2月21日高中化學(xué)作業(yè)

1、第4題(B)化學(xué)物質(zhì)回收、純化及制備第二課時(shí)作業(yè)紙質(zhì)二輪課本P29以及作業(yè)手冊(cè)P149-151課堂要講二輪書(shū);P29：4、5、2、3、課時(shí)作業(yè)P149-P150：2、5、7、8P150-P151:1、3、4、7、81(2019長(zhǎng)郡中學(xué)高三上學(xué)期第一次適應(yīng)性考試，7)實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：Cu2，通常需要加熱，反應(yīng)方程式為：2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O，下列敘述錯(cuò)誤的是()A合理處理廢棄舊電池的銅帽既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境B“溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2C加入鋅粉反應(yīng)的離

2、子為Cu2D“過(guò)濾”操作后直接將溶液蒸發(fā)結(jié)晶、高溫灼燒得到ZnO解析A合理處理廢棄舊電池中的銅帽，既避免了舊電池造成的污染，又實(shí)現(xiàn)了資源的再利用，A項(xiàng)正確；B.在酸性條件下，O2能像H2O2一樣，將銅氧化為B項(xiàng)正確；C.加入適量鋅粉，發(fā)生反應(yīng)為ZnCu2=CuZn2，C項(xiàng)正確；D.過(guò)濾后直接將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得硫酸鋅和硫酸鈉的混合物，高溫灼燒時(shí)，硫酸鈉穩(wěn)定性好，在高溫時(shí)不分解，硫酸鋅在高溫時(shí)可以分解為氧化鋅，但同時(shí)產(chǎn)生硫的氧化物污染環(huán)境，D項(xiàng)錯(cuò)誤，正確的做法是調(diào)節(jié)溶液的pH，生成Zn(OH)2沉淀，過(guò)濾、洗滌后再進(jìn)行高溫灼燒；所以答案選D項(xiàng)。答案D2(2019鄭州市、開(kāi)封市高三上學(xué)期第一次模擬，7

3、)一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO34SO23H2O=2ClO2Na2SO43H2SO4NaCl，下列說(shuō)法中正確的是()A反應(yīng)中H2O2做還原劑B產(chǎn)品中含有SO24、ClCNaClO2的漂白原理與SO2相同D實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行2解析A反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO34SO23H2O=2ClO2Na2SO43H2SO4NaCl，反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2氣體進(jìn)入反應(yīng)II裝置，發(fā)生反應(yīng)：2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O，H2O2中氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的1變?yōu)榉磻?yīng)后中O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，H2O2作還

4、原劑，A正確；B.反應(yīng)是在NaOH溶液中進(jìn)行，操作過(guò)程沒(méi)有經(jīng)過(guò)洗滌步驟，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入雜質(zhì)離子OH，不可能含SO4、Cl，B錯(cuò)誤；C.NaClO2中Cl元素化合價(jià)為3價(jià)，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，因C此二者的漂白原理不相同，錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，坩堝是灼燒使用的儀器，D錯(cuò)誤；故本題合理選項(xiàng)是A。答案A3(2019南通市海安高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期檢測(cè)，15)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3、SiO2等)制備，制備

5、流程如圖所示：已知：a.步驟的主要反應(yīng)為：2FeOCr2O34Na2CO37NaNO3=4Na2CrO4高溫Fe2O34CO27NaNO2，2b2CrO42H2Cr2O7H2O，下列說(shuō)法正確的是()A步驟熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行解析A陶瓷含有二氧化硅，SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2，陶瓷容器B步驟中每生成44.8LCO2共轉(zhuǎn)移7mol電子2C步驟若調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變小，則有利于生成Cr2O7D步驟生成K2Cr2O7晶體，說(shuō)明該溫度下K2Cr2O7溶解度大于Na2Cr2O7高溫會(huì)被腐蝕，故A錯(cuò)誤；B.步驟中發(fā)生的反應(yīng)中存在2CO27e關(guān)系，每生成44.8L(標(biāo)況下)即2mo

