2019-2020年高考模擬理綜化學(xué)試題

1、保密啟用前 試卷類型：A2019-2020年高考模擬理綜化學(xué)試題本試卷分第卷和第卷兩部分，共16頁(yè)。滿分300分?？荚嚂r(shí)間150分鐘。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字將自己的姓名、座號(hào)、考生號(hào)、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第卷（必做，共107分）注意事項(xiàng)：1第卷共20小題，共107分。2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上，只答在試卷上無(wú)效?？赡苡玫南鄬?duì)原子質(zhì)量 H :1 O:16 S:32 Mn:55一、選擇題（共13小題，每小題5分，共65分。每小題只

2、有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）7食品安全、資源充分利用、保護(hù)環(huán)境備受關(guān)注，下列做法與此理念相違背的是A食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長(zhǎng)其保質(zhì)期B“地溝油”可以制成生物柴油，提高資源的利用率C發(fā)展光伏發(fā)電等高效清潔能源，緩解能源危機(jī)D大力發(fā)展公共交通，提高汽油的質(zhì)量，對(duì)減輕霧霾很有必要8有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于M的說(shuō)法正確的是AM中只有兩種官能團(tuán)B1 molM最多能消耗2 mol NaOHCM能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液退色DM可以發(fā)生酯化、加成反應(yīng)，不能發(fā)生聚合反應(yīng)9X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強(qiáng)

3、，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是 AX與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物B原子半徑的大小順序：r（Z） r（R） r(X) r(Y) CX、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同D含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種10硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說(shuō)法正確的是 ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉C除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%11在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：

4、A堿性溶液中：K、Mg2、S2、ClO B室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42C加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3D在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCOeq oal(,3)、SO4212下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向次氯酸鈣溶液中通入SO2有白色沉淀析出生成了亞硫酸鈣沉淀C將濕潤(rùn)的紅色布條放到純凈的氯氣中布條的紅色退去氯氣有漂白性D取少量待測(cè)液于試管中，向其中滴加NaOH濃溶液并加熱用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谔帣z

5、驗(yàn)試紙變紅證明待測(cè)液中含有NH4+13.在某溫度時(shí)，將n molL-1氨水滴入10mL 1.0 molL1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ） A.a點(diǎn)Kw =1.01014 mol2L2 B.水的電離程度： b c a d C.b點(diǎn)：C(NH4+) C(Cl) C(H+) C(OH) D.25時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為（n-1）107 molL1（用n表示）29(18分)對(duì)氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。（1）用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。 已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H1 K1 N2

6、H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H2 K2則2N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H （用H1、H2表示），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =（用K1、K2表示）（2）汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：NOCON2CO2（未配平）,將NO和CO轉(zhuǎn)化為和N2 和CO2，實(shí)現(xiàn)除污，每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為 。 (3) 大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g)。在T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：時(shí)間（min）物質(zhì)的量（mol）01020

7、304050NO2.001.160.800.800.960.96N200.420.600.600.720.72CO200.420.600.600.720.72010min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO) ；T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母編號(hào)）。a加入一定量的活性炭 b通入一定量的NO c恒容時(shí)，充入一定量的氦氣 d加入合適的催化劑(4) 氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2 molL1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH33O2 =2N26H2O。放電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為 。(5) 實(shí)驗(yàn)室中用NaOH溶

8、液吸收CO2，發(fā)生反應(yīng)為2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O。所得混合液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)?。30(15分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、 ；其中玻璃棒的作用是 。(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3和Fe3，其原理是 。（只用文字表述）(3) 已知K

9、sp(CuS)1.31036，Ksp(NiS)1.01024；在除銅鎳的過(guò)程中，當(dāng)Ni2恰好完全沉淀 (此時(shí)溶液中c(Ni2)1.0105mol/L)，溶液中Cu2的濃度是 mol/L。(4) 工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來(lái)生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 。(5) 下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是_。(填編號(hào))a. NaOH溶液、酚酞試液b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c. 碘水、淀粉溶液d. 氨水、酚酞試液(6) 廢氣中SO2與稀硫酸酸化的軟錳礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 已知廢氣中SO2濃度為6.4 g/m3，軟錳

10、礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000 m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體(MnSO4H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為169)質(zhì)量為 kg(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。31.（20分）碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國(guó)防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應(yīng)用。（1）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Mg2+、Fe3+、Cl和等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：試劑A是_，“母液”中除了含有Na+、OH離子外，還含有_等離子，過(guò)濾要“趁熱”的目的是 。檢驗(yàn)試劑級(jí)Na2CO3中 Cl-和是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_（填序號(hào)）a.HCl、 BaCl2、 AgNO3 b.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2c

11、.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 d.AgNO3、HC1、BaC12（2）“侯氏制堿法”的原理：NaC1+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C1下圖是某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3所用到的主要裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：各儀器口的鏈接順序?yàn)閍接_、_接_，b接_，實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和NaC1溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是_（填寫序號(hào)字母）a.使CO2更易被吸收b.NH3比CO2更易制取 c. CO2的密度比NH3大該興趣小組用右圖比較C、N、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，B中的試劑是 ，能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（H2SiO3是一

12、種不溶于水的白色膠狀物）；指出該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)之處 。33（12分）【化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)】在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價(jià)型和離子型之分。 （1）氨氣是共價(jià)型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅Cu(NH3)2Ac的混合液來(lái)吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡(jiǎn)寫為Ac-）。反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac+ CO+NH3Cu(NH3)3COAc請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式 。氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)?。 醋酸分子中的兩個(gè)碳原子，甲基（CH3）碳和羧基（COOH）碳的雜化方式分別是 。生成物Cu(NH3)3COAc中所含化學(xué)鍵類型

13、有 。a.離子鍵 b. 配位鍵 c. 鍵 d. 鍵 （2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中6個(gè)Y原子（）用阿拉伯?dāng)?shù)字16標(biāo)注。已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號(hào)Y原子均在晶胞 。（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”） XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是 。aXY2晶體硅烷晶體固態(tài)氨 bXY2晶體固態(tài)氨硅烷晶體c固態(tài)氨硅烷晶體XY2晶體 d硅烷晶體固態(tài)氨XY2晶體34【化學(xué)有機(jī)化學(xué)】（12分）合成某藥物的流程“片段”如下：C已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）X是水解產(chǎn)物的同分異構(gòu)

14、體，且遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，X有 種結(jié)構(gòu)。（5）某同學(xué)補(bǔ)充A到B的流程如下：AT，如果條件控制不好，可能生成副產(chǎn)物，寫出一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。若步驟II和III互換，后果可能是 。山師附中2012級(jí)高三模擬題化學(xué)答案：7-13：ACDC BDD29. (共18分) 沒標(biāo)記的每空2分(1) 2H2 H1 K2 2K1 （2）4NA或46.021023 （3）0.042molL1min1 ， 0.56（或）（3分） b (4) O2+2H2O+4e4OH(5) c(Na+)c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)c(OH)c(H+)（3分）30（15分）（1） 漏斗（1分）；引流（防止液體濺出）。（2分） （2）消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3和Fe3水解生成氫氧化物沉淀（2分） （3）1.31017mol/L（2分） （4）MnO42 e AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = MnO4 (2分) （5）b c （2分） （6）MnO2+ SO2MnSO4（2分）20.0（2分）計(jì)算過(guò)程：列關(guān)系式 SO2 - (MnSO4H2O64 16910006.410390 m m=15.2(kg)31. （20分） (1) NaOH溶液（2分）；Cl和SO42( H+)（2分）；提高 Na2CO3H2O的含量（2分）； c（2分） (2) e、 f 、