2023學(xué)年安徽省皖南八?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述正確的是( )A1.5molO2體積是33.6LB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molH2的體積是44.8LC等質(zhì)量的CO和N2的體積相等D32gO2的物質(zhì)的量是1mol，其體積是22.4L2、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正

2、確組合是（ ）分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3 H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2AABBCCDD3、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 NA個CO2分子占有的體積大約為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1.2 NA個4、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42

3、-、Al3+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1：4：1：2，則M離子可能是下列中的（ ）AS2-BOH-CNa+DAg+5、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2下列說法正確的是：AKNO3是還原劑，其中氮元素被氧化B生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 LD若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2 mol6、實驗室需用2molL1氯化鈉溶液450 mL，配置時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是( )A450 mL

4、,52.7 gB500 mL,58.5 gC1000 mL,117 gD任意規(guī)格，111.2 g7、如果4gNH3中含有x個NH3分子，那么8gH2S中含有的電子數(shù)為AxB3.4xC12xD18x8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L CH4，3.011023個HCl分子，13.6g硫化氫，0.2mol氨氣（NH3）。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是（）A體積B密度C質(zhì)量D氫原子數(shù)9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是A64g二氧化硫SO2含有原子數(shù)為3NAB1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5 NAD在反應(yīng)中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg

5、2+后失去的電子數(shù)為NA10、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ( )A酒精B稀硫酸C氯化鈉D氫氧化鈉溶液11、下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）選項混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸NaOH固體石墨NaClB堿石灰金剛石O3純堿(Na2CO3)C空氣澄清石灰水鐵CaCO3DCuSO45H2OCaCl2水銀CaOAABBCCDD12、VmLAl2(SO4)3 溶液中含SO42 ag，取V/4mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液Al3+中的物質(zhì)的量濃度是A125a/(576V) mol/L B125a/(288V)mol/LC125a/(144V )mol/L D125a/(96V)mol/L13、下列物質(zhì)的電離方程

6、式書寫正確的是ANa2CO3 Na2+ + CO32BNaHCO3 Na+ + H+ + CO32CH2CO3 2H+ + CO32DBa(OH)2 Ba2+ + 2OH14、現(xiàn)有物質(zhì)：鐵片、NaCl、氨水、硫酸鋇、酒精、鹽酸、稀 H2SO4、KOH、 蔗糖、H2S；下列全部屬于電解質(zhì)的一組是A B C D15、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）ACaCO3 B稀硫酸 C液氨 DNO216、下列離子方程式正確的是( )A往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):2H+CO32-=CO2+H2OC鐵與稀鹽酸反應(yīng):2F

7、e+6H+=2Fe3+3H2D往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O17、將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（ ）A冷水B沸水CNaOH濃溶液DNaCl濃溶液18、下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是A B C D19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )A0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NAB18 g D2O中所含電子數(shù)為10NAC2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有氧原子的數(shù)目大于1NA20、吸收多余的氯氣，最好選用A澄清石灰水

8、B飽和食鹽水C濃NaOH溶液D濃硫酸21、下列危險化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是A B C D22、下列儀器可用于物質(zhì)的分離提純的是（ ）蒸發(fā)皿 漏斗 分液漏斗 表面皿 研缽 蒸餾燒瓶 托盤天平 洗氣瓶A BC D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷

9、它們的化學(xué)式為：（1）A_，C_，D_。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式： _。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_。24、（12分）有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有_，一定沒有_，不能確定的是_。(2)請寫出實驗步驟中產(chǎn)生氣體的離子方程式：_。(3)請寫出實驗步驟中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：_。25、

10、（12分）某學(xué)生需要用燒堿固體配制1 molL1的NaOH溶液450 mL。請回答下列問題：(1)計算：需要稱取NaOH固體_g。(2)配制時，必須使用的儀器有托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒，還缺少的儀器是_、_。(填儀器名稱)(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_、后用于_。(4)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高_(dá)(填字母)。A容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 B天平砝碼生銹C配制過程中遺漏了洗滌步驟 D未冷卻到室溫就注入容量瓶E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線 F.定容觀察液面時俯視26、（10分）實驗室需要配制0.2mol/ L NaOH溶液500mL。(1)

