2019-2020年高二上學(xué)期第二周周練化學(xué)試卷含解析

1、2019-2020年高二上學(xué)期第二周周練化學(xué)試卷含解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）1（3分）下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（）ABCD2（3分）下列對(duì)H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H（298K）=184.6kJmol1的敘述正確的是（）A1分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6 kJB1 mol H2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g），放出的熱量為184.6 kJC在101 kPa、25的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g）放出的熱量為184.6 kJD在101 kPa、25的條件下，1 mol H2（g）和1

2、 mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g）吸收的熱量為184.6 kJ3（3分）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=Q1kJ/molH2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；H=Q2 kJ/mol下列敘述中正確的是（）AQ1Q2B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量D1mol HBr（g）具有的能量大于1mol HBr（l） 具有的能量4（3分）下列說法正確的是（）A需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)條件C反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放

3、熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D當(dāng)H0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)5（3分）下列說法正確的是（）A反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量B放熱反應(yīng)的H0，吸熱反應(yīng)的H0C一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，H為“”D一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，H為“+”6（3分）下列反應(yīng)能用離子方程式：H+OHH2O表示的是（）A氫氧化鋇和硫酸溶液B氫氧化鉀和稀硝酸C純堿溶液和稀鹽酸D醋酸溶液和燒堿溶液7（3分）下列說法正確的是（）A中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量B1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O（l

4、）時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱D測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液8（3分）含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱用化學(xué)方程式表示為（）AKOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）H=11.46 kJ/molB2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6 kJ/molC2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6 kJ/molDKOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/

5、mol9（3分）已知298K時(shí)，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，推測(cè)含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（）A小于57.3 kJB等于57.3 kJC大于57.3 kJD無法確定10（3分）關(guān)于中和熱測(cè)定的說法錯(cuò)誤的是（）A實(shí)驗(yàn)需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計(jì)，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等B某酸與某堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中和熱不變CNaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和D測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度等11（3分）下列說

6、法正確的是（）A1 mol 硫酸與1mol Ba（OH）2 完全中和所放出的熱量為中和熱B在25101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃燒熱相等CCO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D101 kPa時(shí)，1 mol 碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱12（3分）下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（H的絕對(duì)值均正確）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1 367.0 kJmol1（燃燒熱）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3 kJmol1（中和熱）CS（s）+O2（g

7、）SO2（g）；H=296.8 kJmol1（反應(yīng)熱）D2NO2O2+2NO；H=+116.2 kJmol1（反應(yīng)熱）13（3分）氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實(shí)驗(yàn)階段，還未得到廣泛應(yīng)用，其原因可能是（）A氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴(yán)重匱乏B氫氣制備耗能巨大，廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟C氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)劝踩夹g(shù)已經(jīng)很好地解決了D氫氣燃燒產(chǎn)物雖無污染，但其放出熱量較少14（3分）（2012河南一模）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol1則2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）的H是

8、（）A386 kJmol1B+386 kJmol1C746 kJmol1D+746 kJmol115（3分）對(duì)于反應(yīng)A+3B2C （各物質(zhì)均為氣體），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）A（A）=0.01 molL1S1B（B）=0.01 molL1S1C（B）=0.60 molL1min1D（C）=1.0 molL1min1二、非選擇題正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”16（3分）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，H為“”_（判斷對(duì)錯(cuò)）17（3分）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，H為“+”_（判斷對(duì)錯(cuò)）18（

9、3分）由冰變成水蒸氣需要吸收熱量，是吸熱反應(yīng)_（判斷對(duì)錯(cuò)）19（3分）放熱反應(yīng)不需加熱就可以發(fā)生_（判斷對(duì)錯(cuò)）20（3分）反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)_（判斷對(duì)錯(cuò)）21（3分）吸熱反應(yīng)必須加熱才能進(jìn)行_（判斷對(duì)錯(cuò)）三、解答題22依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ_（3）已知拆開1mol HH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成

