2023學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)北京第十二中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷答卷須知1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在無(wú)土載培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)A64、2、24 B2、64、24 C32、50、12 D16、50、242、為了除

2、去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的是過(guò)濾加過(guò)量的NaOH溶液加適量鹽酸加過(guò)量Na2CO3溶液加過(guò)量BaCl2溶（ ）ABCD3、下列說(shuō)法正確的是A濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強(qiáng)電解質(zhì)BSiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物C根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液D純堿的分子式是Na2CO34、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A2H2O22H2O+O2BCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaClCFeO+2HCl=FeCl2+H2OD2Al（OH）3Al2O3+3H2O5、下列事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A

3、金屬冶煉B石灰水粉刷墻壁C食物腐敗D燃放鞭炮6、某學(xué)生使用托盤天平稱取食鹽時(shí)，錯(cuò)誤地把食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽得質(zhì)量為15.5g（1g以下只能使用游碼）。如果按正確的做法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為A15.5gB15.0gC14.5gD14.0g7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況不能計(jì)算B通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 LC46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子數(shù)不一樣多D常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA8、下列溶液中,氯

4、離子濃度最大的是A100 mL 1 molL-1的MgCl2溶液 B150 mL 1 molL-1的NaCl溶液C200 mL 1 molL-1的HCl溶液 D10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液9、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的()AKClO3發(fā)生還原反應(yīng)BH2C2O4在反應(yīng)中被氧化CH2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D每生成1 mol ClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02102310、X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣

5、態(tài)氫化物為（ ）AHXBH2XCXH4DXH311、下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中正確的是( )A膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產(chǎn)生沉淀B膠體粒子的直徑較大,可以根據(jù)能否透過(guò)濾紙將膠體與溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)C光線通過(guò)時(shí),膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體12、某200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+，該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A0.75 molL-1B0.5 molL-1C1 molL-1D0.25 molL-113、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是ACO32CO2BClCl2

6、CCr2O72Cr3DNH3NO14、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是( )A“霾塵積聚難見(jiàn)路人”霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C“水乳交融，火上澆油”兩者都是物理變化D本草綱目中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾15、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L, c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,則c(SO42-)為（ ）A0.2 mol/LB0.3 mol/LC0.4 mol/LD0.5 mol/L16、下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過(guò)一步反應(yīng)

7、完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaClBAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、I常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答：（1）組成單質(zhì)A的元素符號(hào)為_(kāi)。（2）寫(xiě)出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式_。IIA、B、C、D為三種常見(jiàn)物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答：（1）向溶液C中滴加硫

8、氰化鉀溶液，溶液變_色。（2）寫(xiě)出圖中CAB的離子方程式_。18、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:過(guò)濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)固體混合物中肯定有_，肯定沒(méi)有_。(2)步驟沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法_。(3)寫(xiě)出步驟的離子方程式：_。(4)寫(xiě)出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_。(5)寫(xiě)出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式_。

9、19、我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以 NaCl、NH3、CO2 等為原料先制得 NaHCO3 ，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O。已知：NH3 是無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的堿性氣體，極易溶于水。.原理分析（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_。 a 碳酸氫鈉難溶于水 b 碳酸氫鈉受熱易分解 c 碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，在溶液中首先結(jié)晶析出.實(shí)驗(yàn)探究（2）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水

10、中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：a.乙裝置中的試劑是_；該試劑的目的：_b.丁裝置中稀硫酸的作用是_；c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出 NaHCO3 晶體的操作是_（填分離操作的名稱）。20、如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中，儀器a的名稱叫_，該儀器中盛放的試劑為_(kāi)，寫(xiě)出A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)裝置B的作用是_。(3)當(dāng)有少量Cl2通過(guò)后，觀察到裝置C中溶液變成_色。(4)當(dāng)Cl2持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？_，_。(5)若要證明Cl

11、2無(wú)漂白性，則必須在裝置D之前加一個(gè)_。(6)裝置E的作用是_，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如下。答卷須知：1.本品對(duì)棉織品有漂白脫白作用，對(duì)金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存，請(qǐng)勿與潔廁靈同時(shí)使用。3.保質(zhì)期為一年。消毒液與潔廁靈不能同時(shí)使用，原因是(用離子方程式表示)_。21、填寫(xiě)下列空白：（1）含有6.021023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_mol；某硫酸鈉溶液中含有3.011023個(gè)Na+，則溶液中SO的物質(zhì)的量是 _mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為 _g。（2）_mol H2O中含有的氧

