2019-2020學(xué)年山東省淄博市桓臺(tái)縣荊家鎮(zhèn)里仁中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2019-2020學(xué)年山東省淄博市桓臺(tái)縣荊家鎮(zhèn)里仁中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，將10mL 0.2mol/L的一元酸HA與V mL等濃度的NaOH溶液混合當(dāng)V=10mL時(shí)，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示假設(shè)溶液體積可以相加，則下列說(shuō)法正確的是（） A圖中N表示HA，P表示OH，Q表示H+ B若V=10 mL，則pH=7C若V10 mL，則溶液顯酸性 D若V=10 mL，則：c（M）+c（P）=c（Na+）參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算專(zhuān)題：電離平衡與溶

2、液的pH專(zhuān)題分析：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，發(fā)生反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H2O，反應(yīng)后溶液中鈉離子濃度為：c（Na+）=0.2mol/L=0.1mol/L，若HA為強(qiáng)酸，則反應(yīng)生成溶液為中性，存在離子有：Na+、A、OH、H+四種，根據(jù)圖象可知，M的濃度小于0.1mol/L，則反應(yīng)后的溶液中至少存在5種粒子，所以HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH）c（H+），一般來(lái)說(shuō)，鹽類(lèi)的水解程度較低，則有c（A）c（OH），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即：M為A，N為OH，P為HA，Q為H+，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判

3、斷解答：解：當(dāng)V=10mL時(shí)，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，反應(yīng)后溶液中鈉離子濃度為：c（Na+）=0.2mol/L=0.1mol/L，若HA為強(qiáng)酸，則反應(yīng)生成溶液為中性，存在離子有：Na+、A、OH、H+四種，根據(jù)圖象可知，M的濃度小于0.1mol/L，而c（Na+）=0.1mol/L，則反應(yīng)后的溶液中至少存在5種粒子，所以HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH）c（H+），由于A的水解程度較低，則有c（A）c（OH），溶液中氫氧根離子來(lái)自水的電離和A的水解，則c（OH）c（HA），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（

4、HA）c（H+），所以：M為A，N為OH，P為HA，Q為H+，A根據(jù)以上分析 可知，M為A，N為OH，P為HA，Q為H+，故A錯(cuò)誤；B若V=10 mL，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，由于A的水解，溶液顯示堿性，溶液的pH7，故B錯(cuò)誤；C當(dāng)V=10mL，溶液顯示堿性，而當(dāng)V10 mL，溶液可能為酸性，有可能為堿性或中性，需要根據(jù)溶液中離子濃度大小判斷，故C錯(cuò)誤；D若V=10 mL，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（A）+c（HA），M為A，P為HA，則：c（M）+c（P）=c（Na+），故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、離子濃度大小比較、溶液pH值、鹽類(lèi)水解等知識(shí)，題目難度中等

5、，正確判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中各離子濃度大小2. 下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（ ） A第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)DNH3、HNO3都是電解質(zhì)，二者反應(yīng)后的產(chǎn)物是離子化合物，含極性共價(jià)鍵和離子鍵參考答案：B略3. 下列各步反應(yīng)A（HCl）B（Cl2）C（NaClO）D（HClO）E（CO2）， 其中不能一步直接實(shí)現(xiàn)的是( )AABBBC CCD DDE參考答案：D略4. 下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A.

6、用消毒液殺滅游泳池中的藻類(lèi) B. 用CaCl2融化路面的積雪C. 用石灰修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤 D. 用醋酸浸泡熱水壺以除去水垢參考答案：BA、消毒液殺滅游泳池中的藻類(lèi)，是利用了消毒液的強(qiáng)氧化性，使藻類(lèi)的細(xì)胞組織變性，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B、用氯化鈣融化路面的積雪，是降低了冰的凝固點(diǎn)，是物理變化，選項(xiàng)B選；C、用石灰修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤，是利用石灰的堿性，與酸性土壤發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D、用醋酸浸泡熱水壺以除去水垢，是醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳和水，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，選項(xiàng)D不選。答案選B。5. 有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（

7、LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列敘述中正確的是A電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響 B金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極 C電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3 D電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為41參考答案：D略6. 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是ASO2 BCl CFe3+DNO3 參考答案：D7. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)

8、不正確的是()A油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以電離出HD在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C略8. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A.用潔凈無(wú)銹的鐵絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，檢驗(yàn)鈉離子B.用10mL量筒量取7.80mL濃硫酸C.在蒸發(fā)皿中灼燒氫氧化鐵獲得鐵紅D.過(guò)量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)參考答案：A略9. 下列實(shí)驗(yàn)中，配制定物質(zhì)的量濃度的溶液pH試紙的使用過(guò)

9、濾蒸發(fā)溶解，均用到的儀器是 A燒杯 B漏斗 C玻璃棒 D膠頭滴管參考答案：C10. 從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O = 7Cu2S5FeSO412H2SO4下列說(shuō)法正確的是ACu2S是還原產(chǎn)物,反應(yīng)中1 mol CuSO4失1 mol電子 B5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物 DFeS2只作還原劑參考答案：C【Ks5u解析】4CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，S元素的