10、NH3的熱化學(xué)方程式為_23一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO+O2，經(jīng)2min時(shí)間后，測(cè)得混合氣中NO2濃度為0.06molL1，O2的濃度為0.12molL1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，求：（1）NO2的起始濃度？（2）此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率？（3）生成NO的反應(yīng)速率為多少山東省聊城市外國(guó)語學(xué)校2014-2015學(xué)年高二上學(xué)期第二周周練化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）1（3分）下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（）ABCD考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所

11、有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）解答：解：A反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，圖反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確； B反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C濃硫酸是稀釋放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題2（3分）下列對(duì)H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H（298K）=184.6kJmol1的敘述

12、正確的是（）A1分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6 kJB1 mol H2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g），放出的熱量為184.6 kJC在101 kPa、25的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g）放出的熱量為184.6 kJD在101 kPa、25的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g）吸收的熱量為184.6 kJ考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、反應(yīng)熱是一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物反應(yīng)放出的熱量變化；B、溫度壓強(qiáng)不知，物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱量變化不一定；C

13、、依據(jù)熱化學(xué)方程式的條件和特征分析；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)解答：解：A、反應(yīng)熱是一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物反應(yīng)放出的熱量變化，1分子H2和Cl2反應(yīng)，不能確定反應(yīng)的熱量變化，故A錯(cuò)誤；B、溫度壓強(qiáng)不知，物質(zhì)狀態(tài)不知，反應(yīng)熱量變化不一定，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)熱化學(xué)方程式的條件和特征分析，在101 kPa、25的條件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2mol HCl（g）放出的熱量為184.6kJ，故C正確；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和熱化學(xué)方程式的分析判斷，注意反應(yīng)條件的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單3（3分）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫

14、氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=Q1kJ/molH2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；H=Q2 kJ/mol下列敘述中正確的是（）AQ1Q2B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量D1mol HBr（g）具有的能量大于1mol HBr（l） 具有的能量考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量；由熱化學(xué)方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1；物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時(shí)，以此解答該題解答：解：A因?yàn)镃l2比Br2活潑，ClCl鍵能較大，

15、放出的熱量更多，應(yīng)為Q1Q2，故A錯(cuò)誤；B兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；C由熱化學(xué)方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1，故C錯(cuò)誤；D物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時(shí)，則1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意比較反應(yīng)熱的角度，可從鍵能的角度比較4（3分）下列說法正確的是（）A需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)條件C反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D當(dāng)H0時(shí)表明反應(yīng)為

16、吸熱反應(yīng)考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件無關(guān)；B有些放熱反應(yīng)在常溫條件不能發(fā)生反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)；C化學(xué)反應(yīng)中生成物總能量不等于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)前后的能量差值為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；D吸熱反應(yīng)，H0；放熱反應(yīng)，H0解答：解：A需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在加熱的條件下才能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B有些放熱反應(yīng)在常溫條件不能發(fā)生反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在加熱的條件下才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，反之，就是吸熱反?yīng)故C

17、正確；D吸熱反應(yīng)，H0；放熱反應(yīng)，H0，所以當(dāng)H0時(shí)表明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、反應(yīng)的類型與條件的關(guān)系，難度不大，注意能舉例說明5（3分）下列說法正確的是（）A反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量B放熱反應(yīng)的H0，吸熱反應(yīng)的H0C一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，H為“”D一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，H為“+”考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：反應(yīng)熱可能是放熱，也可能是吸熱，焓變H=生成物的能量和反應(yīng)物的能量和=反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能和，據(jù)此解答解答：解：A、反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)

