2018-2019學年江蘇省宿遷市曉店中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2018-2019學年江蘇省宿遷市曉店中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合中，正確的是（ ）純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A鹽酸水煤氣硫酸醋酸水銀B冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬氯水硫酸鋇次氯酸氨氣參考答案：D略2. 2011年3月11日，日本本州島仙臺港發(fā)生9.0級地震，地震引發(fā)海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質，下列有關說法或表示正確的是

2、（ ）A食鹽中陰離子的結構示意圖為：B蔗糖和醋酸都是弱電解質 C“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D1 L 2 molL-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2NA參考答案：C食鹽中陰離子的核外電質排布中最外層應是8個電子；蔗糖是非電解質；由于膠體粒子是氫氧化鐵分子的聚合體，故1 L 2 molL-1的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故ABD項錯誤，即選C。3. 下列變化中起氧化作用和還原作用的元素不是同一種元素的是A在400左右且有催化劑存在的條件下，用氨把一氧化氮還原為氮氣B工業(yè)上用稀硫酸和氧氣與單質銅反應制取硫酸銅C工業(yè)上用石灰乳和氯氣制備漂白粉 D實驗室用

3、氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣 參考答案：B略4. 下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是（ ）參考答案：A略5. 分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（ ）根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物根據(jù)分散系分散質微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)水溶液導電能力的大小將電解質分為強電解質和弱電解質根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分成無機化合物和有機化合物根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 A. B. C. D. 參考答案：D略6. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

4、下列有關敘述不正確的是（）A標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為7/22.4NAB1 mol甲基（CH3）所含的電子總數(shù)為9NAC0.5 摩1，3丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NAD1 mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數(shù)為8NA參考答案：考點：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A標況下，庚烷不是氣體，無法計算其物質的量；B甲基沒有發(fā)生電子的轉移，1mol甲基含有9mol電子；C1mol丁二烯分子中含有2mol碳碳雙鍵；D1mol碳正離子含有8mol電子解答：解：A由于標準狀況下，庚烷不是氣體，無法計算庚烷的物質的量，故A錯誤；B由于甲基沒有發(fā)生

5、電子的轉移，1mol甲基含有9mol電子，所含的電子總數(shù)為9NA，故B正確；C0.5 摩1，3丁二烯分子中含有1mol碳碳雙鍵，含有C=C雙鍵數(shù)為NA，故C正確；D由于1mol碳正離子含有8mol電子，所含的電子總數(shù)為8NA，故D正確；故選A點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標準狀況下的條件要求及物質狀態(tài)，本題難度不大7. 下列溶液顏色變化的原理和其他原理不同的是A、酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫色消失 B、顯紅色的酚酞溶液通入SO2氣體后紅色消失C、氯化鐵溶液中通入SO2氣體后溶液變色 D、溴水通入SO2氣體后橙色消失參考答案：B略8. 下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是（ ）AH2

6、（g）+O2（g）H2O（g）H1BC（s）+O2（g）CO（g）H2CS（s）+O2（g）SO2（g）H3DH2S（g）+O2（g）S（s）+H2O（l）H4參考答案：C考點：燃燒熱 專題：化學反應中的能量變化分析：根據(jù)燃燒熱的定義分析，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的能量解答：解：A生成氣態(tài)水不是最穩(wěn)定狀態(tài)，應為液態(tài)水，故A錯誤；B應生成CO2，不是燃燒熱，故B錯誤；C符合燃燒熱的定義，故C正確；D不是生成的穩(wěn)定的氧化物，應生成SO2，故D錯誤故選C點評：本題考查燃燒熱的概念，題目難度不大，注意生成穩(wěn)定的氧化物的特征9. 下列物質既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應

7、的是 （ ） Na2CO3溶液NH4HCO3溶液 NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 SiO2A B C D 參考答案：A略10. 下列敘述正確的是（ ）A稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳BNa2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿CLi、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略11. 近年來，有人主張將長式周期表中的主，副族序號取消，改為由左向右排成18列，如A族為第一列，按此，下面說法錯誤的是：A、 這張周期表中在1-18號元素間應存在36個

8、空格 B、原子序數(shù)56的屬奇數(shù)的元素都位于奇數(shù)列B、 第十三列中包含5種元素 D、黑色金屬位于第9-10列中參考答案：D12. 下列說法正確的是 （ ）A摩爾是一種國際基本物理量 B標準狀況下1摩爾SO3的體積約為22.4 L C常溫常壓下，11.2 L含有的分子數(shù)為0.5D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數(shù)相同參考答案：D略13. 已知下列物質的名稱分別是:名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過氧化鋇超氧化鉀 HYPERLINK / t _blank 化學式Na2S2O3CaSxBaO2KO2 試綜合上述命名規(guī)律, 分析思考后回答: K2CS3應命名為（ ） A三硫代碳酸鉀B多硫碳酸鉀 C過硫

