2018-2019學(xué)年北京葫蘆垡中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、2018-2019學(xué)年北京葫蘆垡中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列推斷正確的是（ ）ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A. 1 mol N2所含有的原子數(shù)為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NAC. 500 mL 1

2、.0 mol/L碳酸鈉溶液中所含鈉離子的數(shù)為NAD. 0.5mol純硫酸所含有的氧原子數(shù)與2NA個(gè)CO2分子中所含有的氧原子數(shù)相等參考答案：C試題分析：A、氮?dú)馐怯?個(gè)氮原子構(gòu)成的，所以1 mol N2所含有的原子數(shù)為2NA，A不正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，即22.4 L水不是1mol，含有的水分子數(shù)不是NA，B不正確；C、500 mL 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量0.5L1.0mol/L0.5mol，其中鈉離子的物質(zhì)的量0.5mol21.0mol，即所含鈉離子的數(shù)為NA，C正確；D、0.5mol純硫酸所含有的氧原子的物質(zhì)的量0.5mol42mo

3、l，2NA個(gè)CO2分子中所含有的氧原子物質(zhì)的量2mol24mol，二者原子數(shù)不相等，D不正確，答案選C。3. 某X原子的最外層M層上有a個(gè)電子，則下列敘述正確的是 （ ）A. X的單核離子最外層呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，所帶電荷數(shù)必定為8aB. a4時(shí)，X的單質(zhì)只能被還原，X的離子只能被氧化D. a=7時(shí)，工業(yè)上通過MnO2與濃鹽酸加熱來制取X的單質(zhì)參考答案：B略4. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A. X的原子序數(shù)比Y的小 B. X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C. X的原子半徑比Y的大 D. X元素的最高正價(jià)比Y的小參考答案：D5. 下列藥品保存方法，不正確的

4、是 ( )A. 乙醇密封保存，放置于陰涼處B. 氫氧化鈉溶液用橡膠塞密封保存在細(xì)口瓶中C. 濃硫酸保存在廣口瓶中，沒有揮發(fā)性，無須密封D. 金屬鈉和鉀等很活潑的金屬可以保存在煤油或石蠟中參考答案：CA、乙醇易揮發(fā)，屬于可燃性液體，要密封保存，放置于陰涼處，A正確；B、氫氧化鈉能與玻璃的成分二氧化硅反應(yīng)，氫氧化鈉溶液必須密封保存在塞有橡皮塞的細(xì)口瓶中，防止瓶塞打不開，B正確；C、濃硫酸易吸水，要保存在試劑瓶中，密封保存，C錯(cuò)誤；D、金屬鈉和鉀等很活潑的金屬極易與氧氣、水等反應(yīng)，一般保存在煤油或石蠟中，D正確。點(diǎn)睛：關(guān)于藥品的存放需要注意：（1）按酸堿性及氧化性選擇瓶塞：玻璃塞：一般試劑可用玻璃塞

5、，但堿及堿性物質(zhì)的存放需用軟木塞或橡皮塞。橡皮塞：強(qiáng)氧化性物質(zhì)（如KMnO4、Br2、H2O2、濃H2SO4、濃HNO3等）及有機(jī)物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按穩(wěn)定性選擇瓶子的顏色：無色瓶子：存放一般試劑。棕色瓶子：存放見光或受熱易分解的藥品，并置于陰涼處，如HNO3、AgNO3、鹵化銀、氯水、溴水、碘水等。6. 下列物質(zhì)露置在空氣中，不能吸收CO2的是A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. NaHCO3參考答案：D【詳解】A. Na2O是堿性氧化物，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，A不選；B. Na2O2能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，B

6、不選；C. NaOH能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，C不選；D. NaHCO3與二氧化碳不反應(yīng)，露置在空氣中，不能吸收CO2，D選；答案選D。7. 下列說法正確的是（ ） A中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量 B凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) C測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中每次實(shí)驗(yàn)需要測定三次溫度數(shù)據(jù) D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí),發(fā)生吸熱反應(yīng)；應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),發(fā)生放熱反應(yīng)參考答案：C略8. 某粒子含有10個(gè)電子，10個(gè)中子，帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，則它的化學(xué)符號是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m HYPERLINK / A 20Ar B16O C18O D 1

