浙江省余杭高級中學(xué)2012屆高三檢測化學(xué)試題

1、浙江省余杭高級中學(xué) 2012 屆高三階段性檢測化 學(xué) 試 題考生須知：1全卷分試卷和答卷兩部分。試卷共 8 頁，有 2 大題，25 小題。滿分為 100 分。90 分鐘。時間為2本卷必須做在答卷的相應(yīng)位置上，做在試卷上無效。3請用鋼筆或圓珠筆將班級、和學(xué)號填寫在答卷的相應(yīng)位置上。紀(jì)律。4考生應(yīng)嚴(yán)格遵守相對原子質(zhì)量：H:1時間和C:12N:14S:32Na：23Cl：355Cu：64一、選擇題（本題共 20 小題，滿分 40 分，且每小題只有一個正確）1化學(xué)獎獲得者 GerhardErtl 在表面化學(xué)研究領(lǐng)域取得了開拓性成就。某反應(yīng)在 Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理機(jī)理研究

2、是指：汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機(jī)理鋼鐵生銹機(jī)理（圖中 HC 表示碳?xì)浠衔?，nitrate 指硝酸鹽），該C氨工業(yè)催化機(jī)理D氫氧燃燒電池電極反應(yīng)機(jī)理 2下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其過程的反應(yīng)熱是相同的C依據(jù)效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D從 HF、HCI、HBr、HI 酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I 的非金屬性遞增的規(guī)律5下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是A2=0 的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl、SO4B常溫下，水電離出的 c（H+）=1108 mol/L 的溶液中，K

3、+、HCO3、Cl、S2試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3、SO42C使D在 AlCl3 溶液中 Na+、AlO2、SO42、NO38用水熱備 Fe3O4 納米顆粒的總反應(yīng)如下：223Fe2+ 2S2O3 +O2+4OH = Fe3O4 + S4O6 +2H2O。下列說法正確的是在反應(yīng)中 1molO2 氧化了 3mol Fe22還原劑是 Fe2，氧化劑是S2O3 和 O2每生成 1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移 3mol 電子當(dāng)轉(zhuǎn)移 1mol 電子時，消耗 56g S2O329可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是H2S 水溶液是弱酸，HCl 水溶液是強(qiáng)酸向氫硫酸溶液中滴入氯水有單

4、質(zhì)硫生成硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)ABCD10已知 Co2O3 在酸性溶液中易被還原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2OBCl2FeI2FeCl2I2D2Fe3+2I 2Fe2+I211做實驗時不沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌，黑斑可以馬上消除，其離子方程式為：MnO4 H2C2O4H CO2Mn2 （未配平）。關(guān)于此反應(yīng)

5、的敘述正確的是B1molMnO4在反應(yīng)中失去 5mol 電子D配平該反應(yīng)后，H的計量數(shù)是 6A該反應(yīng)的氧化劑是 H2C2O4 C該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是 OH反應(yīng)過程中消耗的 SO2 與生成的SO2 的物質(zhì)的量相等白色沉淀為+2 價銅的某種亞硫酸鹽，溶于 H2SO4 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)白色沉淀為+1 價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，Cu+只被氧化Cu2+和 Ag+相似，能與NH3 結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子15鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，該電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正

6、確的是 A在該電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響B(tài)上述過程中是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為 Li2SO318已知一定溫度下N2 +3 H2氨反應(yīng)：2NH3 （每生成 2 mol NH3 放出 924 kJ 的熱量），在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行如下實驗：通入 1 mol N2 和 3 mol H2，達(dá)平衡時放出熱量為Q1，通入2 mol N2 和 6 mol H2，達(dá)平衡時放出熱量為 Q2，則下列關(guān)系正確的是AQ2 = 2 Q1CQ1 Q2 = 1848 kJBQ1 05 Q2DQ1 = Q2 924 kJX+與 M2-19有 X、Y、Z、W、M 五種短周期

7、元素，其中 X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y 的單質(zhì)晶體導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是高、硬度大，是一種重要的半A.B.C.D.X、M 兩種元素只能形成 X2M 型化合物由于 W、Z、M 元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低元素 Y、Z、W 的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體元素 W 和 M 的某些單質(zhì)可作為水處理中的劑20同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是1818A2Na2 O2 + 2H2O = 4Na OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2

8、MnSO4 + 518O2 + 8H2OCNH4Cl + 2H2ONH3 2H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O二、填空題：21A、B、C、D 四種短周期元素在周期表中的相對位置如右表所示，A 的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)可以水煤氣。（1）B 在元素周期表中的位置：。舉一實例說明 D 的非金屬性比 C 強(qiáng)?；瘜W(xué)平衡常數(shù) K=。（6）B 元素的一種氫化物 B2H4 可在氧氣中燃燒，可制成電池，電解質(zhì)溶液是KOH 溶液。該電池的正極的電極反應(yīng)式是。22下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的 HCl 溶液、CuSO4 溶液和 K2SO4 溶

9、液，電極均為石墨電極。（1）接通電源后，觀察到甲中 b 電極上產(chǎn)生刺激性氣味氣體。據(jù)此回答問題：23下圖是一個乙醇電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時 M、N 兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：（1）M 電極的材料是，電極名稱是，N 的電極反應(yīng)式為，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為。（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀 432g 時，甲池中理論上消耗氧氣為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時乙池溶液的體積為 400mL，則乙池中溶液的為。（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH 燃燒生成 CO2 和液態(tài) H2O 時放出 2971kJ 熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。【實驗 1】將適量 K2FeO4 固體分別溶解于2的水溶液中，配得 FeO4為 474、700、1150濃度為 10 mmolL-1（1 mmolL1 =103 molL1）的試樣，靜置，不同初始的水溶液對 K2FeO4 某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖 1（注：800改變）。min 后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再的水溶液中，配制成 FeO42濃度為10 mmolL-1【實驗 2】將適量K2FeO4溶解于474的 試 樣， 將 試樣 分 別置 于 2