2023學(xué)年北京市陳經(jīng)綸中學(xué)化學(xué)高一上冊期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)說法正確的是A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了改變B物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D還原劑在

2、同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物2、2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列和美國科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機(jī)理”(即蛋白質(zhì)如何“死亡”的機(jī)理)。之所以授予他們諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)而不是生物學(xué)獎(jiǎng)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其主要原因是A他們的研究對人類的生命活動(dòng)具有重要意義B他們的研究有助于探索一些包括惡性腫瘤疾病的發(fā)生機(jī)理C他們的研究深入到了細(xì)胞的層次D他們的研究深入到了分子、原子的層次3、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象、結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無NH4B加入苯，振蕩、靜置分層，下層溶液顯橙

3、紅色原溶液中一定有溴單質(zhì)C滴加氯化鋇溶液，再加鹽酸白色沉淀產(chǎn)生一定有SO42-D用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液一定含鈉鹽AABBCCDD4、在溶液中，下列電離方程式不正確的是ABa（OH）2Ba22OHBNaHSO4NaHSO42CNaHCO3NaHCO3DH2SO4H2SO425、下列電離方程式書寫正確的是( )AH2CO3CO32-+2H+ BKClO3=K+Cl5+3O2-CH2O2H+O2- DNH3H2ONH4+OH-6、下列說法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素同位素的性質(zhì)幾乎完全相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子電子數(shù)相同的

4、微粒不一定屬于同種元素同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)相等某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)ABCD7、下列各組離，在溶液中能量共存、加量溶液后加熱既有體放出有沉淀成的組是（ ）ABCD8、完成下列變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）AHClHNO3BBa(OH)2BaCl2CK2SO4KNO3DFe2O3Fe(OH)39、下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）AABBCCDD10、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應(yīng)：H2 +CO2 =CO+H2O，此反應(yīng)在一定條件下經(jīng)歷了一個(gè)相對長的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的是AH2 的還原性一定比CO強(qiáng)BCO還原性一定比H2 強(qiáng)C反應(yīng)條件

5、對物質(zhì)的還原性存在影響D以上反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)11、下列關(guān)于膠體的說法正確的是（ ）A依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液B向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)3H+CNa+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存D沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)12、下列電離方程式中錯(cuò)誤的是( )ANa2CO3Na2CO32 BNa2SO42NaSO42CBa(OH)2Ba22OH DMgCl2Mg22Cl13、KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中沒有涉及的化學(xué)反

6、應(yīng)類型是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)14、下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ACl2NaClBFeCl2 FeCCO CO2DCaOCa(OH)215、將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗“出汗”變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是()A表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉B“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C最后變成碳酸鈉粉末D該過程中所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)16、鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用下列試劑中的( )A石蕊溶液 B稀硫酸 C澄清石灰水 DCaCl2溶液二、非

7、選擇題（本題包括5小題）17、已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有_。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是_(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_、_。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽

8、溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。18、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，_不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，_不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_,為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入_，通過觀察沉淀是否溶解再作出進(jìn)一步的判斷。19、為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：（1）第步中，操作A是_，第步中，操作

9、B是_。（2）第步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2的主要存在形式為氯化鈣)_。（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_。（4）判斷氯化鋇已過量的方法是_。20、實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，據(jù)此回答下列問題：（1）需稱量膽礬CuSO4.5H2O_ g。（2）在配制的過程中一定不需要使用到的儀器是（填寫代號）_，還缺少的儀器有_、_。A燒杯 B藥匙 C玻璃棒 D1000mL容量瓶 E錐形瓶 F膠頭滴管（3）下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)開（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：_。（5）從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這1

10、0mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)開molL1。（6）下列的實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是_。A容量瓶內(nèi)原來存有少量的水B定容時(shí)液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出C稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時(shí)，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼）D定容時(shí)俯視刻度線21、（1）按要求寫出方程式：HNO3 (電離方程式）_Fe2(SO4)3 (電離方程式）_硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）_二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）_（2）0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與_g HCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ L；等物質(zhì)的量

11、O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為_；若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為_。 （3）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：二氧化碳熔融KC1NaHSO4固體銅稀硫酸澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_，屬于非電解質(zhì)的有_(填編號）。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià)）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制?。?2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O該反應(yīng)中氧化劑是_(用化學(xué)式表示，后同)，_元素被氧化，還原物為_ ；用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：_當(dāng)反應(yīng)中有l(wèi)molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_ mol；實(shí)驗(yàn)室欲配

12、制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為_，下列操作配制的溶液濃度偏低的是_。A稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重B配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 C配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容D向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面 E.定容時(shí)俯視刻度線2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A. 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了改變，A錯(cuò)誤；B. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正

13、確；D. 還原劑只能是反應(yīng)物，還原產(chǎn)物是生成物，所以在同一反應(yīng)中還原劑不可能既是反應(yīng)物，也是生成物，D錯(cuò)誤。2、D【答案解析】“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機(jī)理”泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進(jìn)一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸，他們的研究深入到了分子、原子的層次【題目詳解】“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機(jī)理”泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進(jìn)一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸化學(xué)是在分子、原子層面上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，他們的研究深入到了分子、原子的層次，故D正確。3、A【答案解析】A.銨根離子和氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，若不變

