個短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z同周期，X與W同主族，Z與N同主族，N元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體。M是地殼元素含量最大的金屬元素。請回答下列問題：TOC o 1-5 h z元素W在周期表中的位置：。Y、Z、N簡單氫化物的沸點從低到高的順序為。N元素的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與Y元素的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為。由X、Y、N三種元素以原子個數(shù)比二：形成的化合物中所含化學鍵類型有(填字母代號)。A.氫鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.離子鍵由X

9、、Y兩種元素以原子個數(shù)比一I形成的液態(tài)化合物，其分子中含有18個電子，其電子式為。該液態(tài)化合物是二元弱堿，性質與相似，請寫出它與H2SO4形成的酸式鹽化學式：。(6)請寫出工業(yè)上制備W單質的化學方程式：。三、工業(yè)流程題由硫鐵礦燒渣(主要成分：和)得到綠磯)的流程如下：濾渣硫鐵礦燒_-酸溶漏查T干燥IFeSOj7HQ斗Z稀硫酸已知：I八難溶于水。且能還原I，硫元素被氧化成7。金屬離子生成氫氧化物沉淀的d見下表：金屬離子開始沉淀的PH沉淀完全的PH1.13.2打3.05.05.88.8操作I需要使用的玻璃儀器有。寫出“還原”步驟中涉及的離子反應方程式?！俺X”與“還原”兩步驟(填“能”或“不能”)

10、顛倒，原因是試劑a最好選用下列試劑中的(填字母代號)，原因是A.熱水B.氯水C.乙醇D.飽和食鹽水操作III包含3個基本的實驗操作，依次是。制得的綠磯需要減壓烘干的原因是。測定所得綠磯晶體中鐵元素的含量：稱取樣品mg于錐形瓶中，加水溶解后加稀硫酸酸化，用，溶液滴定至終點，消耗溶液。該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為。四、有機推斷題乙烯丙烯有機物亙催優(yōu)劑j有機物B權化刑丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進行合成。CH:CHCCKDCH3CH5懇丙箱酸乙酣TOC o 1-5 h z.乙烯的電子式為，丙烯的結構簡式為。.由乙烯生成有機物A的化學反

11、應類型是。無機物M的分子式為.有機物B中含有的官能團的名稱是。.A與B反應生成丙烯酸乙酯的化學方程式是。.久置的丙烯酸乙酯自身會發(fā)生聚合反應。所得聚合物具有較好的彈性。可用于生產(chǎn)織物和皮革處理劑，請用化學方程式表示上述聚合過程；。五、實驗題某學習小組根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，設計實驗測定銅元素相對原子質量(近似值)。甲同學模擬合成氨工業(yè)制備氨氣，反應前先稱量反應物氧化銅的質量，反應完全后測定生成物水的質量，由此計算。裝置圖如下：B已知：實驗室用亞硝酸鹽銨鹽的混合濃溶液共熱制備I，化學反應方程式為A。請回答下列問題：C裝置應選用（填“I”“11”或“III”）。制備氫氣時，若在硫酸溶液中加入少量的硫酸銅固體，反應速率將（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）裝置B的作用是：干燥氫氣和氮氣；使氣體混合均勻；。（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為。（4）干燥管F中盛放的干燥劑為（填字母代號）。A.堿石灰B.無水C慮口C.五氧化二磷D.無水（4口丄（5）乙同學經(jīng)過思考認為上述裝置操作麻煩。并對原裝置進行了改進。裝置如圖所示。實驗前將石英玻璃管（帶兩端開關卜和K-）（設為裝置C）稱重。記為匸。將氧化銅裝入石英玻璃管中，再次將裝置C稱重。記為-o按下圖連接好裝置進行實驗。將下列實驗