2023學(xué)年安徽省肥東高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳，測(cè)得溶液導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)的變化，以下與加入物質(zhì)量的關(guān)系正確的是AABBCCDD2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是ACl2BO2CH2DCO23、下列電離方程式正確的是ANaHCO3水溶液中：NaHCO3 = N

2、aHCO3BKHSO4水溶液中：KHSO4=KHSO4CCa(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca22OHDHClO=HClO4、下列操作中不正確的是A過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B過(guò)濾時(shí)漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，用酒精燈外焰加熱D向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼燒杯內(nèi)壁5、下列物質(zhì)中，即屬于電解質(zhì)，又能夠?qū)щ姷氖茿Cu絲B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖6、實(shí)驗(yàn)中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO310H2O的質(zhì)量分別是A1000mL，57.2g B1000mL，28.6gC950 mL，54.3g D950mL，

3、28.6g7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子B1molL1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子D等物質(zhì)的量的CO2與CO，前者比后者多NA個(gè)氧原子8、下圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是AN2BCH4CCO2DNO9、實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)時(shí)，不用加入濃H2SO4的是A由苯制取硝基苯B用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C由溴乙烷制乙烯D由乙醇制乙烯10、實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（ ）A通過(guò)蒸餾分離苯和四氯化碳的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)伸入溶液中，冷凝管注水應(yīng)上

4、進(jìn)下出B用溶解、過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移11、某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要用的溶液是A硫酸溶液B鹽酸溶液CNaOH溶液DNaNO3溶液12、下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)考試注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（ ）A實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B可燃性氣體的驗(yàn)純C氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D滴管不能交叉使用13、下列離子方程式書

5、寫正確的是（ ）A銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2+AgB碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2OC鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D硝酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2+2OH-=Mg(OH)214、某溶液中可能含有以下離子中的幾種：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，為確定其組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：過(guò)濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解：在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是A一定含有Cl- B一定含有K+C一定含有SO42-和CO32- DNO3

6、-無(wú)法確定是否有15、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )A分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的液面以下,且冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上C過(guò)濾時(shí),玻璃棒在引流過(guò)程中應(yīng)放在三層濾紙?zhí)嶥提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑與水不互溶16、A在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上稱量B把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶C用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到刻度線12cm時(shí)改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切17、

7、下列變化過(guò)程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ACl2Cl-BI-I2CSO2SO32-DCuOCu18、在無(wú)色透明酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）ANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl-DK+、Na+、NO3-、ClO-19、下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是ACuCl2Ba(OH)2Cu(OH)2BaCl2 Cu22OHCu(OH)2BNH4HCO3HClNH4ClCO2H2O HCO3HCO2H2OCCH3COOHNaOHCH3COONaH2O HOHH2OD2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3

8、+Cu2Fe2+Cu2+20、用H3PO2將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為APH3BH3PO3CPDH3PO421、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）A明礬用作凈水劑B在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐C清晨在密林中看到縷縷光束D向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀22、下列說(shuō)法正確的是（ ）A配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉B制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸C配制0.1 molL-1CuSO4溶液100 mL，稱取1.6g硫酸銅晶體D向飽和Ca(OH)2溶液中加入

9、少量無(wú)水CaO固體，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）有、四種化合物，分別由、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：不溶于水和鹽酸；不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：_；_；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。與氯化鈣反應(yīng)：_。與鹽酸反應(yīng)：_。與稀硫酸反應(yīng)：_。24、（12分）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶

10、液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中，肯定存在的離子是_，有關(guān)離子方程式為_(kāi)。（3）?。?）中的濾液，加入過(guò)量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。ACl BNO3- CCO32- DOH25、（12分）粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。根據(jù)教材中“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)食鹽水時(shí)，操作過(guò)程如下：放置酒精燈，固定鐵圈位置，放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有食鹽水)，加熱攪拌，停止加熱

11、。其正確的操作順序?yàn)開(kāi)。（2）檢驗(yàn)溶液中有無(wú)硫酸根離子最簡(jiǎn)單的方法是_，如果含有硫酸根離子，除去硫酸根離子的方法是_。（3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是_。（4）將經(jīng)過(guò)操作(3)后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作能除去的雜質(zhì)是_。（5）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟中都要使用玻璃棒，分別說(shuō)明各自使用玻璃棒的作用：溶解時(shí)_，過(guò)濾時(shí)_，蒸發(fā)時(shí)_。26、（10分）下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）寫出制備氯氣的反應(yīng)方

