溶液的濃度典型例題

1、第九單元 課題3溶液的濃度典型例題1把某溫度下m g的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有少量晶體析出。在此過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a）與時(shí)間（t）的變化關(guān)系，可以用下列曲線表示的是（ ） D2 現(xiàn)有100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10的硝酸鉀溶液，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是（ ） A.加入 10 g硝酸鉀 B.加入20 g硝酸鉀 C.蒸發(fā)45 g水 D.蒸發(fā)50 g水D3 某酒精溶液中乙醇所含的氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等，則該酒精溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。46%4 炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4 的儲(chǔ)藏室中拿出一杯內(nèi)有少量蔗糖晶體的溶液m，在室溫下放置一段時(shí)間后，

2、發(fā)現(xiàn)晶體消失了。得到溶液n。下列說法正確的是 （ ）A4 時(shí) m溶液一定是飽和溶液 B室溫下，n溶液一定是飽和溶液C蔗糖晶體的溶解度隨溫度升高而降低Dm溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于n溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A5 有A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向其中分別加入20 g、15 g、10 g、5 g某溶質(zhì)，充分溶解后，如圖所示。請(qǐng)回答： （1） 中盛的一定是飽和溶液； 中盛的可能是飽和溶液；中盛的一定是不飽和溶液。（2）四個(gè)燒杯的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小排列： 。（3）若固體溶質(zhì)是硝酸鉀，對(duì)A、B兩個(gè)燒杯同時(shí)升高溫度（均勻進(jìn)行），固體物質(zhì)先消失的是 ；當(dāng)全部溶質(zhì)都溶解后

3、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較大的是 。（4）在一定溫度下，在A、B中分別加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好溶解，A中固體是否也會(huì)完全溶解？ ABCDA=BCDBA6 粗鹽中所含的雜質(zhì)主要是MgCl2，工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。對(duì)此，下列說法中正確的是（ ）A浸洗前后，MgCl2的含量不變B浸洗前后，食鹽水的組成不變C浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去D粗鹽粉碎的顆粒大小，直接影響浸洗后的食鹽中MgCl2的含量D7在t 時(shí)硝酸鉀的溶解度為 a g，該溫度下把 b g硝酸鉀投入c g水中充分溶解： 8 在冬天氣溫為5時(shí)配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38時(shí)（水的蒸發(fā)忽略

4、不計(jì)），不可能出現(xiàn)的情況是（ ）A.溶液變渾濁 B.溶液變?yōu)椴伙柡虲.溶液質(zhì)量變小 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小B9 右圖是甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（ ）At1時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度Bt2時(shí)，甲和乙的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等C將t3的甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2時(shí)都會(huì) 析出晶體D當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方 法提純甲 0 t1 t2 t3 溫度/ 溶解度 /g甲乙C二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度 的相互計(jì)算10 A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（ ） At1時(shí)，A的飽和溶液65 g中含有溶劑50 g B將t2 A、B、C

5、三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時(shí)，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C在t2，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D要從B溶液中得到B，通常可采用蒸發(fā)溶劑使其 結(jié)晶的方法C11右圖為a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： (1)a、b兩種飽和溶液的濃度相同時(shí)的溫度是 (2)要從b物質(zhì)的溶液中析出晶體，通常采用的方法是 。(3)若要得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%以上的a溶液，配制時(shí)的溫度應(yīng)不低于 65蒸發(fā)溶劑法8012配制溶液的誤差分析：1、藥品不純，則溶質(zhì)% ；2、天平問題： 藥品與砝碼放反了，并使用游碼，則溶質(zhì)% ； 稱量前指針偏右，稱量后指針平衡，則溶質(zhì)% ；3、量筒問題： 俯視量取水，則溶質(zhì)% ； 仰

6、視量取水，則溶質(zhì)% ；4、溶解時(shí)，有水濺出，則溶質(zhì)% ；5、轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有溶液濺出，則溶質(zhì)% 。偏小偏小偏大偏小偏大偏大不變?nèi)?、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液13五、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式 的綜合計(jì)算14 為測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：(1)測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(2)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是 ； 這六次實(shí)驗(yàn)中，第 次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m= 。(3)計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)?(4)計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6gCu62.580%用每10克稀硫酸消耗0.5克鎂的關(guān)系做題15（09.黑龍江）現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對(duì)其成分進(jìn)行分析。取10g此樣品，向其中分五次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO +H2SO4=