11、實驗室用到的玻璃儀器有_。A500mL容量瓶 B燒杯 C膠頭滴管 D酒精燈(2)計算。配制該溶液需取NaOH晶體_g。(3)稱量。如圖稱量裝置有兩處錯誤，分別是_、_。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用_引流；需要洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容、搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制德溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某同學(xué)觀察定容液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會_(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。27、（12分）某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、 1

12、.01105 Pa的條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量。 請回答下列問題：（1）假設(shè)氣流方向為左右，則各儀器的接口連接的先后順序為a_(用小寫字母填寫)。（2）連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步：待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時，測量量筒 C中水的體積(假定將測定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 V mL)；擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為m g,并將其放入試管B中)；檢查各裝置的氣密性；旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是_。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可計算出鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_。（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會

13、使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進(jìn)行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（6）實驗中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_28、（14分）W、X、Y、Z為118號元素內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。（1）寫出元素符號：W為_，X為_，Y為_，Z為_。（2）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_,Y_（填“得到”或“失去”）電子時，形成

14、的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;Z得到電子，形成的陰離子的電子式為_.（3）由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式_.29、（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。 己知：0.lmol/L 的C溶液中，c(H+)=0.lmol/LD溶液呈藍(lán)色將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學(xué)式：A_B_C_D_E_。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應(yīng)的離子方程式：_。(3)取1.5mol/L l00mL溶液A (過量)與amol/L

15、50 mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_，若向反應(yīng)后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍(lán)色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為_mL。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A.未明確標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用公式V=22.4n 計算氣體的體積，A項錯誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molH2的體積=22.4L/mol2mol=44.8L，B項正確；C.因為CO和N2的摩爾質(zhì)量相等，所以等質(zhì)量的CO和N2的物質(zhì)的量相等，但題目沒有明確兩氣體所處的溫度和壓強(qiáng)是否相同，所以無法判斷等質(zhì)量的CO和N2的體積是否一定相等

16、。C項錯誤；D.未明確標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用公式V=22.4n 計算氣體的體積，D項錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】利用公式V= 22.4n計算物質(zhì)的體積時，一定要明確兩點：一是物質(zhì)的狀態(tài)必須是“氣體”，二是溫度和壓強(qiáng)必須是“標(biāo)準(zhǔn)狀況（即00C和101kPa）”。2、D【答案解析】ANa2SO3不是堿，是鹽；SO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故A不選；BNO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B不選；CCO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故C不選；DKOH是堿，HNO3是酸，CaCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D選；故選D。【答案點睛】酸性氧化物是能和堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物

17、，如SO2、CO2、SiO2等。堿性氧化物是能和酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，如CaO、Na2O等。3、C【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；B. 1.06 g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01 mol，含有0.02 mol鈉離子；C. 標(biāo)況下，1 mol氣體的體積約為22.4 L；D. 缺少氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目。【題目詳解】A. 標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4 L水的物質(zhì)的量，故A項錯誤；B. 1.06 g碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01 mol，0.01 mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離

18、子，含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA，故B項錯誤；C. 1 NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol二氧化碳的體積為22.4 L，故C項正確；D. 題中沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用。A項是學(xué)生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4 L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、誤把固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。4、C【答案解析】根據(jù)電荷守恒判斷M離子，

19、并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子?！绢}目詳解】根據(jù)題目條件和電荷守恒可以知道：3n(Fe3+)+3n(Al3+)+n(M)=2n(SO42-)，即：31+31+2M =42，解得：M=1，M應(yīng)帶有1個單位的正電荷，又Ag+離子不能與SO42-大量共存，所以M只能為選項中的Na+，所以C選項是正確的。5、C【答案解析】KNO3中氮元素化合價由+5價降低為0價，KNO3是氧化劑；NaN3中氮元素化合價由- 升高為0價， NaN3為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；由方程式可知轉(zhuǎn)移10mol電子，產(chǎn)生16mol氣體，現(xiàn)若轉(zhuǎn)移1mol電子，產(chǎn)生16mol氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.8