14、藍(lán)，說明溶液中不含銨根離子，故正確；B.苯的密度比水的密度小，所以苯在上層，故加入苯萃取后上層出現(xiàn)橙紅色，故錯(cuò)誤；C.滴加氯化鋇溶液，可能產(chǎn)生硫酸鋇或氯化銀沉淀，這兩種沉淀均不溶于鹽酸，所以溶液中可能有硫酸根離子或銀離子，故錯(cuò)誤；D.焰色反應(yīng)顯黃色，說明含有鈉元素，可能是含鈉的堿或含鈉的鹽，故錯(cuò)誤。故選A。4、D【答案解析】A氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba（OH）2Ba22OH，故A正確；BNaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：NaHSO4NaHSO42，故B正確；CNaHCO

15、3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3NaHCO3，故C正確； D硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：H2SO42HSO42，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。5、D【答案解析】A. 碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2CO3H+HCO3，故A錯(cuò)誤；B. 氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KClO3=K+ClO3-，故B錯(cuò)誤；C. 水為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：H2OH+OH-，故C錯(cuò)誤；D. NH3H2O 為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：NH3H2ONH4+OH-，故D正確；本題選D

16、?！敬鸢更c(diǎn)睛】多元弱酸分步電離，電離方程式需要分步寫，多元弱堿的電離方程式一步寫出。6、D【答案解析】質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如HF和H2O的質(zhì)子數(shù)均為10，錯(cuò)誤。同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，錯(cuò)誤。質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子，正確；電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，例如鈉離子和氟離子等，正確；同種元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不相等，錯(cuò)誤。元素的相對原子質(zhì)量是按照該元素各種原子所占的百分比算出的平均值，元素沒有質(zhì)量數(shù)一說，錯(cuò)誤。答案選D。7、D【答案解析】A、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會(huì)與NH4反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3

17、，但沒有沉淀，故A錯(cuò)誤；B、該組離子間會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO32Ca2=CaCO3，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會(huì)與HCO3生成CO32，CO32與Ba2可生成BaCO3沉淀，但無氣體生成，故C錯(cuò)誤；D、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH后，OH與NH4反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3，OH與Mg2會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，符合題意，故D正確；答案選D。8、D【答案解析】A. HCl可與AgNO3反應(yīng)AgCl沉淀與硝酸，其化學(xué)方程式為HCl +AgNO3AgCl+HNO3，A項(xiàng)正確；B. Ba(OH)2可與FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯

18、化鋇，其化學(xué)方程式為：3Ba(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3BaCl2，B項(xiàng)正確；C. K2SO4可與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與硝酸鉀，其化學(xué)方程式為：2K2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2KNO3，C項(xiàng)正確；D. 氧化鐵與水不反應(yīng)，則氧化鐵不能一步反應(yīng)生成氫氧化鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9、D【答案解析】A.Cu2（OH）2CO3屬于鹽類，SiO2屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.CO不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.NH3不屬于酸，故C錯(cuò)誤；D.分類正確，故D正確；答案：D【答案點(diǎn)睛】堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子

19、的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）。10、C【答案解析】A、在此反應(yīng)條件下，H2的還原性強(qiáng)于CO，但COH2OH2CO2發(fā)生時(shí)，CO的還原性強(qiáng)于H2，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，CO的還原性不一定比H2強(qiáng)，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，反應(yīng)條件對物質(zhì)的還原性存在影響，故正確；D、上述反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。答案選C。11、B【答案解析】A分

20、散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒度大于100nm的為濁液，介于1nm100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故A錯(cuò)誤；B向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的氫氧化鋁膠體，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，故B正確；C膠體中加入電解質(zhì)，膠體能夠發(fā)生聚沉，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯(cuò)誤；故選B。12、A【答案解析】A.鈉離子的表示方法錯(cuò)誤，正確的電離方程式為Na2CO32NaCO32，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Na2SO4屬于易溶于水的鹽且易電離，電離方程式正確；B項(xiàng)正確；C.Ba(OH)2

21、屬于易溶于水的強(qiáng)堿且易電離，電離方程式正確；C項(xiàng)正確；D.MgCl2屬于易溶于水的鹽且易電離，電離方程式正確；D項(xiàng)正確；答案選A。13、C【答案解析】發(fā)生CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH，結(jié)合四種基本反應(yīng)類型的概念來解答?！绢}目詳解】由制備流程可知，發(fā)生的分液依次為CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH，其反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及置換反應(yīng)，答案選C。14、C【答案解析】氧化劑具有氧化性，能使別的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)的標(biāo)