12、程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移過(guò)程_。（2）C中試劑是_；D中試劑的作用是_。（3）E中現(xiàn)象是_；F中現(xiàn)象是_；H中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)也能產(chǎn)生氯氣，請(qǐng)配平以下方程式：_KMnO4 + _HCl_KCl + _MnCl2 + _Cl2 + _H2O。若反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要 0.5molL-1 的 NaOH 溶液 480mL，現(xiàn)欲配制此溶液，有以下儀器：燒杯 100mL 量筒 100mL 容量瓶膠頭滴管玻璃棒托盤天平(帶砝碼)藥匙(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有_(填代號(hào))，還缺少的儀器是 。該實(shí) 驗(yàn)中兩次用

13、到玻璃棒，其作用分別是_，_ 。(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟： 稱量、計(jì)算、 溶解、 倒轉(zhuǎn)搖勻、 轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、冷卻，其正確的操作順序?yàn)開(kāi)(用序號(hào)填 空)，其中在操作中需稱量 NaOH 的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)下列操作結(jié)果會(huì)使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_。A沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B稱量時(shí)用了生銹的砝碼 C定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線D定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度(4)若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時(shí)，在托盤天平左盤放有 20g 砝碼，天平達(dá)平衡時(shí)游碼的位置如圖，則該同學(xué)所稱量藥品的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)g。28、（14分）蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。（

14、1）圖I是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯(cuò)誤是_。（2）儀器A的名稱是_，儀器B的名稱是_。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量_，其作用是_。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是 _；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是_。29、（10分）氯化鐵是一種重要的化學(xué)試劑，其晶體的化學(xué)式為FeCl36H2O。FeCl3的飽和溶液在實(shí)驗(yàn)室和電子工業(yè)中都有重要應(yīng)用。（1）飽和FeCl3溶液的顏色是_色的，實(shí)驗(yàn)室里常用它來(lái)制備_（化學(xué)式）膠體，具體操作方法是：先將燒杯中的水加熱至沸騰，再滴入56滴_，_至液體呈_色

15、，停止加熱。（2）電子工業(yè)中 ，常用FeCl3的飽和溶液來(lái)印刷電路圖板，反應(yīng)的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)中_作氧化劑，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。（3）將0.5molL1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL，所得溶液中，c(Cl）為_(kāi)。（寫出計(jì)算過(guò)程）2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在能自由移動(dòng)的離子，由題意可知，將二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，據(jù)此分析溶液中離子的變化進(jìn)行解答即可?！绢}

16、目詳解】二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中的能自由移動(dòng)的離子越來(lái)越少，導(dǎo)電性減弱；但由于溶液中還存在濃度很小的氫離子、氫氧根等，故電流強(qiáng)度不可能為變?yōu)?；繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣，則溶液中存在能自由移動(dòng)的離子的濃度又逐漸增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。因此B圖能反映出電流強(qiáng)度I與加入物質(zhì)量的關(guān)系。答案選B.【答案點(diǎn)睛】熟練掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、溶液導(dǎo)電的原因并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。2、C【答案解析】相同條件下，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大；相同質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量越小，則物質(zhì)的量越大?！绢}目詳解】A. Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mo

17、l；B. O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol；C. H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol；D. CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；綜上所述，H2的摩爾質(zhì)量最小，相同質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量最大，體積最大，答案為C。3、A【答案解析】A.碳酸氫根離子是多元弱酸的酸式根離子，不能拆，NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=NaHCO3，故A正確；B.KHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式為：KHSO4=KSO42+H+，故B錯(cuò)誤；C.Ca(OH)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：Ca(OH)2=Ca22OH，故C錯(cuò)誤；D.HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水中部分發(fā)生電離，電離方程式為：HClOH

18、ClO，故D錯(cuò)誤。故選A。4、D【答案解析】A過(guò)濾液體時(shí)，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，防止玻璃棒弄破濾紙；B漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁，防止液滴飛濺出去；C酒精燈外焰溫度最高，試管底部與酒精燈外焰接觸溫度升高最快；D根據(jù)滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，伸入試管內(nèi)部或接觸試管內(nèi)壁會(huì)污染試劑；【題目詳解】A過(guò)濾液體時(shí)，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，防止玻璃棒弄破濾紙，如果緊靠一層濾紙?zhí)?，玻璃棒易把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，故A正確；B漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，防止濾液從燒杯中飛濺出去，故B正確；C酒精

