2023學年廣東省湛江市化學高一上冊期中質量檢測試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、吸收多余的氯氣，最好選用A澄清石灰水B飽和食鹽水C濃NaOH溶液D濃硫酸2、下列儀器對應名稱正確的是（ ）A蒸發(fā)皿 B三腳架 C長頸漏斗 D

2、蒸餾燒瓶 3、下列所得溶液的物質的量濃度為0.1molL-1的是( )A將0.1mol氯化氫氣體充分溶解在1L水中B將10g質量分數為98%的硫酸與990g水混合C將10ml 1molL-1的鹽酸與90mL水充分混合D將25.0g膽礬(CuSO45H2O)溶于水配成1L溶液4、用H3PO2將溶液中的銀離子還原為銀單質，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為APH3BH3PO3CPDH3PO45、實驗室要用63%的濃硝酸(密度1.38g/cm3)配制800mL0.8mol/L的稀硝酸，下列說法正確的是（ ）A濃硝酸見光受熱易分解，應用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶保存B量取濃硝酸應

3、選用的量筒規(guī)格是10mLC量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后應洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯D配制時若有少量濃硝酸濺到手上，應立即用水進行沖洗再涂上Na2CO3溶液6、實驗室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,選用容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量是 ( )A950mL 55.6g B500mL 117g C1000mL 58.5g D任意規(guī)格 58.5g7、下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是( )A將40g NaOH溶解在1L水中B將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液C將1L 10 mol/L濃鹽酸加入9L水中D將10g NaOH溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml8、小美在五連環(huán)

4、中填入了五種物質,相連環(huán)物質間能發(fā)生反應,不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應,如圖所示。你認為五連環(huán)中物質間發(fā)生的反應沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數分別為( )A復分解反應、1B分解反應、2C化合反應、3D置換反應、29、化學與生活密切相關，下列敘述正確的是A石灰水噴涂在樹干上可以消滅樹皮上的過冬才蟲卵，是因為Ca(OH)2有毒，可毒死蟲卵B明礬和氯水是常用的水處理劑，常用于海水的淡化C侯德榜制堿法先通入NH3是為了增大CO2的溶解度D在食品袋中放入盛有CaCl26H2O和鐵粉透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質10、鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件

5、下能夠發(fā)生：Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是ATl3+Fe3+Ag+BFe3+Ag+Tl3+CTl+Ag+Fe2+DTl3+Ag+Fe2+11、下列說法不正確的是A焰色反應體現了元素的物理性質B用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗待測溶液中是否存在SO42-C有色玻璃是某些膠態(tài)金屬氧化物分散到玻璃中制成D用原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素12、美國科學家將兩種元素鉛和的原子核對撞，獲得一種質子數為118，質量數為293的超重元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為A57B

6、118C175D29313、下列化學式書寫不正確的是A干冰CO2B硝酸HNO3C硫酸銀Ag2SO4D純堿NaOH14、同體積同物質的量濃度的AgNO3溶液中分別加入同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全轉化為沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為A1:1:1B1:2:3C1:4:9D6:3:215、10g下列金屬與100ml 1mol/L 的鹽酸反應，產生氣體物質的量最多的是（ ）ANa BMg CFe DAl16、下列說法中不正確的是ANa2CO3和NaHCO3均能 與NaOH反應 BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定CNa2CO3俗稱純堿，蘇打 DNaHCO3俗稱小蘇打1

7、7、下列物質分類的正確組合是()堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫AABBCCDD18、設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是A常溫常壓下,11.2L N2所含分子數為0.5NAB常溫常壓下,1molNe所含分子數小于NAC常溫常壓下,71g Cl2所含原子數為2NAD1molL-1的NaOH溶液中所含氫原子數為NA19、某元素的一個原子形成的離子可表示為n-，下列說法正確的是（ ）An-中含有的中子數為a+bBn-中含有的電子數為a-nCX原子的質量數為a+b+nD一個X原子的質量約為 g20、在標準狀況下，與32

