浙江省嘉興市第五高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高二10月份月考化學(xué)試題

1、液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸；濃硫酸;H、舊、H的關(guān)系正確的是123,H,H,H123C.,H=,H,H132稀硝酸，恰好完全反應(yīng)對應(yīng)的熱效應(yīng).iH,H,H132浙江省嘉興市第五高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高二10月份月考化學(xué)試題學(xué)校班級姓名學(xué)號一、單選題下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化Na與HO的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)2加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)混合并

2、發(fā)生反應(yīng)，此時便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是濃硫酸與水B.生石灰與水C.熟石灰與水D.碳粉與水已知：C（s，金剛石）二C（s，石墨）AH=-1.9kjmol-iC（s，金剛石）+0（g）=CO（g）ah221C（s，石墨）+0（g）=CO（g）AH根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是AH=AHB.|AH|i-2O(g)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量牡:；AE產(chǎn)27$2kJIN2H4(g)+O2(g):Aj=534kJ;*LN.(g)+2H2O(g)A.194B.391C.516D.658鹽酸與塊狀碳酸鈣固體反應(yīng)時，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是()將塊狀碳酸鈣固體換成粉末狀固體鹽

3、酸的量增加一倍鹽酸的用量減半濃度加倍溫度升高40C利用CO和H在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2223H(g)-CHOH(g)+HO(g)?H=58kJ?mol-i。下列說法錯誤的是2321催化劑參與了反應(yīng)，不能改變?H催化劑能增大k和k，但二者增大倍數(shù)不同正逆升高溫度，CO和H轉(zhuǎn)化率均降低22增大壓強(qiáng)提高了甲醇產(chǎn)率，對化學(xué)平衡常數(shù)無影響Ma、某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N(g)+3H(g)初2NH(g)。當(dāng)223反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列有關(guān)說法中正確的是各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為n(N)：n(H)：n(NH)=1：3：2223在該條件下，N的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到了最大值2

4、反應(yīng)物的總質(zhì)量一定比生成物的總質(zhì)量小正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且均為零在一密閉容器中充入一定量的N和H,經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的22平均速率：v(H)=0.45mol/(Ls),則2s末NH的濃度為230.45mol/LB.0.50mol/L0.55mol/LD.0.60mol/L對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是v(A)=0.3molL-1stB.v(B)=1.2molL-1stC.v(D)=0.8molL-1min-1D.v(C)=0.5molL-1st下列有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的說法不正確的是能發(fā)生

5、有效碰撞的分子，一定是活化分子減小容器體積使壓強(qiáng)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多下列說法，你認(rèn)為不正確的是()平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變對于密閉容器中反應(yīng)2S0+02S0,2體積SO與足量O反應(yīng)，能生成2體22322積so3合成氨反應(yīng)中使用催化劑，降低了反應(yīng)所需要的活化能反應(yīng)H(g)+I(g)=2HI(g)在450C時，其平衡常數(shù)為49；則反應(yīng)22HI(g)1/2H(g)+1/2I(g)在450C時的平衡常數(shù)為1/722在一密閉容器中，發(fā)生如下

6、反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)恒定，充入一定量的氖氣后SO的轉(zhuǎn)化率將2A變大B變小C不變D無法確定如圖所示為800C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是A是反應(yīng)物前2minA的分解速率為0.1molL-1min-1達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)的方程式為2A(g)?2B(g)+C(g)一定條件下，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MW*宀嘰：，下列說法正確的是升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少恒溫時，壓縮容器的體積，顏色加深，因平衡左移_c(COj)-C(NO)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為2；恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎翟谝蝗?/p>

7、積可變的密閉容器中，aA(g)-bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%,則平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D.化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系ab反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)H0O下列反應(yīng)條件有利于生成C的是低溫、低壓B.低溫、咼壓C.高溫、高壓D.高溫、低壓在一恒容密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達(dá)到新的平衡，下列說法正確的是A.A的濃度一定比原平衡大B.A的轉(zhuǎn)化率增大C.C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量D.B的轉(zhuǎn)化率一定減小一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是2v(A)=v(A

