福建省漳州市長泰縣第二中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、福建省漳州市長泰縣第二中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某有機化合物的結(jié)構(gòu)式（鍵線式）及球棍模型如下圖所示。 下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是： A該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種 B該有機物屬于芳香族化合物C鍵線式中的Et代表的基團為CH3 D 該有機物的相對分子質(zhì)量為184參考答案：AD略2. 為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（ ）A 直流電源負極相連 B銅板相連C錫板相連 D直流電源正極相連參考答案：A略3. 工業(yè)刻制印刷電路的主要原理為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2有

2、關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )ACu是氧化劑BFeCl3是還原劑CCu在反應(yīng)中失去電子DFeCl3發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng) 分析：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反應(yīng)中Cu元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析解答：解：ACu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反應(yīng)中Cu元素的化合價升高，Cu被氧化，則Cu作還原劑，故A錯誤；BCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反應(yīng)中Fe元素的化合價降低，F(xiàn)eCl3是氧化劑，故B錯誤；C反應(yīng)中Cu元素的化合價升高，Cu在反應(yīng)中失去電子，故C正確；D反應(yīng)中Fe元素的化合價降低，F(xiàn)e元素被還原，

3、發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤故選C點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)元素化合價的變化分析，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，題目難度不大4. 制造火箭外殼材料中的主要元素是 AFe BAl CC DSi參考答案：B5. 有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是A分離、提純確定化學(xué)式確定實驗式確定結(jié)構(gòu)式B分離、提純確定實驗式確定化學(xué)式確定結(jié)構(gòu)式C分離、提純確定結(jié)構(gòu)式確定實驗式確定化學(xué)式D確定化學(xué)式確定實驗式確定結(jié)構(gòu)式分離、提純參考答案：B略6. 下列化學(xué)名詞或化學(xué)用語正確的是（ ） A三溴笨酚B乙酸的實驗式：CH2O C梭基 D氫氧根的電子

4、式： 參考答案：B略7. 用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是 A.4 B.7.2 C.10 D.11.3參考答案：C8. 常溫下，下列溶液中即能溶解鐵又能溶解銅的是 A稀硝酸 B濃硝酸 C濃鹽酸 D濃硫酸參考答案：A9. 下列過程是非自發(fā)的是()A水由高處向低處流 B天然氣的燃燒C鐵在潮濕的空氣中生銹 D室溫下液態(tài)水結(jié)成冰參考答案：D自然界中的水由高處向低處流、天然氣的燃燒、鐵在潮濕的空氣中生銹、室溫下冰的融化都是自發(fā)過程，其逆向都是非自發(fā)的，故正

5、確答案為D。10. 下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法錯誤的是( ) A蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ),沒有蛋白質(zhì)就沒有生命B任何一種蛋白質(zhì)只高考￥資%源網(wǎng)含有碳、氫、氧、氮四種元素,不含其它元素 C肌肉、血清、毛發(fā)、指甲中都含有蛋白質(zhì)D一切重要的生命現(xiàn)象和生理機能都與蛋白質(zhì)密切相關(guān) 參考答案：B略11. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。下列說法不正確的是（ ）A若此裝置用于電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液B按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量

6、，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量C按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.1mol的氧化銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.4molD若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1molL-1參考答案：C略12. 油脂水解后的一種共同產(chǎn)物是A硬脂酸 B軟脂酸 C甘油 D油酸參考答案：C略13. 北京奧運會火炬使用的燃料是一種常用燃料，其分子式為C3H8，它屬于（ ）A烷烴 B烯烴 C炔烴 D芳香烴參考答案：A14. 將氨水緩緩地滴入

7、鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：鹽酸過量 氨水過量 恰好完全反應(yīng) c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正確的是 A B C D參考答案：D15. 下列比較正確的是（）A元素的電負性：SPB晶體的硬度：碳化硅晶體硅C酸性：H3PO4H3PO3D熱分解溫度：CaCO3BaCO3參考答案：A【考點】元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用；元素周期律的作用；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別【分析】A同一周期元素從左到右電負性逐漸增大；B影響原子晶體硬度大小的因素是共價鍵的鍵長；C酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強；D晶格能越大，熱分解溫度越高，晶格能的主要影響因素是離子電荷，電荷

8、越高，晶格能越大其次就是離子半徑，離子越小，晶格能越大【解答】解：AS、P屬于同一周期，且原子序數(shù)逐漸增大，同一周期元素從左到右電負性逐漸增大，因此電負性SP，故A正確；B原子半徑SiC，兩者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，所以晶體的硬度：碳化硅晶體硅，故B錯誤；CH3PO4電離常數(shù)K1=7.1103，H3PO3電離常數(shù)K1=3.7102，H3PO4的電離常數(shù)大，酸性強，故C錯誤；DCaCO3、BaCO3離子電荷相同，Ca2+半徑小于Ba2+半徑，固體CaCO3晶格能大于BaCO3晶格能，所以熱分解溫度：CaCO3BaCO3，故D錯誤；故選A二、實驗題（本題包括1個小

9、題，共10分）16. 按如圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時間后，c極上有Cu析出。又測得燒杯A溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為10.23%，電極均為石墨電極，試回答：(1)電源P端為_極；(2)b極產(chǎn)生氣體的體積為_L(標準狀況)；(3)c極上析出沉淀的質(zhì)量為_g；(4)d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式：_。參考答案：(1)負(2)2.8(3)16(4)4OH-4e= 2H2OO2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在元素周期表中，哪一族的金屬離子幾乎不水解，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的趨勢大小有何關(guān)系?參考答案：因為鹽水解的實

10、質(zhì)是組成鹽的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng).在元素周期表中，堿金屬離子不能結(jié)合水中的OH-，生成弱堿，所以它們幾乎不水解. 酸根離子的水解常數(shù)KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根離子接受質(zhì)子的能力越強，使K越大.所以，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的能力成正比.18. 哪些常用儀器標有溫度和容量？參考答案：容量瓶、滴定管、量筒19. （14分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體，其燃燒熱為Q KJ/mol單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個未成對的電子單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。（1）寫出A的燃燒熱方程式 。（2）寫