19、燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，內(nèi)焰次之，焰心溫度最低，所以一般要用火焰的外焰加熱，故C正確；D滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁，以免污染滴管內(nèi)的液體，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，解題關(guān)鍵：注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)驗(yàn)考試注意事項(xiàng)，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意掌握過(guò)濾的考試注意事項(xiàng)和儀器的使用5、B【答案解析】A.銅絲是單質(zhì)，雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由

20、移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯(cuò)誤；D.蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。故選B。【答案點(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。6、A【答案解析】由于容量瓶沒(méi)有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】容量瓶沒(méi)有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO310H2O）=cVM=1L0.2mol/L286g/mol=57.2g，故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查溶液的配制知識(shí)，注意實(shí)

21、驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格。7、A【答案解析】A. NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以23g NO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有氧原子的物質(zhì)的量是0.5mol21mol，即含有NA個(gè)氧原子，故A正確；B.缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸是液體，故C錯(cuò)誤；D. 等物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯(cuò)誤。故選A。8、C【答案解析】體積相同、溫度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說(shuō)明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=m/M知，質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，氧氣的物質(zhì)的量大于X，則氧氣的摩爾質(zhì)量小于X，四個(gè)選項(xiàng)中只有二氧化碳的摩爾質(zhì)量大

22、于氧氣；答案選C。9、C【答案解析】A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故A錯(cuò)誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯(cuò)誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯(cuò)誤。故選C。10、D【答案解析】A、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量的是蒸氣的溫度，水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管注水應(yīng)下進(jìn)上出，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaCl、KNO3均易溶于水，不能用溶解、過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，不能將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干，否則會(huì)導(dǎo)致蒸發(fā)皿中的固

23、體飛濺；所以正確操作是：當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量氯化鈉固體時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余的液體蒸干，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、容量瓶為精密儀器，不能盛放過(guò)熱液體，所以溶液稀釋、冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，選項(xiàng)D正確；答案選D。11、B【答案解析】只加可溶性鋇鹽，不酸化，誤將CO32-等干擾離子判成SO42-，所以應(yīng)先加鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故選B。12、B【答案解析】A為防止藥品變質(zhì)而污染試劑瓶中的藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶；B可燃性氣體不純時(shí)，點(diǎn)燃易爆炸；C為防止裝置漏氣而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查；D為防止藥品互相污染，滴管不能交叉使用。【題目詳解】A為防止藥品變質(zhì)而

24、污染試劑瓶中的藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故A錯(cuò)誤；B可燃性氣體不純時(shí)，點(diǎn)燃易爆炸，可燃性氣體的驗(yàn)純出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故B正確；C為防止裝置漏氣而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故C錯(cuò)誤；D為防止藥品互相污染，滴管不能交叉使用，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、D【答案解析】A. 沒(méi)有配平，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，A錯(cuò)誤；B. 碳酸鈣難溶，用化學(xué)式表示，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，B錯(cuò)誤；C. 產(chǎn)物不正確，鐵和稀硫

25、酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+Fe2+H2，C錯(cuò)誤；D. 硝酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硝酸鋇和氫氧化鎂：Mg2+2OH-Mg(OH)2，D正確。答案選D。14、A【答案解析】首先根據(jù)離子共存判斷哪些微粒不能共存，結(jié)合步驟確定可能有什么離子，判斷出不能存在的離子；根據(jù)步驟可判斷出一定存在的離子；根據(jù)步驟確定步驟的濾液中含有的離子，并根據(jù)進(jìn)行步驟加入試劑中含有的離子判斷其是否是原溶液成分，最后利用溶液電中性判斷其它離子存在的可能性。【題目詳解】根據(jù)步驟取少量溶液，加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有CO32-、SO42-中至少一種，同時(shí)確定原溶液中不能含有與它們會(huì)形成沉淀

26、的Ba2+；步驟過(guò)濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀有BaCO3、BaSO4，則原溶液中含有CO32-、SO42-兩種離子；步驟在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl，但由于步驟在沉淀中加入稀鹽酸，所以不能確定原溶液是否含Cl-，CO32-、SO42-兩種離子都是陰離子，根據(jù)溶液電中性原則，還要含有可與二者共存的陽(yáng)離子，陽(yáng)離子Ba2+不存在，所以一定含有K+，但NO3-題目實(shí)驗(yàn)未涉及，不能確定，所以推測(cè)不正確的是一定含有Cl-；選項(xiàng)A符合題意?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了溶液成分判斷的知識(shí)，離子若共存，不能發(fā)生反應(yīng)，仔細(xì)審題，明確常見(jiàn)物質(zhì)在水中、在酸中的溶解性

