高考物構(gòu)復習專題練習

1、精選文檔.【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】(13分)已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個電子層，其余原子至多只有三個電子層，且原子序數(shù)依次遞增。A、B位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，E的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負性最大， G原子d軌道有2對成對電子。請回答下列問題：G基態(tài)原子的外圍電子排布式是 .oD和F組成的化合物 DF3的分子空間構(gòu)型是 ,屬于 分子(填“極性”或“非極性”)(3)下列有關上述元素的

2、說法中，不正確的是 。(填字母)a.第一電離能DEE的氫化物的沸點比 D的氫化物沸點高SiO44-與FE4-互為等電子體C3 A6直鏈分子中C原子采取sp、sp3兩種雜化方式ACD分子中含 個b鍵。GC13能與NH 3反應形成一種六配位的配合物，兩個氯離子位于外界，則該配合物的化學式為。C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)， B和C形成一種化合物，B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，表示B離子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞。則該化合物的化學式為 -精選文檔可編輯2.(化學一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分)氮是地球上極為豐富的元素。填寫下列空白。NH 4+中N原子的雜化方式為

3、，NH 4+離子的空間構(gòu)型為Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N 3-的電子排布式為N、P、。三種元素的電負性由小到大的順序為 。 NH 3的沸點高于 PH 3的原因是CO與N2相似，分子中都存在一個共價化學鍵c-oC=OCO鍵能 kJ * mo學鍵N-N、三、覆能 kJ mol1159418946叁鍵，其中含 個兀鍵。右表為CO和N2的有關信息。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明 CO比N2活潑的原因是3 .【化學一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分)試回答下列問題：(1 )請寫出代表的元素基態(tài)原子電子排布(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖所示，其中序號“8”代表 (填元素符

4、 號）；其中電負性最大的是 （填元素符號）。（3）由原子跟原子以 1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體，其晶型與對應的一種晶體 相同。兩者相比熔點更高的是 （填中文名稱）， 原因是：。 （4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3+的配位數(shù)均為 6, 一種為紫色，一種為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3 620。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b .分別往待測溶液中滴入AgNO 3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量， 發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與2AgNO 3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的

5、水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的3試推斷紫色晶體的化學式為 。（3分）4 .【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】（13分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪€原劑如 SO2、SnCl2等還原制得：2Cu 2+ + 2Cl- + SO2 + 2H20 = 2CuCl J MH + + SO42-2CuCl +SnCl2=2CuCl j4SnCl4CuCl2溶液與乙二胺（H2N CH2 CH2NH 2）可形成配離子Cu（En） 22+ （ En是乙二 胺的簡寫）：H2H2HC一NN-2i XHC一n-n-24H2-2+CH2CH2請回

6、答下列問題：(1)配離子Cu(En) 22+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為 , H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是 ;(2) SO2分子的空間構(gòu)型為 ;(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ，乙二胺和三甲胺N(CH 3)3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是 間的作用力類型有 (填字母)；(4)配離子Cu(En) 22+的配位數(shù)為 ,該微粒含有的微A.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵E.氫鍵F.金屬鍵(5) CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl-的配位數(shù)(即與 Cl-最近距離的Cu +的個數(shù))為 5. B原子 P原子磷化硼(BP)和氮化硼(BN)是受到高度關注的耐

7、磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，右下圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復結(jié)構(gòu)單元。磷化硼可由三澳化硼和三澳化磷在氫氣中高溫反應合成：BBr3 +PBr3 + 3H2 = BP+ 6HBr?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出基態(tài)磷原子的電子排布式 (2)磷化硼的晶體類型是 , B原子的雜化方式是 。(3)電負性：N B (填“”、“”或“”或“=”)，原因是。)已知BeCl 2加熱易升華，液態(tài)BeCl 2不導電，則BeCl 2晶體類型 為; BeCl2中Be原子的雜化軌道類型是 。Kraus用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和皺的陰離子，該陰離子內(nèi)被原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該陰離子內(nèi)存在的微粒間的作用力是,

8、陰離子的結(jié)構(gòu)式為 。.化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(13分)第四周期過渡元素 Fe、Ti可與C、H、N、。形成多種化合物。(1)H、C、N、。四種元素的電負性由小到大的順序為 。下列敘述不正確的是 。(填字母)A.因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水HCHO 和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化C6H6分子中含有6個 鍵和1個大 鍵，C2H2是非極性分子CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低氟酸（HOCN ）是一種鏈狀分子，它與異氟酸（ HNCO ）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氟酸的結(jié)構(gòu)式 。（2） Fe 原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能

9、與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是 六氟合亞鐵離子Fe（CN） 64-中不存在 a、共價鍵 b、非極性鍵 c、配位鍵 d、（T鍵 e、冗鍵并寫出一種與 CN_互為等電子體的單質(zhì)分子式 三氯化鐵常溫下為固體，熔點器2叼，沸點315t,在 30OT：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醛、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為 （3）T的在周期表中位置。根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于 區(qū)。r /Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示， 則X的化學（一一式為。工業(yè)上利用X和碳酸鋼在熔融狀態(tài)下制取化 合物M