8、g O2的體積相等的N2 ( )A質量為14gB分子數為6.021024C體積為22.4LD物質的量為2 mol21、下列分離提純過程正確的是（ ）A分離 KCl 和 MnO2 混合物：先加適量水，攪拌，過濾、洗滌濾渣，得到 MnO2，濾液蒸發(fā)結晶得到KClB提純混有少量 KNO3的 KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結晶，過濾得到純凈的 KClC提取溴水中的溴：加適量的酒精，振蕩，靜置，分液，上層液體蒸餾，收集餾出液D除去粗鹽中的 MgCl2 和泥沙：溶于適量水，加稍過量 NaOH 溶液，過濾，蒸發(fā)結晶22、下列說法不正確的是A膠體屬于純凈物B可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液C氫氧化鐵膠體

9、能吸附水中的懸浮顆粒并沉降而用于凈水D膠體分散質粒子的直徑在109107m之間二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質A的化學式為 _。（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是_，化學方程式為_。（3）A和水反應生成B和C的離子方程式為_，由此反應可知A有作為_的用途。（4）步驟的離子方程式_，請寫出檢驗步驟得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_、_（填化學式）。24、（12分）現有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三

10、種物質組成，為確定其成分，進行如下實驗：取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產生無色氣體。據此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有_，一定不含有_(填化學式)。 (2)實驗中發(fā)生反應的離子方程式為_。 (3)為進一步確定白色粉末的組成，向過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據是否有白色沉淀產生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的_(填序號)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液25、（12分）某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否

11、有氧氣生成，設計了如圖的實驗裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液吸收揮發(fā)出的HCI，E為收集氧氣裝置。(1)C中盛有_，作用是_。(2)寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式_。(3)指出裝置E的錯誤：_。26、（10分）SO2是一種有毒氣體，是大氣污染物，但它也有很多用途。.(1)SO2易溶于水，能部分與水化合生成一種二元酸，寫出該反應的化學方程式_。(2)根據硫元素化合價預測，SO2應具有的化學性質是_。(3)已知：SO2不能與鹽酸和硫酸反應，但可以與硝酸反應，配平該反應：_ SO2 + _NO+ _H2O = _SO+_NO + _H+.現在小新和小關同學對SO2與漂白粉的反應進行實驗探究：(1)C

12、l2和Ca(OH)2制取漂白粉的化學方程式_(2)pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質是_(3)小新推測現象i的白霧是鹽酸小液滴，并進行如下實驗，請寫出相應的現象：a.用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗白霧，_b.用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，_小新同學認為可以得出結論：白霧是鹽酸小液滴。但是小冠同學查閱資料，發(fā)現Ag2SO4，為白色固體，微溶于水，不溶于硝酸，小冠結合SO2的性質，分析小新的實驗，他認為小新的結論不可靠，小冠的理由是：白霧中可能也含有SO2，_。(4)現象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性增強，漂白粉的主要成分發(fā)生反應，請寫出離子方程式_。(5)將反應后A瓶中混合物過濾

13、、洗滌，得到沉淀X和濾液Y。取濾液Y，加入稀HCl無明顯變化，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則說明液Y中含有的離子是_，沉淀X為_。用離子方程式解釋現象中黃綠色褪去的原因_。27、（12分）某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。實驗記錄如下：請回答下列問題：（1）A中反應的離子方程式是_。（2）實驗操作吹入熱空氣的目的是_。（3）裝置C的作用是_，C中盛放的藥品是_。（4）實驗操作，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_。（5）由上述實驗得出的結論是_。（6）實驗反思：有同學認為實驗操作吹入的熱空氣，會干擾(5)中

14、結論的得出，你認為是否干擾，理由是_。實驗操作，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：_。28、（14分）工業(yè)生產需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：（1）步驟中加入過量鐵粉的目的是_。（2）步驟中_(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟中涉及反應的化學方程式：_。（3）步驟得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮_、_、洗滌、干燥?，F有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺

15、等，完成步驟的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是_。（4）步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_不好；從產品純度考慮，方案_不好。29、（10分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)：請回答：（1）W的化學式是_。（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是_。（3）將

16、4.48 L(已折算為標準狀況)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質及相應的物質的量是_。自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為_g。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣微溶于水，溶液濃度小，不利于吸收氯氣，故A錯誤； B氯氣能溶于水，難溶于飽和食鹽水，不能吸收氯氣，故B錯誤；C氯氣能與堿反應，濃NaO