12、原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_(kāi)。（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為 _。（5）寫(xiě)出與下列化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)的離子方程式：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl_2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料配制的營(yíng)養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24

13、molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營(yíng)養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為： n（NH4+）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-）=24mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n（NH4）2SO4=24mol，再由銨根離子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol2=2mol，由氯離子守恒，則n（KCl）=66mol-2mol=64mol，故A正確，B、C、D錯(cuò)誤。答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題可以根據(jù)離子守恒的思想來(lái)解決，即根據(jù)只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24molK2SO4中硫酸根為24mol作為解題的入手點(diǎn)2、C【答案解析】Mg2+用氫氧

14、根離子沉淀，加過(guò)量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；SO42-用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的BaCl2溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，加入加過(guò)量的Na2CO3溶液除去鈣離子，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，然后進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入HCl除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)?，答案選C。3、B【答案解析】A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BSiO2、SO2、SO3均和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系

15、分為溶液、膠體和濁液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D純堿是離子化合物，由離子構(gòu)成不存在分子，化學(xué)式為Na2CO3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4、A【答案解析】AO元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選A。5、B【答案解析】A金屬冶煉是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過(guò)程，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；B石灰水粉刷墻壁發(fā)生反應(yīng) ,沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選B；C食物腐敗是食物被氧氣氧化的過(guò)

16、程，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D燃放鞭炮時(shí)，黑火藥發(fā)生爆炸，反應(yīng)方程式是2KNO3+ S + 3C K2S + N2 + 3CO2 ，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選B。6、C【答案解析】使用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)該左物右碼，謹(jǐn)記：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，錯(cuò)誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，則右盤食鹽的質(zhì)量=左盤砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量。砝碼質(zhì)量為15克，游碼質(zhì)量為0.5克，所以食鹽的質(zhì)量應(yīng)為14.5克。C正確。7、D【答案解析】A. 64gSO2的物質(zhì)的量=64g64g/mol=1mol，一個(gè)SO2分子含有3個(gè)原子，則64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA，故A

17、錯(cuò)誤；B. 不是標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算NA個(gè)二氧化碳分子所占的體積，故B錯(cuò)誤；C. 46g二氧化氮的物質(zhì)的量=46g46g/mol=1mol，含有原子數(shù)為3NA，46g四氧化二氮的物質(zhì)的量=46g92g/mol=0.5mol，含有原子數(shù)為0.56NA=3NA，均為3NA，故C錯(cuò)誤；D.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有有的Na+離子的物質(zhì)的量為0.02mol，鈉離子數(shù)為0.02 NA，所以D選項(xiàng)是正確的。所以D選項(xiàng)是正確的。8、D【答案解析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一個(gè)溶質(zhì)分子中含有的離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)?！绢}目詳解】A、100 mL 1

18、 molL-1的MgCl2溶液氯離子濃度為1mol/L2=2mol/L，B、150 mL 1 molL-1的NaCl溶液氯離子濃度為1 mol/L1=1mol/L，C、200 mL 1 molL-1的HCl溶液氯離子濃度為1mol/L，D、10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液氯離子濃度為1mol/L3=3mol/L，氯離子濃度最大的是D，答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。9、C【答案解析】ACl元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，則KClO3發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；BC元素的化合價(jià)升高，失去電子被

19、氧化，則H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，B正確；CClO2為還原產(chǎn)物，H2C2O4為還原劑，還原性：H2C2O4 ClO2，不能比較H2C2O4、ClO2的氧化性，C錯(cuò)誤；D由Cl元素的化合價(jià)變化可知，每1 mol ClO2生成，轉(zhuǎn)移1mol(5-4)=1mol電子，即該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.021023，D正確；答案選C。10、D【答案解析】X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)之和為0，則X的最高價(jià)為+5價(jià)，最低價(jià)為-3價(jià)，X對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為XH3，答案選D。11、C【答案解析】A. 膠體屬于介穩(wěn)體系，外觀特征較均一、較穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B

