2019-2020年高三化學第三次模擬考試試題新人教版

1、2019-2020年高三化學第三次模擬考試試題新人教版第I卷（選擇題 共42分）相對原子質(zhì)量（原子量）：H1 C12 N14 O16 S-32 Al-27一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是 A.含有重金屬的電器廢品不能隨意丟棄，要分類回收并利用B.食品中都必須添加大量的化學防腐劑，使食品保質(zhì)期更長久， C.采用加熱消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細菌消毒D.使用乙醇作為汽油的代用品，可以減少汽車尾氣中有害氣體排放2.下列有關物質(zhì)分類的說法正確的是 A晶體硅、石墨都屬于單質(zhì)BNa2O、Al2O3均

2、為堿性氧化物C醋酸、純堿都屬于強電解質(zhì)D水晶、水玻璃都屬于鹽3. 下列有關說法錯誤的是 A常用丁達爾效區(qū)分溶液與膠體B在銅鋅原電池中，負極上發(fā)生Zn-2e-=Zn2+ C常溫下，稀釋0.1 molL的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均減少D向AgCl沉淀中滴加KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)4.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是 選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A灼燒一小塊鋁箔熔化的鋁并不滴落Al2O3的熔點高于AlB用潔凈的鉑絲蘸取某化合物少許，放在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該化合物中一定含鈉元素C向溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀

3、產(chǎn)生該溶液一定含有SO42-離子D向KMnO4酸性溶液中滴加草酸溶液紫紅色褪去草酸具有還原性B實驗室盛堿液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH SiO32+ H2OC用稀鹽酸和大理石反應制取CO2：CO32 + 2H+ CO2 + H2OD向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClO+H2O+CO2=2HClO + CO326.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A標準狀況下，將5.6L的O2和5.6LNO的混合后的分子數(shù)約為0.5NAB2L 0.5mol/L BaCl2溶液中，陽離子所帶電荷數(shù)為 NAC常溫常壓下，將0.2mol鋁片投入含0.6molH2SO4的濃硫酸

4、中，生成0.3 NA個SO2分子D42g丙烯氣體中，含有的鍵數(shù)目為8NA7.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A.反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 molL1s1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 molL1,則反應的H0C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20

5、molCl2，達到平衡前v(正)v(逆)D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，達到平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率大于20%第卷 （非選擇題 共58分）8. （12分）X、Y、Z、R為前四周期元素, 且原子序數(shù)依次增大。常溫下X的氫化物XH3溶于水PH7；Y是地殼里含量最多的金屬元素, 其單質(zhì)與酸堿均能反應；Z2有毒，其水溶液有漂白性；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4S軌道的電子數(shù)的3倍，RZ2溶液呈淺綠色?；卮鹣铝袉栴}： = 1 * GB2 Z的基態(tài)原子電子排布式為 ，X所在周期中原子半徑最大的主族元素是 。 = 2 * GB2 Z2的晶體類型是 ， XZ3分子立

6、體構型是 。 = 3 * GB2 Y單質(zhì)的晶體晶胞如右圖，晶胞中Y原子的個數(shù)為 。 = 4 * GB2 向RZ2溶液中滴入Z2的水溶液出現(xiàn)黃色，再滴入周期表中電負性最大的元素形成的鈉鹽溶液，至溶液呈無色為止，生成一配合物（其中：中心離子數(shù)與配體數(shù)之比為16），寫出生成配合物的離子方程式 。9（16分）四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備四氯化錫。I查閱資料物質(zhì)熔點沸點化學性質(zhì)Sn231227加熱時與Cl2反應生成SnCl4SnCl2246652Sn2+易被Fe3+、O2等氧化SnCl4-33114極易水解.制備產(chǎn)品實驗裝置如圖所示（省略夾持和加熱裝置） 濃鹽酸b無水Ca

7、Cl2a NaOH溶液MnO2 濃H2SO4 錫粒A B C D E F實驗步驟：（1）檢查裝置氣密性后，按圖示加入試劑。儀器b的名稱是_，其中無水CaCl2的作用是_,B中的試劑是_（選填下列字母編號）。ANa2CO3 溶液 BNaOH溶液 C飽和NaCl溶液 D. NaHCO3溶液（2）先向A中燒瓶內(nèi)加入鹽酸并加熱a，當整個裝置_后（填實驗現(xiàn)象），再加熱熔化錫粒，反應完后，停止加熱。（3）待反應結束后，經(jīng)_（填寫操作名稱）、洗滌、干燥，可回收利用裝置A中未反應完的MnO2。探究與反思 (1)裝置F中吸收Cl2發(fā)生反應的離子方程式是_。(2)實驗在D中得到的產(chǎn)品很少，經(jīng)分析裝置設計有缺陷，應

