新魯教版九年級上冊初中化學(xué) 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 教學(xué)課件

1、第二單元 探秘水世界第三節(jié) 原子的構(gòu)成學(xué)習(xí)目標返回1. 能說出化學(xué)式的含義；2. 能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式；3. 能根據(jù)化學(xué)式進行物質(zhì)組成的簡單計算。新課導(dǎo)入 水分子很小，它的直徑只有千萬分之一毫米。構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子豈不更小?這么小的原子還能不能再分呢?在歷史上，人們曾經(jīng)一度認為原子是最微小的粒子了，不能再分成更小的粒子。然而英國科學(xué)家湯姆森等人通過實驗改變了人們的這種認識。返回一、原子的結(jié)構(gòu)新課講解 【原子的構(gòu)成】 1897年，一位名叫湯姆森的英國物理學(xué)家從原子中發(fā)現(xiàn)了帶負電的電子，從而粉碎了一直以來認為原子不可再分的設(shè)想。 湯姆森陰極射線實驗湯姆森發(fā)現(xiàn)了

2、電子(1897年) 原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒原子是可分的英國物理學(xué)家湯姆森湯姆森原子模型新課講解 1911年，盧瑟福等人用一束帶正電、質(zhì)量比電子大的多的高速a粒子轟擊金箔，實驗結(jié)果將會如何呢？ 英國科學(xué)家盧瑟福新課講解 粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖 粒子束（1）大多數(shù)的粒子能夠順利穿過金箔；（2）一小部分粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)；極少數(shù)粒子被反彈回來。新課講解新課講解歸 納原子的構(gòu)成原子原子核核外電子（每個電子帶一個單位的負電荷）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）中子（不帶電） 構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系(1)數(shù)量關(guān)系:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(與中子數(shù)無關(guān)) 由于原子核與核外電子所帶電荷電量相等、電性相反,

3、所以整個原子不顯電性。(2)質(zhì)量關(guān)系:原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,電子的質(zhì)量可以忽略不計。(3)體積關(guān)系:原子核位于整個原子的中心，僅占原子體積的幾千億分之一。電子在空間里做高速運動。新課講解 新課講解 原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，金、銀等都是由原子直接構(gòu)成因此原子也具有微觀粒子的一般性質(zhì)。新課講解 【原子的實際質(zhì)量】 原子很小，1個氧原子的直徑大約為1. 48 x 10-10 m，如果把氧原子緊密地排成1.48cm長的一列,大約需要1億個原子。如果將氫原子與直徑為1cm的小球相比，相當于將一個蘋果與地球相比。 原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列有關(guān)原子的敘述錯誤的是 ( )A.原子在化學(xué)變化

4、中能夠再分B.原子質(zhì)量主要集中在原子核上C.原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)D.原子不顯電性新課講解典例分析例A新課講解解析：原子是化學(xué)變化中的最小粒子,不能再分;因為構(gòu)成原子的核外電子的質(zhì)量較小，可以忽略不計,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上;在原子中,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。二、相對原子質(zhì)量的計算新課講解1. 原因：由于原子的實際質(zhì)量太小，書寫和使用都不太方便，因此采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。2. 定義：以一種碳原子質(zhì)量的 作為基準，其他原子的質(zhì)量與這一基準的比,稱為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。新課講解新課講解3. 公式：4. 單位：相對原子質(zhì)量是一個比值,它的國際單位制(S

5、I)單位為“1”,一般不寫出。 5.相對分子質(zhì)量（Mr)：等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量(Ar)的總和。新課講解【原子中的電子】1.電子層 (1) 核外電子繞核不停地做高速運動，有的電子能量低，在離核近的區(qū)域運動，有的電子能量高，在離核遠的區(qū)域運動，就好像分了層一樣，這樣的區(qū)域稱為電子層。離核最近的電子層叫第一電子層，離核稍近的叫第二電子層，由里向外以此類推。新課講解2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖 在原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。新課講解【原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系】新課講解 核外電子的分層排布規(guī)律核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的

6、電子層上,只有當能量低的電子層被排滿后,才能排布在能量較高的電子層上，即排滿第1層再排第2層，排滿第2層再排第3.第1層電子數(shù)不超過2個，第2層電子數(shù)不超過8個，最外層電子數(shù)不超過8個(第1層為最外層時不超過2個)。 下圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是 ( )A.硫原子屬于金屬元素原子B.硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子C.硫的核電荷數(shù)為6D.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 新課講解典例分析例B新課講解解析:硫原子的最外層電子數(shù)大于4,屬于非金屬元素原子;硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子;硫的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=16;硫原子的最外層電子數(shù)為6 ,故硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7、。三、離子新課講解【離子的定義】在化學(xué)變化中，電中性的原子經(jīng)常因得到或失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒稱為離子。新課講解【離子的分類】 離子 陽離子（Fe3+，Na+等） 陰離子（Cl- ,SO4-等）新課講解【離子的表示方法】 (1)離子符號在元素符號(或原子團)右上角標明所帶電荷及電性,標法是先寫數(shù)字再寫“+、-”號,只帶1個單位電荷時，數(shù)字“1”省略不寫，如Na+、Cl-等。如果要表示幾個離子，則在離子符號前面加數(shù)字即可。新課講解(2)離子的讀法根據(jù)離子的表示方法，讀作“帶幾個單位正(負)電荷的某離子”例如Na+、Mg2+、Cl- 分別讀作鈉離子、(帶兩個單位正電荷的)鎂離子、

8、氯離子。新課講解(3)離子符號的含義(數(shù)字“2”的意義) 新課講解【離子的形成】 ( 1 ) 金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，從而使質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),參加反應(yīng)的原子帶上正電荷形成陽離子,電子層數(shù)減少一層。新課講解( 2 ) 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，從而使質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，參加反應(yīng)的原子帶上負電荷形成陰離子，電子層數(shù)不變。新課講解新課講解【離子的結(jié)構(gòu)】 (1)和對應(yīng)的原子比較，陽離子少一個電子層，陰離子的電子層數(shù)不變。(2)陰陽離子核外電子排布與具有相同電子層數(shù)的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同。 某元素R的原子核帶x個正電荷，則R2+的核外電子總數(shù)為 ( ) A.x-2 B.x+2 C.x D.無法確定新課講解典例分析例A解析：原子核的電荷數(shù)減去失去的電子數(shù)2，即為該離子的電子數(shù)。返回課堂小結(jié)返回構(gòu)成物質(zhì)的粒子相對原子質(zhì)量構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)示意圖原子公式近似計算離子種類離子形成離子讀法原子核核外電子離子1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列有關(guān)原子的敘述錯誤的是 ( )A.原子在化學(xué)變化中能夠再分B.原子質(zhì)量主要集中在原子核上C.原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)D.原子不顯電性D當堂小練A2.核電荷數(shù)為94的钚( Pu)是一種核燃料,钚原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239,下列