2023學(xué)年安徽省定遠(yuǎn)縣四中高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法中，正確的是（ ）AMg的摩爾質(zhì)量是24g/molB22gCO2物質(zhì)的量為2.2molC1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.021023D常溫常壓下，1molN2的體積是22.4L2、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( )純凈物混合物電

2、解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D碘酒食鹽水氯化銅碳酸鈉AABBCCDD3、下列物質(zhì)在水溶液中關(guān)于電離方程式錯(cuò)誤的是AMgCl2 = Mg2+ + 2ClBBa(OH)2 = Ba2+ + 2OHCCH3COOH = H+ + CH3COO-DKHSO4 = K+ + H+ + SO42-4、使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是A上層液體從漏斗下口放出B分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C分離液體時(shí)，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔D若分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來(lái)，補(bǔ)救措施是用滴管將其從燒杯中吸出

3、5、已知CO和CO2的混合氣體質(zhì)量共18.8g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，則可推知該混合物中CO和CO2的體積比為（ ）A2:3 B3:2 C3:1 D1:36、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖欠蛛x乙醇和水用自來(lái)水制取蒸餾水從食鹽水中獲取氯化鈉用排空氣法收集氯氣（Cl2）ABCD7、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）A用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B用托盤(pán)天平稱(chēng)量8.75g食鹽C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.58、配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列說(shuō)法或操作正確的是A用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體時(shí)左盤(pán)和右盤(pán)均應(yīng)

4、使用稱(chēng)量紙B在100mL容量瓶中溶解NaOH固體，冷卻至室溫才能進(jìn)行定容C稱(chēng)量所取的NaOH樣品中有KOH雜質(zhì)，其他操作正確，配好的NaOH溶液濃度偏低D搖勻后見(jiàn)液面低于刻度線，應(yīng)及時(shí)加水至刻度線9、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）A明礬用作凈水劑B在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐C清晨在密林中看到縷縷光束D向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀10、膠體與溶液的本質(zhì)差異在于( )A是否穩(wěn)定 B粒子直徑大小 C是否透明 D是否有顏色11、下列配制溶液濃度偏高的是A配制H2SO4溶液用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線B配制溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，稱(chēng)取藥

5、品時(shí)砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)DNaOH溶解后直接注入容量瓶12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子13、在兩個(gè)密閉容器甲、乙中，依次充入氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同。下列說(shuō)法正確的是A氣體體積：甲乙B氣體的質(zhì)量：甲乙C氣體的分子數(shù)：甲乙D氣體的壓強(qiáng)：甲乙14、下列關(guān)于電解質(zhì)說(shuō)法正確是( )A能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)BNaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

6、C熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì)D電解質(zhì)在通電時(shí)發(fā)生電離15、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是A是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B是否能通過(guò)濾紙C分散質(zhì)粒子的大小不同 D是否均一、透明、穩(wěn)定16、漂粉精中的有效成分是ABCD17、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 NA個(gè)CO2分子占有的體積大約為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1.2 NA個(gè)18、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為A

7、ClBBa2+CNa+DMg2+19、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為321，那么等體積的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是A321 B123 C632 D93120、 “物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說(shuō)法正確的是A任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L/molB1molO2的質(zhì)量是32g/molC“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位D10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L21、為了除去某粗鹽樣品中的Ca2+,Mg2+及SO42-,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要

8、的步驟和正確的操作順序:過(guò)濾加過(guò)量NaOH溶液;加適量鹽酸;加過(guò)量Na2CO3溶液;加過(guò)量BaCl2溶液,正確的是ABCD22、以下化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A2Na2H2O2NaOHH2 BN2H4+O2N2+2H2OCFeO2HClFeCl2H2ODNO + NO2 + Na2CO32NaNO2 + CO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：將固體加水得到無(wú)色溶液；向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀

9、可完全溶于稀HNO3；向的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_，肯定沒(méi)有_，可能含有_。(2)寫(xiě)出中反應(yīng)的離子方程式_、_。24、（12分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生198g藍(lán)色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生233g白色沉淀向第三份中加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液后，過(guò)濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生287g白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）該溶液中一定不存在的離子是_，中白色沉淀

