2023學(xué)年北京市順義區(qū)楊鎮(zhèn)一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷答卷須知：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面4點(diǎn)性質(zhì)中的( )鈉比水輕 鈉的熔點(diǎn)較低 鈉與水反應(yīng)在時(shí)要放出熱量 鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性ABCD2、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是( )ANH4Cl BH2SO4 CNaCl DI23、強(qiáng)堿性的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）AK+、Na+、SO42-、CO32-BMg2+、NH4+、NO3-、Cl-CBa2+、K+、Cu2+、Cl-DNa+、Ag+、HCO3-、Cl-4、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，將粗鹽溶于水后進(jìn)行下列五步操作：過(guò)濾加過(guò)量的

3、NaOH溶液加適量鹽酸加過(guò)量Na2CO3溶液加過(guò)量BaCl2溶液，正確的操作順序是ABCD5、下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是ACuB鹽酸C熔融的NaClDNaOH溶液6、吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是( )A作氧化劑B作還原劑C既作氧化劑又作還原劑D既不作氧化劑又不作還原劑7、某同學(xué)將 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 與 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加

4、入 V 3 L 蒸餾水，假定溶液 總體積 V 總 =V1 +V 2 +V 3 并測(cè)得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度 分別為：K：0 .1 mo l /L ，Al3：0 .1 mo l /L，SO42：0 . 2 mo l / L ， 則 下 列 判 斷 正 確 的 是（ ）A一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸餾水B混合液中K濃度與Al3濃度數(shù)值之和大于SO42濃度數(shù)值C三種液體體積比為 V1：V2：V3=2：1：1D混合液中 K2SO4 物質(zhì)的量等于 Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半8、由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A

5、2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（ ）A氧化性：A2B2C2D2B還原性：A-B-C-D-C2A-+D2=2D-+A2反應(yīng)可以進(jìn)行D2C-+B2=2B-+C2反應(yīng)不能進(jìn)行9、下列說(shuō)法正確的是 (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )A28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAB4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NAC1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量D24 g O2 和24 g O3所含的氧原子數(shù)目相等10、CH4+2O2CO2+2H2O屬于下列反應(yīng)類型中的( )A復(fù)分解反應(yīng)B置換反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)D分解反應(yīng)11、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式表示

6、的是ABCD12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A足量Na與1 mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB1 L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為NAC通常狀況下，NA個(gè)N2所占的體積約為22.4 LD1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA13、人體血漿中平均每 100 mL 中含 10.02 mg Ca2 (Mr40.08)，則血液中 Ca2的物質(zhì)的量濃度是A0.25 molL1 B2.5 molL1C2.5103 molL1 D2.5104 molL114、其溶液中可能含有SO42、CO32，為檢驗(yàn)是否含有SO42，除需用BaCl2溶液外，還需用到

7、的溶液是A稀硫酸B稀鹽酸CNaOH溶液DNaNO3溶液15、下列離子方程式正確的是A向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+2H2OB在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3 反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3 =2FeO423ClH2O4HCNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3H2O+ H2OD物質(zhì)的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、 HCl三種溶液混合：Mg2+2OH-Mg(OH)216、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是 ( )A混合物：空氣、礦泉水、水銀B堿：Ba(O

8、H)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3H2OC鹽：硫酸鈉、氯化銨、 純堿D氧化物：H2O、 CO、 HCOOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。若向的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A _、B_、C _、D_。18、現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuS

9、O4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；向?yàn)V出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)原白色固體粉末中一定含有_，一定不含有_(填化學(xué)式)。 (2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)為進(jìn)一步確定白色粉末的組成，向過(guò)濾得到的無(wú)色濾液中，加入少量某無(wú)色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無(wú)色溶液不可以是下列溶液中的_(填序號(hào))。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液19、現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO

10、3、泥沙（SiO2）等雜質(zhì)的NaNO3固體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。（1）操作1、操作3的名稱分別是_、_。（2）試劑1和試劑2分別是_、_。固體2中除了含有AgCl，還有_（答全）。（3）試劑3加入后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_。20、下圖是教師在課堂中演示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)等輔助儀器略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）實(shí)驗(yàn)一的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?_ ， 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_ ，加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是: _（2）實(shí)驗(yàn)二用來(lái)驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:包有Na2O2的棉花燃燒。Na2O2與CO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式_

11、，該實(shí)驗(yàn)可以得出許多結(jié)論，請(qǐng)你寫出由該實(shí)驗(yàn)得出的兩個(gè)結(jié)論。結(jié)論1:_結(jié)論2:_21、下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）編號(hào)名稱天然氣白酒醋酸小蘇打消石灰銅線成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu (1)請(qǐng)你對(duì)表中的主要成分進(jìn)行分類（填編號(hào)）是電解質(zhì)的是_，是非電解質(zhì)的是_。(2)寫出在水中的電離方程式_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：用治療胃酸過(guò)多（主要成分為鹽酸）_用澄清的溶液檢驗(yàn)CO2氣體 _2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，