17、H溶液濃度高，吸收氯氣的效率高，故C正確；D濃硫酸不與氯氣反應，不能吸收氯氣，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】吸收氯氣需要用和氯氣反應比較明顯的物質，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，用于除雜，不用于吸收。2、D【答案解析】此題考查實驗器材的名稱?！绢}目詳解】A. 是坩堝，故不正確；B. 是泥三角，故不正確；C. 是分液漏斗，故不正確；D. 是蒸餾燒瓶，故正確；故正確答案為D3、D【答案解析】A將0.1mol氯化氫充分溶解在1L水中，溶液的體積不是1L，濃度不是0.1mol/L，A錯誤；B將10g質量分數為98%的硫酸與990g水混合后不能計算溶液的體積，不能計算物質的量濃度，B錯誤；C將

18、10mL.1molL-1的鹽酸與90mL水充分混合后不能計算溶液的體積，則不能計算物質的量濃度，C錯誤；D將25.0g膽礬（CuSO45H2O）溶于水配成1L溶液，膽礬的物質的量是25g250g/mol0.1mol，因此溶液的濃度是0.1mol/L，D正確。答案選D。4、D【答案解析】設氧化產物中P元素化合價為x，用H3PO2將溶液中的銀離子還原為銀單質，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，根據得失電子守恒有41=1(x-1)，解得x=+5，D滿足題意。答案選D。5、A【答案解析】A濃硝酸見光或受熱后易分解，具有強氧化性，應用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶保存，故A正確；B濃硫酸物質的量濃

19、度，由于無800mL容量瓶，故應選用1000mL容量瓶，配制出1000mL溶液，設需要的濃硝酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀，13.8molL1VmL=1000mL0.80molL1，解得V=58.0mL；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硝酸的體積為58.0mL，故應選擇100mL量筒，故B錯誤；C量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后，如果洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯，所配溶液濃度偏高，故C錯誤；D硝酸有強氧化性，應立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故選A。6、C【答案解析】配制1 mol/L的NaCl溶液950 mL，選擇1000mL容量瓶，結合m = nM、

20、n = cV計算所需要的溶質NaCl質量?！绢}目詳解】配制1mol/L的NaCl溶液950 mL，選擇1000mL規(guī)格的容量瓶，需要NaCl的物質的量為n = cV = 1 mol/L1 L = 1 mol，則其質量為m = nM=1 mol58.5 g/mol=58.5 g，答案選C?！敬鸢更c睛】容量瓶是有固定規(guī)格的比較精準的儀器，因此在做此類題是選對容量瓶的規(guī)格尤為關鍵，否則會對溶質質量的計算和稱量產生影響。7、D【答案解析】An(NaOH)=1mol，1L水為溶劑的體積，則所得溶液體積不是1L，其濃度不是1mol/L，故A錯誤；B狀況未知，22.4L HCl氣體的物質的量不一定是1mol

21、，則濃度不一定是1mol/L，故B錯誤；C1L10molL-1濃鹽酸加入9L水中，HCl的物質的量為10mol，但溶液的總體積小于10L，濃度不是1mol/L，故C錯誤；D10g NaOH的物質的量為n(NaOH)=0.25mol，溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml，所得溶液的濃度為=1mol/L，故D正確；故答案為：D。8、B【答案解析】鐵和稀鹽酸反應屬于置換反應、氧化還原反應；稀鹽酸和屬于復分解反應、非氧化還原反應；和不屬于基本反應、非氧化還原反應；和碳屬于化合反應、氧化還原反應，因此未涉及到的是分解反應，且有2個氧化還原反應，答案選B。9、C【答案解析】試題分析：堿溶液能使蛋白質變性，

22、殺死蟲卵，故A錯誤；明礬和氯水是常用的水處理劑，常用于水的凈化消毒，但不能淡化海水，故B錯誤；氨氣易溶于水，呈堿性，能增大CO2的溶解度，故C正確；CaCl2可防止食物受潮，CaCl26H2O不能防止食物受潮，故D錯誤?？键c：本題考查物質性質與用途。10、D【答案解析】自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，據此判斷氧化性強弱?！绢}目詳解】反應TI3+2Ag=Tl+2Ag+中， 氧化劑是Tl3+，氧化產物是Ag+，所以氧化性Tl3+Ag+；反應Ag+Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產物是Fe3+，所以氧化性Ag+Fe3+ ；Fe+2Fe3+=3Fe2+中，