18、過程中吸收或放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B、放熱反應(yīng)的H0，吸熱反應(yīng)的H0，故B錯(cuò)誤；C、放熱反應(yīng)反應(yīng)物能量高于生成物，H0，故C正確；D、反應(yīng)物鍵能和大于生成物鍵能和時(shí)，反應(yīng)吸熱，H0，故D錯(cuò)誤故選：C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查從宏觀和微觀角度分別求算焓變的方法，焓變H=生成物的能量和反應(yīng)物的能量和=反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能和6（3分）下列反應(yīng)能用離子方程式：H+OHH2O表示的是（）A氫氧化鋇和硫酸溶液B氫氧化鉀和稀硝酸C純堿溶液和稀鹽酸D醋酸溶液和燒堿溶液考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H+OHH2O，以此來解答解答：解：A反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸

19、鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H+OHH2O表示，故A不選；B反應(yīng)生成硝酸鉀和水，離子反應(yīng)用H+OHH2O表示，故B選；C純堿電離出碳酸根離子，反應(yīng)生成水、二氧化碳均保留化學(xué)式，不能用H+OHH2O表示，故C不選；D醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H+OHH2O表示，故D不選；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大7（3分）下列說法正確的是（）A中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量B1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生

20、成1 mol H2O（l）時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱D測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：中和熱是指酸和堿的稀溶液中和，生成1mol水時(shí)放出的熱量，可以是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，也可以是弱酸弱堿，只有是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液中和熱才是57.5KJ/mol，據(jù)此分析解答：解：A、中和熱是酸堿中和生成1mol水放出的熱量，弱酸、弱堿的電離吸熱，所測(cè)中和熱小于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱，酸堿的強(qiáng)弱不同，中和熱的數(shù)值不等，故A錯(cuò)誤；B、中和熱是生成1mol水時(shí)放出的熱量，1mol硫酸與1mol氫氧化鋇反應(yīng)放出的熱量就不是中和熱，故B錯(cuò)誤；C、中和熱的概念就是這樣說的，故C正

21、確；D、硫酸和氫氧化鋇除生成水外還生成硫酸鋇沉淀，生成沉淀放熱，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的相關(guān)問題，注意從中和熱的概念出發(fā)分析即可，題目難度不大8（3分）含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱用化學(xué)方程式表示為（）AKOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）H=11.46 kJ/molB2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6 kJ/molC2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6 kJ/mo

22、lDKOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)酸堿的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的情況，根據(jù)中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量來書寫熱化學(xué)方程式解答：解：11.2g即0.2molKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，實(shí)質(zhì)是生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量A、生成1mol水放出的熱量會(huì)高于11.46kJ，故A錯(cuò)誤；B、0.2molKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，2molKOH

23、完全反應(yīng)生成2mol水放熱114.6kJ，不符合中和熱的概念，故B錯(cuò)誤；C、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、KOH的稀溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量，生成1mol水會(huì)放出57.3kJ的能量，故D正確故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，中和熱的概念分析應(yīng)用，掌握概念是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單9（3分）已知298K時(shí)，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，推測(cè)含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（）A小于57.3 kJB等于57.3 kJC大于57.3 kJD無法確定考點(diǎn)：中和熱分析：

24、依據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)分析判斷，中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；解答：解：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應(yīng)生成1mol水，但是HF酸是弱酸，電離需要吸熱，所以反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ/mol，故A正確，故選A點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和熱的概念的理解，注意弱電解質(zhì)電離吸熱是解題的關(guān)鍵10（3分）關(guān)于中和熱測(cè)定的說法錯(cuò)誤的是（）A實(shí)驗(yàn)需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計(jì)，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等B某酸與某堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物的用量

25、改變而改變，但中和熱不變CNaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和D測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度等考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A、泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）不是玻璃儀器；B、根據(jù)中和熱的概念在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱判斷；C、在實(shí)驗(yàn)中為了減少誤差，酸或者是堿所用的體積會(huì)稍微多一點(diǎn)；D、根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cmT進(jìn)行分析解答：解：A、實(shí)驗(yàn)需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計(jì)，環(huán)形玻璃攪拌棒，而泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）不屬于玻璃儀器，故A錯(cuò)誤；B、中和熱是