20、4 L；若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3 mol，故C正確。6、B【答案解析】實驗室需用2mol/L氯化鈉溶液452mL，只能選用522mL容量瓶配制，實際上配制522mL2mol/L的氯化鈉溶液，配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為：m（NaCl）=cVM=15g/mol2mol/L25L=15g，所以配置時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是：522mL、15g，故選B。7、D【答案解析】根據(jù)n=m/M=N/NA并結(jié)合分子的構(gòu)成進(jìn)行分析?！绢}目詳解】4g氨氣的物質(zhì)的量=4g/17g/mol=4/17mol，8g硫化氫的物質(zhì)的量=8g/34g/mol=4/17mol；

21、4gNH3中含有x個NH3分子，則4/17molNA=x；1個H2S中含有的電子數(shù)18個，所以4/17molH2S含有的電子數(shù)4/17mol18NA=18x；故D正確；8、D【答案解析】6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，3.011023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為=0.4mol，0.2mol氨氣（NH3），則A. 同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積，A項正確；B. CH4相對分子質(zhì)量為16，HCl相對分子質(zhì)量為36.5硫化氫相對分子質(zhì)量為34，氨氣相對分子質(zhì)量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以密度，B項正確；C. 6

22、.72L CH4的質(zhì)量為0.3mol16g/mol=4.8g，3.011023個HCl分子的質(zhì)量為0.5mol36.5g/mol=18.25g，13.6g硫化氫，0.2mol氨氣（NH3）的質(zhì)量為0.2mol17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量，C項正確；D. 氫原子物質(zhì)的量分別為：0.3mol4=1.2mol，0.5mol，0.4mol2=0.8mol，0.2mol3=0.6mol，所以氫原子數(shù)，D項錯誤；答案選D。9、A【答案解析】A、64g二氧化硫物質(zhì)的量是1mol，再根據(jù)二氧化硫的分子式可知含有原子數(shù)為3NA，正確；B、1L 1 molL1的氯化鈉溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，不計算水電

23、離出來的離子，僅僅是溶質(zhì)本身電離的離子數(shù)應(yīng)為2NA，錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣體狀態(tài)，不能依據(jù)摩爾體積計算，錯誤；D、1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2后失去的電子數(shù)為2NA，錯誤；答案選A。10、C【答案解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，以此來解答。【題目詳解】A.酒精是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，則屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B.稀硫酸溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.氯化鈉為化合物，熔融時能導(dǎo)電，且在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子能使溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故C正確；D.氫氧化鈉溶液是

24、混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選C。【答案點睛】電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。11、A【答案解析】A鹽酸是HCl與水的混合物，NaOH固體屬于化合物，石墨屬于單質(zhì)，NaCl屬于鹽類，故選A；B堿石灰又稱鈉石灰，堿石灰是白色或米黃色粉末，疏松多孔，是氧化鈣(CaO,大約75%），水（HO，大約20%），氫氧化鈉（NaOH，大約3%），和氫氧化鉀（KOH，大約1%）的混合物；金剛石為單質(zhì)；O3為單質(zhì)；純堿(Na2CO3)為鹽，故B不選；C空氣由氮?dú)?、氧氣、二氧化碳、水蒸氣以及稀有氣體等組成的混合物；澄清石灰水是氫氧化鈣和水的

25、混合物；鐵為單質(zhì)；CaCO3為含氧酸鹽，故C不選；DCuSO45H2O屬于純凈物；CaO屬于堿性氧化物，故D不選。答案選A12、B【答案解析】根據(jù)n=mM計算agSO42的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可以知道2n(SO42)=3n(Al3+)，據(jù)此計算VmL溶液中鋁離子物質(zhì)的量，進(jìn)而計算V4mL溶液中鋁離子物質(zhì)的量，再根據(jù)c=nV計算稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】agSO42的物質(zhì)的量=ag96g/mol=a96mol，根據(jù)電荷守恒可以知道：2n(SO42)=3n(Al3+)，故VmL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為a96mol 23=a144mol，故V4mL溶液中鋁離子物質(zhì)的量a14