23、 氧化劑是Fe3+，氧化產物是Fe2+，所以氧化性Fe3+ Fe2+；所以氧化性強弱順序是：Tl3+Ag+Fe2+；故選D。11、B【答案解析】A. 焰色反應是某些金屬或它們的揮發(fā)性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特征的顏色的反應，焰色反應體現了元素的物理性質，A正確；B. 檢驗硫酸根離子可以先加入鹽酸，無明顯實驗現象，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明含有硫酸根離子，但同時加入鹽酸酸化的BaCl2溶液則不能檢驗待測溶液中是否存在SO42-，因為氯化銀也是一種不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，B錯誤；C. 有色玻璃是在普通玻璃中加入某種金屬氧化物制成的，例如加熱氧化鈷呈藍色，C正確；D.原子

24、吸收光譜分析是基于試樣蒸氣相中被測元素的基態(tài)原子對由光源發(fā)出的該原子的特征性窄頻輻射產生共振吸收，其吸光度在一定范圍內與蒸氣相中被測元素的基態(tài)原子濃度成正比，以此測定試樣中該元素含量的一種儀器分析方法，可用來確定物質中含有哪些金屬元素，D正確；答案選B。12、A【答案解析】由原子的質量數等于質子數和中子數之和可知，超重元素的中子數為293-118=175，核外電子數等于核內質子數，則原子核內的中子數和核外電子數之差為175-118=57，故A正確。13、D【答案解析】A. 碳顯+4價，氧顯-2價，干冰的成分為二氧化碳，化學式為CO2，書寫正確，A正確；B. 硝酸根顯-1價,氫顯+1價,硝酸的化

25、學式為HNO3 ，書寫正確，B正確；C. 銀元素顯+1價，硫酸根離子顯-2價，硫酸銀的化學式為Ag2SO4，書寫正確，C正確；D. 純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，其化學式為Na2CO3,而燒堿屬于堿類，其化學式為NaOH，D錯誤；綜上所述，本題選D。14、D【答案解析】反應實際上都是氯離子與銀離子的反應，所以消耗AgNO3物質的量相同，也就是氯離子的物質的量相同?！绢}目詳解】相同物質的量的硝酸銀溶液分別與等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，恰好使它們中的Cl-完全轉化為AgCl沉淀時，氯離子的物質的量相等，溶液的體積相等，則三種溶液的濃度與氯離子的數目成反比，所以其濃度之比為1：(1/

26、2)：(1/3)=6：3：2，故選D?！敬鸢更c睛】本題考查離子反應及物質的量的有關計算，側重分析與計算能力的考查。15、A【答案解析】試題分析：根據題意知，100ml 1mol/L 的鹽酸中HCl的物質的量為0.1mol，10gNa、Mg、Fe、Al的物質的量分別為10/23mol、10/24mol、10/56mol、10/27mol，根據四種金屬與鹽酸反應的化學方程式判斷，金屬過量，根據鹽酸的物質的量減少產生氫氣的物質的量，Mg、Fe、Al產生氫氣的物質的量相同，均為0.05mol；但過量的鈉與水反應也產生氫氣，故鈉產生的氫氣最多，選A?？键c：考查根據化學方程式的計算。16、A【答案解析】A

27、、Na2CO3不能與氫氧化鈉反應，NaHCO3能 與NaOH反應生成碳酸鈉和水，選項A不正確；B、因2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，選項B正確；C、Na2CO3俗稱純堿，蘇打，選項C正確；D、NaHCO3俗稱小蘇打，選項D正確。答案選A。17、D【答案解析】堿是電離產生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的化合物，據此回答判斷?！绢}目詳解】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不屬于堿類，燒堿是氫氧化鈉屬

28、于堿不是鹽，故A錯誤；B、一氧化碳不是酸性氧化物，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C、苛性鈉是氫氧化鈉為堿，醋酸為酸，石灰石是碳酸鈉鈣屬于鹽，水不是酸性氧化物，故C錯誤；D、苛性鉀是氫氧化鉀為堿，碳酸為酸，蘇打是碳酸鈉屬于鹽，三氧化硫屬于酸性氧化物，故D正確。故答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查學生物質的分類知識，注意基本概念的理解和掌握以及物質的組成特點是解答的關鍵。18、C【答案解析】A. 標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。B. 1mol粒子集合體所含粒子數與12g碳-12中所含的碳原子數相同，約為6.021023個。C. 71g Cl2的物質的量n= =1mol。D. 1molL-1的Na