26、指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量，所以中和熱不受酸堿的用量變化影響，故B正確；C、在測(cè)定中和熱的試驗(yàn)中，NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和，從而可以減小實(shí)驗(yàn)誤差，故C正確；D、由Q=cmT可知，測(cè)定的溫度變化T對(duì)中和熱起到?jīng)Q定作用，所以測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度等，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的測(cè)定，題目難度中等，要求學(xué)生掌握中和熱的測(cè)定方法及注意事項(xiàng)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查是歷年的高考重點(diǎn)，考生在備考中應(yīng)注意對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)儀器的相關(guān)知識(shí)的積累11（3分）下列說法正確的是（）A1 mol 硫酸與1mo

27、l Ba（OH）2 完全中和所放出的熱量為中和熱B在25101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃燒熱相等CCO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D101 kPa時(shí)，1 mol 碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱考點(diǎn)：中和熱；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；燃燒熱專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A根據(jù)中和熱的概念分析，中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱量，SO42和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4，需要放出熱量；B根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，燃燒熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少無關(guān)；C根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；D根據(jù)燃燒熱

28、指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量解答：解：A1 mol 硫酸與1mol Ba（OH）2 完全中和生成硫酸鋇沉淀和2molH2O，同時(shí)SO42和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4，需要放出熱量，所以放出的熱量不是中和熱，故A錯(cuò)誤；B燃燒熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少無關(guān)，所以在25101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃燒熱相等，故B正確；CCO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，能量越低越穩(wěn)定，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D101kPa時(shí)，1mol碳燃燒若沒有生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量就不是碳的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱和燃燒

29、熱的概念，注意對(duì)概念的理解是解題的關(guān)鍵12（3分）下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（H的絕對(duì)值均正確）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1 367.0 kJmol1（燃燒熱）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3 kJmol1（中和熱）CS（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJmol1（反應(yīng)熱）D2NO2O2+2NO；H=+116.2 kJmol1（反應(yīng)熱）考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液恰好完全反應(yīng)

30、生成1mol水放出的熱量；C、固體硫燃燒生成二氧化硫氣體是放熱反應(yīng)；D、選項(xiàng)中物質(zhì)聚集狀態(tài)未標(biāo)注，物質(zhì)狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同；解答：解：A、燃燒熱應(yīng)為：C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）；H=1367.0 kJmol1（燃燒熱），故A錯(cuò)誤；B、中和熱應(yīng)為：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.3 kJmol1（中和熱），故B錯(cuò)誤；C、S（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJmol1（反應(yīng)熱），反應(yīng)放熱，符合熔融化學(xué)方程式書寫原則，故C正確；D、物質(zhì)狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同，為標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，不符合熱化學(xué)方程式書寫要求，故D錯(cuò)

31、誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱概念的理解和分析判斷，熱化學(xué)方程式書寫方法，題目較簡(jiǎn)單13（3分）氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實(shí)驗(yàn)階段，還未得到廣泛應(yīng)用，其原因可能是（）A氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴(yán)重匱乏B氫氣制備耗能巨大，廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟C氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)劝踩夹g(shù)已經(jīng)很好地解決了D氫氣燃燒產(chǎn)物雖無污染，但其放出熱量較少考點(diǎn)：清潔能源專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A水資源來源廣泛；B廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟；C氫氣難壓縮，且易燃燒；D氫氣是一種燃燒值很高的燃料解答：解：A水資源來源廣泛，故A錯(cuò)誤； B氫氣是通過電解制備的，耗費(fèi)大量電能，廉價(jià)制氫技術(shù)采

