2019-2020年高三第一次質量抽測化學試題含答案

1、2019-2020年高三第一次質量抽測化學試題含答案可能用到的相對原子質量：H1N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137 K39 Mn55選 擇 題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 黨的十八大報告提出要著力推進生態(tài)文明，努力建設美麗中國。下列做法與此理念相違背的是A. 研究廢水凈化技術，實現水資源的循環(huán)利用B. 減少一次性餐具的使用，研發(fā)可降解高分子材料C. 大力提倡使用農藥和化肥，提高農作物的產量D. 減少化石能源的開采，更多使用太陽能、風能等清潔能源2. 下列有關化學用語表示正確的是A. CO2的電子式： B. 質子數為

2、43、中子數為56的Tc原子：eq oal(56,43)TcC. Cl的結構示意圖： D. 氨基乙酸的結構簡式：3下列敘述正確的是 A濃硫酸可用于干燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體B將SO2通入溴水中，能使溴水褪色體現了SO2的還原性CMgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量的氨水來比較鎂、鋁的金屬性強弱D含FeCl3、CuCl2溶液中加入鐵粉，充分反應后有固體剩余，加入KSCN溶液呈血紅色4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中：K+、SO42、S2、SO32Bc(OH)1013 molL1的溶液中：Al3+、NO3、I、ClC

3、水電離產生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42D0.1 molL1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、ClO5下列反應的離子方程式正確的是 A溶質物質的量相等的Ba(OH)2與KAl(SO4)212H2O溶液混合：Ba26OH2Al3SOeq oal(2,4)=BaSO42Al(OH)3BFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlOeq oal(,2)CO22H2O=Al(OH)3HCOeq oal(,3)D將適量CO2通入Ca(ClO) 2溶液中：2ClOCO2H2O=CO

4、eq oal(2,3)2HClO6NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于0.1NA B12.5 mL 16 molL1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NAC標準狀況下，4.48 L N2所含的共用電子對數0.2NAD常溫下，1 L 0.1 molL1的CH3COOH溶液中含有的H數目為0.1NA7 用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是圖1 圖2 圖3 圖4A. 用圖1所示裝置制取干燥的氨氣B. 用圖2所示裝置除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉 C. 用圖3所示裝置將溶液定容到100 mL D. 用圖4所示裝置分離出溴

5、苯8下列物質的轉化在給定條件下能實現的是A. Al2O3(熔融) B. Cu2(OH)2CO3eq o(,sup7(HCl（aq）)CuCl2(aq) 無水CuCl2C. SO3eq o(,sup7(H2O)H2SO4(aq)D. 9下列說法正確的是A. 在輪船表面涂刷富鋅油漆，能有效防止船體在海水中被腐蝕B. 相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO3C. 任何條件下，2CO2(g)=2CO(g)O2(g)(H0，S0)均不能自發(fā)進行D. 采用450 的高溫，可以提高N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(H0)的轉化率10下列圖示與對應的敘述

6、相符的是圖1 圖2 圖3 圖4A. 圖1所示的總反應為吸熱反應B. 圖2所示實驗為用0.01 molL1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 molL1的NaOH溶液C. 圖3可以表示反應CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K隨壓強p變化的關系D. 圖4可以表示常溫下pH2的HCl溶液加水稀釋倍數與pH的變化關系 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸

7、酐與環(huán)己醇反應制得。 鄰苯二甲酸酐 DCHP下列說法正確的是A鄰苯二甲酸酐的二氯代物有4種B環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面CDCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應D1 mol DCHP最多可與含2 mol NaOH的溶液反應12X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和。下列敘述正確的是AX與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物B原子半徑的大小順序：CX、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同D含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種13下列根據實驗操作和現象所得出的結論

8、正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向FeC12溶液中通入適量C12溶液由淺綠色變?yōu)辄S色C12的氧化性比FeC13的強B蔗糖溶液在硫酸存在下水解一段時間后直接與銀氨溶液混合無銀鏡出現蔗糖沒有水解C向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現白色沉淀溶液中一定含有SOeq oal(2,4)DBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成14在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應在25和80時的平衡常數分別為5104和2， 下列說法正確的是A上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應B在

9、80時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 molL1，則此時v（正）v（逆）C恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將逆向移動D恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大15下列敘述不正確的是ApH3的二元弱酸H2R溶液與pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c(R2)c(HR)c(Na)B0.2molL1 HCl溶液與等體積0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1C若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH = 9，則：c(O

10、H)c(HY)c(H+)1109mol/LDNaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)c(CO32) + c(OH) 非 選 擇 題16(12分)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1) 酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為_。(2) 凈化操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀。 寫出酸性條件下H2O2與Fe2反應的離子方程式：_。 25 時，pH3的溶液中，c(Fe3)_molL1(已知25 ，Ks

