2023學(xué)年廣東省廣州市仲元中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2和Y2，現(xiàn)有下列敘述其中正確的是（ ）X被氧化 X是氧化劑 X具有氧化性Y2是還原產(chǎn)物 Y2具有還原性 X2具有氧化性ABCD2、配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列說法或操作正確的是A用托盤天平稱

2、量NaOH固體時(shí)左盤和右盤均應(yīng)使用稱量紙B在100mL容量瓶中溶解NaOH固體，冷卻至室溫才能進(jìn)行定容C稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質(zhì)，其他操作正確，配好的NaOH溶液濃度偏低D搖勻后見液面低于刻度線，應(yīng)及時(shí)加水至刻度線3、人們會(huì)利用納米級(jí)（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是( )A該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B該分散系為溶液C該分散系屬于懸濁液 D該分散系放置一段時(shí)間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象4、下列反應(yīng)不能用

3、離子方程式H+ OHH2O表示的是AH2SO4溶液與NaOH溶液混合 BH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合 DNaHSO4溶液與NaOH溶液混合5、體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于( )A酸B堿C鹽D氧化物6、鈉加熱后能在空氣中著火燃燒的現(xiàn)象是A黃色火焰，生成白色固體Na2OB黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2C紫色火焰，生成淡黃色固體Na2O2D紅色火焰，生成黃色固體Na2O7、下列指定實(shí)驗(yàn)的裝置圖完全正確的是A稱量氫氧化鈉固體B分離水和乙醇C配制100mL0.10mol/L鹽酸D尾氣處理吸收HCl氣體8、下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相

4、同的是( )A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol NH3和4.48 L HCl氣體9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）A鈉和冷水反應(yīng) Na 2H2O Na+ 2OH- H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al 2OH- AlO2-H2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al 6H+ 2Al3+ 3H2D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H210、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)的特征是A外觀澄清、穩(wěn)定B丁達(dá)爾現(xiàn)象C分散質(zhì)粒子能透過半透膜D分散質(zhì)粒子直徑介于1nm100nm之間11、NaCl、

5、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為321，那么等體積的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是A321 B123 C632 D93112、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是ANa2CO3 + CaCl2CaCO3 + 2NaClBCl2 + 2KI2KCl + I2C2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2ODCaO + H2OCa(OH)213、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是A是否有元素的化合價(jià)的變化B是否有元素的電子轉(zhuǎn)移C是否有氧元素的參加D是否有原子的重新組合14、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A硫化氫氣體 BH2OC硫酸鈣固體 DSO

6、315、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積為甲:乙3:4，下列說法正確的是( )A參加反應(yīng)的H2SO4為0.2molB參加反應(yīng)的NaOH約為0.27molC加入鋁粉的質(zhì)量A5.4D與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量7.2g16、體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進(jìn)入容器中液體的體積是A0.25LB0.5LC0.75LD1L二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種

7、組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體B的化學(xué)式_,白色沉淀的成分為_。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有_；一定不含有的物質(zhì)有_；可能含有的物質(zhì)有_；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：_。18、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色填寫下列空白：（1）寫出化學(xué)式：A_，B_（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_19、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。實(shí)驗(yàn)室欲分離乙酸（沸點(diǎn)為118）和乙醇（沸點(diǎn)為78）的混合物，請(qǐng)按要求作答。(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是_、

8、_。(2)A儀器中進(jìn)水口是_（填“c”或“d”）。(3)分離混合物時(shí)，溫度計(jì)的_應(yīng)處于_。(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是_。20、某無色溶液可能含有Na、Mg2+、Fe3+、Cu2等陽離子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl等陰離子。取100mL該溶液，加入足量10 mL 2 molL1稀鹽酸進(jìn)行酸化，得到一種無色無味的氣體0.224L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出），該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。（1）由以上實(shí)驗(yàn)可判斷：原溶液中一定不存在的離子是_，一定存在的離子是_。（2）將上述酸化后的溶液分成兩等份：一份中逐滴加入氨水，最終生成白色沉淀0.58g，說

9、明原溶液中一定有_(填離子符號(hào))，剛開始加入氨水時(shí)，沒有沉淀產(chǎn)生，原因是_(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，說明原溶液中一定有_(填離子符號(hào))，過濾得到濾液。（3）往濾液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體2.87 g，則原溶液中是否有Cl？_(填“是”或“否”)。（4）判斷Na是否存在_(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_。21、已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,但很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)并非在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,而是在常溫常壓下進(jìn)行，下圖為測(cè)定常溫常壓下氣體摩爾體積的實(shí)驗(yàn)裝置圖。圖中反應(yīng)原理為：2

