2023學(xué)年山東省濰坊市示范初中化學(xué)高一上冊期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀鹽酸B把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度仍然是3 mol/LC用膽礬(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需膽礬40 gD將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L2、下列化學(xué)式書寫不正確的是A干冰CO2B硝酸HNO3C硫酸銀Ag2SO4D純堿NaOH3、

3、下列說法正確的是（）A酸性氧化物一定是非金屬氧化物B根據(jù)酸中所含氫原子個數(shù)，分為一元酸、二元酸、三元酸CO2轉(zhuǎn)化為O3的過程為物理變化DFeSO47H2O屬于純凈物、化合物、鹽、強電解質(zhì)4、下列有關(guān)氯氣性質(zhì)的說法正確的是()A氯氣通入含酚酞的氫氧化鉀溶液中，溶液褪色，證明氯氣具有漂白性B為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可C新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后呈紅色D氯氣有毒，氯氣還可用于消毒殺菌5、下列溶液中Cl 濃度與50mL 1molL1 MgCl2溶液中Cl濃度相等的是A100mL 1 molL1 NaCl溶液 B100 mL 1

4、 molL1 CaCl2溶液C50 mL 2 molL1 BaCl2溶液 D50 mL 2 molL1 AlCl3溶液6、下列實驗方案設(shè)計中，正確的是（ ）A用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物B萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，如酒精等C分液操作時，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加熱7、用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（ ）AFe(OH)3膠體B蛋白質(zhì)溶液CKOH溶液D淀粉溶液8、下列離子方程式書寫正確的是A氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4B鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe

5、3+=2Fe2+C銅片插入硝酸銀溶液：2Ag+Cu=2Ag+Cu2+D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2O9、在相同溫度和壓強下，三個容積相同的容器中分別盛有N2、O2、空氣，下列說法正確的是（ ）A三種氣體質(zhì)量之比為112B三種氣體的密度之比為111C三種氣體的分子數(shù)之比為111D三種氣體原子數(shù)之比為11210、下列對膠體的相關(guān)說法，錯誤的是利用膠體的性質(zhì)，可用高壓直流電除去水泥廠和冶金廠的大量煙塵，減少對空氣的污染向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，則能說明該蛋白質(zhì)溶液是膠體。往Fe(O

6、H)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是膠體滲析的原理Fe(OH)3膠體電泳實驗中陰極顏色加深，說明Fe(OH)3膠體帶正電同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞，是因為不同牌子的墨水混用易聚沉。A B C D11、下列儀器對應(yīng)名稱正確的是（ ）A蒸發(fā)皿 B三腳架 C長頸漏斗 D蒸餾燒瓶 12、在3Cu + 8HNO3（?。?=3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是A1:1 B3:8 C2:3 D8:313、下列描述的過程不屬于化學(xué)變化的是A氧氣在放電的條件下變成臭氧

7、B加熱膽礬得白色無水硫酸銅C古書中記載“，煮海為鹽”D漂粉精久置于空氣中后會變硬14、硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5 mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為( )。A0.15 mol/LB0.3 mol/LC0.45 mol/LD0.2 mol/L15、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A稀硫酸滴在銀片上：2Ag2H=2AgH2BNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：2H2OHSO42-Ba2=BaSO42H2OC稀硝酸滴在大理石上CO32-2H=CO2H2OD氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O16、

8、某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3+、NO3、K+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、NO3、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1，則M離子可能是ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量

9、為2.33g。根據(jù)上述實驗回答下列問題：實驗（1）中反應(yīng)的離子方程式為_，實驗（2）中沉淀溶解對應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為_。溶液中一定不存在的離子有_；溶液中一定存在的離子有_，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為_；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl？_（填“能”或“不能”），理由是_。推斷K+是否存在并說理由：_.18、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀

10、生成。步驟：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有 _。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗方法是 _。19、有5瓶損壞標(biāo)簽的溶液，分別盛有AgNO3、HNO3、鹽酸、BaCl2、K2CO3，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、E產(chǎn)生沉淀，B與D、E產(chǎn)生沉淀，C、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。（1）判斷各試劑瓶中所盛試劑為：B_、D_。（2）寫出下面要求的離子方程式：A與E：_。C與E：_

11、。20、如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 molL1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的是_，A中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞a打開，其目的是_。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）圖中_(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。21、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_。（2）儀器A的名稱是_，儀器B