29、OH溶液中水分子、氫氧根離子中都含有氫原子，在不知道溶液體積的情況下，無法確定氫原子數?！绢}目詳解】A. 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol ，11.2L N2所含分子數小于0.5NA，A錯誤。B. 常溫常壓下,1mol Ne所含分子數等于NA，B錯誤。C. 常溫常壓下,71g Cl2的物質的量n= =1mol，所含原子數為2NA，C正確。D. 1molL-1的NaOH溶液，沒有給定體積，無法判斷任何微粒的數目，D錯誤。答案為C。19、D【答案解析】根據n-中質子數是a，質量數是b，中子數=質量數-質子數，陰離子中核外電子數=核內質子數+電荷數，原子的質量以克為單位，數值為原子的相

30、對原子質量和阿伏伽德羅常數的比值?！绢}目詳解】A. n-中含有的中子數=質量數-質子數=b-a，A錯誤；B. n-的核外電子數=核內質子數+電荷數=a+n，B錯誤；C. n-的質量數為b，C錯誤；D.1 moln-的質量是b g，根據n=及n=，則原子的質量為1 mol該原子的質量和阿伏伽德羅常數的比值，所以1個X原子的質量為m= g，D正確；故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查了質子數、質量數和中子數之間的關系，注意把握陰、陽離子核外電子數的計算方法，側重于考查學生的分析能力和應用能力。20、C【答案解析】32g O2的物質的量為，標準狀況下的體積為22.4L，因此與32g O2的體積相等的

31、N2的物質的量為1mol，標準狀況下的體積為22.4L?！绢}目詳解】A1molN2的質量為28g，錯誤；B分子數為6.021023，錯誤；C體積為22.4L，正確；D物質的量為1mol，錯誤。答案選C。21、A【答案解析】A. 氯化鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，所以分離 KCl 和 MnO2 混合物可以先加適量水，攪拌，過濾、洗滌濾渣，得到 MnO2，濾液蒸發(fā)結晶得到KCl，故正確；B. 利用硝酸鉀的溶解度隨著溫度變化較大進行分離提純，提純混有少量 KNO3的 KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結晶，過濾、洗滌可以得到硝酸鉀晶體，但濾液仍是含有KCl的硝酸鉀飽和溶液，故B錯誤；C. 酒精

32、與水互溶，所以不能用酒精萃取，故錯誤；D. 除去粗鹽中的 MgCl2 和泥沙：溶于適量水，加稍過量 NaOH 溶液，過濾，得到的濾液中加入適量的鹽酸，再蒸發(fā)結晶，可以得到氯化鈉。故錯誤。故選A。22、A【答案解析】A膠體中含有分散質和分散劑，屬于混合物，選項A錯誤；B膠體具有丁達爾效應，溶液沒有，則可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液，選項B正確；C氫氧化鐵膠體粒子具有較大表面積，能吸附懸浮在水中的雜質，起到凈水作用，選項C正確；D膠體分散質微粒直徑介于1100nm之間(介于10-9-10-7m )，選項D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

33、 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 供氧劑 Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O KSCN K3Fe(CN)6 【答案解析】已知A為淡黃色固體，能與水反應生成B和C，A為Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，T為Fe，Fe能與O2在點燃時反應生成D為Fe3O4，Fe3O4先與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，Fe與Fe3反應生成Fe2，則E為FeCl2，FeCl2與NaOH溶液反應生成H為

34、Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3?！绢}目詳解】(1). 由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2). Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3，實驗現象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學反應方程式為4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；(3). 過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2

35、，由此反應可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2；供氧劑；(4). Fe3O4與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O，所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗Fe3+，用K3Fe(CN)6檢驗Fe2+，故答案為KSCN；K3Fe(CN)6。24、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【答案解析】硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；

36、白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！绢}目詳解】(1)根據分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗中發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，離子方程式為CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A加入硫酸鈉若產生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B加入BaCl2若產生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含