10、化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，A. Cu2S是還原產(chǎn)物,反應(yīng)中1 mol CuSO4得1 mol電子，錯(cuò)誤；B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，由S元素的化合價(jià)升高可知，有3mol6-（-1）=21mole-轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；CS元素的化合價(jià)既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個(gè)硫酸根離子中有3個(gè)SO42-是氧化產(chǎn)物，正確；D.FeS2既是還原劑又是還原劑，錯(cuò)誤；選C。11. 三國(guó)時(shí)代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。又有一“安樂(lè)泉”，飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國(guó)內(nèi)某報(bào)刊報(bào)道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂(lè)泉”水質(zhì)偏堿性。有關(guān)說(shuō)法符合題意

11、的“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質(zhì)變性“啞泉”之毒是由于水中的SO42-使人體中的蛋白質(zhì)變性“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性“安樂(lè)泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2+ 2OH-=Cu（OH）2A. B. C. D.均不正確參考答案：A12. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )A向小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO3+ OH+ Ca2+CaCO3+2H2O B向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2C向HI溶液中加入Fe(OH)3固體：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba

12、2+SO4 2- BaSO4參考答案：B略13. 下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（）A在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量B甲烷的燃燒熱H=890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJ?mol1C已知常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ?mol1，則有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJ?mol1D已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=Q1 kJ?mol1，S

13、（g）+O2（g）=SO2（g）H2=Q2kJ?mol1，則Q1Q2參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變.專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)向外界釋放出熱量，不需從外界獲得能量；B、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，穩(wěn)定的氧化物應(yīng)該是液態(tài)水；C、H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀，也釋放出熱量，H小于114.6 kJ?mol1；D、S（g）變化為S（s）還要釋放出熱量，所以Q1Q2解答：解：A、吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)向外界釋放出熱量，不需從外界獲得能量，故A正確；B、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，穩(wěn)定的氧化物應(yīng)該是液態(tài)水，故B錯(cuò)誤；C、H2SO4與Ba

14、（OH）2反應(yīng)生成沉淀，也釋放出熱量，H小于114.6 kJ?mol1，故C錯(cuò)誤；D、S（g）變化為S（s）還要釋放出熱量，所以Q1Q2，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了焓變、燃燒熱、中和熱等基本概念，理解其內(nèi)涵是基礎(chǔ)，題目難度不大14. 下列有關(guān)常見(jiàn)有機(jī)物說(shuō)法正確的是A乙烯、苯、纖維素均屬于烴類(lèi)化合物B戊烷有三種同分異構(gòu)體 C石油的分餾、裂化均屬于化學(xué)變化D油脂、聚氯乙烯均屬于高分子化合物參考答案：B解析：纖維素的多糖，A錯(cuò)誤；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體，B正確；石油的分餾是物理變化，C錯(cuò)誤；油脂不是高分子，D錯(cuò)誤。15. 常溫時(shí)，在X的溶液中先滴入幾滴酚酞溶液后變紅，再加入

15、等體積的Y的溶液，混合溶液一定顯紅色的是（溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol/L）XYA氫氧化鋇明礬B醋酸鈉醋酸C碳酸氫鈉石灰水D氫氧化鈉硫酸參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）N2在諸多領(lǐng)域用途廣泛。某化學(xué)興趣小組為探究在實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈N2的方法，進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備。請(qǐng)你參與交流與討論?！静殚嗁Y料】 N2的制法有下列三種方案：方案1：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。方案2：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時(shí)獲得活性銅粉。方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅粉獲得較純的N2。【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】以實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器（藥品）等設(shè)計(jì)的部分裝置如下圖（有

16、的夾持和加熱儀器未畫(huà)出）?！痉治鼋涣鳌咳粢苑桨?制得N2，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 。若按方案2制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是（填寫(xiě)序號(hào)，下同） 。獲得N2的反應(yīng)原理是（寫(xiě)反應(yīng)方程式） 。若以排水法收集N2，其中會(huì)混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是 。你提出的收集方法是 。上述三個(gè)方案中，制得的N2純度最差的是 。在N2純度要求不甚嚴(yán)格的情況下，有人建議將方案2和方案3結(jié)合使用，你認(rèn)為其優(yōu)點(diǎn)是 。參考答案：A（1分）EDBC（2分）；2NH33CuO=3CuN23H2O（方程式?jīng)]配平為1分，2分）。N2的相對(duì)分子質(zhì)量28

17、與空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相近（1分，用氣體密度大小比較回答問(wèn)題也給分）。以塑料袋直接收集（1分，其他合理答案也給分）。方案3（1分）；CuO和Cu可循環(huán)反復(fù)利用，節(jié)省藥品（2分）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是_（填序號(hào)）。 (2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線(xiàn)上填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）： _ (3)操作I包括過(guò)濾與洗滌，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3類(lèi)似，也是兩性氫氧化物，寫(xiě)出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_。 (5)由Cr2O3

18、冶煉Cr的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：）。 寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) 。參考答案：（1）d （2分，大寫(xiě)字母不得分） （2）2OH- （2分，計(jì)量數(shù)寫(xiě)錯(cuò)、化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒(méi)沉淀（1分），待水流盡后，再重復(fù)操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)、不配平均不得分，寫(xiě)化學(xué)方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不寫(xiě)反應(yīng)條件不扣分，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2O2e=2OHH2）（2分，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)18. 某無(wú)色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系用圖象表示。（用尺子作圖，標(biāo)出數(shù)量