10、C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2(反應(yīng)放熱)。（1）該裝置有明顯錯(cuò)誤處,請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處:_；作圖修改(只針對(duì)需修改部位)：_。（2）經(jīng)過（1）改正后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下:a.檢查裝置氣密性；b.常溫常壓下，取4.6g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大)；c.當(dāng)圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_,后_，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0mL。經(jīng)計(jì)算常溫常壓下氣體摩爾體積為_。（3）經(jīng)過（1）改正后仍有實(shí)驗(yàn)誤差，下列哪些選項(xiàng)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差_。A收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣B收集H2前導(dǎo)管B中無蒸餾水C分液漏斗中的無水乙

11、醇進(jìn)入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+和Y2-，反應(yīng)中X的化合價(jià)升高，X被氧化，X為還原劑，X2+是氧化產(chǎn)物，有氧化性；Y的化合價(jià)降低，Y被還原，Y為氧化劑，Y2-是還原產(chǎn)物，Y2-具有還原性，正確的有，故選B。2、C【答案解析】A氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量具有腐蝕性藥品應(yīng)放在小燒杯或者稱量瓶中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，故B錯(cuò)誤；C稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質(zhì)，其他操作正確，導(dǎo)致氫氧化鈉溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配好的NaOH溶液濃度偏低，

12、故C正確；D搖勻后見液面低于刻度線，再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。3、A【答案解析】試題分析：分散系粒子直徑在1nm到100nm之間的屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體較穩(wěn)定能保持較長(zhǎng)時(shí)間不會(huì)出現(xiàn)沉淀。答案選A?？键c(diǎn)：膠體的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm的屬于溶液，大于1nm小于100nm的屬于膠體，大于100nm的屬于濁液。4、B【答案解析】A.H2SO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：H+ OHH2O，故A正確；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成物除水外還有硫酸鋇生成，離子方程式為：Ba2+2OH- +2H+SO42-=

13、BaSO4 +2H2O，故B錯(cuò)誤；C. HNO3溶液與KOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：H+ OHH2O，故C正確；D.HSO4-在水溶液中完全電離，NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：H+ OHH2O，故D正確。故選B。5、C【答案解析】碳酸鎂是由金屬陽離子Mg2+與酸根離子CO32-結(jié)合形成的化合物，屬于鹽；答案選C。6、B【答案解析】根據(jù)鈉加熱后首先熔化成銀白色光亮小球，接著在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質(zhì)?！绢}目詳解】鈉在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質(zhì)Na2O2，則選項(xiàng)A、C、D錯(cuò)誤，答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，難度不大，注意

14、知識(shí)的積累。7、D【答案解析】A氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)應(yīng)放在小燒杯或稱量瓶中進(jìn)行，且為左物右碼，故A錯(cuò)誤；B冷凝水下進(jìn)上出時(shí)冷凝效果最好，故B錯(cuò)誤；C移液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D吸收裝置中的導(dǎo)管伸入到液體中，但該裝置采用肚容式裝置，易吸收易溶性氣體，且能防止倒吸，故D正確；故答案為D。8、B【答案解析】A. 沒有指出在相同條件下，無法比較2LCO和2LCO2的物質(zhì)的量大小，故A錯(cuò)誤；B.9gH2O的物質(zhì)的量為: =0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，根據(jù)N=nNA可知，二者含有的分子數(shù)相等，故B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水

15、的物質(zhì)的量大于1mol，二者含有的分子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D. 沒有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選：B。【答案點(diǎn)睛】注意使用氣體摩爾體積時(shí)，研究對(duì)象必須為氣體，且必須指出相同條件下或標(biāo)準(zhǔn)狀況下，據(jù)此進(jìn)行解答。9、C【答案解析】A項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書寫，C正確；D項(xiàng)，不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬?/p>

16、案點(diǎn)睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用，還要注意所給方程式是否符合實(shí)際反應(yīng)事實(shí)。10、D【答案解析】膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同?！绢}目詳解】濁液分散質(zhì)粒子直徑100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm100nm ，溶液分散質(zhì)粒子直徑1nm，這是是區(qū)分膠體、溶液、濁液的本質(zhì)特征。答案選D。11、D【答案解析】體積一定時(shí)，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)題意求出物質(zhì)的量濃度即可；【題目詳解】設(shè)NaCl溶液的濃度為a mol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度也為a mol/L，設(shè)MgCl2溶液的濃度為b mol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為2b mol/L，設(shè)AlCl3溶液的濃度為

17、c mol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為3c mol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為321，即a：2b：3c=321，即a：b：c=931。由n=cv可知，等體積溶液，物質(zhì)的量之比即為濃度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是931。綜上，本題選D。12、B【答案解析】氧化還原反應(yīng)的表觀特征為反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的升降，根據(jù)各選項(xiàng)中是否存在元素的化合價(jià)升降進(jìn)行判斷，注意置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A. Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)