37、BaCl2，故B不符合題意；C加入碳酸鈉溶液若產生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。25、濃硫酸 干燥CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 集氣瓶中導管應該左短右長 【答案解析】A裝置中大理石與鹽酸反應制取CO2；B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl氣體；由于過氧化鈉與水蒸氣反應生成氧氣，所以通入D裝置中的CO2必須是干燥的，則C中盛放濃硫酸，用于干燥CO2；裝置D中實現過氧化鈉與二氧化碳的反應；E為排水法收集氧氣；

38、據此分析作答；【題目詳解】(1)A裝置中由大理石與鹽酸反應制得的二氧化碳中混有HCl和H2O(g)，B裝置中盛放飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中混有的HCl，水蒸氣也能與過氧化鈉反應生成O2，為防止水蒸氣與Na2O2反應產生的O2對反應的干擾，C裝置中盛放濃硫酸，用于干燥二氧化碳； (2)裝置D中過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； (3)根據裝置圖，E裝置采用排水法收集氧氣，為了將E裝置中的水排入F中，E裝置中集氣瓶的導管應左短右長。26、SO2+H2O= H2SO3 既具有氧化性又具有還原性 3 2 1 3 2 2 2

39、Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 堿性、漂白性 試紙變紅 生成白色沉淀 SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應也可以生成白色沉淀硫酸銀 Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O SO CaSO4 SO2+Cl2+2H2O=4H+ SO+2Cl- 【答案解析】(1)SO2與水反應生成H2SO3，化學方程式為SO2+H2O= H2SO3；(2)SO2中S元素為+4價，既可以升高為+6價，也可以降低為0價、-2價，所以既具有氧化性又具有還原性；(3)硝酸具有強氧化性，可以將SO2氧化成SO，S元素化合價升高2價，根據題意可知硝酸被還原成NO，化合價降低3價，

40、根據電子守恒可知SO2和NO的計量數之比為3:2，再結合元素守恒可得離子方程式為：3SO2+2NO+H2O=3SO+2NO+2H+；(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)pH試紙先變藍(約為12)，說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明又具有漂白性；(3)小新同學得出的結論是白霧是鹽酸小液滴，酸可以使石蕊變紅，所以用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗白霧，可以看到試紙變紅；鹽酸含有氯離子，所以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗白霧，可以看到白色沉淀；SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應也可以生成白色沉淀硫酸

41、銀，所以白霧中可能也含有SO2；(4)溶液變?yōu)辄S綠色說明產生氯氣，即酸性環(huán)境中漂白粉中次氯酸鈣與氯化鈣發(fā)生歸中反應生成氯氣，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；(5)加入稀HCl無明顯變化，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則說明液Y中含有的離子是SO，則沉淀X為CaSO4；黃綠色褪去說明氯氣被反應，而溶液中含有SO，說明Cl2將SO2氧化，離子方程式為 SO2+Cl2+2H2O=4H+ SO+2Cl-，27、2BrCl2=Br22Cl 吹出單質Br2 吸收尾氣 NaOH溶液 H2O22Br2H=Br22H2O 氧化性：H2O2Br2H2SO3 不干擾，無論熱空氣是否參加氧

42、化H2SO3，只要觀察到產生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br與H2O2反應慢等因素都可) 【答案解析】(1)根據裝置圖分析A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應，氯氣氧化溴離子為溴單質；A中溶液變?yōu)榧t棕色；(2)吹入熱空氣,根據現象分析,A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡,產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化，Br2易揮發(fā)，說明為了把A中溴單質吹到B裝置中反應；(3)裝置C是尾氣吸收裝置，反應過程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；(4)滴入過氧化氫是氧化劑，在酸性溶液中可以把溴離子氧化為溴單質；(5)根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物分析判斷，可以得出氧化性的強弱順序；(6)實驗操作II吹入的熱空氣，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產生白色沉淀，同時混合溶液無明顯顏色變化，即能證明Br氧化了H2SO3；實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因，H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br與H2O2反應慢等因素都可)?！绢}目詳解】（1）A中發(fā)生置換反應，故離子反應式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（2）Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，通入熱空氣可促進Br2的揮發(fā)，方便吹出Br2，故答案為方便吹出Br2；（3