浙江省臺(tái)州市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試題

1、浙江省臺(tái)州市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試題學(xué)校.班級(jí).姓名學(xué)號(hào).一、單選題下列能級(jí)符號(hào)正確且可容納電子數(shù)最多的是6sB.5pC.4dD.3f下列反應(yīng)l.的是石墨燃燒B.分解C.J與水反應(yīng)D.鹽酸與溶液反應(yīng)下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用與鹽類水解原理無(wú)關(guān)的是泡沫滅火器滅火B(yǎng).溶液去油污C.明磯凈水D.油脂和反應(yīng)制肥皂已知iZ設(shè)、小不隨溫度變化)，當(dāng)車時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)的自發(fā)情況是高溫下能自發(fā)進(jìn)行B.任意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.低溫下能自發(fā)進(jìn)行D.任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行關(guān)于熱化學(xué)方程式，下列說(shuō)法正確的是和充分反應(yīng)后放出熱量196.6Id,貝V2SO2(卽AH=-196.6kJ/mo

2、ll.的單位中“Hl是指“每摩爾反應(yīng)”已知，則HNC(g)更穩(wěn)定甲烷的燃燒熱為I，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為6.從植物花汁中提取的一種有機(jī)物可簡(jiǎn)化表示為(HIn)，在水溶液中存在下列CH4(g)+20?(g)=CO2(g)+2H20(.g)AH-K903kJ/nul平衡，故可用作酸堿指示劑,HIn曲)才(合)+【口一釧)，在該指示劑溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是鹽酸B.H1溶液7.已知：，I-廠八丨，怙匚，下列關(guān)于合成氨工業(yè)的說(shuō)法不正確的是溫度選擇400500C是為了提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將原料氣凈化處理是為了防止其中混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”不選擇過(guò)高壓強(qiáng)的主要原因是壓強(qiáng)越大，對(duì)

3、材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求越高迅速冷卻、液化氨氣是為了使化學(xué)平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)D.24.78.lij-l在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條（過(guò)量）分別與的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是0I詁偽痂*時(shí)附代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線在100150s時(shí)間段內(nèi)，鹽酸與山反應(yīng)的速率快于醋酸與E反應(yīng)的速率反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等用wlI溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗溶液的體積更多用0.100的溶液滴定的溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是點(diǎn)溶液中：丨；點(diǎn)溶液中:；

4、3：點(diǎn)溶液中：jjU：）：丨Im在相同溫度下，、三點(diǎn)溶液中水電離的匚；門11:VV堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為：，以kA溶液為電解質(zhì)，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是為正極為負(fù)極工作時(shí)電子由/經(jīng)外電路流向X|；u工作時(shí)沒(méi)有發(fā)揮作用氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是SIMf蟲換皿電子從電極B經(jīng)溶液流向電極AB.電極A發(fā)生還原反應(yīng)C.電極B為陰極D.c處是稀氯化鈉溶液已知：、，將含有（；7固體的水垢浸泡在適量的飽和溶液中，下列說(shuō)法正確的是固體逐漸溶解，最后消失B.浸泡后的固體加鹽酸，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生C.浸泡后固體質(zhì)量不變D.浸泡后固體質(zhì)量增加下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率，說(shuō)法正確

5、的是對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)一定可增大活化分子數(shù)百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率使用合適催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大對(duì)于可逆反應(yīng)，升高反應(yīng)體系溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小增加反應(yīng)物的量，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大15.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示:弱酸llgILCA電離平衡常數(shù)(25C)心冃4Qx107仏2=.5x|尸下列離子方程式不正確的是少量門通入溶液中：、I門III少量加入溶液中：H二門：1I門過(guò)量zU加溶液中：1u：_小(1*I丨門相同濃度溶液與溶液等體積混合：HCO+HCg=CO2t+GO亍我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其