18、的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. Cl2 + 2KI2KCl + I2為置換反應(yīng)，存在元素化合價(jià)的升降，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. CaO+H2OCa(OH)2為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、B【答案解析】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應(yīng)，原子重新組合是化學(xué)反應(yīng)的特征，但不一定為氧化還原反應(yīng)，故選：B。14、D【答案解析】A.硫化氫氣體溶于

19、水，是氫硫酸，能導(dǎo)電，硫化氫是電解質(zhì)，故不選A；B.H2O在溶液中能電離出H+、OH-，電離程度很小，水是電解質(zhì)，但是弱電解質(zhì)，故不選B；C.硫酸鈣的水溶液或熔融的硫酸鈣固體，均能導(dǎo)電，硫酸鈣固體是電解質(zhì)，故不選C。D.SO3溶于水生成亞硫酸，液態(tài)SO3不導(dǎo)電，亞硫酸能導(dǎo)電，而SO3是非電解質(zhì)，故選D。本題答案為D。15、B【答案解析】試題分析：如果鋁完全反應(yīng)則生成的氫氣體積是相等的，但由于反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣體積為甲:乙3:4，這說明鋁與稀硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸不足，鋁過量。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，氫氧化鈉過量或恰好反應(yīng)。A、硫酸的物質(zhì)的量0.1L3mol/L0.3mol，即參加反應(yīng)的硫酸是

20、0.3mol，A不正確；B、硫酸生成的氫氣是0.3mol，所以氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成的氫氣是0.4mol，則根據(jù)方程式2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2可知，參加反應(yīng)的氫氧化鈉是20.27mol，B正確；C、根據(jù)方程式2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2可知，參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量2，質(zhì)量227g/mol7.2g，C不正確；D、根據(jù)反應(yīng)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2可知，參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量0.2mol27g/mol5.4g，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查金屬鋁與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算16、C【答案解析】由于在相同條件下，氣體的密度之比等于氣體的摩

21、爾質(zhì)量之比，所以容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是1.0823234.6，這說明氯化氫不純，混有空氣，設(shè)HCl物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則34.6=36.5x+29(1-x)，得x=0.75，則氯化氫和空氣的體積之比約是31，所以進(jìn)入容器中液體的體積是3/4L，即0.75L；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl 【答案解析】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明

22、該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答。【題目詳解】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B 為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)

23、，即取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因?yàn)橥ㄈ攵趸寄墚a(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當(dāng)溶液中有鋇離子時(shí)，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。18、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【答案解析】A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2

24、中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答?！绢}目詳解】A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，

25、所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3； （3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應(yīng)來確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，靈活運(yùn)用知識(shí)解答

26、問題，題目難度不大。19、（直形）冷凝管 蒸餾燒瓶 c 水銀球 蒸餾燒瓶支管口處 防止暴沸 【答案解析】乙酸和乙醇為互相混溶沸點(diǎn)差別較大的液體混合物，應(yīng)用蒸餾法進(jìn)行分離?！绢}目詳解】乙酸和乙醇為互相混溶沸點(diǎn)差別較大的液體混合物，應(yīng)用蒸餾法進(jìn)行分離。(1)根據(jù)上圖分析知A為冷凝管、B為蒸餾燒瓶。(2)冷凝管水流方向是下進(jìn)上出，所以儀器中進(jìn)水口是c。(3)分離混合物時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口處。(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是防止暴沸。20、Fe3+、Cu2 HCO3- Mg2+ NH3H2OH=NH4+H2O SO42- 否 是 最小濃度為0.7 molL1 【答案解

27、析】無色溶液中一定不存在有色離子，原溶液中一定不存在Fe3+離子和Cu2離子；取100mL該溶液，加入足量10 mL 2 molL1稀鹽酸進(jìn)行酸化，得到一種無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體0.224L，說明溶液中存在0.01mol HCO3-離子，溶液中H+離子過量0.01mol?！绢}目詳解】（1）無色溶液中一定不存在有色離子，原溶液中一定不存在Fe3+離子和Cu2離子，加入足量稀鹽酸進(jìn)行酸化，得到一種無色無味使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，說明溶液中存在HCO3-，故答案為：Fe3+、Cu2；HCO3-；（2）一份逐滴加入氨水，最終生成氫氧化鎂白色沉淀0.58g，說明溶液中一定有0.02mol Mg2+離子；剛開始加入氨水時(shí)，沒有沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)槿芤褐写嬖谶^量的0.01mol H離子，H離子中和了氨水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3H2OH=NH4+H2O；另一份加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成硫酸鋇白色沉淀4.66g，說明原溶液中一定有0.04mol SO42-離子，故答案為：Mg2+；NH3H2OH=NH4+H2O；SO