6、lCO2共轉(zhuǎn)移7mol電子，題中沒(méi)有給定標(biāo)況下，44.8LCO2物質(zhì)的量不一定為2mol，故B錯(cuò)誤；C.步驟若調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變小，增大氫離子濃度，上述可逆反應(yīng)的平衡右移，則有利于生成Cr2O27，故C正確；D.在溶液中溶解度較小的晶體容易先析出，步驟中生成K2Cr2O7晶體，說(shuō)明該溫度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7，故D錯(cuò)誤。答案C4(2019安陸市第一高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期月考，12)某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說(shuō)法不正確的是()A、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B應(yīng)先向中通入足量NH3，再通入足量CO243C中反應(yīng)

7、的離子方程式為NH3CO2H2O=NHHCOD裝置也可用于制H24解析A、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，故A正確；B.NH3在水中溶解度大，應(yīng)先向中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正確；C.中反應(yīng)NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl，離子方程式為NaNH3CO2H2O=NHNaHCO3，故C錯(cuò)誤；D.制二氧化碳是固體與液體反應(yīng)，不加熱，條件與制氫氣相符，裝置也可用于制H2，故D正確。答案C5(2019九江市同文中學(xué)高三上學(xué)期期中，16)實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3(沸點(diǎn)：31.85)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說(shuō)法正確的是()解析本題制備晶體

8、硅，H2SiHCl3=Si3HCl，此反應(yīng)應(yīng)在裝置中進(jìn)行，A裝置、中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開(kāi)盛裝稀硫酸的分液漏斗C為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液D該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于氫氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣高溫A、裝置I的目的是制備氫氣，氫氣中含有水蒸氣，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，必須除去，因此裝置的目的是除去氫氣中的水蒸氣，即中盛放濃硫酸，的提供SiHCl3氣體，因此在水浴中加熱，故A錯(cuò)誤；B、應(yīng)先通入氫氣，目的是排除裝置中的空氣，防止發(fā)生危險(xiǎn)，故B錯(cuò)誤；C、硅不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2，F(xiàn)e2

9、被H2O2氧化成Fe3，與KSCN溶液變紅，可以鑒定是否含有鐵單質(zhì)，故C正確；D、用NaOH溶液制備氨氣，需要加熱或NaOH溶液為濃溶液，I裝置中沒(méi)有加熱裝置，且NaOH溶液為稀溶液，因此此裝置不能制備氨氣，故D錯(cuò)誤。答案C題型特訓(xùn)1“大題小做”類(lèi)實(shí)驗(yàn)題1(2019廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校上學(xué)期1月月考，12)為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A高溫加熱裝置中發(fā)生的反應(yīng)為3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)式為：3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)，故A正確；B.生成氫氣的密度比化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，發(fā)生的反應(yīng)方程

10、式為CuOH2=CuH2O，所高溫B虛線框處宜選擇的裝置是甲C實(shí)驗(yàn)時(shí)將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑色變?yōu)榧t色D實(shí)驗(yàn)后，可用鋁粉在高溫下還原玻璃管中的固體獲得鐵單質(zhì)解析A高溫加熱裝置中鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，化學(xué)方程高溫空氣的密度小，所以用向下排空氣法通入H2，應(yīng)選擇裝置乙，故B錯(cuò)誤；C.氧以銅絲由黑色變?yōu)榧t色，故C正確；D.玻璃管中的固體含有Fe3O4，鋁粉與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵單質(zhì)，故D正確。故選B。答案B2(2019銀川一中高三第三次月考，4)某化學(xué)興趣小組為探究草酸分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A實(shí)驗(yàn)開(kāi)

11、始時(shí)，先點(diǎn)燃A裝置處的酒精燈，后點(diǎn)燃F裝置處的酒精燈BB裝置中的現(xiàn)象為藍(lán)色粉末變白，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有水生成CG裝置中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有CO生成DC、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液解析A實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A裝置處的酒精燈，排出裝置中的空氣，一段時(shí)間后點(diǎn)燃F裝置處的酒精燈，故正確；B.B裝置中的現(xiàn)象應(yīng)為白色粉末變藍(lán)，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有水生成，故錯(cuò)誤；C.G裝置中澄清石灰水變渾濁，且F中CuO由黑變紅才能說(shuō)明分解產(chǎn)物中有CO生成，故錯(cuò)誤；D.根據(jù)以上分析可知C、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、氫氧化鈉、濃硫酸溶液，故錯(cuò)誤。故選A。答案A3(2019河池市高級(jí)中學(xué)上