10、的化學(xué)式為_(kāi)。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_(kāi)。（3）該溶液中一定存在的陰離子有_，其物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_，其物質(zhì)的量是_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是 _（填字母序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_填儀器名稱(chēng)）。(2)在配制NaOH溶液時(shí)：根據(jù)計(jì)算，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體_g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則配置的溶液濃度_填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。(

11、3)在配制硫酸溶液時(shí)：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用 _mL量筒最好。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：稱(chēng)量計(jì)算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻其正確的操作順序?yàn)開(kāi)，本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_。(2)某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出_g NaOH。(3)下列對(duì)容

12、量瓶及其使用方法的描述中正確的是（_）A容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度B容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D使用前要檢查容量瓶是否漏水(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面定容時(shí)俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要 0.50 molL-1 的硫酸溶液 480 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn) 題。(1)在下圖所示儀器中，配制

13、上述溶液肯定不需要的是_（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_。 (2)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%、密度為 1.84 gcm-3 的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，需要的體積為_(kāi)mL。如果實(shí)驗(yàn)室有 15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL 量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_ A、使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水 B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至 接近刻度線 12 cm 處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引

14、流倒入容量瓶中，緩慢加水至 刻度線 12 cm 處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.5 molL-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。28、（14分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) ; （2）反應(yīng)開(kāi)始至

15、2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi);（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后：若X、Y、Z均為氣體，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)（填放熱或吸熱）。29、（10分）（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）寫(xiě)出Na與FeCl3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_（3）乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)

16、題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L22.4L28.0Ln（Cl）2.5mol3.5mol4.0moln（Br）3.0mol2.5mol2.0moln（I）x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】A. Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol，故A正確；B. 22gCO2物質(zhì)的量為22g44gmol1=0.5mol，故B錯(cuò)誤；C. 1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.0210232，故C錯(cuò)誤；D. 應(yīng)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN2的體積是22.4L，常溫常壓下，

17、1molN2的體積大于22.4L，故D錯(cuò)誤；故選A。2、B【答案解析】A.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故錯(cuò)誤；B.蒸餾水是純凈物，蔗糖溶液是混合物，氧化鋁是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故正確；C.鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；D.碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故錯(cuò)誤。故選B。3、C【答案解析】氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鎂離子和氯離子；氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鋇離子和氫氧根離子；醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)連接；HSO4-為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，拆分為氫離子和硫酸根離子?！绢}目詳解】氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為:MgCl2Mg2+2Cl-，故A正確；氫氧化鋇是強(qiáng)電

18、解質(zhì)，完全電離，電離方程式為:Ba(OH)2Ba2+2OH-，故B正確；醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式是CH3COOHH+ + CH3COO-，故C錯(cuò)誤；HSO4-為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，KHSO4在溶液中的電離方程式是KHSO4 = K+ + H+ + SO42-，故D正確。4、C【答案解析】A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出；B、分液漏斗應(yīng)該固定在鐵架臺(tái)上；C、根據(jù)分離液體時(shí)，分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致進(jìn)行解答；D、根據(jù)若分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來(lái)，應(yīng)靜置后重新分液進(jìn)行解答【題目詳解】A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出，故A錯(cuò)誤；B、分

19、液漏斗應(yīng)該固定在鐵架臺(tái)上，而不是將漏斗拿在手上進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C、分離液體時(shí)，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致，故C正確；D、若分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來(lái)，應(yīng)靜置后重新分液，故D錯(cuò)誤故選C。5、A【答案解析】令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者的質(zhì)量與體積列方程，計(jì)算x、y的值得到混合物中CO和CO2的體積比?！绢}目詳解】混合氣體的體積為11.2L，則物質(zhì)的量為11.2L/22.4L/mol=0.5mol，設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，,由題意得聯(lián)立方程式：28x+

20、44y=18.8，x+y=0.5，解聯(lián)立方程式得x=0.2mol，y=0.3mol，則混合物中CO和CO2的體積比為2:3，故選A。6、D【答案解析】乙醇和水互溶，分液漏斗不能分離，應(yīng)選蒸餾法，故錯(cuò)誤；圖中蒸餾裝置可利用自來(lái)水制備蒸餾水，故正確；食鹽溶于水，圖中蒸發(fā)可分離出NaCl，故正確；氯氣的密度比空氣密度大，應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣收集，故錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。7、C【答案解析】A、量筒量取時(shí)能精確到0.1mL，無(wú)法量取12.36ml鹽酸，