10、（M可看做一種含氧酸鹽），制備M的化學反應方程式是.化學物質(zhì)Z構(gòu)與性質(zhì)（13分）空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計入空氣質(zhì)量日報空氣污染指數(shù)的項目有NO 2、03和可吸入顆粒物等。S02、CO、請回答下列問題：S、N、O的的第一電離能由大到小的順序為 。SO2、CO、NO 2、03常溫下均為氣體，固態(tài)時均屬于 晶體。隨著人們生活質(zhì)量的提高，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全越來越為人們所關注。甲醛(HCHO )是室內(nèi)主要空氣污染物之一(其沸點是-19.5 C),甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物質(zhì)(其沸點是64.65 C)。甲醛

11、分子中C原子采取 雜化軌道方式。甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是：CuCl的鹽酸溶液能夠與 CO發(fā)生反應：CuCl+CO+H 2O=Cu(CO)Cl H2O,該反應 可用于測定空氣中 CO含量。寫出銅原子的基態(tài)電子排布式 。CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，與同一個C距離最近的相鄰 Cu +有 個。H田Cu(CO)Cl H2O的結(jié)構(gòu)如上圖乙所示, 鍵，請在圖中用箭頭標示出。圖中標示出8個共價鍵，其中6個是配位.(化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。(2)已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ mOl根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重

12、要化學鍵的信息,c-cG-Nc-s鍵卸U mol】347305259O說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因電離能 /kJ - mioI1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示:A通常顯價，A的電負性 B的電負性(填“V 或）O(3)科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與 NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似(如右圖所示)，其中 3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離了晶體NaClKClCaO晶格能/j 一m。7867153401離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量。K

13、Cl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點從高到低的順序是 。MgO 晶體中一個Mg 2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg 2 +有 個。(4)研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物 V2O5和 CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的填標號)。(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，其分子內(nèi)不含有B.共價鍵C.金屬鍵D.配位鍵 E.氫鍵A.離子鍵10 . W、X、Y、Z4種元素原子序數(shù)依次減小。W的原子序數(shù)為24 ; X原子p軌道共有11個電子；丫是第三周期主族元素，其部分電離能(I)如下表；Z原子價電子排布式為 nsnnpn。請回答下列問題：電離能 /k

14、J -molI11213I415Y584182327511158148347(1 ) W基態(tài)原子的電子排步式為 。(2)點負性：X Y (填“”、”或 “v”)。(3) R是與X同主族的短周期元素。R的氫化物沸點比 X的氫化物更高，原因是(4)氨為常見化工原料，氨分子中N原子采用 雜化，該分子的空間構(gòu)型為 ,3+八分子中N、H原子之間形成 (填“ 或“ ”)鍵；已知 W能與氨分子形成配離子W(NH3)63+,該配離子中存在的化學鍵有 。(填標號)A.金屬鍵B.離子鍵C.共價鍵D.配位鍵11.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)AvBvCvDEo其中A、B、C是同一周

15、期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24, EC13能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2 ： 1 ,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。寫出化合物 AC2的結(jié)構(gòu)式 ; 一種由B、C組成的化合物與 AC2互 為等電子體，其化學式為 。E的核外電子排布式是 , EC

16、13形成的配合物的化學式為。B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價,該反應的化學方程式是。答案1 . (13分，每空2分)A : H(1 ) 3d 74s2(1 分)(4) 2(13 分)sp3 正四面體1s22s22p 6B: Li C: C D: N(2)三角錐型 極性(5) CoCl(NH 3)5C12E: OF: Cl G: Co(3) d(6) LiC6(各2分，共4分)(2分)(3) PNN H （1 分） V 型（ 1 分） ；sp3 雜化（ 2 分） ；乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵（ 2分）4 （ 2 分） ； ABD （

17、2 分） （5 ） 4 （2 分） （物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)） （ 13 分）（1）1s22s22p63s23p3（ 2 分）（ 2 ）原子晶體；sp 3 （各 2 分，共 4分）（2 分）4 ） B（ 1 分）5 ）非極性（ 2 分）6 ）磷原子的半徑比氮原子大， N P 共價鍵鍵長比B P 小，鍵能大（ 2分）. （ 1） 2s2 （2 分） ；（ 1 分） ； ks5u Be 的 2s 軌道全充滿，體系能量低（或其他合理答案）（ 2 分） 。（ 2 ）分子晶體（ 2 分） ； sp （ 2 分）(3)共價鍵和配位鍵（2分）7. （1 ） HCNOS (2 分)(2)分子(1分)(3) sp2 (1分) 甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有(2分)(4) 1s22s22p63s23p63d 104s1 (或Ar 3d 104s1)(2 分)4 (2分)9. +3(2)紫外光具有的