27、及溶液電中性原則是本題解答的關(guān)鍵。15、B【答案解析】A. 分液時(shí)要注意為防止液體重新混合而污染；B. 蒸餾時(shí)溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)定餾分的溫度，且要保證充分冷凝；C. 過(guò)濾遵循“一貼二低三靠”原則，三層濾紙一側(cè)較厚；D. 萃取時(shí)，萃取劑與水互不相溶?！绢}目詳解】A. 分液時(shí)注意防止液體重新混合而污染，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A項(xiàng)正確，不符合題意；B. 蒸餾時(shí)溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)定餾分的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，且要保證充分冷凝，則冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 過(guò)濾遵循一貼二低三靠，則玻璃棒在引流過(guò)程中應(yīng)放在三層濾紙?zhí)?，防止搗破濾紙，故C項(xiàng)正確，不符合題意

28、；D. 萃取時(shí)，碘在萃取劑中的溶解度較大，且萃取劑與水互不相溶，否則不能分離，達(dá)不到萃取的目的，故D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選B。16、A【答案解析】試題分析：A、氫氧化鈉有腐蝕性不能放在紙上稱量，要放到玻璃器皿中稱量，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配置，托盤天平，容量瓶的使用及注意的問(wèn)題17、B【答案解析】化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，實(shí)現(xiàn)化合價(jià)的升高要加入氧化劑，以此解答?！绢}目詳解】A、Cl2Cl-，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降到-1價(jià)，所以可以加入還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B、I-I2，碘元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，所以需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C、SO2SO32- 中，

29、沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、CuOCu銅元素的化合價(jià)降低了，所以需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。 故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是要理解氧化還原反應(yīng)的概念，例如，還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題給信息得出所給微粒中有關(guān)元素的化合價(jià)必須升高這一關(guān)鍵。最后要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒，如Cl2Cl-，NO2NO等，應(yīng)引起足夠重視。18、C【答案解析】溶液無(wú)色，說(shuō)明溶液中不存在有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等；溶液是酸性的，說(shuō)明溶液中含有大量的H+。【題目詳解】AH+和OH-能發(fā)生中和反應(yīng)而不能大量共存；BCu2+有顏色，不符合題意；C

30、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，和H+也不反應(yīng)，能大量共存；DH+和ClO-能發(fā)生反應(yīng)生成弱酸HClO而不能大量共存；故選C。19、C【答案解析】根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析回答?！绢}目詳解】CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離為離子，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式。C項(xiàng)離子方程式就寫成CH3COOHOHCH3COOH2O。C項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】書寫離子方程式時(shí)，只有易溶且易電離的物質(zhì)（完全成為自由離子）才能拆寫，單質(zhì)、氧化物、難溶物、難電離（即弱電解質(zhì)）、氣體、非電解質(zhì)（不能電離或部分電離成為自由離子）都應(yīng)保留化學(xué)式。20、D【答案解析】設(shè)氧化產(chǎn)物中P元

31、素化合價(jià)為x，用H3PO2將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)得失電子守恒有41=1(x-1)，解得x=+5，D滿足題意。答案選D。21、D【答案解析】A. 明礬用作凈水劑是因?yàn)樾纬闪藲溲趸X膠體，具有吸附性，故A與膠體性質(zhì)有關(guān)；B. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐是利用膠體的聚沉現(xiàn)象，故B與膠體性質(zhì)有關(guān)；C. 清晨在密林中看到縷縷光束，是因?yàn)榭諝庵行纬赡z體，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象造成的，故C和膠體性質(zhì)有關(guān)；D. 向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀是因?yàn)樯傻臍溲趸F難溶，故D與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故選D。22、D【答案解析】A配制FeCl3溶液，可將一定量F

32、eCl3固體溶于適量鹽酸中，抑制Fe3+的水解，但是不能加入少量鐵粉，否則鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，引進(jìn)了雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液然后煮沸，當(dāng)溶液變成紅褐色時(shí)停止加熱，不能長(zhǎng)時(shí)間煮沸，避免氫氧化鐵膠體變成氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；C配制0.1 molL-1CuSO4溶液100 mL，需要CuSO4的物質(zhì)的量為0.1L0.1 molL-1=0.01mol，硫酸銅晶體(CuSO45H2O)的質(zhì)量為0.01mol250g/mol=2.5g，故C錯(cuò)誤；溶解氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D向飽和Ca(OH)2溶液中