9、碳酸鉀 D超硫碳酸鉀參考答案：A略14. 下列離子方程式正確的是 ()A硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2SO=BaSO4B鋁和氫氧化鈉溶液反應：AlOHH2O=AlOH2C向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSO D向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H參考答案：D略15. 下列離子方程式書寫正確且表示的是復分解反應的是 A向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H+S2O32=S+SO2+H2O B等物質的量濃度的氯化鋁溶液與燒堿溶液按體積比1：4混合： Al3+4OH=AlO2+2H2O C向澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+

10、2H+=Ca2+2H2O D向硫酸銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42-=BaSO4參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學習小組推測SO2能與強氧化劑Cl2反應生成SO2Cl2，為此進行探究【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧【討論】（1）SO2Cl2中S元素的化合價是 （2）實驗中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是 在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和 的洗氣瓶【實驗探究】1實驗中制得了干燥純凈的SO2和Cl22按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中

11、立即有無色液體產生，充分反應后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進行如探究探究反應產物向所得無色液體中加入水，立即產生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH外）只有SO42、Cl，則證明無色液體為SO2Cl2（3）SO2Cl2與水反應的化學方程式是 探究反應進行的程度（4）用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，證明SO2與Cl2的反應是可逆反應闡述證明SO2與Cl2是可逆反應的理由 【質疑】有同學提出：選修四教材習題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產生白霧SO2與

12、Cl2 反應若還能生成SOCl2則無法證明生成的是SO2Cl2（5）SOCl2與水反應的化學方程式是 小組討論后認為不會生成SOCl2，理由是 參考答案：（1）+6； （2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；濃硫酸；（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； （4）由實驗中產生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應是可逆反應；（5）SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2 與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應不會生

13、成SOCl2【考點】性質實驗方案的設計【專題】無機實驗綜合【分析】【討論】（1）該化合物中O元素化合價為2價、Cl元素化合價為1價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定S元素化合價；（2）用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；探究反應產物：（3）SO2Cl2和H2O反應產生白霧，經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH外）只有SO42、Cl，說明生成HCl和硫酸，根據(jù)反應物和生成物書寫方程式；探究反應進行的程度（4）亞硫酸的酸性小于鹽酸，亞硫酸鹽和鹽酸酸化的氯化鋇不反應，硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀；【質疑】（5）SOCl

14、2遇水產生白霧，說明生成HCl，Cl元素化合價不變，則S元素化合價不變，所以同時生成二氧化硫；根據(jù)反應物和生成物書寫方程式【解答】解：【討論】（1）該化合物中O元素化合價為2價、Cl元素化合價為1價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0知，S元素化合價=0（2）2（1）2=+6，故答案為：+6； （2）二氧化錳和濃鹽酸反應的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，要收集干燥的氯氣應除去氯氣中的水蒸氣，選用濃硫酸可以干燥氯氣；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；濃硫酸；探究反應產物：（3）SO2Cl2和H2O反應產生白霧，經(jīng)檢驗：該無色溶液中的

15、陰離子（除OH外）只有SO42、Cl，說明生成HCl和硫酸，根據(jù)反應物和生成物書寫方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； 探究反應進行的程度（4）亞硫酸的酸性小于鹽酸，亞硫酸鹽和鹽酸酸化的氯化鋇不反應，硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，用NaOH吸收的氣體溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應是可逆反應，故答案為：由實驗中產生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收

16、剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應是可逆反應；【質疑】（5）SOCl2遇水產生白霧，說明生成HCl，Cl元素化合價不變，則S元素化合價不變，所以同時生成二氧化硫，反應方程式為SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2 與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應如果生成SOCl2，Cl元素化合價降低、S元素化合價不變，不符合氧化還原反應特點，所以不會生成SOCl2，故答案為：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2 與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應不會生成SOCl2【點評】本題考查性質實驗

17、方案評價，為高頻考點，涉及化合價的判斷、離子檢驗、氧化還原反應等知識點，側重考查學生知識運用能力、獲取信息利用信息解答問題能力，熟悉基本理論、元素化合物性質是解本題關鍵，難點是證明SO2與Cl2是可逆反應的理由，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結構示意圖是 ，乙單質分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。

18、(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式 。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強電解質，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉化關系： 用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是： 。參考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO18. 化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：RCOO