2022屆遼寧省實驗中學高三考前模擬訓練 化學（word版）

1、PAGE PAGE 13第頁2022屆高三考前模擬訓練化學試卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 ：56 ：52 ：128第卷（選擇題，共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列對化學家們研究成果的理解錯誤的是（ ）A.侯德榜發(fā)明制堿法，先往飽和食鹽水中通入，再通入B.維勒合成尿素，和含有化學鍵類型不同C.凱庫勒闡明苯的環(huán)狀結構，苯催化加氫得到的環(huán)己烷屬于不飽和烴D.張青蓮精確測定鍺的相對原子質量，鍺位于元素周期表的p區(qū)2.下圖是鈦在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（ ）A.位于族B.質量數(shù)為22C.

2、價電子數(shù)為2D.相對原子質量為47.873.關于下列儀器使用的說法正確的是（ ）A.甲圖所示儀器可用于蒸餾，冷卻水從下口通入B.乙圖所示儀器具有“0”刻度，使用前需檢查是否漏水C.丙圖所示儀器應先裝入藥品，再檢查氣密性才能制備氣體D.丁圖所示儀器可用于酸堿中和滴定或減壓過濾4.某些物質之間可以在一定條件下進行如下轉化，下列說法正確的是（ ）A.若X是金屬單質，則該金屬元素一定位于周期表的d區(qū)或區(qū)B.若X是乙醇、Y是乙醛，則Z一定是乙酸C.若X是，則Z可以是無色氣體D.若X是，則Y既可以是黃色固體，也可以是有漂白性的無色氣體5.一種醫(yī)藥中間體的結構如圖所示，X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的

3、短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能級上的電子總數(shù)是p能級上電子總數(shù)的2倍，下列說法錯誤的是（ ）A.Y、Q的最高價含氧酸酸性：YQB.Z、W最簡單氫化物分子的穩(wěn)定性：ZWY6.有機物a、b、c的結構簡式如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）A.a、b、c中均只含一種官能團B.a、b、c均能發(fā)生加成反應和被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.b中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上D.c存在芳香族異構體7.“美麗中國綠色冬奧”，千余輛氫能大巴穿梭于賽場。一種可實現(xiàn)氫氣循環(huán)利用的新型電池的放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.該裝置化學能與電能之間的能量轉化效率可達100%B.放電

4、時，N極電極反應式為C.放電過程中由左池通過交換膜向右池移動D.充電時，電極M接電源的負極8.下列有關、的說法正確的是（ ）A.和中的鍵角HNH前者大B.和的空間構型相同C.和中N原子的雜化方式相同D.與形成的中，提供孤電子對形成配位鍵的是9.利用下表提供的主要玻璃儀器（不考慮存放試劑的儀器）和試劑能實現(xiàn)實驗目的的是（ ）選項實驗目的玻璃儀器試劑A乙醛官能團的檢驗試管、燒杯、膠頭滴管、酒精燈乙醛溶液、10%溶液、2%溶液B制備并分離乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈、蒸餾燒瓶冰醋酸、無水乙醇、濃硫酸、溶液C證明亞硫酸酸性強于碳酸玻璃棒、表面皿pH試紙、飽和溶液、飽和溶液D食鹽精制漏斗、燒杯、玻璃

5、棒粗食鹽水、稀鹽酸、溶液、溶液、溶液10.冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關。二苯并18冠6與形成的鱉合離子的結構如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子（直徑/pm）15冠51722018冠626032021冠7340430A.冠醚可以用來識別堿金屬離子B.二苯并-18-冠-6也能適配C.該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種D.一個鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為611.一種以黑鎢礦（主要成分是和，還含有、等元素的雜質）為原料制備鎢酸的工業(yè)流程如圖所示。已知：“水浸”后濾液中主要陰離子為、和下列說法錯誤的是（ ）A.濾渣的成分是B.“焙燒”過程中，、

6、元素被氧化C.“氧化”過程發(fā)生反應的離子方程式是D.“沉鎢”過程，用溶液代替溶液效果更好12.在直流電源作用下，雙極膜中間的解離為和，利用電解池產生強氧化性的羥基自由基，處理含苯酚廢水和含的煙氣的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.M電極為陽極，反應式為：B.含的煙氣被吸收的反應為C.雙極膜中間的解離出的向N極遷移D.每處理9.4g苯酚，理論上有2.8mol透過膜a13.均相芬頓反應原理是高級氧化技術的經典工藝之一，如圖所示（和為速率常數(shù)）。下列說法錯誤的是（ ）A.相同條件下，基元反應比的活化能低B.基元反應中氧元素的化合價沒有發(fā)生變化C.基元反應的化學方程式為D.芬頓反應進行的過程

7、中，整個體系的pH幾乎不變（忽略體積變化）14.已知、O三種元素組成尖晶石型晶體結構，其晶胞由4個A型小晶格和4個B型小晶格構成，其中和都在小晶格內部，部分在小晶格內部，部分在小晶格頂點（如圖），下列分析錯誤的是（ ）A.該物質的化學式為B.該晶體為離子晶體C.晶胞中，的配位數(shù)為4D.兩個之間最近的距離是15.常溫下，將一定量稀硫酸滴入高鐵酸鈉溶液中，溶液中含鐵微粒、的物質的量分數(shù)隨pOH的變化如圖。下列說法正確的是（ ）A.曲線表示的變化曲線B.a、b、c三點水的電離程度相等C.25時，的平衡常數(shù)D.b點：第卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）碲廣泛