26、4mol14=a576mol，稀釋到4VmL，則稀釋后該溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度是a576mol4V10-3L=125a288Vmol/L，所以B選項是正確的。13、D【答案解析】用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此解答。【題目詳解】A. 碳酸鈉是鹽，完全電離，電離方程式為Na2CO32Na+CO32，A錯誤；B. 碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3Na+HCO3，B錯誤；C. 碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主：H2CO3H+HCO3，C錯誤；D. 氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，完全電離：Ba(OH)2

27、Ba2+2OH，D正確。答案選D。【答案點睛】關(guān)于電離方程式的書寫應(yīng)特別注意：要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時，原子團(tuán)應(yīng)作為一個整體，不能分開。表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。在電離方程式中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。酸、堿、鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價數(shù)值相等。強(qiáng)電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離。14、B【答案解析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下

28、能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)?！绢}目詳解】鐵片是單質(zhì)不是化合物，不是電解質(zhì)；NaCl屬于電解質(zhì)；氨水是混合物，不是電解質(zhì)；硫酸鋇屬于電解質(zhì)；酒精是非電解質(zhì)；鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)；稀 H2SO4是混合物，不是電解質(zhì)；KOH屬于電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)；H2S屬于電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)的有：。答案為B。15、A【答案解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答。【題目詳解】A. CaCO3溶于水的部分完全電離，屬于電解質(zhì)，A正確；B. 稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C. 液氨是氨氣，不能電離，屬于非電解

29、質(zhì)，C錯誤；D. NO2不能電離，屬于非電解質(zhì)，D錯誤。答案選A。16、A【答案解析】A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好為中性,離子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A正確；B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng),離子方程式：2H+CaCO3=CO2+H2O+Ca2+，故B錯誤；C. 鐵與稀鹽酸反應(yīng),離子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故C錯誤；D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液,離子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D錯誤；答案：A。17、B【答案解析】A冷水反應(yīng)緩慢，鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡左移得不到膠體，A

30、錯誤；B沸水中氯化鐵水解能夠生成氫氧化鐵膠體，B正確；C氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，C錯誤；DNaCl濃溶液與FeCl3溶液不反應(yīng)，不能形成氫氧化鐵膠體，D錯誤；故合理選項是B。18、B【答案解析】試題分析：量筒是用來量取液體體積的。漏斗是用來過濾，分離固體和液體；蒸餾燒瓶是分離沸點不同的液體混合物的。蒸發(fā)皿是分離溶質(zhì)和溶劑的儀器。所以選B?？键c：物質(zhì)分離的方法和儀器的使用【名師點睛】常見的物質(zhì)分離的方法方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過容積2/3NaCl(H2O)固+固結(jié)晶溶解度差別大

31、的溶質(zhì)分開NaCl(KNO3)升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2(NaCl)固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一貼、二低、三靠；沉淀要洗滌；定量實驗要“無損”NaCl(CaCO3)Fe粉(A1粉)液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗先查漏；對萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離 沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管溫度計水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與

32、NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進(jìn)短出CO2(HCl)、CO (CO2)液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2(N2O4)19、D【答案解析】A、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，只能計算氯離子濃度為2mol/L，選項A錯誤；B、D2O 的摩爾質(zhì)量為20g/mol，所以18g重水為0.9mol，所含電子數(shù)為9NA，選項B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA，選項C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，22.4L H2O的物質(zhì)的量大于1mol，所含有氧原子的數(shù)目大于NA，選

33、項D正確。答案選D。20、C【答案解析】A澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣微溶于水，溶液濃度小，不利于吸收氯氣，故A錯誤； B氯氣能溶于水，難溶于飽和食鹽水，不能吸收氯氣，故B錯誤；C氯氣能與堿反應(yīng)，濃NaOH溶液濃度高，吸收氯氣的效率高，故C正確；D濃硫酸不與氯氣反應(yīng)，不能吸收氯氣，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】吸收氯氣需要用和氯氣反應(yīng)比較明顯的物質(zhì)，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，用于除雜，不用于吸收。21、A【答案解析】A、為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、為易燃固體標(biāo)志，故B錯誤；C、為輻射標(biāo)志，故C錯誤；D、為易燃液體或易燃?xì)怏w標(biāo)志，故D錯誤。22、B【答案解析】用于混合物分離或