21、故A錯(cuò)誤；B、天平可精確到0.1g，不能用托盤(pán)天平稱(chēng)取8.75g氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積相符，沒(méi)有450mL的容量瓶，必須采用稍大一點(diǎn)的500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正確；D、廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C。答案選C。8、C【答案解析】A氫氧化鈉具有腐蝕性，稱(chēng)量具有腐蝕性藥品應(yīng)放在小燒杯或者稱(chēng)量瓶中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)溶解固體，故B錯(cuò)誤；C稱(chēng)量所取的NaOH樣品中有KOH雜質(zhì)，其他操作正確，導(dǎo)致氫氧化鈉溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配好的NaOH溶液濃度偏低，故C正確；D搖勻后見(jiàn)液

22、面低于刻度線，再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。9、D【答案解析】A. 明礬用作凈水劑是因?yàn)樾纬闪藲溲趸X膠體，具有吸附性，故A與膠體性質(zhì)有關(guān)；B. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐是利用膠體的聚沉現(xiàn)象，故B與膠體性質(zhì)有關(guān)；C. 清晨在密林中看到縷縷光束，是因?yàn)榭諝庵行纬赡z體，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象造成的，故C和膠體性質(zhì)有關(guān)；D. 向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀是因?yàn)樯傻臍溲趸F難溶，故D與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故選D。10、B【答案解析】分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系的顏色、穩(wěn)定性、是否透明是分散系的性質(zhì)區(qū)別。【題目詳解】當(dāng)分散劑是水或其它溶液

23、時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故選B。11、D【答案解析】A配制H2SO4溶液，用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致濃硫酸體積偏小，硫酸物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；B配制溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；C配制100mL 1.0molL-1 NaOH溶液，應(yīng)稱(chēng)取溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.1L1mol/L40g/mol=4.0g，稱(chēng)取藥品時(shí)砝碼錯(cuò)放左盤(pán)，沒(méi)有用游碼，所以稱(chēng)得的溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的物質(zhì)

24、的量濃度不變，故C不選；DNaOH溶解放熱，直接注入容量瓶并立即定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；故選：D。12、A【答案解析】A項(xiàng)，n（O2）=8g32g/mol=0.25mol，1個(gè)O2分子中含16個(gè)電子，8gO2含有電子物質(zhì)的量為0.25mol16=4mol，含4NA個(gè)電子，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，1L0.1mol/L氨水中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.1mol/L1L=0.1mol，氨水是弱堿水溶液，只能部分發(fā)生電離，所含NH4+物質(zhì)的量小于0.1mol，所含NH4+小于0.1NA個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹽酸為氯化氫的水溶液，不能用22.4L/mol計(jì)算HCl物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KHS

25、O4在熔融時(shí)電離方程式為KHSO4=K+HSO4-，0.05mol液態(tài)KHSO4中含0.05mol陽(yáng)離子，含有0.05NA個(gè)陽(yáng)離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】解題時(shí)需注意：（1）鹽酸與氯化氫不是同一物質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸屬于混合物；（2）22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體體積計(jì)算氣體分子物質(zhì)的量；（3）KHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下電離不同，在水溶液中KHSO4電離方程式為KHSO4=K+H+SO42-，在熔融時(shí)電離方程式為KHSO4=K+HSO4-。13、D【答案解析】溫度和密度均相同且氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，兩容器氣體的質(zhì)量相等，氧原子的個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相

26、等，則A氧原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的質(zhì)量相等，密度相等，根據(jù)則氣體的體積也相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B氧原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的質(zhì)量相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C氧原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3：2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D氧原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3：2，即氣體的壓強(qiáng)：甲乙，選項(xiàng)D正確。故選D。【答案點(diǎn)睛】O2、O3都是由O原子構(gòu)成，所以氧原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的質(zhì)量相等，此條件是解題的關(guān)鍵。14、C【答案解析】A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解