8、應用于冶金、航空航天、電子等領域。從精煉鋼的陽極泥中（主要成分為，還含有金、鉑等）回收碲的工藝流程如下：已知：有強還原性，且、難溶于水；高碲酸鈉的化學式：回答下列問題：（1）基態(tài)原子的價電子排布式為_。（2）的鍵角大于，原因是_。（3）濾液i的主要成分是_（寫化學式）。濾液i中溶質的浸出率與溫度關系如圖所示，解釋溶質的浸出率隨溫度變化的可能原因_。（4）“沉碲”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_。（5）粗粉中確質量分數(shù)的測定步驟如下：取mg粗粉，加入酸使其轉化為亞碲酸，配制成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中。向錐形瓶中加入酸性溶液，充分反應使亞碎酸轉化為碲酸。用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定剩余

9、的酸性溶液，消耗硫酸亞鐵銨標準溶液。該粗碲粉中確的質量分數(shù)為_；若硫酸亞鐵銨溶液使用之前部分被氧化，則測定結果_（填“偏高”或“偏低”）17.（14分）二氧化氯常用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究與的反應。已知：是黃綠色氣體，易溶于水但不與水反應，沸點為11，有毒。（未配平）.（未配平）。.設計如下裝置制備：（1）裝置B中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。（2）易溶于水但不與水發(fā)生化學反應，從分子結構的角度解釋其易溶于水的原因_。（3）欲制備并收集一定量的，上圖中裝置的連接順序為a_。.探究與的反應：將上述收集到的用稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的通入如圖所示裝置中充分反應，得

10、到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究中反應的產物。（1）請補全表格中的空白。操作步驟實驗現(xiàn)象結論取少量中溶液放入試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。品紅溶液始終不褪色無_生成。另取少量中溶液放入試管乙中，加入溶液振蕩。_有生成繼續(xù)在試管乙中加入溶液至過量，靜置，取上層清液放入試管丙中，_。有白色沉淀生成有生成（2）與反應的離子方程式為_。18.（13分）空間站利用“薩巴蒂爾反應”配合生成系統(tǒng)可實現(xiàn)的再生?；卮鹣铝袉栴}：.薩巴蒂爾反應為： （1）薩巴蒂爾反應的前三步歷程圖如下。其中物質吸附在催化劑表面用“.”標注，表示過渡態(tài)。從物質吸附在催化劑表面到形成過渡態(tài)的過程會_（填“放出熱量”或“吸收

11、熱量”）。（2）在恒容密閉容器中加入和，其分壓分別20kPa和40kPa，一定條件下發(fā)生薩巴蒂爾反應。某時刻測得的分壓15kPa，的反應速率，則該時刻_。（3）航天器中可用 ，然后電解水又得和來處理?，F(xiàn)向一恒容密閉容器中通入和，測得反應過程中壓強隨時間的變化如圖中a所示，若其它條件不變，僅改變某一條件時，測得其壓強隨時間的變化如圖中b所示。曲線a中，反應開始時，壓強先變大的原因可能是_，曲線b改變的條件是_。.工業(yè)上利用甲酸的能量關系轉換圖如下：（1）反應的焓變_.（2）溫度為時，將等物質的量的和充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：實驗測得：，、為速率常數(shù)。則時，_；溫度為時，則，理由是_.1

12、9.（14分）化合物J是一種常見的鎮(zhèn)痛藥物，其合成方法如圖：已知：（、為氫或烴基）回答下列問題：（1）B所含官能團的名稱為_；反應的反應類型為_。（2）D的結構簡式為_。（3）E與2倍物質的量的氫氣催化加氫的產物為K，寫出K發(fā)生縮聚反應的化學方程式為_。（4）已知反應有一定的反應限度，反應時加入吡啶（）能提高J的產率，其原因為_。（5）F的同分異構體中含有基團且在酸或堿溶液中加熱能水解的有_種（不考慮立體異構），其中能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜峰面積之比為112234的同分異構體的結構簡式為_（寫出一種即可）遼寧省實驗中學高三考前模擬訓練化學參考答案1C 2D 3B 4C 5A 6D 7B 8

13、A 9A 10B 11D 12B 13B 14A 15C16（14分，每空2分）（1）5s25p4 （2）S和Te位于同主族，均為sp3雜化、有兩對孤電子對，S的電負性大于Te，中心電子云密度大，成鍵電子對之間的排斥力大，鍵角大。（3）CuSO4 隨溫度升高，CuSO4溶解度及溶解速率均變大，浸出率升高，后期溫度過高，CuSO4和TeO2反應生成難溶性的Cu2TeO4，浸出率降低。（4）TeO+3SO+2H+=3SO+Te+H2O（5）% 偏低17.（14分，每空2分）. （1） 2：1 （2）ClO2為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，ClO2易溶于水（3）aghbcefd.（1）SO2 （ H2SO3、SO32-、HSO3-） 有白色沉淀產生 加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 （2）8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO+8H+18.（1