新科粵版九年級(jí)上冊(cè)初中化學(xué) 2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（II）-原子和離子(課時(shí)2) 教學(xué)課件

1、第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（II）原子和離子（課時(shí)2）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解原子的構(gòu)成，了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2.了解原子質(zhì)量是集中在原子核上。返回道爾頓認(rèn)為一切物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的，原子是不可分割的實(shí)體。新課導(dǎo)入 1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說，對(duì)發(fā)展化學(xué)學(xué)科起了推動(dòng)作用，其主要論點(diǎn)：物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；原子是微小不可分割的實(shí)體；同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。新課導(dǎo)入思 考新課導(dǎo)入在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體呢？返回一、原子內(nèi)部的奧妙新課講解 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探索歷程道爾頓模型（1803）

2、 “原子不可分”觀點(diǎn)湯姆遜模型（1904） “棗糕”模型盧瑟福模型（1911）原子核式結(jié)構(gòu)電子云模型（1935）“電子云”模型新課講解英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福著名的粒子散射實(shí)驗(yàn)，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。新課講解原子是由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每個(gè)質(zhì)子帶1單位正電荷。核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)。每個(gè)電子帶1單位負(fù)電荷。中子不帶電。核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。新課講解 并不是所有原子均由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成。如氫原子原子核內(nèi)無中子。新課講解觀察下表不同原子中各微粒的數(shù)目，思考討論下列問題：討論原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧88 8鈉111211氯

3、171817新課講解原子原子核電子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（中子不帶電）（一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）（帶正電）注：原子核所帶正電荷的數(shù)目稱為核電荷數(shù)。中子電子原子的結(jié)構(gòu)：新課講解討論 不同種類的原子，主要是因?yàn)槠浜藘?nèi)哪種微粒數(shù)不同？不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。（即原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定）新課講解由于同一原子中，原子核里的質(zhì)子和核外電子所帶電荷數(shù)相等，且電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。原子不顯電性的原因新課講解二、原子核外電子排布特點(diǎn)：核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，這種分層運(yùn)動(dòng)也叫分層排布。新課講解核外電子排布規(guī)律：（1）各層最多能容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；（2）最外層不超過8個(gè)(除第一層不超過

4、2個(gè))；（3）能量低的優(yōu)先排滿，依次再排能量逐步升高的電子層里。思考 能否用一個(gè)更簡(jiǎn)明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)？新課講解科學(xué)家們?yōu)榱诵蜗笾庇^、簡(jiǎn)便地表示原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)了原子結(jié)構(gòu)示意圖。26+8原子核電性核電荷數(shù)為8分別代表第一層、第二層電子層代表各層電子數(shù)，且2+6=8新課講解原子里第一層最多排2個(gè)電子， 第二層最多排8個(gè)電子， 最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)電子）。29+11227+11新課講解質(zhì)子個(gè)數(shù)為1-14的原子結(jié)構(gòu)示意圖,想一想有什么規(guī)律和特點(diǎn)。返回課堂小結(jié)1.原子原子核（+）核外電子（） 質(zhì)子（+） 中子（不帶電）（電中性）所帶正電荷數(shù)

5、稱為核電荷數(shù)2.原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)課堂小結(jié)返回核外電子排布規(guī)律1.原子核外第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子。2.最外層最多不超過8個(gè)電子，達(dá)到8個(gè)電子的惰性狀態(tài)是稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如氦、氖、氬等。3.金屬原子最外層的電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中較易失去電子，趨向于里層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬原子最外層的電子一般多于4個(gè)，在反應(yīng)中較易得到電子趨向于本層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。D當(dāng)堂小練1.化學(xué)變化中的最小粒子是（ ）A.原子B.分子C.質(zhì)子D.中子2.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為（ ）A.50B.86C.136D.2223.有一種元素原子的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則這種元素的原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ）A.49 66 B.66 49 C.66 66 D.49 49 ABDD當(dāng)堂小練4.以氧原子為例回答問題：構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？答：構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子和電子。在氧原子中由8個(gè)質(zhì)子和8