2022年人教版高中化學(xué)必修二教案：《化學(xué)反應(yīng)與能量》測試題含答案

1、其次章化學(xué)反應(yīng)與能量測試題（A 卷）本試卷分第一部分（挑選題）和其次部分（非挑選題）,滿分 100 分,考試時間 40 分鐘；可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 Zn65 第一部分 挑選題（共 60 分）一、單項挑選題（共 10 小題,每道題 3 分,共 30 分；）1、以下說法中正確選項A 、用完的電池可以隨便地丟棄B、增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中 CO 的含量C、加入適當催化劑是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D、把煤粉碎后再燃燒可以提高煤的燃燒效率2、以下各個裝置中能組成原電池的是3、以下各圖中,表示吸熱反應(yīng)的圖是4、在一個密閉容器中,盛有N 2和 H 2,它們的起始濃度分

2、別是5.8mol/L 和 5.4mol/L ,在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH 3,測得10min 內(nèi) NH 3 的平均反應(yīng)速率是0.2mol/Lmin ,就10min 后 N 2 的濃度是A 、4.8mol/L B、1.8mol/L C、2.4mol/L D、6.8mol/L 2+氧化性比5、依據(jù)以下事實：XY2+X 2+Y； Z2H 2O冷ZOH 2H 2 ； ZX2+弱；由 Y、W 電極組成的電池,電極反應(yīng)為 Z、W 的仍原性由強到弱的次序為名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成W2+2e- W、Y 2e-Y2+,可知 X、Y 、第 1 頁,共 5 頁A 、X Z Y W B、Z

3、W X Y C、Z Y X W D、Z X Y W 6、在以下酸中,同時投入大小相同且打磨至表面光亮的鋁片,產(chǎn)生氫氣的速率最快的是A 、10mL 0.4mol/L 硝酸 B、10mL 0.2mol/L 鹽酸C、10mL 0.2mol/L 硫酸 D、50mL 0.1mol/L 鹽酸7、以下說法不正確選項A 、中和反應(yīng)肯定是放熱反應(yīng)B、任何化學(xué)反應(yīng),只要化學(xué)反應(yīng)的速率很快,理論上都能設(shè)計成原電池C、化學(xué)反應(yīng)的速率可通過轉(zhuǎn)變條件而轉(zhuǎn)變D、化學(xué)反應(yīng)達到平穩(wěn)狀態(tài)時,只要條件不轉(zhuǎn)變,各物質(zhì)的濃度就不再轉(zhuǎn)變8、在右圖所示的裝置中,a 的金屬活動性排在氫之前,b 為碳棒,關(guān)于此裝置的各種表達正確的是A 、a

4、是正極, b 是負極abB、b 極上發(fā)生了仍原反應(yīng)C、a 極上放出氣體,溶液的pH 增大稀H 2 SO492.0 kJ,將此溫度下的D、導(dǎo)線中有電子流淌,電子從b 極流到 a 極9、以下變化只需吸取能量的是A 、H 2 2HB、 2H2+O 2點燃2H2O C、CaO+H 2OCaOH 2D、 2Cl C1210、已知肯定溫度下,N2 和 H 2 反應(yīng)生成 2mol NH 3 時放出的熱量為1 mol N 2 和 3 mol H 2 放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),反應(yīng)終止后測得放出的熱量為（忽視能量缺失）A 、肯定大于 92.0 kJ B、肯定等于 92.0 kJ C、肯定小于 9

5、2.0 kJ D、不能確定二、雙項挑選題（共 6 小題,每道題 5 分,共 30 分；每道題只有 2 個選項正確,多項、錯選、未選均不得分,只選一個答案且正確的給 2 分；）11、以下能源屬于一次能源的是A. 電能B. 蒸汽C. 風(fēng)能D. 自然氣500和催化劑的作用下,該12、已知 2SO2g+O 2g2SO3g 正反應(yīng)方向放熱；如在反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行,以下有關(guān)說法正確選項A 、如降低溫度,可以加快反應(yīng)速率B、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率C、隨著反應(yīng)的進行,逆反應(yīng)速率逐步增大,最終不變D、達到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)時,SO2 和 SO3 的濃度肯定相等13、某原電池總反應(yīng)式為：2Fe3+Fe