27、質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但金屬單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)， 選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯化鈉晶體中不含自由移動(dòng)的離子或電子，所以氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但熔融態(tài)的氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子，所以熔融態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、熔融態(tài)的氫氧化鉀能電離出自由移動(dòng)的離子，所以熔融狀態(tài)氫氧化鉀能導(dǎo)電，氫氧化鉀是化合物，所以氫氧化鉀是電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，不是在通電條件下發(fā)生電離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15、C【答案解析】試題分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，其中溶液中粒子直徑小于1

28、nm，濁液中大于100nm，而介于1nm和100nm的是膠體，答案選C。考點(diǎn)：考查三種分散系的區(qū)別點(diǎn)評(píng)：本題容易錯(cuò)選A。是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象以及是否能通過(guò)濾紙，均是分散系的性質(zhì)，其中前者常用于區(qū)分溶液和膠體，但它們都不是本質(zhì)的區(qū)別。16、C【答案解析】氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，漂粉精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白性、強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，有效成分是次氯酸鈣，故選C。17、C【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；B. 1.06 g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01 mol，含有0.02

29、mol鈉離子；C. 標(biāo)況下，1 mol氣體的體積約為22.4 L；D. 缺少氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目?！绢}目詳解】A. 標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4 L水的物質(zhì)的量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 1.06 g碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01 mol，0.01 mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 1 NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol二氧化碳的體積為22.4 L，故C項(xiàng)正確；D. 題中沒(méi)有告訴氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛

30、】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。A項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4 L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、誤把固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。18、D【答案解析】根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來(lái)判斷存在的離子?！绢}目詳解】溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量為：2mol/L1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L1+1mol/L2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽(yáng)離

31、子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x1，解得x=+2，結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關(guān)鍵。19、D【答案解析】體積一定時(shí)，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)題意求出物質(zhì)的量濃度即可；【題目詳解】設(shè)NaCl溶液的濃度為a mol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度也為a mol/L，設(shè)MgCl2溶液的濃度為b mol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為2b mol/L，設(shè)AlCl3溶液的濃度為c mol/L，則Cl-

32、的物質(zhì)的量濃度為3c mol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為321，即a：2b：3c=321，即a：b：c=931。由n=cv可知，等體積溶液，物質(zhì)的量之比即為濃度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是931。綜上，本題選D。20、C【答案解析】A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的“氣體摩爾體積”約為22.4 L/mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量的單位是g，則1mol氧氣的質(zhì)量是32g，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，選項(xiàng)C正確； D、溶液是均勻的，穩(wěn)定的，從2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度仍為2 mo

33、l/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量的單位、質(zhì)量、氣體摩爾體積和濃度等知識(shí)。注意22.4L/mol與氣體摩爾體積的關(guān)系，側(cè)重考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的單位的應(yīng)用。21、D【答案解析】除SO42-，需要加入BaCl2溶液，但會(huì)引入少量的雜質(zhì)Ba2+；除Ca2+需要加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液，若先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，既可以除去過(guò)量的Ba2+，又可以除去Ca2+，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去；至于加NaOH溶液除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了?！绢}目詳解】根據(jù)分析要求，先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，加NaOH溶液順序

34、不受限制，或或，生成沉淀后，必須過(guò)濾后才能加鹽酸除去稍過(guò)量的NaOH，則答案為D。22、C【答案解析】A、Na元素、H元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、N元素、O元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、Fe元素、H元素、Cl元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均未變化，不是氧化還原反應(yīng)，C正確；D、該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3 Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 【答案解析】將固體加

35、水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3 ；向的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！绢}目詳解】將固體加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3 ；向的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因

36、加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3 ，肯定沒(méi)有CuCl2、K2SO4；實(shí)驗(yàn)加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒(méi)有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),無(wú)法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。(2)中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定

37、物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對(duì)于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；本題要注意氯離子存在的判定時(shí)，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。24、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol 【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH )2，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是BaSO4，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！绢}目詳

38、解】（1）實(shí)驗(yàn)生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是BaSO4，說(shuō)明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是AgCl，說(shuō)明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案為Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量 分別為：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol

39、=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 1.98g98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案為