34、提純的操作有：過濾、蒸餾、分液、蒸發(fā)、洗氣等，根據(jù)以上混合物分離與提純的操作方法判斷使用的儀器即可?！绢}目詳解】蒸發(fā)皿是可用于蒸發(fā)濃縮溶液的器皿，可用于蒸發(fā)操作；漏斗可用于過濾操作；分液漏斗可直接用于分離互不相溶的液體；表面皿是玻璃制的，圓形狀，中間稍凹，不能用于物質(zhì)的分離與提純；研缽是實驗中研碎固體試劑的容器，配有缽杵，不能用于物質(zhì)的分離與提純；蒸餾燒瓶可以用蒸餾操作；托盤天平是稱量儀器，不能用于物質(zhì)的分離與提純；洗氣瓶可用于除雜；因此可用于物質(zhì)的分離提純的是。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查了常見儀器的構(gòu)造及使用方法，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及正確使用方法，明確常見的分離、提純混合物的方法是解

35、答本題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-2H=H2OCO2 Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2 【答案解析】若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2C

36、O3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！绢}目詳解】若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-

37、在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H+CO32-=H2O+CO2。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4，反應(yīng)的離子方程式為Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu（OH）2+BaSO4?！敬鸢更c睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離

38、子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。24、 H+ + HCO3- = H2O + CO2 Ba2+ + SO42- = BaSO4 【答案解析】取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，說明不含硫酸鎂?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，

39、肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。 (2)步驟中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)，即碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為H+ + HCO3- = H2O + CO2； (3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為： Ba2+ + SO42- = BaSO4。25、20.0 500 mL 容量瓶 膠頭滴管 攪拌 引流 BDF 【答案解析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟、操作及考試注意事項分析解答。【題目詳解】(1)需要450mL溶液，實驗室卻不具備450mL容量瓶，所以需要選擇500mL容量瓶配制，即計算時使用500mL計算，n(NaOH)= 1 m

40、olL10.5L=0.5mol，m(NaOH)=0.5mol40g/mol=20.0g，即需要稱量氫氧化鈉20.0g，故答案為20.0g；(2) 配制溶液的操作步驟：計算天平稱量放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移：用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶定容：向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切搖勻靜置裝瓶，貼標(biāo)簽。在此過程中用到的儀器有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：500ml 容量瓶、膠頭滴管；故答案為500ml 容量瓶；膠頭滴管；(3

41、) 溶解過程需要用玻璃棒攪拌；移液過程需要用玻璃棒引流；故答案為攪拌；引流；(4) A.容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A錯誤；B.天平砝碼生銹，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高，故B正確；C.配制過程中遺漏了洗滌步驟，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C錯誤；D.未冷卻到室溫就注入容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D正確；E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E錯誤；F.定容觀察液面時俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F正確。故選BDF?！敬鸢更c睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配

42、制過程中的誤差分析，全部依據(jù)公式c(B)=來判斷溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液體積不變，物質(zhì)的量濃度偏小，以此類推。26、ABC 4.0g 砝碼和所稱量物體位置放反 沒有在燒杯中稱量NaOH 攪拌，加速溶解 玻璃棒 將溶質(zhì)全部都轉(zhuǎn)移至容量瓶 偏低 【答案解析】(1)配制0.2mol/LNaOH溶液500mL時需要500mL容量瓶來配制，需要燒杯溶解溶質(zhì)，需要膠頭滴管來定容，需要玻璃棒引流、攪拌，不需要酒精燈，所以選ABC；(2)配制該溶液所需的NaOH的質(zhì)量為0.5L0.2mol40g/mol=4.0g；(3)用天平稱量時待測物體應(yīng)放在左盤，砝碼放在右盤，圖中放反；NaOH易潮解，應(yīng)放在燒杯中稱量，圖中直接稱量；(4)溶解時，需要使用玻璃棒攪拌，加速NaOH的溶解；(5)為了防止溶液濺出，要用玻璃棒引流；洗滌燒杯并將洗滌液注入容量瓶的目的是將溶質(zhì)全部都轉(zhuǎn)移至容量瓶；(8)仰視讀數(shù)會使加入的水超過刻度線，溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低。27、hgbcfed (或) 偏小 偏大 500 mL容量瓶 【答案解析】試題分析：（