2019-2020學年貴州省貴陽市清溪學校高三化學模擬試題含解析

1、2019-2020學年貴州省貴陽市清溪學校高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A甲表示在其他條件不變時，2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)轉化關系中，縱坐標表示O2的轉化率B乙表示用0.1 mol/L NaOH溶液分別滴定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸，其中實線為滴定醋酸的曲線c丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化D丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則酸性HAHB參考答案：BA項，增大O2的濃度，SO2轉化率提高

2、，但O2自身轉化率降低，錯誤；B項中，開始鹽酸的pH小于醋酸的pH，滴定至終點，消耗NaOH溶液體積大致相同，正確；C項，因為圖中所示的反應物能量高于生成物，應該是放熱反應，錯誤；D項，根據稀釋時pH的變化情況，HB的酸性小于HA的酸性，錯誤。2. 已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是 AZ元素的原子半徑可能比Y元素的小 BZ元素的最高化合價可能比Y元素的高 CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強 DZ的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強參考答案：B略3. 化學在資源利用、 環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可

3、持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A. 改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放 B. 開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C. 研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染” D. 過度開采礦物資源，促進地方經濟發(fā)展參考答案：D略4. 下列物質的使用不涉及化學變化的是（ ）A. 明礬用作凈水劑 B. 氫氟酸刻蝕玻璃C. 生石灰作干燥劑 D. 液氨用作致冷劑參考答案：D點睛：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成。5. 下列敘述正確的是A.有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應B.反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應C.某元

4、素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D.氧化還原反應中，一種物質被氧化，另一種物質必被還原參考答案：B6. 設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A標準狀況下，2. 24 L CCl4中含Cl原子數目為0.4NAB白磷分子(P4)呈正四面體結構，12.4 g白磷中含有P-P鍵數目為0.6NAC5.6 g鐵粉在2.24 L（標準狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數為0.3NAD常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數為0.1NA參考答案：B試題分析：A、標準狀況下，四氯化碳為液體， 2.24L四氯化碳的物質的量不是0.1mol，所含Cl原子的數目不是0.4NA

5、，錯誤；B、白磷分子為正四面體結構，12.4g白磷的物質的量是0.1mol，所以含有的P-P鍵的數目是0.6NA，正確；C、5.6g鐵粉的物質的量是0.1mol，標準狀況下2.24L氯氣的物質的量是0.1mol，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，所以氯氣不足，按照氯氣的物質的量進行計算，則轉移電子的物質的量是0.2mol，轉移電子數是0.2NA，錯誤；D、10g46%的酒精水溶液中酒精的質量是4.6g，物質的量是0.1mol，但水中也含有氧原子，所以溶液中的氧原子的數目大于0.1NA，錯誤，答案選B。7. 除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是 選項物質雜質試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過

6、濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩靜置分液D蛋白質葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌參考答案：D略8. 已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學反應如下：3NO22NaOH=2NaNO3NOH2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收，無氣體剩余?，F(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為()A. L B. L C. L D. L參考答案：D略9. 下列操作不能達到目的的是A.將25g溶于100 mL蒸餾水中，配制100mol

7、l.0 mol/LCuSO4溶液B.檢驗NH4時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的 氣體C.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體D.用銀氨溶液鑒別葡萄糖和蔗糖參考答案：A10. 下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認為沒有科學性錯誤的是A化學家采用瑪瑙研缽磨擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽B夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛C“白雪牌”漂粉精，令所有化學物質黯然失“色”，沒有最白，只有更白D硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術革命的催化劑”參考答案：D略11. 同溫

8、同壓下，對于等體積的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）氣體，下列說法正確的是: （ ） A含相同的分子數和原子數 B含相同的分子數和電子數 C含相同的質子數和中子數 D所含分子數和質量均不相同參考答案：A略12. 現(xiàn)有H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，當其完全燃燒時所需O2體積為（）A3VLB2VLCVLD0.5VL參考答案：D考點：化學方程式的有關計算專題：計算題分析：發(fā)生反應：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，分別為、，結合方程式可知，一定體積的混合氣體耗氧量取決于V（CO+H2）的總量，與CO、H2的相對多少

9、無關，以此解答解答：解：發(fā)生反應：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，分別為、，結合方程式可知，一定體積的混合氣體耗氧量取決于V（CO+H2）的總量，與CO、H2的相對多少無關，則其完全燃燒時所需O2體積為VL=0.5VL，故選D點評：本題考查混合物的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，根據方程式確定相同體積的CO、H2消耗氧氣的體積相同是解題關鍵13. 參考答案：答案：B14. 實驗室中,某學生先用蒸餾水濕潤pH試紙(每次使用時濕潤程度相同),然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試液測定試液的pH,下列說法正確的是(

10、 ) A.該學生的測定值沒有誤差產生 B.當溶液為溶液時,該學生的測定值不會有誤差 C.用此法檢測c相等的鹽酸和醋酸兩溶液時,鹽酸的pH比醋酸小 D.用此法檢測c相等的鹽酸和醋酸兩溶液時,醋酸的pH比鹽酸小 參考答案：D15. 右圖是NaCl晶體的一個晶胞結構模型。KO2的晶體結構與NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl_位置用O2代替，則關于KO2晶體結構的描述正確的是（ ）A與K+距離相等且最近的O2共有8個B與K+距離相等且最近的O2構成的多面體是8面體C與K+距離相等且最近的K+有8個D一個KO2晶胞中攤得的K+和O2粒子數均為4個參考答案：答案：BD二、實驗題（本

11、題包括1個小題，共10分）16. （17分）甲、乙、丙是中學中常見的單質，X、Y、Z是常見的化合物。在常溫常壓下，甲是具有氧化性的黃綠色氣體，丙是棕紅色的液體，Y與Z含有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子；它們之間有以下轉化關系：丙十乙Z;X十丙Z；X+甲Y+丙。請回答下列問題：（1）寫出甲、乙、丙三種物質的化學式_ _、 、_ _；（2）寫出X與足量的甲在溶液中完全反應時的離子方程式 。 （3）欲在實驗室中制取并收集純凈、干燥的氣體甲，然后完成上述反應“X+甲Y+丙”，某同學設計了如下圖所示的裝置。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 ；裝置B的作用是 ；裝置C中的試劑為 ；裝置D中收集氣體甲的

12、方法名稱是 ；裝置F的主要作用是 ，反應原理的離子方程式為 。參考答案：（共17分） （1）C12 Fe Br2（3分） （2）2Fe2+4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6C1-（2分） （3）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+C12十+2H2O（2分）。吸收揮發(fā)出來的HCl氣體（2分） 濃硫酸（2分）向上排空氣法（2分）吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境（2分）C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. AH等8種物質存在如圖轉化關系（反應條件，部分產物為標出）已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體按要求回答

13、問題：（1）寫出下列物質的化學式：A ，B ，寫出B的一種危害 （2）寫出下列反應的化學方程式：EF ；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式： ；銅與H的濃溶液反應的離子方程式： （3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法 參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+【考點】無機物的推斷【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是N

14、O；二氧化氮和水反應生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據此分析解答【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應生成H是HNO3A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4H

15、SO3，（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫屬于酸性氧化物，能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成NO和水，反應方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2

16、O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）A中含有的陽離子為銨根離子，銨根離子檢驗方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+18. 1寫出下列反應式中AD的結構式：提示：藥物合成中常見如下反應：2寫出下列反應式中EI的結構式：參考答案：AD每個結構式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個結構式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分19. 某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：A是相對分子質量為92的烴；D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1。回答下列問題：(1)A的分子式為_，由AB的反應試劑和反應條件為_。(2)寫出CD