40、K+；1.2 mol。25、AC 燒杯、玻璃棒 4.0 偏低 13.6 15 【答案解析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程分析所需要的實(shí)驗(yàn)儀器，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式進(jìn)行操作過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)誤差分析。【題目詳解】A為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制溶液過(guò)程中不會(huì)使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，故答案為AC，燒杯、玻璃棒 ；配制0.2 mol/L NaOH溶液450 mL，需要500mL容量瓶，故計(jì)算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根據(jù)計(jì)算，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體4.0g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，即溶

41、質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配置的溶液濃度偏低，故答案為4.0，偏低；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：=18.4mol/L，配制500，mL 0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.5mol/L0.5L=18.4mol/LV，V0.0136L=13.6mL，根據(jù)“大而近”的原則選用15mL量筒，故答案為13.6mL，15mL?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是容量瓶容積的選用，計(jì)算時(shí)應(yīng)按實(shí)際配置溶液的體積進(jìn)行計(jì)算，在涉及溶液稀釋的相關(guān)計(jì)算時(shí)，抓住溶液中的溶質(zhì)保持不變這個(gè)特點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算。26、 250 mL容量瓶、膠頭滴管 27.4 10.0 D 【答案解析】(1)按照配制一定物

42、質(zhì)的量濃度溶液的步驟及其使用的儀器回答；(2)托盤(pán)天平的正確操作是“左物右碼”，該次稱(chēng)量將砝碼和燒杯放反了，此時(shí)燒杯的實(shí)際質(zhì)量=20g+10g-2.6g=27.4g。本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用250mL容量瓶，應(yīng)稱(chēng)量的NaOH質(zhì)量=0.25L1mol/L40g/mol=10.0g。(3)容量瓶上一般標(biāo)有“刻度線”、“容積”、“溫度”等，不能在容量瓶中溶解物質(zhì)，容量瓶洗凈后不必烘干，使用容量瓶前要檢查活塞是否漏液，只有不漏液的容量瓶才能使用；(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，根據(jù)錯(cuò)誤操作引起了哪個(gè)物理量（V或nB）的變化，再依據(jù)公式分析對(duì)實(shí)際濃度的影響?！绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，需要進(jìn)行：

43、計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，正確步驟是。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯外還需250mL容量瓶、膠頭滴管。(2)該次稱(chēng)量將砝碼和燒杯放反了，此時(shí)燒杯的實(shí)際質(zhì)量=20g+10g-2.6g=27.4g。本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用250mL容量瓶，應(yīng)稱(chēng)量的NaOH質(zhì)量=0.25L1mol/L40g/mol=10.0g。(3)A.容量瓶的頸部還標(biāo)有刻度線，容量瓶上沒(méi)有“濃度”標(biāo)識(shí)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干，不影響所配溶液的濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.容量瓶不能受熱，為保證配制溶液的準(zhǔn)確性和實(shí)驗(yàn)的安全性，容量瓶中不能溶解任何物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 配制過(guò)程中需要塞好瓶塞上下

44、顛倒搖勻，如果漏液不僅影響濃度的準(zhǔn)確性，而且可能造成實(shí)驗(yàn)者的意外傷害，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，D項(xiàng)正確；答案選D。(4)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量（）減小，根據(jù)可知，實(shí)際濃度偏低，項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視刻度線，使容量瓶?jī)?nèi)液面低于刻度線，造成溶液體積（V）減小，根據(jù)可知，實(shí)際濃度偏高，項(xiàng)正確；因NaOH溶于水放熱，未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，由于熱脹冷縮，室溫時(shí)溶液體積（V）將減小，根據(jù)可知，實(shí)際濃度偏高，項(xiàng)正確；液面低于刻度線，是由于容量瓶的刻度線上方的內(nèi)壁上沾附了少量液體的緣故，不影響所配溶液的濃度，如果再加水至刻度線，就會(huì)使溶液體積（V）增大，根據(jù)可

45、知，實(shí)際濃度偏小，項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選。27、A 、C 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶 13.6 15 B、C、D 小于 偏低 【答案解析】（1）用濃硫酸溶液來(lái)配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500容量瓶。不需要的儀器是瓶底燒瓶和分液漏斗，答案選A、C；還需要的儀器是：玻璃棒、燒杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000w/98=100098%1.84/98(mol /L)=18.4mol /L，先配制500ml溶液，