2019-2020年高三第二次統(tǒng)考試卷

1、絕密啟用前2019-2020年高三第二次統(tǒng)考試卷友情提醒： l、本試卷共150分，考試時(shí)間120分鐘。 2、答卷前，考生務(wù)必看清答題位置，所有答案必須在規(guī)定的答題區(qū)域內(nèi)作答。 3、選擇題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如有改動。用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H：I C：12 N：14 0：16 F：19 Na：23 A1：27 S：32 C1：355 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、選擇題：(本題包括8小題每小題4分。共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)l、為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清

2、潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主要成分都是 A碳水化合物 B碳?xì)浠衔?C氫氣 D醇類2、下列物質(zhì)按不同類別分組，所得組合最不合理的是 (1)糖類(2)塑料(3)石油(4)蛋白質(zhì)(5)合成纖維(6)棉花(7)陶瓷(8)玻璃(9)天然氣(10)水泥(11)合成橡膠(12)煤(13)油脂(14)羊毛 A(1)(4)(13) B(2)(5)(11) C(7)(8)(11)(14) D(3)(9)(12)3、法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法錯(cuò)誤的是

3、A該粒子不顯電性 B該粒子質(zhì)量數(shù)為4 C該粒子質(zhì)量比已發(fā)現(xiàn)的氫原子大 D在周期表中與氫元素占同一位置4、下列判斷不正確的是 A沸點(diǎn)：HFHCl B半徑：S2-Na+ C熔點(diǎn)：MgONaCl D酸性：HClOH2CO35、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A除去CO2中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液 B除去N2中的少量的CO：通過足量的灼熱的CuO粉末 C除去KCl溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過濾 D除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾6、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A1.8g重水(D2O)中含有NA個(gè)中子 B常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3

4、NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L辛烷所含分子數(shù)為0.5NA D在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA7、在一定條件下，RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：下列關(guān)于R元素的敘述正確的是AR位于VA族 BR的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸CRO3-中的R只能被還原 DR2在常溫常壓下一定是氣體8、最近，科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6C16)和C60反應(yīng)，使C60獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種新型的離子化合物HC60+CB11H6C16-。該反應(yīng)看起來陌生，但反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)相比擬，該化學(xué)反應(yīng)是二、選擇題(本題包括10小題每小題4分共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題

5、意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)。多選時(shí)，該題為O分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)。該小題就為0分。)9、將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是濃硫酸NaOH溶液KI溶液飽和食鹽水 A B C D10、某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為：關(guān)于A的敘述正確的是A屬于芳香烴 B易溶于水C1molA可以與3molNaOH反應(yīng) D一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)ll、科學(xué)家用同位素示蹤法進(jìn)行反應(yīng)機(jī)理研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤正確的是12、下列各組離子，在所給條件下能大

6、量共存的是13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為amolL-1，加熱蒸發(fā)水份使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?，此時(shí)，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為bmolL-1，則a與b的關(guān)系正確的是 Ab=2a Ba=2b Cb2a14、下列離子方程式中不正確的是15、下列各組溶液，不用其它試劑就不能鑒別開的是16、經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是A溶液中四種粒子之間不可能滿足：B若溶液呈酸性，則一定滿足：C若溶液呈堿性，則一定滿足：D若溶液呈中性，則一定滿足：17、據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳

7、氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：則下列說法正確的是A放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為:C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通人5.6LO2并完全反應(yīng)后，有O.5mol電子轉(zhuǎn)移D放電一段時(shí)間后，通人O2的電極附近溶液的pH降低18、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：符合下圖(a)所示的關(guān)系，由此推斷關(guān)于圖(b)的說法正確的是AP3P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 BP3P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 DP3P4，y軸表示混合氣體的密度三、(本題包括2小題，共20分)19、(8分)回答下列問題：(1)下列儀器中：漏斗容量瓶蒸餾燒瓶天平分液漏斗滴定管