12、學(xué)期第二次月考，13)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是()ACBD解析KMnO4與濃鹽酸常溫下即可反應(yīng)，是正確的；制得的Cl2中含有HCl氣體和水蒸氣，顯然不能用NaOH溶液來(lái)吸收HCl，因?yàn)樗瑫r(shí)也吸收Cl2，是錯(cuò)誤的；在用濃H2SO4干燥Cl2時(shí)，應(yīng)是“長(zhǎng)管進(jìn)、短管出”，是錯(cuò)誤的；Cl2與金屬的反應(yīng)，若用圖示中的裝置，應(yīng)將導(dǎo)管伸入試管底部，金屬也應(yīng)置于試管底部，且試管口不應(yīng)加橡膠塞，更好的方法是用兩端開(kāi)口的硬質(zhì)玻璃管，在右端連接盛NaOH溶液的尾氣吸收裝置，因而也是錯(cuò)誤的。答案D4(2019遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)高三第一次考試，9)下圖是

13、實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置，其中發(fā)生裝置相同(省去了鐵架臺(tái)和錐形瓶中的藥品)，干燥和收集裝置有二套，分別用圖1和圖2。下列選項(xiàng)中不正確的是()ABCD鋅和稀鹽酸碳化鈣和飽和食鹽水銅和濃硫酸過(guò)氧化鈉和水選用圖1選用圖1選用圖2選用圖2解析A、鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取H2，H2中混有的H2O和HCl可用堿石灰吸收，H2的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故A不符合題意；B、碳化鈣和飽和食鹽水反應(yīng)制取乙炔，乙炔中混有水、硫化氫和磷化氫等雜質(zhì)，可用堿石灰吸收，乙炔的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，故B不符合題意；C、銅和濃硫酸在常溫下不能發(fā)生反應(yīng)，必須在加熱條件下才有SO2氣體生成，故C符合題意；D、過(guò)氧化鈉

14、和水反應(yīng)可制備氧氣，采用氯化鈣干燥，氧氣的密度比空氣的大，因此用向上排空氣法收集，故D不符合題意。答案C5(2019汝州市實(shí)驗(yàn)中學(xué)上學(xué)期期末，22)為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，一段時(shí)間后加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無(wú)氧氣產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體B反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3CBaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在，此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3D反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之

15、比為11解析氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的酸性氣體，避免污染空氣，選項(xiàng)A正確。硫酸亞鐵受熱分解，產(chǎn)生的紅色固體一定含有Fe元素，所以可能是Fe2O3，選項(xiàng)B正確。如果若氣體是二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀。所以無(wú)法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是化鈉溶液出口處無(wú)氧氣產(chǎn)生，所以分解的方程式為：2FeSO4=Fe2O36實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)CCl4(g)=TiCl4(g)CO2(g)，在無(wú)水無(wú)氧條件下三氧化硫，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末(Fe2O3)，BaCl2

16、溶液中有白色沉淀產(chǎn)生(說(shuō)明有SO3)，品紅溶液中紅色褪去(說(shuō)明有SO2)，檢查氫氧高溫SO3SO2，所以氧化產(chǎn)物(Fe2O3)和還原產(chǎn)物(SO2)物質(zhì)的量之比為11，選項(xiàng)D正確。答案C制取TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(CCl4、TiCl4的沸點(diǎn)分別為76、136，CCl4與TiCl4互溶)。下列說(shuō)法正確的是()A、分別盛裝堿石灰、NaOH溶液B中熱水的作用是使CCl4汽化，中冰水的作用是使TiCl4冷凝C中反應(yīng)結(jié)束后，先停止通N2，再停止加熱D分離中的液態(tài)混合物，采用的操作是分液B解析為T(mén)iCl4的制備裝置，故中熱水的作用是使CCl4汽化后進(jìn)入，中生成的TiCl4氣體進(jìn)入中燒瓶?jī)?nèi)，故中冰水的作