12、會(huì)觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故正確；將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，故正確；將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應(yīng)放熱，故正確；將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質(zhì)生成，故正確；故答案為D。2、B【答案解析】共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，大都有不同的非金屬元素組成，個(gè)別如AlCl3也為共價(jià)化合物，但由非金屬性元素組成的化合物不一定為共價(jià)化合物，也可能為離子化合物，如銨鹽解答：解：ANH4Cl為離子化合物，不是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；BH2SO4為共價(jià)化合物，只含有

13、共價(jià)鍵，故B正確；CNaCl為離子化合物，故C錯(cuò)誤；DI2為單質(zhì)，不是化合物，故D錯(cuò)誤故選B3、A【答案解析】A、這組離子可以在堿性溶液中大量共存，且都為無(wú)色，A符合題意；B、Mg2+、NH4+均不能在堿性溶液中大量存在，B不符合題意；C、Cu2+呈藍(lán)色，且該離子不能在堿性溶液中大量存在，C不符合題意；D、Ag+、HCO3-均不能在堿性溶液中大量存在，D不符合題意；故選A。4、C【答案解析】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加過(guò)量BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀，除去SO42-；加過(guò)量的NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀，除去Mg2+；加過(guò)量Na2CO3溶液生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，除

14、去Ca2+和過(guò)量的Ba2+；過(guò)濾后，加適量鹽酸，除去OH-、CO32-，蒸發(fā)可得精鹽，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了在粗鹽提純中的除雜操作，在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，要注意加入試劑的量的控制以及加入試劑的順序。5、C【答案解析】ACu是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子而能夠?qū)щ?；但不屬于化合物，因此不是電解質(zhì)，A不符合題意；B鹽酸是HCl的水溶液，含有自由移動(dòng)的H+、Cl-，能夠?qū)щ?；但該物質(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C熔融的NaCl中含有自由移動(dòng)的Na+、Cl-，能夠?qū)щ?；NaCl是化合物，本身能夠電離

15、產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，C符合題意；DNaOH溶液含有自由移動(dòng)的Na+、OH-，能夠?qū)щ?；但該物質(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。6、B【答案解析】“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。7、C【答案解析】c（K）=0.2molL1V1LV總L=0.2V1V總LmolL1 （Al3）=0.4molL1V2LV總L=0.4V2V總 molL1 （

16、SO42）=0.1molL1V1L+0.6molL1V2LV總L=0.1V1+0.6V2V總 molL1 將/可求出V1/V2；從而求出V總，即可求出V1：V2：V3?！绢}目詳解】c（K）=0.2molL1V1LV總L=0.2V1V總LmolL1 （Al3）=0.4molL1V2LV總L=0.4V2V總 molL1 （SO42）=0.1molL1V1L+0.6molL1V2LV總L=0.1V1+0.6V2V總 molL1 將/可求出V1/V2=2：1；設(shè)V1=2L，則V2=1L，帶入可得V總=4L，故V3=1L即三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1。A、三種液體體積比為V1：V2：V3

17、=2：1：1，故混合溶液可以是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水，但不一定，故A錯(cuò)誤；B、由于混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K：0.1molL1，Al3：0.1molL1，SO42：0.2molL1，故K濃度與Al3濃度數(shù)值之和等于SO42濃度數(shù)值，故B錯(cuò)誤；C、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故C正確；D、混合液中K2SO4 物質(zhì)的量與Al2（SO4）3的物質(zhì)的量之比為：（0.1molL12L）：（0.2molL11L）=1：1，故兩者的物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤。故選C。8、C【答案解析】同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，

18、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)以上分析可知：氧化性大小順序?yàn)椋篋2B2A2C2，還原性大小順序：C-A-B-D-，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A2A-+B2=2B-+A2中氧化性B2大于A2，2C-+A2=2A-+C2中氧化性A2大于C2，2B-+D2=2D-+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小順序?yàn)椋篋2B2A2C2，故A錯(cuò)誤；B2A-+B2=2B-+A2中還原性A-大于B-，2C-+A2=2A-+C2中還原性C-A-，2B-+D2=2D-+B2中還原性B-D-，所以還原性大小順序?yàn)椋篊-A-B-D-，故B錯(cuò)誤；C2C-+D2=2D-+C2反應(yīng)中D2的氧化性大于C2，符合已知條件

19、，所以可以進(jìn)行，故C正確；D2A-+D2=2D-+A2反應(yīng)中D2的氧化性大于A2，符合已知條件，所以可以進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：C。9、D【答案解析】A、28 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是28g28g/mol1mol，則含2NA個(gè)氮原子，A錯(cuò)誤；B、4 g金屬鈣的物質(zhì)的量為4g40g/mol0.1 mol，變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；C、1 mol O2分子的質(zhì)量是32 g，1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g，C錯(cuò)誤；D、氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，則24 g O2和24 g O3所含的氧原子數(shù)目相等，D正確；答案選D。10、C【答案解析】ACH4+2O2CO2+2H2O不屬于復(fù)分解反