8、燃燒匙，常 用于物質(zhì)分離的是_(填編號)。(2)右圖是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下 述讀數(shù)(虛線刻度)及說法正確的是_ A是量筒，讀數(shù)為2.5mL B是量筒，讀數(shù)為2.5mL C是滴定管，讀數(shù)為3.5mL D是溫度計(jì)，讀數(shù)是2.5(3)實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)試劑的保存方法是不相同的，下圖中A、B、c、D是常見的一些保存藥品的試劑瓶。請把下列常見試劑的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內(nèi)：濃硫酸碳酸鈉溶液大理石酒精氯水濃硝酸20、(12分)丁烷催化裂解可按兩種方式進(jìn)行：C4H10C2H6+C2H4；C4H10C3H6+CH4，某化學(xué)興趣小組為了測定裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖(1)所示：

9、 如圖(1)連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：給D、G裝置加熱；檢查整套裝置的氣密性；排出裝置中的空氣等。 注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；G后面裝置已省略。(1)這三步操作的先后順序依次是_(填寫序號)。(2)簡要說明排空氣的方法和證明卒氣已排盡的方法：(3)B裝置所起的作用是_(4)若對E裝置中的混合物再按以下流程實(shí)驗(yàn)，如圖(2)：分離操作I、的方法是：I_Na2SO3溶液的作用是_(用離子方程式表示)；B的結(jié)構(gòu)簡式：_(5)假定丁烷完全裂解，當(dāng)(E和F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g，G裝置中固體質(zhì)_量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中(假定流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng))四、

10、(本題包括2小題。共18分)21、(8分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽x；E與A同主族；A、B、C這三種元素，每一種與D都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。(1)寫出元素的名稱：C_E_(2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_(3)B的最高價(jià)氧化物的電子式是_(4)鹽X的水溶液顯_(填酸、堿或中性)，其原因是_(用離子方程式說明)。22、(10分)兩種非金屬元素x、Y在元素周期表中彼此相隔一個(gè)周期，它們的單質(zhì)Xm、Yn和水在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：Xm+Yn+H2OHY+H3X

11、O4+XH4Y(未配平)。(m、n均為大于l的正整數(shù))(1)若xmYn在常溫下均為常見固體，則Xm是_，Yn是_；(填化學(xué)式)(2)試根據(jù)推斷后，完成(配平)上述化學(xué)方程式_(3)試解釋下列兩反應(yīng)能進(jìn)行的原因：_五、(本題包括2小題，共20分)23、(10分)已知物質(zhì)A顯酸性，F(xiàn)為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請根據(jù)以下框圖回答問題：(1)A、H的結(jié)構(gòu)簡式為_、_(2)a、b的反應(yīng)類型分別為_ 、_(3)D和E生成F的化學(xué)方程式_ 、_(4)寫出c的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_ _(任寫2種)。24、(10分)原子核磁共振譜(PMR)是研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。在所研究的化 合物分子中

12、，所處位置完全相同的氫原子(等性H原子)在核磁共振譜中出現(xiàn)同一種信號 峰，譜中峰的強(qiáng)度與等性H原子的數(shù)目成正比。如乙醛(CH3CHO)在核磁共振譜中有2種信號峰，其強(qiáng)度之比為3:l。(1)結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示的有機(jī)物，在PMR譜中觀察到各種峰的強(qiáng)度之比為_(2)實(shí)驗(yàn)中可以根據(jù)PMR譜中觀察到的氫原子給出的峰值情況，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。如化學(xué)式為C3H6O2的鏈狀有機(jī)化合物，在核磁共振譜上給出的峰的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有四種，其中的二種峰值強(qiáng)度之比為3:32:2:1:1，請推斷出其對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：_(3)如果用核磁共振譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構(gòu)，請簡要說明根據(jù)核磁共振譜的結(jié)果來確定C2H6O分子結(jié)構(gòu)的方法