17、用是使TiCl4冷凝，項(xiàng)正確。TiCl4在無(wú)水無(wú)氧條件下制備，則的作用是干燥氮?dú)?，的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，故、分別盛裝堿石灰、濃硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中反應(yīng)結(jié)束后，為了防止倒吸，應(yīng)該先停止加熱，再停止通N2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中的液態(tài)混合物為CCl4和TiCl4的混合物，由題意知，CCl4與TiCl4互溶，二者沸點(diǎn)相差較大，因此應(yīng)用蒸餾的方法分離二者，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B7某化學(xué)興趣小組用如圖裝置探究硝酸銀受熱分解的產(chǎn)物，在a處充分加熱固體后，b中觀察到紅棕色氣體，d中收集到無(wú)色氣體，a中殘留黑色固體，下列敘述錯(cuò)誤的是()A裝置a中殘留的固體是Ag2OB裝置b還起安全瓶的作用C裝置c中生成的鹽含有N

18、aNO3D裝置d中的無(wú)色氣體遇空氣仍然是無(wú)色解析Ag2O受熱分解生成銀和氧氣，故裝置a中殘留的固體是Ag，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置b還起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入a中，B項(xiàng)正確；二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2和水，C項(xiàng)正確；裝置d中的無(wú)色氣體為氧氣，遇空氣仍然是無(wú)色，D項(xiàng)正確。答案A8某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬采用如圖所示裝置來(lái)制取氨基鉀(KNH2)，已知氨基鉀很容易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)(部分夾持裝置略去)，下列說(shuō)法不正確的是()C裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為2K2NH3=2KNH2H2A裝置B中可盛放堿石灰或五氧化二磷，其作用是除去氨氣中的水蒸氣B實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)漏斗的旋塞，再點(diǎn)燃酒精燈

19、，反應(yīng)結(jié)束，先停止加熱，后關(guān)閉漏斗的旋塞D裝置E的作用是吸收多余的NH3B解析干燥管的作用是除去氨氣中的水蒸氣，氨氣不能用五氧化二磷來(lái)干燥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先利用氨氣趕走裝置內(nèi)的空氣，反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)先停止加熱，讓生成的氨基鉀在氨氣的氛圍內(nèi)冷卻，項(xiàng)正確；鉀元素化合價(jià)升高生成氨基鉀，氫元素化合價(jià)降低，被還原為氫氣，C項(xiàng)正確；裝置E的作用是吸收多余的氨氣，D項(xiàng)正確。答案A9納米Fe粉可治療驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米鐵粉并檢驗(yàn)該反應(yīng)的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(加熱及部分夾持裝置省略)，下列說(shuō)法正確的是()A、中依次盛裝濃H2SO4、濃H2SO4、無(wú)水硫酸銅、澄清

20、石灰水B裝置、的作用分別是檢驗(yàn)CO2，吸收多余的H2C加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時(shí)間，排除裝置中的空氣D裝置X也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣解析、中依次盛裝稀H2SO4、濃H2SO4、無(wú)水硫酸銅、澄清石灰水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置、的作用分別是檢驗(yàn)H2O、檢驗(yàn)CO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，故加熱裝置Y前，應(yīng)先通入一段時(shí)間H2排出裝置中的空氣，C項(xiàng)正確；用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣時(shí)，反應(yīng)需要加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C題型特訓(xùn)2“大題小做”類(lèi)流程題1(2019長(zhǎng)春市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期月考，10)從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的

21、流程如下：則下列說(shuō)法正確的是()A試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B操作、操作、操作所用儀器相同C試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32ClD用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2解析A、由最終要得到的氯化鐵及流程圖知b是鹽酸，錯(cuò)誤；B、操作和操作是過(guò)濾，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故所用儀器有差異，錯(cuò)誤；C、濾液Z中含有氯化亞鐵，所以c為氯氣，正確；D、高錳酸鉀能氧化氯離子，錯(cuò)誤。答案C2(2019定遠(yuǎn)重點(diǎn)中學(xué)上學(xué)期第三次月考，7)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：如圖

22、所示，裝置中的反應(yīng)：NaCl3H2O=NaClO33H2，裝置中的反應(yīng)：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。下列關(guān)于該流程說(shuō)下列說(shuō)法不正確的是()A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O解析A、流程設(shè)計(jì)意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3得到硫酸亞鐵，A正確；B、固

23、體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法，使Al3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B正確；C、Fe2容易被氧化，所以在得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過(guò)量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3用硫酸溶解后得到的是Fe2(SO4)3，無(wú)法得到FeSO47H2O，D不正確。答案選D。答案D3(2019哈爾濱市第六中學(xué)上學(xué)期期末，11)利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程電解電解法不正確的是()裝置中2NaClO34HCl(濃)=2ClO2Cl22H2O2NaCl，該流程中化學(xué)方程式為：2N