11、pFe( OH)34.01038)。 凈化生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是_。(3) 若沒有凈化操作，則對鋅的制備帶來的影響是_。(4) 本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有_。17. (15分)兔耳草醛是一種人造香料，它的合成路線如下：(1) 反應中屬于加成反應的是_(填序號)，化合物E中的官能團的名稱是_。(2) 反應中若HCHO過量，則D可繼續(xù)與HCHO反應生成_(填結構簡式)。(3) 寫出同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式：_。. 既能發(fā)生水解反應，也能發(fā)生銀鏡反應；. 分子中有3種不同化學環(huán)境的氫。(4) 寫出物質D在Cu作催化劑條件下與

12、氧氣反應的化學方程式：_。(5) 已知：。寫出以物質C為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2CH2CH3CH318. (12分)黃鉀銨鐵礬KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下： (1) 溶液X是_。(2) 檢驗濾液中是否存在K的操作是_。(3) 黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定： 稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g

13、。 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224 mL，同時有紅褐色沉淀生成。 將步驟所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式(寫出計算過程)。19. (17分) 近年來，化學工作者在C、N的應用研究上取得了一些重要成果。（1）已知：CH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=725.76 kJ/molCH3OCOOCH3(l)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l) H=1299.80 kJ/mol則2CH3OH(l)CO2(g)CH3OCOOCH3(l)H2O(l) H= kJ/mol。（2）

14、在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：=O2+2H2O，則陰極反應為 。有人提出，可以設計反應2CO=2C+O2（H0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能自發(fā)進行并說明理由 。（3）將CO2和H2在催化劑作用下合成CH3OH。一定溫度下，在一體積為1 L密閉容器中投 1 mol CO2和3 mol H2發(fā)生如下反應：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H0在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n(H2) = 2.4 mol；其它條件不變，在溫度

15、T2時，當反應達到平衡時，測得n(CO2) = 0.82 mol，則T2 T1。（填“”、“”或“”）（4）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解，經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0 g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72 L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與

16、不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另一種單質。化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。請回答下列問題：甲的化學式為_，丙的電子式為_。若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為_。單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為_，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是_。d. 以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是_。AKCl BKNO3 CNa2S DCuO20.（12分）制造干電池的主要原料之一是MnO2，工業(yè)上常用Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產原理如下：用軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反應制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應，反應后經過濾、提純

17、、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應：3Mn(NO3)2 2KMnO4 2H2O 5MnO2 2KNO3 4HNO3，反應生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后得到MnO2。請回答下列問題：（1）若將軟錳礦和碳反應后的固體產物置于右圖所示的裝置甲中，與稀硝酸反應，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產生。寫出甲中產生氣體反應的化學方程式 。反應過程中，要向乙中通入一定量的空氣，原因是 。裝置丙試劑瓶中盛放的試劑是 。（2）在制備MnO2的實驗中要向反應混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是 。（3）沉淀經過濾、洗滌、干燥后得到

18、的固體，除主要含有MnO2外，還可能混有雜質，則該雜質可能是 （寫化學式）。（4）有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反應方程式為：4KMnO42H2O4MnO24KOH3O2，該反應中c(OH)隨時間的變化曲線如右圖所示，分析曲線的變化趨勢，你認為形成該變化的原因是 。21. (12分)選做題A、物質結構與性質K2Cr2O7是一種常見的強氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr3。(1) Cr3能與OH、CN形成配合物Cr(OH)4、Cr(CN)63。 Cr3的電子排布式可表示為_。 不考慮空間構型，Cr(OH)4的結構可用示意圖表示為_。 CN與N2互為等電子體，寫出CN的

19、電子式：_。(2) K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛，直至乙酸。 乙醛中碳原子的雜化方式有_、_。 乙酸的沸點是117.9 ，甲酸甲酯的沸點是31.5 ，乙酸的沸點高于甲酸甲酯的沸點的主要原因是_。(3) 一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，已知距離每個Cr原子最近的原子有6個，則圖中_原子代表的是Cr原子。王集中學2014屆高三第一次質量抽測化 學 答 題 卷2013.10.11.選擇題（共40分）123456789101112131415非選擇題（共80分）16.（1） （2） （3） （4） 17. （1） （2） （3） （4） （5）18. （1） （2） （3）19. （1

20、） （2） （3） （4） a b. c. d 20. （1） (2) (3) （4） 21. （1） （2） 化學參考答案選擇題（共40分）12345678910CDBCCADAAC1112131415ADACACC非選擇題（共80分）16. (1) ZnFe2O44H2SO4=ZnSO4Fe2(SO4)34H2O(2) H2O22Fe22H=2Fe32H2O 4.0105 Fe(OH)3膠體(沉淀)具有吸附性(3) 制取的鋅含銅等雜質(4) H2SO4、ZnSO4(每空2分，共12分)17. (1) 碳碳雙鍵、醛基 (3) HCOOCH(CH3)2(4) (除第(1)小題第一空3分，第(5)小題4分外，其余每空2分，共15分)18. (1) 氨水(或NH3H2O)(2) 用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K(3) n(SOeq oal(2,4)n(BaSO4)eq f(9.32 g,233 gmol1)0.04 moln(NHeq oal(,4)n(NH3)eq f(0.224 L,22.4 Lmol1)0.01 moln(Fe3)2n(Fe2O3)2eq f(