22、志是元素化合價(jià)升高，即化合價(jià)升高的過程需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。A.氯元素化合價(jià)由0價(jià)降到-1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)加入還原劑實(shí)現(xiàn)；B.鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)降到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)加入還原劑實(shí)現(xiàn)；C.碳元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)加入氧化劑實(shí)現(xiàn)；D.鈣、氧元素化合價(jià)均未變化，D項(xiàng)不需要通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；答案選C。15、D【答案解析】A.因鈉很活潑，易被氧化，則金屬鈉在空氣中易被氧氣氧化成氧化鈉，出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，故A正確；B.氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出汗”，故B正確；C.生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

23、生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，最終風(fēng)化變成白色粉末為碳酸鈉，故C正確；D.整個(gè)過程中只有NaNa2O的過程中有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，其余均不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選D。16、B【答案解析】鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用稀硫酸，當(dāng)加入到NaOH溶液中，無明顯現(xiàn)象；當(dāng)加入到Na2CO3溶液中有氣體產(chǎn)生；當(dāng)加入到Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成；二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Ag+Cl-=AgCl 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O 【答案解析】試管

24、A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在試管B中，由于Cl-與Ag+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag+Cl-=AgCl，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的

25、藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=AgCl；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2

26、CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O。【答案點(diǎn)睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況。18、CO32- Cl-、SO42-、CO32- SO42-、CO32- 稀HCl 【答案解析】（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)【題目詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H時(shí)，因H與CO32反應(yīng)生成水

27、和氣體，則不能共存，故答案為CO32； （2）當(dāng)溶液中存在大量Ag時(shí)，能分別與Cl、SO42、CO32反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl、SO42、CO32； （3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42、CO32，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32，存在SO42，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H=Ba2+CO2+H2O。故答案為SO42、CO32；稀鹽酸19、溶解 過濾 CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO32Na

28、ClBaCO3 和中生成的氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀與鹽酸反應(yīng)而溶解，雜質(zhì)無法除去 在反應(yīng)后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無沉淀生成，表明氯化鋇已過量 【答案解析】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，首先溶于水，利用氯化鋇除去硫酸根離子，利用氫氧化鈉除去鎂離子，利用碳酸鈉除去鈣離子以及過量的鋇離子，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）粗鹽提純須先加水溶解，再加入試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的SO42、Mg2+、Ca2+，過濾后，加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，最后蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽，操作A為溶解，

29、操作B為過濾；（2）Na2CO3的作用是除去溶質(zhì)中Ca2以及過量的Ba2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl；（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將使和中產(chǎn)生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而無法過濾除去，影響精鹽的純度；（4）BaCl2過量時(shí)，溶液中不存在SO42，故判斷氯化鋇已過量的方法是在反應(yīng)后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無沉淀生成，表明氯化鋇已過量。20、62.5g DE 500ml容量瓶 托盤天平 攪拌、引流 0.05 mol/L BC 【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.5mol/L

30、的CuSO4溶液，需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL 0.5mol/L的硫酸銅溶液，需要膽礬CuSO4.5H2O的物質(zhì)的量為：0.5mol/L0.5L=0.25mol，需要膽礬CuSO4.5H2O的質(zhì)量為：250g/mol0.25mol=62.5g；（2）根據(jù)配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟可知，配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等，不需要使用到的儀器是1000mL容量瓶和錐形瓶，答案選DE；還缺少的儀器為：500mL容量瓶和托盤天平；（3）根據(jù)溶液的配制步驟是稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據(jù)此排序可知

31、順序?yàn)椋?；?）玻璃棒在溶液配制中的作用為：攪拌、引流；（5）根據(jù)c1V1=c2V2可得0.5mol/L0.010L= c20.010L，c2=0.05mol/L，故從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)?.05mol/L；（6）A定容時(shí)需要加入蒸餾水，故容量瓶內(nèi)原來存有少量的水，對所配溶液濃度無影響，選項(xiàng)A不符合；B定容時(shí)液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出，實(shí)際上所加蒸餾水偏多了，溶液濃度偏低，選項(xiàng)B符合；C、稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時(shí)，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼），稱取的CuSO4.5H2O的實(shí)

32、際質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，選項(xiàng)C符合；D、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，所配溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，選項(xiàng)D不符合；答案選BC。21、HNO3=H+NO3- Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42 Ba2+ SO42-= BaSO4 CO2+2OH一=CO32一+ H2O 36.5 22.4 2:3 1:1 NaClO Fe NaCl 3 250mL容量瓶 AD 【答案解析】（1）注意強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。離子方程式需要注意弱電解質(zhì)、沉淀、氧化物不能拆寫。（2）質(zhì)量、物質(zhì)的量、標(biāo)況下的氣體體積、微粒數(shù)目之間的關(guān)系可以用n= = = 進(jìn)行換算。（3）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（4）2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O，該反應(yīng)的氧化劑NaC1O，還原劑為Fe (OH) 3，每2mol Fe (OH) 3被氧化，轉(zhuǎn)移6mol電子，3mol NaC1O被還原。配制溶液時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度c=，據(jù)此判斷實(shí)驗(yàn)操作中濃度變化?！绢}目詳解】（1）硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離，電離方程式為：HNO3=H+NO3-；硫酸鐵