2019-2020學(xué)年陜西省西安市高新國際學(xué)校中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2019-2020學(xué)年陜西省西安市高新國際學(xué)校中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是 （ ）A同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)參考答案：D該題考察電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小問題、酸堿混合后的PH只大小、難溶電解

2、質(zhì)的溶解平衡等化學(xué)理論基礎(chǔ)知識(shí)。A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后，PH值的大小取決于是否恰好反應(yīng)，是酸過量還是堿過量。如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH、HCl+Ba(OH)2，選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42-(aq),加硫酸鈉固體，溶液中c(SO42-)增大，溶解平衡向左移動(dòng)，c(Ba2+)減小，選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.1molKOH與1molCO2反應(yīng)恰好生成1molKHCO3，HCO3-即電離又水解，c(K+)c(HCO3-)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.CH3COONa溶液顯堿性，加適量CH3COOH可使溶液顯中性，c(H+)=c(OH-),由電

3、荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-).2. 下列關(guān)于膠體的說法不正確的是()A可用滲析法提純膠體B膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C膠體微粒不能透過濾紙D往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3飽和溶液，可以制得Fe(OH)3膠體參考答案：C略3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NAC在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A解析：A、0.5mo

4、l氮?dú)夂琋A個(gè)氮原子，故標(biāo)況下氮?dú)怏w積約為0.5Vm=11.2L，故A正確；B、64gSO2中含有的原子數(shù)等于3NA，故B錯(cuò)誤；C、強(qiáng)調(diào)標(biāo)況下，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下水是液體，故D錯(cuò)誤；4. 下列離子方程式中，不正確的是： A向Mg(HC03)2溶液中加入過量的NaOH溶液 Mg2+2HC03-+40H-=Mg(OH)2+2C032-+2H2O BFeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2+ +4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6C1- C. 向NaOH溶液中通入過最的C02氣體：C02+20H-=C032-十H20 D向Fe(N03)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2+4H+=3Fe3+ +N

5、0+2H20參考答案：C略5. 某同學(xué)用下列裝置驗(yàn)證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是 A圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升 B圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成 C圖中：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應(yīng) D圖中，可以比較、和S氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱參考答案：B略6. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。則此溶液的物質(zhì)的量濃度為Amol/L Bmol/LCmol/L Dmol

6、/L參考答案：C略7. 下表為元素周期表的一部分X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍下列說法正確的是（）XYZWTAX氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)高BZ的最高價(jià)氧化物的水化物酸性一定比W的強(qiáng)CXZ2、XW4與Na2O的化學(xué)鍵類型相同D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在T3Y4、TZ2和TW4參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，T為第四周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，X、T同主族，則T為Ge元素；Y與X同周期相鄰，則Y為N元素；由元

7、素在周期表中的位置可知，Z為S元素，W為Cl，據(jù)此解答【解答】解：X、Y、Z、W為短周期元素，T為第四周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，X、T同主族，則T為Ge元素；Y與X同周期相鄰，則Y為N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z為S元素，W為ClAN的氫化物分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，則X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性W（Cl）Z（S），所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；CXZ2為CS2中只有共價(jià)鍵，CCl4中只有共價(jià)

8、鍵，Na2O中只有離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不相同，故C錯(cuò)誤；DGe的化合價(jià)為+2和+4價(jià)，可以推測(cè)存在Ge3N4、GeS2和GeCl4，故D正確；故選D8. 向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如右圖所示。下列說法中正確的是A.線段III代表Fe2+的變化情況B.線段I代表Br-的變化情況C.a值等于6 D.原混合溶液中參考答案：C略9. 某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s05152535n(A)/mol1.

9、00.850.810.800.80下列說法正確的是（）A反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(Ls)B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.41mol/L，則反應(yīng)的H0C相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) B右圖中pH =7時(shí)：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）=c（H+） C右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是： D0.1molL-1叫某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：參考答案：C略14. 下列離子方程式書寫正確

10、的是( ) A澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)22H=Ca22H2OB亞硫酸氫鈉水解：HSO3+H2O SO32+H3O+C氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OD用石墨電極電解NaCl溶液：2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H2 參考答案：D15. 空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是：（ ） A當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L H2B左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能Cc極上發(fā)生的電

11、極反應(yīng)是：O2 + 2H2O + 4e- 4OHDd極上進(jìn)行還原反應(yīng)，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價(jià)的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經(jīng)省略）。(l)為了完成該實(shí)驗(yàn)，虛線框內(nèi)還需要連接BE四套裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)閍 ( )( ) ( )( ) ( ) ( ) ( )( )（填儀器接口的字母編號(hào)）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時(shí)間的氮?dú)?，?/p>

12、滴加濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈，通入氮?dú)獾闹饕康氖?。(2)裝置E中觀察到的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有 。(3)裝置C的作用是 。(4)某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D中是否有亞硝酸鈉生成： （寫出檢驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）。(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I氧化為I2，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測(cè)定，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。參考答案：(l)hidebcfg(或gf);排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮(2)溶液由無色變成藍(lán)色，有無色氣體逸出(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(4)取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液

13、中有氣泡產(chǎn)生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成（或其他合理答案）(5)2NO2+2 I+4H+=2NO+I2 +2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸240mL，回答下列問題： （1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸 mL（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有 (填代號(hào)) 燒杯100 mL量筒20 mL量筒 1000 mL容量瓶 250 mL容量瓶托盤天平(帶砝碼) 玻璃棒 還缺少的儀器是（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是、（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不

14、影響”）濃硫酸稀釋后沒有冷卻到室溫馬上定容 如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線 定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線 參考答案：略18. 隨著人類能量消耗的迅速增加，如何有效地提高能量利用率是人類所面臨的一項(xiàng)重要任務(wù)。下圖是上海“明珠線”某輕軌車站的設(shè)計(jì)方案，與站臺(tái)連接的軌道有一個(gè)小的坡度。請(qǐng)你從提高能量利用效率的角度，分析這種設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)。參考答案：列車進(jìn)站時(shí)，利用上坡使部分動(dòng)能轉(zhuǎn)化為重力勢(shì)能，減少因?yàn)閯x車而損耗的機(jī)械能；列車出站時(shí)利用下坡把儲(chǔ)存的重力勢(shì)能又轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，起到節(jié)能作用。略19. 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 有機(jī)物A的分子組成為C4H4Br，在核磁共振氫譜中顯示3個(gè)峰，在一定條件下A發(fā)生如圖29所示的轉(zhuǎn)化： 已知：一定條件下，