6、構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，W元素基態(tài)原子2p能級(jí)僅有一對(duì)成對(duì)電子?；鶓B(tài)X原子的價(jià)電子排布式為鼻?；鶓B(tài)Z元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，下列結(jié)論正確的是原子半徑大小順序?yàn)閄YZW第一電離能大小順序?yàn)閄YZW電負(fù)性大小順序?yàn)閄YZW最高正化合價(jià)大小順序?yàn)閄YZW下列說(shuō)法不正確的是位于s區(qū)、d區(qū)、打區(qū)的元素都是金屬元素前36號(hào)元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是構(gòu)造原理的能級(jí)交錯(cuò)源于光譜學(xué)事實(shí)基態(tài)原子核外不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子有效碰撞除受能量因素制約外，還受碰撞分子取向的影響。在反應(yīng)中，只有當(dāng)門分子中的碳原子與I門分子中的氧原子

7、相碰撞時(shí)，才能發(fā)生有效碰撞，以下碰撞取向正確的是C.和_OQ_cC_0勺J常溫下I泊I的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是常溫下,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液能再溶解I泊門固體c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中血、不能形成、沉淀加入溶液可以使“的z誠(chéng)小加入可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之一。實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)的速率與濃度關(guān)系為，其中k為速率常數(shù)，恒溫時(shí)k是定值。采取下列措施，對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是A.增大B.恒容體系充入稀有氣體使壓強(qiáng)增大增大-D.將產(chǎn)物從體系中分離出去1100C，在恒容密閉容器中加入一定量FeO(s)與CO(g),發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是升高溫度

8、，若減小，貝V加入一定量CO(g)，平衡正向移動(dòng)，門的體積分?jǐn)?shù)增大改變濃度使，平衡將逆向移動(dòng)若減小容器體積，平衡不移動(dòng)在1L真空密閉容器中加入沏卩I固體，tC時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：L，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是通入，山円：增大c(HI)42c(I2)&moKL增大容器體積，山卩I：減小磯卩)犢HI)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，且僅與溫度有關(guān)常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L碳酸氫銨溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是pitai.oo-0.90-n罰-D4*-020c(NHbkiMO溶液NHQ溶液醋酸水14.0V,4.08.033424.04.

9、0旳15038.04.04.04.083412.04.04.00.038實(shí)驗(yàn)3用I表示的反應(yīng)平均速率糸.若實(shí)驗(yàn)4從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束歷時(shí)bs,則用“HI表示的反應(yīng)平均速率Y-moy（L,s）；若”；，貝V-:醋酸的作用是加快反應(yīng)速率，改變其濃度對(duì)該反應(yīng)速率無(wú)影響二、填空題回答下列問(wèn)題（1）一種鋰離子電池，以LiPF6（六氟磷酸鋰）的碳酸酯溶液（無(wú)水）為電解質(zhì)溶6液，其中P元素在周期表中的位置是，寫出其基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式，Li、P、F三種元素的基態(tài)原子的第一電離能由大到小順序?yàn)椋ㄕ?qǐng)?zhí)钤胤?hào)）。（2）海港、碼頭的鋼管樁會(huì)受到海水的長(zhǎng)期侵蝕，常用外加電流法對(duì)其進(jìn)行保護(hù)，工作原理如圖所示

10、。鋼管樁上主要發(fā)生的電極反應(yīng)式為：（假設(shè)海水為氯化鈉溶液，下同）。也可以在鋼管樁上焊接鋅塊進(jìn)行保護(hù)，鋼管樁中的鐵上主要發(fā)生的電極反應(yīng)式為：。三、原理綜合題檢測(cè)血液中鈣離子的含量能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組測(cè)定血液樣品中的Ca2+(100mL血液中含Ca2+的質(zhì)量)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00溶液；準(zhǔn)確量取溶液20.00mL，加入過(guò)量溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成沉淀；過(guò)濾并洗凈所得沉淀，用過(guò)量稀硫酸溶解，生成M和稀溶液；加入的酸性KMnO溶液，使HCO完全被氧化。用溶液滴定過(guò)量的酸性“4回答下列問(wèn)題：常溫下，欲使步驟中Ca2+完全沉淀(c(C/+)Ox5