8、在D和E之間補充_（填裝置名稱）。(3)為驗證產(chǎn)品中是否含有SnCl2，該小組設計了以下實驗方案：（所需試劑從稀HNO3、稀HCl、 FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、蒸餾水中選擇）取適量0.5mL產(chǎn)品溶入20mL蒸餾水中，加入_，若_（填實驗現(xiàn)象），則含有SnCl2，否則無SnCl2。10.（14分）某科研所用淀粉為主要原料合成有重要用途的縮聚物R:HOOCCOOCH2 CH2OnHA(淀粉) B(葡萄糖) C(乙醇) D(乙烯) E(BrCH2CH2Br) 酸性K2Cr2O7NaOH溶液F(HOCH2CH2OH) G(HOOCCOOH) R. = 1 * GB2 B中含氧官能團

9、名稱是 ，D中碳原子雜化方式是 ，EF的反應類型是 ，E的名稱（系統(tǒng)命名）是 。 = 2 * GB2 CD反應的化學方程式是 。 = 3 * GB2 GFR反應的化學方程式是 。 = 4 * GB2 F的各種同分異構體中，核磁共振氫譜氫原子吸收鋒只有一種的結構簡式是 。11（16分）為了實現(xiàn)資源利用最大化，某化工廠將合成氨、制純堿和生產(chǎn)尿素（CO(NH2)）工藝聯(lián)合，簡易流程如下：（1）25時101kPa時，測得生成17g NH3，放出46.2kJ熱量, 寫出合成NH3的熱化學方程式 。（2）合成氨原料氣中的雜質(zhì)硫化氫用稀氨水吸收，副產(chǎn)品是酸式鹽。該副產(chǎn)品的化學式為 。（3）反應器2分離出來的

10、氮氣和氫氣再通入反應器1，其目的是 。向反應器3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得NaHCO3。反應器3中的化學方程式為 。（4）工業(yè)上可用碳、甲烷與水蒸汽反應制氫氣 = 1 * GB3 CH2O(g) COH2, H0,此反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ，為了提高碳的轉(zhuǎn)化率,宜采用下列措施中的（填字母編號） 。A.增大壓強 B.增加碳的量 C.升高溫度 D.增加水的量 E.使用催化劑 F.及時移出CO、H2 = 2 * GB3 有些國家水電豐富, 采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時陽極上的電極反應式為 。 = 3 * GB3 若僅以CH4、空氣

11、、H2O為原料制尿素（CH42H2O(g) CO24H2）, 標準狀況下22.4m3 CH4 ,理論上最多能制 尿素.【答案】1.B 2.A 3.C 4.C 5.B 6.D 7.C8： （每空2分，共12分）（1）1s22s22p63s23p5 或Ne3s23p5 Li或鋰 = 2 * GB2 分子晶體 三角錐形 = 3 * GB2 4 = 4 * GB2 6F-+Fe3+= FeF6 3-9. （3）小題每空1分，其余每空2分，共16分）(1)分液漏斗 吸收水(或干燥氣體或防止SnCl4水解) C （2）充滿黃綠色氣體 (3) 過濾 = 1 * GB2 2OH-+Cl2= Cl-+ClO-+H2O(2)連有冷凝管的集氣瓶（連有冷凝管的燒瓶、廣口瓶等均可） (3)適量稀HCl和KSCN溶液，再滴入幾滴FeCl3溶液，不出現(xiàn)紅色（紅色逐漸變淺或紅色變淺至紅色褪去）10.（每空2分，共14分）（1）醛基、羥基 SP2 取代反應 1,2二溴乙烷（2）CH3CH2OHCH2CH2H2O（3）nHOOCCOOHnHOCH2CH2OHHOOCCOOCH2CH2OnH(2n-1)H2O（4）CH3-O-O-CH311（每空2分，共16分）（1） N2（g）+ H2（g）= 2NH3（g）, H=-92.4kJ/mol （2）NH4HS（