新情境下方程式、電極反應(yīng)的書寫公開課課件

1、東莞市常平中學(xué)高三二輪復(fù)習(xí)新情境下方程式、電極反應(yīng)的書寫永春僑中 陳炳森 2017年3月28日2017全國(guó)高考考試大綱考試目標(biāo)與要求 (1-3)要求考生從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容,并與已有知識(shí)整合，重組成新知識(shí)塊的能力 考試范圍和要求（2-6）要求考生正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（5-1）要求考生了解氧化還原的本質(zhì)，了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握氧-還反應(yīng)的配平和計(jì)算。 （5-8）要求考生能書寫電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)式近三年全國(guó)I卷直接考查方程式分值而方程式的考查偏向于陌生方程式的書寫，考生得分率很低。近三年全國(guó)I卷方程式考查常見類型題型1：氧化還原反應(yīng)方程式的

2、書寫題型2：非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫題型3：電極反應(yīng)方程式的書寫 1、根據(jù)題中信息，首先確定氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 2、運(yùn)用三大守恒（得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒）快速配平、補(bǔ)缺項(xiàng)并計(jì)算。題型1：氧化還原反應(yīng)方程式的書寫技巧：審清題干，確定發(fā)應(yīng)物和生成物CrO3 + C2H5OH + ? Cr3+ + + ? +6 -2 +3 3x12x4 1 4 2 4CrO3 + C2H5OH + 4Cr3+ + 2CO2 + 4CrO3 + C2H5OH + 12H+ 4Cr3+ + 2CO2 + 41 【例1】硫酸酸化的三氧化鉻（CrO3），以硅膠為載體，與人體呼出的酒精接觸后，在

3、釋放出無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體同時(shí)，生成藍(lán)綠色的硫酸鉻（Cr2(SO4)3）,請(qǐng)寫出離子方程式：_. CO2 得失電子守恒配系數(shù)電荷守恒找缺項(xiàng)注意溶液酸堿性原子守恒： 0（電中性） 12+ 12H+ 12OH- x9H2O 【練習(xí)1：2016全國(guó)1卷27題 】 元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_。 Cr2O72- + 3HSO3- + = 2Cr3+ +

4、 3SO42- + 【注意：思考溶液的酸堿性，挖掘隱藏信息】5H4H2O 5 - 0（電中性）（2）反應(yīng)4將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為 。 【練習(xí)2 :南京一?！俊?用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下： 2Fe2+ + ClO- + = 2Fe3+ + Cl- +【注意：瞻前顧后，挖掘隱藏信息，找出反應(yīng)物，生成物，以及溶液酸堿性】 2H+ H2O 1、這種類型沒(méi)有化合價(jià)的變化。 2、充分挖掘有用信息，確定產(chǎn)物，然后根據(jù)原子守恒配平。題型2：非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫技巧：【例1】人民網(wǎng)2011年9月4

5、日電：4日16時(shí)40分，甘肅境內(nèi)316國(guó)道一輛裝有SiCl4的汽車翻倒發(fā)生泄漏，遇雨形成白色煙霧。請(qǐng)結(jié)合以上新聞中有關(guān)信息，寫出SiCl4與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_. 【分析】： SiCl4 3H2O 4 HCl H2SiO3 SiCl4 H2O 4H-OHHCl H4SiO444【練習(xí)3】 制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O（水合二氧化鈦），經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式_TiCl4(x2)H2O = TiO2xH2O4HClTiCl42H2O = TiO2 4HCl【課堂練習(xí)4】（

6、2013全國(guó)） 寫出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_.CoSO4+2NH4HCO3 = + H2O+ CO2【注意：瞻前顧后，找出反應(yīng)物，生成物】CoCO3+強(qiáng)酸性與HCO3-反應(yīng)NH4HSO4(NH4)2 SO43、看介質(zhì)，注意后續(xù)反應(yīng)。2、書寫步驟（以燃料電池為例）（1）寫總反應(yīng)（2）寫正極反應(yīng)(一般是O2得電子)（3）負(fù)極=總反應(yīng) 一 正極反應(yīng)題型3：電極反應(yīng)方程式的書寫技巧：1、書寫原則： 原電池：負(fù)極失電子，正極得電子 電解池：陰極得電子，陽(yáng)極失電子【例1：2013全國(guó)新課標(biāo)1卷-28題】二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池（5.93kW

7、hkg-1）， 若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_。負(fù)極=總-正極x3：CH3OCH3 12e 3H2O 2CO2 12H+電解質(zhì)為堿性時(shí)，負(fù)極反應(yīng)？總方程式：C2H6O + 3O2 = 2CO2+3H2O正極: O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 負(fù)極=總-正極X3：CH3OCH3 12e 16OH2CO3211H2O總方程式：CH3OCH3+ 3O2 = 2CO2+3H2O 2CO2 + 4OH- =2CO32- +2H2O正極: O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- CH3OCH3 + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 5H2O【例2】（2012全

8、國(guó)新課標(biāo)卷） 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 .【分析】 正極：得電子，即FeO42- 中+6鐵 轉(zhuǎn)化為Fe3+ ，堿性電池中形成Fe(OH)3FeO42 + = Fe(OH)3 + +6+3+ 3e-FeO42 + 3e- + = Fe(OH)3 + 得失電子守恒：電荷守恒：注意溶液酸堿性原子守恒： 5 _ 0FeO42 + 3e- + = Fe(OH)3 + 5OH-4H2O 5OH-5H+x【練習(xí)5】電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的

9、裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ?！痉治觥浚宏?yáng)極：失電子，產(chǎn)生 N2 即：CO(NH2)2 轉(zhuǎn)化為N26e-3 0 CO(NH2)2 = N2 + CO32- +4+4CO(NH2)2 -6e = N2 + CO32- 陽(yáng)極：CO(NH2)2 -6e + 8OH- = CO32- + N2+得失電子守恒：電荷守恒：注意溶液酸堿性原子守恒： 6 + 2 -x+8H+8OH- 6H2O作業(yè)： 學(xué)案：題型訓(xùn)練4題 + 專題練習(xí) 題型訓(xùn)練：1：【2016年全國(guó)II卷26】 聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無(wú)色液體）可用作火箭燃料，請(qǐng)回答：（2）

10、實(shí)驗(yàn)室可用NaClO溶液與氨反應(yīng)制備N2H4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O 2：【2016全國(guó)II卷36化學(xué)與技術(shù)】 雙氧水是，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為_ _。5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2+ 8H2O 習(xí)題訓(xùn)練：3：化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77.在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出.該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色. 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：(1)SOCl2和水反應(yīng)_ SOCl2 + H2O = SO2 + 2