11、mol/L)，應(yīng)保持溶液中式甲切三mol/L。(NH4)2Fe(SO4)沖Fe元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。山皿燦L(ML)啡叫溶液應(yīng)裝在滴定管中(填寫“酸式”或“堿式”)，該溶液中所有離子濃度大小順序?yàn)?。步驟，滴定的過(guò)程中有以下實(shí)驗(yàn)操作：a.向溶液中加入12滴指示劑b取待測(cè)的KMnO溶液放入錐形瓶中4用蒸餾水洗凈錐形瓶用少量KMnO溶液潤(rùn)洗錐形瓶用溶液滴定重復(fù)以上操作眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，至滴定終點(diǎn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算KMnO溶液的物質(zhì)的量4正確的操作順序是(填序號(hào))。滴定過(guò)程中，滴定前后體積如圖所示，則消耗|丨I溶液的體積為mL。121滴定前滴定恥廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去

12、。已知常溫下各物質(zhì)的溶度積或電離平衡常數(shù)如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液中加入一定量的反應(yīng)后溶液呈中性，該溶液中-:-J1（用H珂H5、/等物質(zhì)的濃度來(lái)表示）NaHS溶液中C（H矗）（填“”、“l(fā)436kJmol151l鍵能：氣態(tài)分子中1I化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。反應(yīng)（卽（呂）+b（呂）的焓變二kJfrtfcJ，活化能二kJ/rTol。關(guān)于反應(yīng)吐他-【丄他日111（百），下列描述正確的是和小11一：的總能量為587L和心11：的總能量大于1-：-:的能量加入催化劑，若正反應(yīng)活化能減小100-門4，則逆反應(yīng)活化能也減小100,1恒溫恒容，向已平衡體系中再加入-1，正反應(yīng)活化能減小

13、，逆反應(yīng)活化能不變（3）研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。實(shí)際上是經(jīng)過(guò)下列兩步基元反應(yīng)完成的：基元反應(yīng)i：（快反應(yīng)）活化能：I基元反應(yīng)ii：（慢反應(yīng)）活化能：1-決定珊卽-出）=1II反應(yīng)速率的步驟是（填“i”或“ii”），蟲已0（填“”、“”、“=”）將和通入1L容器中，達(dá)到化學(xué)平衡后將溫度升高10C，達(dá)到新平衡后，Mb）較原平衡（填“增大”、“減小”或TOC o 1-5 h z“不變”），請(qǐng)依據(jù)升高溫度時(shí)基元反應(yīng)i、ii的平衡移動(dòng)情況，綜合考慮濃度與溫度對(duì)反應(yīng)i平衡移動(dòng)的影響，分析變化的原因：。30.丙烯是重要的有機(jī)化工原料，工業(yè)上丙烷脫

14、氫可制丙烯：（1匚（1）298K時(shí)，部分物質(zhì)的相對(duì)能量見下表：物質(zhì)5H応g)比(g)H2O(g-)H2O(lj能量GJfrml)-103210-242-286TOC o 1-5 h z可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)的1.（忽略勒.隨溫度的變化），例如：H2O（莒）=比0AH-242kJ.inuli-44kJ/nY?l，請(qǐng)寫出丙烷脫氫制丙烯的熱化學(xué)方程式：。（2）工業(yè)上丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)的相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式。用平衡相對(duì)分壓代替平衡濃度，氣體的平衡相對(duì)分壓等于其平彳衡分壓（單位為）除以P。例如：的平衡分壓用“”表示（3）溫度為T,總壓恒定為100，下列情況能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的1是A.該反應(yīng)的焓變不變B.體系溫度不變C.體系壓強(qiáng)不變D.氣體密度不變（4）溫度為時(shí)，總壓恒定為100，在密閉容器中通入和稀有氣體（稀有氣體不參與反