8、B)正2逆容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化單位時間內(nèi)生成nmolAB的同時，生成nmol的B2A、B、AB的反應(yīng)速率比為1：1：2的狀態(tài)22下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是氯水中有平衡C，當(dāng)加入硝酸銀后，溶液顏色變淺工業(yè)合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中采取高溫的措施反應(yīng)m、二達(dá)平衡后縮小容器體積，可使體系顏色先變深后變淺對于川，-一1.I.：，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深下列有關(guān)說法正確的是心，JIW，該過程熵增大心“：譏0,0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行心川、.7“-1-.!|.0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行D.某溫度下下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，不正確的是任何可逆反應(yīng)都有一定限度，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

9、即達(dá)到了該反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，反應(yīng)即停止在可逆反應(yīng)2S0+02SO的平衡狀態(tài)下，保持恒溫、恒容向容器中加入一TOC o 1-5 h z223定量的O，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)2cA.K不變，QKB.K變大，QP，nV312C.PVP，n=312PVP，n312PP，n312相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的|.，下列判斷正確的是(g)+2H(g)f2(g)+H(g)(g)(g)L(g)+3H(g)f(g)AM(g)+2A.C.H(g)f尹(g)-1B.AH=AH+AH312D.AH

10、二AH+AH234AH0，AH012AHAH，AHAH123228.一定溫度下：在的四氯化碳溶液()中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時刻測量放出的口體積，換算成濃度如下表:06001200171022202820 x1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是，生成W的平均速率為.7I-.：I-.:.反應(yīng)時，放出的門體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）c.反應(yīng)達(dá)到平衡時，址Zi1n推測上表中的X為3930隨時間（t）變化的關(guān)系如圖所示。x不可能是29.在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CaCO（s）?CaO（s）+CO（g）AH0反應(yīng)達(dá)到平衡V逆（逆反應(yīng)速率）P（容器內(nèi)氣體密度）m（容器內(nèi)CaO質(zhì)量

11、）c（濃度）H0,下列圖像表示正確的是C的休枳分?jǐn)?shù)二、填空題I.分別取40mL的0.50molL-1鹽酸與40mL的0.55molL-iNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請回答下列問題：TOC o 1-5 h z反應(yīng)過程中，NaOH稍過量的原因是。圖中裝置缺少的儀器是。假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1gcm-3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-iC-i，為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時還需測量的數(shù)據(jù)有(填字母)。反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量反應(yīng)前NaOH溶液的溫度反應(yīng)前NaOH溶液的質(zhì)量反應(yīng)后混合溶液的最高溫度反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量II已知：4

12、g氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ的熱量。CH的燃燒熱為AH=-890kJmol-i。4請回答下列問題：TOC o 1-5 h z寫出H燃燒熱的熱化學(xué)方程式。211.2LH和CH的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全燃燒生成CO?和液態(tài)水時放出369.5kJ的熱量，則混合氣體中H和CH的物質(zhì)的量之比是。24在容積為的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，開始時代為上川為小匚y末達(dá)到平衡，測得為M,用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。試回答下列問題：(1)5rnm末A的物質(zhì)的量濃度為，平衡后A的轉(zhuǎn)化率為(2)5rnin內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率訊Bi為化學(xué)方程式中門為。(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為三、原理綜合題I根據(jù)v-1圖像分析外界條件改變對可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)AHV0的影響，該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如圖所示：在七3、七5、I?時反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果I?、七6、七8時都只改變了一個外界條件，請?zhí)顚懴铝袝r刻所改變的條件：(l)t：2七6。II可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量()與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖，請回答下列問題：12bc+d。AH0。汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一、已知：_：J.v,-.m口一、心w請完成以下問題：(1)根據(jù)圖，請寫出