7、8O2- HYPERLINK / 參考答案：D9. 某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是A25.2g B25.8g C24.2g D24.8g 參考答案：D略10. 某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL參考答案：A略11. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）ANaOH固體B氨氣C蔗糖DKCl溶液參考答案：A【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽

8、、金屬氧化物和水等，據(jù)此分析【解答】解：A、氫氧化鈉固體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故A正確；B、氨氣在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、KCl溶液是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，應(yīng)注意的是電解質(zhì)一定是化合物，且電解質(zhì)一定是自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電的化合物12. 下列各組中順序的排列不正確的是（）A. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3B. 穩(wěn)定性：HFH2OH2SC. 堿性：KOHNaOH

9、Mg（OH）2D. 熔沸點(diǎn)：HIHBrHClHF參考答案：D考查元素周期律的應(yīng)用。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。金屬性越強(qiáng)相應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，因此選項(xiàng)ABC均正確。應(yīng)用HF分子中存在氫鍵，所以其熔沸點(diǎn)在四種氫化物中是最高的，正確的順序?yàn)镠FHIHBrHCl。答案選D。13. 某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，這溶液中A一定含有SO42 B一定含有Ag+C可能含有SO42或Ag+ D可能含有CO32參考答

10、案：C略14. 下列說法不正確的是（ ）質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定Cl2中35C1與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37C1的個(gè)數(shù)之比相等18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA標(biāo)況下，等體積CH4和HF所含的電子數(shù)相同只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)參考答案：D分析：具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等；核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子；同位素原子在

11、不同物質(zhì)中個(gè)數(shù)之比不變；H2O含有8個(gè)中子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)；非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如銨鹽；CN和N2含有的共用電子對數(shù)均是三對；同位素原子之間的轉(zhuǎn)化是物理變化。詳解：具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，錯(cuò)誤；核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子，因此同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定，正確；同位素原子在不同物質(zhì)中個(gè)數(shù)之比不變，所以C12中35C1與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HC1中35Cl與37Cl的個(gè)數(shù)之比相等，正確；18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，其

12、中含有的中子數(shù)為8NA，錯(cuò)誤；標(biāo)況下HF不是氣態(tài)，等體積CH4和HF所含的電子數(shù)不相同，錯(cuò)誤；非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子存在離子鍵，錯(cuò)誤；CN和N2含有的共用電子對數(shù)均是三對，因此等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等，正確；16O與18O之間的轉(zhuǎn)化中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此不可能通過化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤。答案選D。15. 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是 A10 g H2 和 10 g O2 B4.48 L N2（標(biāo)況）和7 g CO C27 g H2O 和 1.5 mol Br2 D224mL H2 （標(biāo)況）和 0.1mol

13、 N2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取I2。(1)操作的名稱是_。(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是_。(3)試劑a可以是_（填序號）。四氯化碳 苯 酒精 乙酸(4)I和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是_。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是_。參考答案：(1)過濾 (2)將I-氧化為I2 (3) (4) 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O (5)富集碘元素【分析】分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，

14、I2容易溶于有機(jī)溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機(jī)物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，進(jìn)入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘?！驹斀狻?1)操作是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過濾；(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據(jù)I2容易溶于有機(jī)溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應(yīng)的性質(zhì)，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易

15、溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項(xiàng)是；(4)I和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達(dá)到富集碘元素的目的?！军c(diǎn)睛】本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過程分析，注意過濾、萃取、分液的操作，及氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）I下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表

16、第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N元素位于元素周期表第 周期，第 族。（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： （3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示） （4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序： 參考答案：II（1）X

17、、Y、Z、M、N分別為：氧、氯、硫、氫、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=Si O32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）NZXM (硅硫氧氫) （1分）18. 在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是 。（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是 。（4）反應(yīng)的離子方程式為 。（5）反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：（1） （2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧（3） CO2 （4）Cl2+2OH-Cl-+ ClO- + H2O （5）2Al+2OH