2018-2019學(xué)年安徽省滁州市潤(rùn)林中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2018-2019學(xué)年安徽省滁州市潤(rùn)林中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. (08上海12校聯(lián)考上)如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（ ） A產(chǎn)生氣體的體積： B溶液的pH變化：增大，不變 C電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量： D電極反應(yīng)式：中陽(yáng)極 2Cl2e Cl2中負(fù)極 2H+2e H2參考答案：答案：C2. 若1.8g某金屬跟足

2、量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（）AAl BMg CFe DZn參考答案：答案:A3. 已知乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5C2H5，其一氯代物的同分異構(gòu)體有5種。不用試寫(xiě)可知，它與3 mol H2發(fā)生反應(yīng)后的一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)是（ ）A5 B6 C7 D8參考答案：B略4. 已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為： pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa） Ba molL HCN溶液與b molL NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na）c（CN），則a一定小于b C冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)

3、電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有 c（Na）c（H）c（OH）c（）c（）參考答案：A5. 2011年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)我們的生活，我們的未來(lái)”。下列敘述不正確的是 A在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量 B以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因 C研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量 D天然藥物無(wú)任何毒副作用，可長(zhǎng)期服用參考答案：D6. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分

4、振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是 （ ）ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化D加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4參考答案：C略7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的（ ） A1mol甲基正離子(CH3+)所含電子數(shù)為10NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA C64g銅片與含足量硫共熱，充分反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D任何氣體單質(zhì)在標(biāo)況下體積為22.4L時(shí)，則含有2NA個(gè)原子參考答案：答案：B8. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下

5、列敘述正確的是 A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA B25,pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為01NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L已烷含有分子的數(shù)目為01NA D常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成02molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為04NA 參考答案：D略9. 關(guān)于溶液中所含離子的鑒別下列說(shuō)法正確的是（ ）A向某溶液中加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸沉淀不溶解，則溶液中一定含SO42-B向某溶液中加入硝酸鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不溶解，則溶液中一定含SO42-C向某溶液中加入鹽酸放出無(wú)色無(wú)味使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含大量CO32-D.向某溶液中加入銅和濃硫

6、酸加熱，所產(chǎn)生的氣體在空氣中變紅棕色，則溶液中一定含NO3-參考答案：D略10. （2010安徽卷）10.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH2（g）NO（g）NH2（g）2H3（g）3H2O（g） HI2D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4+OH- = NH3+H2O參考答案：AA將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A正確；B淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液在堿性條件下進(jìn)行，應(yīng)先加入堿調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

7、C向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置，下層溶液變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，是因?yàn)榈怆x子被硝酸或鐵離子氧化，故C錯(cuò)誤；D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能放出氨氣，故D錯(cuò)誤；故選A。12. 氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為： a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3O2 B若氯酸分解所得混合氣體lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3 = 2O2+ C1

8、2+ HClO4 + H2OC由非金屬性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e參考答案：C13. 有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，右 圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫 度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是 A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)Bb點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化CT1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法Dc點(diǎn)v (正)v (逆)參考答案：B14. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 A將水加熱到120，pH=6：c（OH-） c（Na+） C0.l moI

9、L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+） c（SO42-） c（H+） DpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）= c（H+）參考答案：C略15. 下列敘述中，正確的是（已知：nA為阿伏伽德羅常數(shù)）A1 mol 氧化鈉晶體中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為6.021023B0.1molL-1 氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為 0.1 nAC常溫常壓下，71g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L四氯化碳含有的分子數(shù)為2nA參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 參考答案：(1) Na2CO310H2ONa2CO3+10H2

10、O 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O (2)無(wú)水CaCl2 堿石灰 (3)干燥管 防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入D中 (4)偏低 (5)關(guān)閉彈簧夾b，打開(kāi)彈簧夾a，向裝置中通入空氣略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 水是生命之源，與人類(lèi)的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說(shuō)法中正確的是 （填序號(hào)）。A每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型

11、為 。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O）。其中含有的化學(xué)鍵為 。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有 （回答一種即可）。若室溫時(shí)，將某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此時(shí)HA在水中有0.1發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的 倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為 。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，請(qǐng)寫(xiě)出電池總反應(yīng)式 。參考答案：18.

12、 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)。（2）濾液中含釩的主要成分為_(kāi)（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱(chēng)沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為_(kāi)、_。（4）用

13、硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分別為_(kāi)、_ 。（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+VO3- = NH4VO3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O(2分)19. （15分）釩有金屬“維生素”之稱(chēng)，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作的名稱(chēng)是 。（2）步驟、的變化過(guò)程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：VOSO4 (水層)+ 2HM（有機(jī)層） VOM2（有機(jī)層） + H2SO4(水層)步驟必須加入適量堿，其原因是 。步驟中X試劑為 。 （3）步驟的離子方程式為 （4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。（5）操作得到的廢渣，用 溶解（填試劑），充分反應(yīng)后， （填寫(xiě)系列操作名稱(chēng)），稱(chēng)量得到m g氧化銅。（6）將（5）得到m