6、 =3Fe2+,能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A 、正極為 Cu、負極為 Fe,電解質(zhì)溶液為 FeCl3 溶液名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁,共 5 頁B、正極為 C、負極為 Fe,電解質(zhì)溶液為 H 2SO4 溶液C、正極為 Ag、負極為 Fe,電解質(zhì)溶液為 Fe2SO4 3 溶液D、正極為 Ag 、負極為 Fe,電解質(zhì)溶液為 FeSO4 溶液14、用純潔的 CaCO3 與稀鹽酸反應(yīng)制 CO 2,試驗過程記錄如右圖所示；依據(jù)分析、判定,正確選項A 、OE 段表示反應(yīng)速率最快B、EF 段表示反應(yīng)速率最快C、FG 段表示反應(yīng)速率已經(jīng)減慢D、OG 段表示隨著時間的推移,反應(yīng)速率逐步

7、增快15、電子運算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液,其電極反應(yīng)是：Zn+2OH-2e-=ZnO+H 2O Ag 2O+H 2O+2e-=2Ag+2OH-,以下判定不正確選項A 、鋅為正極, Ag 2O 為負極B、 鋅為負極, Ag 2O 為正極C、原電池工作時,負極區(qū)溶液pH 增大D、原電池工作時,正極區(qū)溶液pH 增大16、在銅 -鋅-硫酸構(gòu)成的原電池中,當導(dǎo)線中有1mol 電子通過時,理論上的兩極變化是A 、鋅片溶解32.5g B、鋅片增重32.5g C、銅片上析出1gH2D、銅片上析出 1mol H 2其次部分 非挑選題（共 40 分）17、（12 分）金剛

8、石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）；在 100kPa 時,1mol 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸取1.895kJ 的熱能；據(jù)此,試回答：（1）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是（填“物理 ” 或“ 化學(xué) ”）變化；（2）金剛石轉(zhuǎn)化為 2mol 石墨,要（填“ 吸取 ” 或“放出 ”） kJ 的能量；（3）12g 石墨的能量（填“大于 ”或“ 等于 ” 或“小于 ”）12g 金剛石的能量,（填 “ 石墨 ”或 “金剛石 ” ）更穩(wěn)固；（4）1mol 石墨完全燃燒釋放的能量（填 石完全燃燒釋放的能量；“ 大于 ” 或“等于 ”或“ 小于 ” ）1mol 金剛18、（10 分）某課外愛好小組對 H 2O2

9、 的分解速率做了如下試驗探究；（1）下表是該小組討論影響過氧化氫（H 2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用 10mL H2O2 制取 150mLO 2 所需的時間（秒）名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁,共 5 頁該討論小組在設(shè)計方案時；考慮了濃度、 、等因素對過氧化氫分解速率的影響；從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個,說明該因素對分解速率有何影響？；（2）將質(zhì)量相同但集合狀態(tài)不同的MnO 2 分別加入到5mL 5% 的雙氧水中, 并用帶火星的木條測試；測定結(jié)果如下：催化劑操作情形觀看結(jié)果反應(yīng)完成所需（MnO 2）的時間粉末狀混合不振蕩猛烈反應(yīng),帶火星的木條

10、復(fù)3.5 分鐘燃塊狀反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條30 分鐘未復(fù)燃寫出 H2O2 發(fā)生分解的化學(xué)反應(yīng)方程式；試驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與有關(guān)；19、（18 分）某同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測Cu 和 Ag 的金屬活動性次序；請你幫他挑選適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池,并完成以下試驗報告：試驗?zāi)康模禾骄緾u 和 Ag 的金屬活動性次序； 負（ 1 ） 電 極 材 料 ： 正 極 ：極：；電解質(zhì)溶液：（2）寫出電極反應(yīng)式：正極：；負極：；（3）畫出裝置圖：名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 4 頁,共 5 頁（4）實驗；現(xiàn)象：；（5）試驗結(jié)論：其次章化學(xué)反應(yīng)與能量測試題（A 卷）參考答案一、

11、單項挑選題（共10 小題,每道題3 分,共 30 分；）2 個選項正確,少選且正確二、雙項挑選題（共6 小題,每道題5 分,共 30 分；每道題有得 2 分,錯選、未選不得分）題號1 2 3 4 5 6 7 8 答案D B A A D C B B 題號9 10 11 12 13 14 15 16 答案A C CD BC AC BC AC AC 三、填空題（共40 分）17、（12 分,每空 2 分）（1）化學(xué)（ 2）放出； 3.79 （ 3）小于；石墨（4）小于18、（10 分,每空 2 分）（1）溫度；催化劑其他條件不變時,增大H 2O2 濃度, H2O2 分解速率增大,減小H2O2 濃度, H2O2 分解速率減?。?）2H2O2MnO22H2OO2催化