化學(xué)反應(yīng)速率和限度(一)

1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度第一課時(shí)第一頁，編輯于星期日：四點(diǎn) 五十一分。學(xué)習(xí)目標(biāo)：認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率；學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算，探究同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律。第二頁，編輯于星期日：四點(diǎn) 五十一分。重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及簡單計(jì)算。第三頁，編輯于星期日：四點(diǎn) 五十一分。思考與交流在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得很快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的很慢。你了解下列化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？溶洞爆炸第四頁，編輯于星期日：四點(diǎn) 五十一分。被腐蝕的金屬第五頁，編輯于星期日：四點(diǎn) 五十一分。第六頁，編輯于星期日：四點(diǎn) 五十一分

2、。思考與交流你了解以上反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？炸藥爆炸金屬銹蝕食物腐敗離子反應(yīng)塑料老化溶洞形成快快慢慢慢慢化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對的！第七頁，編輯于星期日：四點(diǎn) 五十一分。新概念不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢。什么是定性？什么是定量？ 思考？：第八頁，編輯于星期日：四點(diǎn) 五十一分。新概念例如：我們學(xué)過物理都知道： （1）光的傳播速度是很快的； （2）光在空氣中的傳播速度是3108m/s。（1）就是定性描述（2）就是定量描述屬于基本常識屬于科學(xué)素養(yǎng)第九頁，編輯于星期日：四點(diǎn) 五十一

3、分。思考如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢？學(xué)科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體移動速度快慢的？用速度來描述：單位時(shí)間內(nèi)物體移動的距離的大小v st第十頁，編輯于星期日：四點(diǎn) 五十一分。1、化學(xué)反應(yīng)速率的定義： 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。 (物質(zhì)的量濃度) 某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式為： v = (v只為正值) 試根據(jù)以上計(jì)算式推出v的單位是什么？c t一、化學(xué)反應(yīng)速率mol/(Lmin) 或 mol/(Ls)第十一頁，編輯于星期日：四點(diǎn) 五十一分。練習(xí)：在3H2 + N2 = 2NH3中，min內(nèi)H2的濃度由0.7

4、molL-1降到 0.molL-1；N2的濃度由0.molL-1降到 0.molL-1；NH3的濃度則增加了 0.molL-1，分別用 H2 、N2、NH3的濃度變化量來表示反應(yīng)速率，并求出它們的比值。 v(H2)=0. 3mol/（Lmin）v(N2)=0.1mol/（Lmin）v(NH3)=0.2mol/（Lmin）3：1：2第十二頁，編輯于星期日：四點(diǎn) 五十一分。 例：反應(yīng)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g) 在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？ 若用NH3

5、 來表示呢? 若用H2O(g)來表示呢?v(NO)=0.002mol/（Ls）v(O2)=0.0025mol/（Ls）v(NH3)=0.002mol/（Ls）v(H2O)=0.003mol/（Ls）第十三頁，編輯于星期日：四點(diǎn) 五十一分。 例題：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？問題2：此反應(yīng)的同一種速率用不同物質(zhì)表示為什么數(shù)值不同？請求出它們的比值？你能否發(fā)現(xiàn)它們的比值有何規(guī)律?為什么?v(NO)=0.002mol/（Ls）v(O2)=0.0025mol/（Ls）v(NH3)=

6、0.002mol/（Ls）v(H2O)=0.003mol/（Ls）第十四頁，編輯于星期日：四點(diǎn) 五十一分。 注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示_反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。 2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時(shí)，其數(shù)值比一定_化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 3、化學(xué)反應(yīng)速率均用_值來表示.且表示的是_速率而不是_速率.同一個(gè)等于正平均瞬時(shí)第十五頁，編輯于星期日：四點(diǎn) 五十一分。隨堂練習(xí)1：在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)

7、速率為多少？v（A）c（A）t=3.0mol/L10s0.3mol/(L s)注意：這里的反應(yīng)速率指10s內(nèi)的平均速率！第十六頁，編輯于星期日：四點(diǎn) 五十一分。 練習(xí)：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)(4)(2)=(3)比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物第十七頁，編輯于星期日：四點(diǎn) 五十一分。小 結(jié)定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。v（B）c（B）t反應(yīng)速率單位：mol/(Lmin) 或mol/(L s)請做好筆記注意：1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值 2、表示氣體或溶液反應(yīng)速率 3、指平均速率第十八頁，編輯于星期日：四點(diǎn) 五十一分。練習(xí)向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定條件下反應(yīng),2S末,測得容器內(nèi)有0.8moLSO2,求2S內(nèi)SO2,O2,SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比.V(SO2)=0.6mol/(Ls)V(SO3)=0.6mol/(Ls)V( O2)=0.3mol/(Ls)2:1:2第十九頁，編輯于星期日：四點(diǎn) 五十一分。練習(xí)： 1、在2L的密