33、加入少量無(wú)水CaO固體，恢復(fù)原溫度，得到的溶液還是飽和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、BaSO4 Ba(OH)2 【答案解析】不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；B為BaCO3，它與和鹽

34、酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；?！敬鸢更c(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書寫。24、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag+Cl=AgCl Mg2+ Mg2+2OH=Mg(OH)2 B 【答案解析】根據(jù)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！绢}目詳解】(1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無(wú)色說(shuō)明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)

35、明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag+Cl=AgCl，故答案為Ag+；Ag+Cl=AgCl；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2OH=Mg(OH)2，說(shuō)明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2+2OH=Mg(OH)2；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32、Cl、OH不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32、OH不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3，故答案為B。25、 取適量溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸將溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，則有S

36、O42； 加入足量的BaCl2溶液、過(guò)濾 除去Ca2+及少量的Mg2+ 泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+ 攪拌 引流 攪拌 【答案解析】（1）儀器的安裝一般遵循自下而上，在左向右的原則。在蒸發(fā)時(shí)當(dāng)出現(xiàn)電離晶體時(shí)，即可停止加熱，所以正確的順序是。（2）SO42的檢驗(yàn)一般用氯化鋇溶液，即取適量溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸將溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，則有SO42；如果含有SO42，則應(yīng)該加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇后過(guò)濾即可除去。（3）飽和碳酸鈉溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，生成的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鎂以及含有泥沙等，故可以除

37、去的雜質(zhì)為泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+。（5）玻璃棒的作用為：溶解時(shí)攪拌能加速；過(guò)濾時(shí)起引流作用；蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止液體局部過(guò)熱。26、 飽和食鹽水 除去氯氣中的H2O 瓶中充滿黃綠色氣體，紅色布條不褪色 劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O _2_KMnO4 + _16_HCl=_2_KCl + _2_MnCl2 + _5_Cl2 + _8_H2O 0.2NA 【答案解析】分液漏斗中的濃鹽酸滴入燒瓶B中的二氧化錳固體中加熱發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含水蒸氣和氯化氫氣體雜質(zhì)，通過(guò)裝置C中飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過(guò)裝置D中的濃硫酸除去水蒸氣，通過(guò)裝

38、置E檢驗(yàn)干燥的氯氣是否具有漂白性，通過(guò)裝置F中的銅網(wǎng)加熱發(fā)生反應(yīng)生成棕黃色的煙得到氯化銅，通過(guò)裝置G收集氯氣，剩余氯氣通過(guò)裝置H中的氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，反應(yīng)中錳元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)得到2個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)失去1個(gè)電子，則用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移過(guò)程為；（2）生成的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，即C中的試劑是飽和食鹽水。裝置D中為濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣；（3

39、）干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，則E中干燥的氯氣遇到干燥有色布條不褪色，即E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是瓶中充滿黃綠色氣體，紅色布條不褪色；F裝置是銅加熱和氯氣反應(yīng)生成氯化銅的反應(yīng)，生成的氯化銅形成棕黃色煙，即實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，H中試劑為氫氧化鈉溶液，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；（4）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)也能產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)得到5個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)失去1個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為2

40、KMnO4+6HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.2mol，其數(shù)目為0.2NA?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置分析和除雜試劑選擇，氯氣性質(zhì)驗(yàn)證的反應(yīng)現(xiàn)象判斷，注意氯氣是有毒氣體，不能排放到空氣中。另外在配平氧化還原反應(yīng)的方程式時(shí)要學(xué)會(huì)靈活應(yīng)用電子得失守恒以及原子守恒等。27、（10分） （1）；500mL容量瓶；攪拌；引流；（2） （2分） 10.0（3） AD（2分）（漏選得1分，錯(cuò)選不得分）（4） 17.4【答案解析】試題分析：（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有燒杯膠頭滴管玻璃棒托盤天平（帶砝碼）藥匙；還缺少的儀器是500mL容量瓶；該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固體時(shí)，起攪拌的作用；第將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，通過(guò)玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液時(shí)，的步驟是計(jì)算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容倒轉(zhuǎn)搖勻，故其正確的操作順序?yàn)?；配?00mL0.5molL-1的NaOH溶液，需要溶質(zhì)的物