32、用太陽能分解水，但技術(shù)不成熟，是制約氫氣大量生產(chǎn)的因素，故B正確；C由于氫氣難壓縮，且易燃燒，所以對(duì)氫氣的運(yùn)輸和安全問題目前未解決，故C錯(cuò)誤；D氫氣是一種燃燒值很高的燃料，燃燒時(shí)產(chǎn)生能量一般高于同質(zhì)量的其他燃料，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查氫氣作為能源的優(yōu)缺點(diǎn)，難度不大，解答本題要充分理解氫氣作為能源的優(yōu)缺點(diǎn)方面的內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷14（3分）（2012河南一模）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol1則2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）的H是（）A386 kJm

33、ol1B+386 kJmol1C746 kJmol1D+746 kJmol1考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：依據(jù)蓋斯定律內(nèi)容和含義，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式得到解答：解：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol1依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746KJ/mol；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單15（3分）對(duì)于反應(yīng)A+3B2C （各物質(zhì)均為氣體），下列各數(shù)據(jù)

34、表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）A（A）=0.01 molL1S1B（B）=0.01 molL1S1C（B）=0.60 molL1min1D（C）=1.0 molL1min1考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，再進(jìn)行比較，注意換算成相同的單位解答：解：都轉(zhuǎn)化為B表示的反應(yīng)速率進(jìn)行判斷，A（A）=0.01 molL1S1=0.6 molL1min1，反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故（B）=3（A）=1.8 molL1min1；B（B）=0.01 mo

35、lL1S1=0.6 molL1min1；C（B）=0.6 molL1min1；D（C）=1.0 molL1min1，反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故（B）=（A）=1.5 molL1min1，故反應(yīng)速率ADB=C，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意要把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，還要注意單位是否相同二、非選擇題正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”16（3分）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，H為“”（判斷對(duì)錯(cuò)）考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能

36、量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量來解答，放熱反應(yīng)的H為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的H為正值解答：解：當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，H為“”，故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大17（3分）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，H為“+”（判斷對(duì)錯(cuò)）考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：形成化學(xué)鍵是放出熱量，斷裂舊化學(xué)鍵吸收熱量，放熱反應(yīng)的H為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的H為正值解答：解：放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)，看生成新化學(xué)鍵所釋放的能量與斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量的相對(duì)大小，

37、同一種化學(xué)鍵斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量相等；生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，H為“+”，故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大18（3分）由冰變成水蒸氣需要吸收熱量，是吸熱反應(yīng)（判斷對(duì)錯(cuò)）考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：冰變成水蒸氣沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，據(jù)此解題解答：解：冰變成水蒸氣沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)，難度不大，明確物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別是解題的關(guān)鍵19（3分）放熱反應(yīng)不需加熱就可以發(fā)生（判斷對(duì)錯(cuò)）考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)專題：化學(xué)

38、反應(yīng)中的能量變化分析：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與是否加熱無關(guān)，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱解答：解：放熱反應(yīng)不一定不用加熱就能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，但應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化知識(shí)，注意常見的吸熱以及放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意把握反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系，難度不大20（3分）反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)（判斷對(duì)錯(cuò)）考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，據(jù)此進(jìn)行分析解答解答：解：判斷某個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱

39、反應(yīng)不是看該反應(yīng)是否加熱，有些放熱反應(yīng)開始也需要加熱，需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)，但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，了解吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量是正確解答本題的關(guān)鍵21（3分）吸熱反應(yīng)必須加熱才能進(jìn)行錯(cuò)誤（判斷對(duì)錯(cuò)）考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，據(jù)此進(jìn)行分析解答解答：解：有些吸熱反應(yīng)，常溫下即可進(jìn)行，如氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)，故答案為：錯(cuò)誤點(diǎn)評(píng)：本題

40、難度不大，了解吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量是正確解答本題的關(guān)鍵三、解答題22依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.8kJmol1（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.8kJmol1（3）已知拆開1mol HH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與

41、H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1考點(diǎn)：合成氨條件的選擇專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ；（2）根據(jù)已知量求出反應(yīng)熱，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法；（3）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱解答：解：（1）在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68k