20、應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BCH4+2O2CO2+2H2O不屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CCH4+2O2CO2+2H2O中C元素和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；DCH4+2O2CO2+2H2O不屬于分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選C。11、D【答案解析】ABC的反應(yīng)物和生成物除去硫酸鋇之外均可拆解，故ABC不符合題意；D、反應(yīng)生成水，屬于弱電解質(zhì)，不能拆分，故D符合；故選D。12、A【答案解析】A. 足量Na與1 mol Cl2完全反應(yīng)生成2mol氯化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，A正確；B. 1 L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)大于NA，因?yàn)槿軇┧肿又羞€含有氧原子，B錯(cuò)誤；C

21、. 通常狀況下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，NA個(gè)N2所占的體積大于22.4 L，C錯(cuò)誤；D. 1 mol Na2O2中含有的鈉離子數(shù)為2NA，陰離子（O22）數(shù)為NA，D錯(cuò)誤。答案選A。13、C【答案解析】根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式c=nV來(lái)計(jì)算。【題目詳解】n(Ca2)=10.0210-3g40.08g/mol=2.510-4mol，c(Ca2+)=2.510-4mol0.1L= 2.5103 molL1，故C正確，答案選C。14、B【答案解析】SO42的檢驗(yàn)要排除CO32的干擾，只加入BaCl2溶液不酸化，CO32也能和Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，誤將CO32等干擾離子判斷成SO

22、42，所以先應(yīng)加入鹽酸酸化，排除CO32的干擾，然后加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42，不能加入稀硫酸酸化，會(huì)引入SO42，答案選B。15、C【答案解析】AMg(HCO3)2溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32+2H2O，故A錯(cuò)誤；B在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)產(chǎn)物不能生成氫離子，正確的離子方程式為：3ClO+4OH+2 Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+5H2O，故B錯(cuò)誤；C. NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，離子方

23、程式為：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3H2O+ H2O，故 C正確；D. 含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、 HCl三種溶液混合，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，鎂離子部分沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2+4OH+2H=Mg(OH)2+2H2O，故D錯(cuò)誤，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查限定條件下離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則， A項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，本選項(xiàng)側(cè)重考查反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)生成物的影響，注意氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，NaOH溶液過(guò)量時(shí)，生成的產(chǎn)物是氫氧化鎂。16、C【答案解析】混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽

24、是電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物為氧化物?！绢}目詳解】A.水銀（Hg）是單質(zhì)，不是混合物，A錯(cuò)誤；B. Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類，屬于鹽類，不是堿，B錯(cuò)誤；C. 硫酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，C正確；D. HCOOH是由C、H、O三種元素組成的化合物，是一種羧酸，不是氧化物，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí)，熟記各類物質(zhì)的概念是解決該題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A.BaCl2 B. AgNO3

25、 C. CuSO4 D. Na2CO3【答案解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，說(shuō)明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2。考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。18、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【答案解析】硫酸銅溶于水得

26、到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無(wú)色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O；(3)原白色粉末中無(wú)法確定的是BaCl2和Na2SO4A加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4

27、，故A不符合題意；B加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進(jìn)一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。19、溶解 蒸發(fā) Ba（NO3）2 Na2CO3 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【答案解析】固體混合物首先溶于水，然后過(guò)濾出泥沙，所得濾液中氯離子用硝酸銀除去，硫酸鈉用硝酸鋇除去，過(guò)量的銀離子和鋇離子均用碳酸鈉除去，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入硝酸除去多余的碳

28、酸鈉，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鈉固體，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）固體混合物首先溶于水，然后過(guò)濾出泥沙，因此操作1是溶解；操作3是從硝酸鈉溶液中得到硝酸鈉晶體，則其名稱為蒸發(fā)。（2）根據(jù)流程圖可知試劑1用來(lái)除去硫酸鈉，則試劑1是Ba（NO3）2；試劑2用來(lái)除去過(guò)量的銀離子和鋇離子，則試劑2是Na2CO3。根據(jù)以上分析可知固體2中除了含有AgCl外，還有BaSO4、BaCO3、Ag2CO3。（3）試劑3用來(lái)除去過(guò)量的碳酸鈉，應(yīng)該是硝酸，則加入后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2H+CO32-CO2+H2O。20、比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁

29、2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 該反應(yīng)放熱 該反應(yīng)有氧氣生成 【答案解析】（1）碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時(shí)難以分解，加熱大試管時(shí)，碳酸鈉的受熱溫度會(huì)高于碳酸氫鈉，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱；碳酸氫鈉加熱分解放出二氧化碳，能夠使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉比較穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的澄清石灰水不變渾濁，據(jù)此得出結(jié)論，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）包有Na2O2的棉花燃燒，則過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)有氧氣生成，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】（1）碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時(shí)難以分解，加熱大試管時(shí)，碳酸鈉的受熱溫度會(huì)高于碳酸氫鈉，故實(shí)驗(yàn)一的目的是比較Na2CO3和NaHCO3