24、aClO34HCl=2NaCl2ClO2Cl22H2O，氯氣是氧A該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用B裝置中H2是陰極產(chǎn)物C裝置發(fā)生的反應(yīng)中，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物D為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置中補(bǔ)充Cl2解析A裝置中電解食鹽水得到氫氣、NaClO3，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，電解Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用，故A正確；B.裝置是電解食鹽水，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，是陰極產(chǎn)物，故B正確；C.電解食鹽水得到氯酸鈉(NaClO3)和H2，NaClO3和鹽酸發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)，生成NaCl、ClO2、Cl2、H2O，電解化產(chǎn)物，氯化鈉中氯元素化合價(jià)不變，是氯化

25、氫中氯元素生成，故C錯(cuò)誤；D.電解飽和食鹽水生成的氫氣，為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置中補(bǔ)充Cl2，故D正確；故選C。答案C4(2019永安市第三中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考，9)海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說(shuō)法正確的是()4A除去粗鹽中的SO2、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，中加入試劑的順序?yàn)镹a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸B中包含制取MgCl2溶液、無(wú)水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個(gè)階段C中溴元素均被氧化D蒸餾法是技術(shù)最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法解析A項(xiàng)中的加入順序會(huì)導(dǎo)致Ba2無(wú)法除盡，A錯(cuò)誤；單

26、質(zhì)鎂是通過(guò)電解熔融MgCl2的方法制取的，B正確；流程圖中的第步中溴元素被還原，C錯(cuò)誤；蒸餾法會(huì)消耗大量的能源，不是最具有發(fā)展前景的方法，D錯(cuò)誤。答案B5氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：鹵塊的主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是()A鹵塊中的FeCl2與KMnO4溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)B加入BaCl2溶液生成的沉淀是BaSO4C加MgO后過(guò)濾得到的濾渣成分是氫氧化鎂和氫氧化鐵D在濾液中加NaClO3飽和溶液得到產(chǎn)品的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)解析根據(jù)題給已知信息，知鹵塊的主要成分為M

27、gCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)，F(xiàn)eCl2能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；鹵塊中含有雜質(zhì)MgSO4，故加入BaCl2溶液生成的沉淀是BaSO4，B正確；加MgO調(diào)節(jié)溶液的pH4，可沉淀出氫氧化鐵，C錯(cuò)誤；在濾液中加NaClO3飽和溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl，這是因?yàn)橄嗤瑴囟认翸g(ClO3)2的溶解度比NaClO3小，D正確。答案C6某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如圖：已知：1.步驟中發(fā)生的化學(xué)

28、反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)2濾渣2的主要成分是SiO2和S下列說(shuō)法不正確的是()A步驟，最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B上述實(shí)驗(yàn)方案說(shuō)明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C步驟，涉及反應(yīng)的離子方程式為CuSH2O22H=Cu2S2H2OD步驟和，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲得產(chǎn)品解析根據(jù)題圖，步驟從濾液2中得到粗CuSO45H2O，說(shuō)明步驟得到的濾液2中存在Cu2，濾渣1中含有CuS，從而推出CuS不溶于稀硫酸，步驟從濾液1中得到粗ZnSO47H2O，說(shuō)明濾液1中含有Zn2，ZnS溶于稀硫酸，步驟發(fā)生的反應(yīng)是ZnOH2SO4=ZnSO4H2O、ZnSH2SO4=ZnSO4H2S，H2S是有毒氣體，因此應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)正確；步驟中CuS轉(zhuǎn)變成Cu2，根據(jù)已知信息2，濾渣2中有SiO2和S，可推出步驟涉及反應(yīng)的離子方程式為CuSH2O22H=Cu2S2H2O，C項(xiàng)正確；步驟和分別得到的粗ZnSO47H2O和粗CuSO45H2O中都含有結(jié)晶水，因此應(yīng)該采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法獲得產(chǎn)品，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D7當(dāng)今環(huán)境保護(hù)越來(lái)越受重視，某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率，將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下：下列敘述正確的是()A該流程中的“電解”“氯化”“合成”均涉及氧化還原反應(yīng)B“氯化”時(shí)每消耗12g焦炭，則轉(zhuǎn)移2mol電子C“合