新教材人教版高中化學(xué)選擇性必修一 3.2.1 水的電離 教學(xué)課件

1、 課時1 水的電離第二節(jié) 水的電離和溶液的pH【思考與討論】 在水溶液中，酸、堿和鹽全部或部分以離子形式存在，那么，其中的溶劑水是全部以分子形式存在，還是部分以離子形式存在呢?怎樣驗證你的猜想？ 方法一：利用靈敏電流表測定水的導(dǎo)電性 燈泡亮，電路正常燈泡不亮，純水不導(dǎo)電或?qū)щ娔芰θ蹯`敏電流表指針偏轉(zhuǎn)，純水能導(dǎo)電但導(dǎo)電能力弱結(jié)論：水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離水質(zhì)檢測筆方法二：利用手持技術(shù)測定水的電導(dǎo)率 鹽水一、水的電離精確的導(dǎo)電性實驗表明，純水絕大部分以H2O的形式存在，但其中也存在著極少量的H3O+和OH-。這表明水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離:H2O H2O H3O OH簡

2、寫為H2O H OHH+為裸露的質(zhì)子，不穩(wěn)定，容易與水結(jié)合形成H3O+（水合氫離子）【思考】如何衡量水的電離的限度？二.水的離子積常數(shù)1.定義： 在一定溫度下，當(dāng)水的電離達到平衡時,電離產(chǎn)物H+和OH-濃度之積是一個常數(shù),記作KW，叫做水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積。KW可由實驗測得，也可以通過理論計算求得。2.表達式： KW=c(H+)c(OH-) 在25 時，純水中的c(H)c(OH)10-7 molL1，KW=1.010-14表3-1 不同溫度下水的離子積常數(shù)水的電離程度很微弱。在25 時，1 L水（55.6 mol）中有110-7 mol水分子電離。55.6107個水分子才有1個電離。

3、二.水的離子積常數(shù)表3-1 不同溫度下水的離子積常數(shù)溫度升高， 水的離子積KW增大。水的電離是吸熱過程,升高溫度，促進水的電離,Kw增大。Kw只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān)。在使用Kw時一定要強調(diào)溫度。二.水的離子積常數(shù)三.影響水的電離平衡的因素H01.溫度：水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水電離。故升高溫度，KW增大改變條件平衡移動方向c(H+)c(OH-) H+與OH- 濃度大小Kw升高溫度增大增大增大（促進電離）c(H+)=c(OH-)2.加入酸溶液或堿溶液：改變條件平衡移動方向c(H+)c(OH-) H+與OH- 濃度大小Kw加HCl加NaOH增大減小不變（抑制電離）c(H+)c(OH-)

4、減小增大不變（抑制電離）c(H+)c(OH-) 加入酸或堿，抑制水電離，Kw不變?nèi)?影響水的電離平衡的因素3.加入活潑金屬（Na、K）：改變條件平衡移動方向c(H+)c(OH-)H+與OH-濃度大小Kw加Nac(H+)c(OH-)減小增大不變（促進電離）三.影響水的電離平衡的因素四.水的離子積KW應(yīng)用時的注意事項1.任何水溶液中都同時存在H+和OH-。Kw表達式中，c(H)和c(OH)均表示整個溶液中H和OH的濃度，而不單指水產(chǎn)生的。2.在電解質(zhì)水溶液中，c(H+)與c(OH-)不一定相等, 但由水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH-)永遠相等。3.KW不僅適用于純水,還可適用于稀的電解質(zhì)水溶液。

5、 即在電解質(zhì)水溶液中 也成立。1.25，0.01 mol/L鹽酸溶液中c(H+)和c(OH-)分別為多少？ 由水電離出的c(H+)和c(OH-)分別是多少？Kw表達式中的c(H)、c(OH)是整個溶液中H、OH的濃度，而不是單指由水電離出的c(H)、c(OH)。在酸溶液中，c(H+)來自于酸電離和水電離,且c(H+)酸c(H+)水 ，因此，可近似認為c(H+)來自于酸電離，而忽略水電離的H+。c(OH-)來自于水的電離,且電離程度很小。隨堂演練2.室溫下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分別為多少？ 由水電離出的c(H+)和c(OH-)分別是多少？在堿溶液中，可以近似認為c(OH-)來自于堿電離，而忽略水電離出的OH；溶液中的c(H)來自于水的電離。隨堂演練3.室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol/L ，則該溶液是酸