13、_六、(本題包括2小題，共20分)25、(10分)在c(NO3-)等于2mol/L的硝酸銀和硝酸銅的100mL混合溶液中，加入一定量的鋁 粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾紙上的沉淀干燥后稱重為12.4g。將此沉淀加人稀鹽酸中無氣體產(chǎn)生。濾液中滴人NaCl溶液無現(xiàn)象。后加入過量的稀NaOH溶液得到沉淀。過濾、加熱、冷卻、稱重為2g。 求：(1)原混合溶液中硝酸銀和硝酸銅的物質(zhì)的量之比。(2)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量。26、(10分)在一定溫度下，對于難溶電解質(zhì)FeS，在水中可建立如下平衡：，在一定溫度下，當(dāng)時(shí)，溶液呈飽和狀態(tài)，沉淀量既不增加，也不減少；當(dāng)時(shí)，溶液呈過飽和狀態(tài)，將析出沉淀；當(dāng)時(shí)，溶液呈不飽和狀態(tài)

14、，沉淀將溶解。試根據(jù)上述原理，計(jì)算：(1)已知在常溫下，F(xiàn)eS的，求此溫度下FeS的溶解度(設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL)。(2)已知H2S飽和溶液在常溫下，c(H+)與c(S2-)間存在著以下關(guān)系。在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1 mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少?2004-2005學(xué)年度宿遷市高三第二次統(tǒng)一考試化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、B 2、C 3、D 4、D 5、A 6、B 7、B 8、C二、（本小題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。

15、）9、C 10、CD 11、B 12、AD 13、D 14、BC 15、A 16、AB 17、B 18、AC三、（本題包括2小題，共20分）19、（8分）（1）（2分） （2）B（2分） （3）A： B： C： D：（每空1分，共4分）20、（12分）（1）（2分） （2）打開開關(guān)K，使丁烷氣體流經(jīng)各裝置；從G裝置右邊導(dǎo)管中收集一試管氣體，用拇指堵住管口移至火焰，若無爆鳴聲，則證明空氣排盡（2分） （3）通過觀察氣泡冒出的速度，調(diào)節(jié)開關(guān)K，控制氣流（1分） （4）分液 蒸餾（2分） SO32-+Br2+H2O=2H+SO42-+2Br-(2分) CH2BrCHBrCH3（1分） （5）1：1（

16、2分）四、（本題包括2小題，共18分。）21、（8分） （1）氮 鈉（2分） （2）（1分） （3） 22、（10分）（每空2分）（1）P4 I2 （2）P4+2I2+8H2O=2HI+2H3PO4+2PH4I （3）因?yàn)樗嵝裕ɑ螂婋x程度）HIH3PO4 該反應(yīng)在一定條件下是可逆的，由于HI易揮發(fā)，促進(jìn)平衡朝正反應(yīng)方向移動（其它合理答案也可）五、（本題包括2小題，共20分）23、（10分）（1）CH2=CH-COOH NH4OOCCH2COONH4（2分） （2）加成 酯化（2分） （4）HCOOCH2CH2Br BrCH2COOCH3 (各2分)24、（10分）（1）22222 （2分）（3

17、）如果所得數(shù)據(jù)為：321，則結(jié)構(gòu)是CH3CH2OH， 如果所得數(shù)據(jù)為33，則結(jié)構(gòu)是CH3-O-CH3 （4分） MACROBUTTON MTEditEquationSection2 方程節(jié)(下一個(gè)) SEQ MTEqn r h * MERGEFORMAT SEQ MTSec h * MERGEFORMAT 六、（本題包括2小題，共20分。）25、（10分）x+2y=0.2 (1分)108x+64(y- )=12.4 （3分）解：（1）設(shè)原混合溶液中含硝酸銀和硝酸銅的物質(zhì)的量分別為x、y，則由題意可得方程組解之得：x=0.1 y=0.05 (2分) x：y=2：1 即硝酸銀和硝酸銅的物質(zhì)的量之比為2：1