20、. 膠體粒子的直徑較大,可以根據(jù)能否透過(guò)半透膜將膠體與溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，故B錯(cuò)誤；C. 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，光線通過(guò)時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D. 膠體有固溶膠和氣溶膠液、溶膠之分，如霧屬于膠體，故D錯(cuò)誤；故選C.【答案點(diǎn)睛】分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的一種物理方法。12、A【答案解析】由化學(xué)式Fe2(SO4)3可知：n(SO42-) = n(Fe3+)= 0.1mol = 0.15mol 所以c(SO42-)=0.75mol/L,A正確。13、C【答案解析】物質(zhì)中某元素的化合價(jià)的降低時(shí)，在反應(yīng)中被還原，則需要加入還

21、原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。A、CO32-CO2沒(méi)有化合價(jià)變化，故 A錯(cuò)誤；B、 Cl-Cl2，氯由-1價(jià)升高為0價(jià)，要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C、Cr2O72-Cr3，鉻化合價(jià)從+6價(jià)降為+3價(jià)，在反應(yīng)中被還原，則需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D、NH3NO氮由-3價(jià)升高為+2價(jià)，要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。14、C【答案解析】A. 霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B. 用鐵鍋加熱硫酸銅，時(shí)間一長(zhǎng)，鐵鍋表面有銅生成，發(fā)生了鐵與硫酸銅生成了銅和硫酸亞鐵反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，B正確；C.水乳交融是物質(zhì)相似相容原理的體現(xiàn)，沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化；油能燃燒,火上

22、澆油有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C 錯(cuò)誤；D. 由信息可知，“蒸令氣上，用器承滴露”則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，故D正確； 綜上所述，本題選C。15、A【答案解析】設(shè)硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，列式計(jì)算c值，據(jù)此答題。【題目詳解】設(shè)硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：0.10mol/L1+0.25mol/L2=0.20mol/L1+2c解得：c=0.2mol/L，故答案A正確。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題根據(jù)溶液不顯電性陽(yáng)離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離

23、子濃度計(jì)算經(jīng)常運(yùn)用。16、B【答案解析】A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，A不符合題意；B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，B符合題意；C.鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO

24、4+2H2O，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，C不符合題意；D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na Na2CO3H2OCO22NaHCO3 血紅 2Fe3+Fe3Fe2+ 【答案解析】IA、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見(jiàn)的

25、無(wú)色無(wú)味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2。II A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】IA、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號(hào)為Na，故答案為Na； (2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHC

26、O3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；IIA、B、C、D為三種常見(jiàn)物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)CAB為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+，故答案為2Fe3+Fe3Fe2+。18、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則沉淀

27、完全。 BaCO3 2H+Ca2CO2H2O Ag+Cl-=AgCl Ca22OH-2HCO3-CaCO3CO32-2H2O Fe2O3H+2Fe3+3H2 【答案解析】固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！绢}目詳解】固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此N

28、a2CO3、Na2SO4至少含有一種；過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒(méi)有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2+2OH-+2HC

29、O3-=CaCO3+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；19、a 飽和的NaHCO3 除去CO2中HCl 吸收揮發(fā)出的氨氣 過(guò)濾 【答案解析】工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉?！绢}目詳解】(1)a碳酸氫鈉易溶于水，故a錯(cuò)誤；b碳酸氫鈉受熱易分解，與其在溶液中首先結(jié)晶析出無(wú)關(guān)，故b錯(cuò)誤；c碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)于氯化銨來(lái)說(shuō)碳酸氫

30、鈉的溶解度更小一些，所以在溶液中首先結(jié)晶析出，故c正確；故答案為c；(2)a利用鹽酸制取二氧化碳時(shí)，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會(huì)含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以可以在乙裝置中盛放碳酸氫鈉的溶液除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體；b實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3；c分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾操作。20、分液漏斗 濃鹽酸 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 吸收Cl中的氯化氫 藍(lán) 能 因?yàn)镃l2與帶出的H2O(g)反應(yīng)生成HClO，使有色布條褪色 裝有濃硫酸的洗

31、氣瓶 吸收多余的氯氣或吸收尾氣 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 【答案解析】在A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及H2O蒸氣，在B中除去HCl，在C中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2與淀粉會(huì)使溶液變?yōu)樗{(lán)色，在D中潮濕的氯氣與有色布條作用，使布條褪色，由于Cl2是有毒氣體，在E中用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。【題目詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a名稱為分液漏斗；該儀器中盛放的試劑是濃鹽酸；在A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(2)裝置B中盛有飽和食鹽水，作用是吸收Cl中的雜質(zhì)HCl；(3)KI-淀粉溶液顯無(wú)