12、的名稱是_。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_，其作用是_。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是 _；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1 mol，溶于1L水，不能確定溶液的體積，因此不能計算配成的稀鹽酸的濃度，A錯誤；B. 混合溶液中Cl-的濃度為c(Cl-)=5 mol/L，B錯誤；C. 配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n

13、(CuSO4)= 5 mol/L0.5 L=2.5 mol，根據(jù)Cu元素守恒，可知需膽礬質(zhì)量為m(CuSO45H2O)= 2.5 mol250 g/mol=625 g，C錯誤；D. 溶液具有均一性，溶液各處的濃度相同，與取出的溶液的體積大小無關(guān)，所以將0.1molNaCl配成100mL溶液，溶液的濃度c(NaCl)=0.1 mol0.1 L=1 mol/L，從中取出10mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，D正確；故合理選項是D。2、D【答案解析】A. 碳顯+4價，氧顯-2價，干冰的成分為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，書寫正確，A正確；B. 硝酸根顯-1價,氫顯+1價,硝酸的化學(xué)式為HN

14、O3 ，書寫正確，B正確；C. 銀元素顯+1價，硫酸根離子顯-2價，硫酸銀的化學(xué)式為Ag2SO4，書寫正確，C正確；D. 純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，其化學(xué)式為Na2CO3,而燒堿屬于堿類，其化學(xué)式為NaOH，D錯誤；綜上所述，本題選D。3、D【答案解析】A和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，故A錯誤；B根據(jù)酸電離產(chǎn)生氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸，不是按酸分子中所含氫原子個數(shù)分，如H3PO2中有3個H原子、但H3PO2是一元酸，故B錯誤；CO2、O3是不同的分子，所以O(shè)2轉(zhuǎn)化為O3的過程為化學(xué)變化，故C錯誤；DFeSO47H2O是結(jié)晶水合物，是鹽

15、，屬于純凈物、化合物，完全電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子，因此屬于強電解質(zhì)，故D正確；故選D。4、D【答案解析】A. 氯氣通入含酚酞的氫氧化鉀溶液中，溶液褪色，是由于氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)消耗了氫氧根離子，氯氣沒有漂白性，A錯誤；B. 新制氯水具有強氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，B錯誤；C. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后呈紅色，但氯氣還具有強氧化性，因此最終褪色，C錯誤；D. 氯氣有毒，具有強氧化性，氯氣還可用于消毒殺菌，D正確。答案選D。5、B【答案解析】50.0mLlmolL-1MgCl2溶液中的Cl-濃度為1mol/L2=2mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和組成

16、分析解答?！绢}目詳解】A、100mL1.0mo1L-1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，與題意不符，A錯誤；B、100mL1.0molL-1CaCl2溶液中氯離子的濃度為1mol/L2=2mol/L，與題意相符，B正確；C、50mL2.0mo1L-1BaCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L2=4mol/L，與題意不符，C錯誤；D、50mL2molL-1A1C13溶液中氯離子的濃度為2mol/L3=6mol/L，與題意不符，D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查了溶液中離子濃度的計算，明確溶液中離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中離子個數(shù)是解本題的關(guān)鍵，與溶液體積無關(guān)。6、C【答案解

17、析】A. KNO3和NaCl均溶于水，不能用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物，A錯誤；B. 萃取操作時，一般選擇有機萃取劑，但酒精與水互溶，不能萃取水中的物質(zhì)的萃取劑，B錯誤；C. 分液操作時為防止試劑相互污染，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D. 蒸發(fā)操作時，當(dāng)有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，D錯誤；答案選C。7、C【答案解析】膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，據(jù)此分析選項即可。【題目詳解】A.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)，A不符合題意；B.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，B不符合題意；C.KOH溶液不屬于膠體，不具有丁達爾效應(yīng)，C符

18、合題意；D.淀粉溶液屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，D不符合題意；故答案為C?！敬鸢更c睛】要注意蛋白質(zhì)溶液和淀粉溶液都屬于膠體，雖然通常稱為溶液，但由于其分子直徑達到了膠體粒子的直徑范圍，故其實質(zhì)上屬于膠體。8、C【答案解析】A. 氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水：2OH+Ba2+SO42-+2H+BaSO4+2H2O，A錯誤；B. 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+3Fe2+，B錯誤；C. 銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀：2Ag+Cu2Ag+Cu2+，C正確；D. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，D錯誤；答案選C。9、C【答案

19、解析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比；質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比等于密度之比；故答案為C。10、C【答案解析】煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，故正確；FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體，故錯誤；蛋白質(zhì)溶液是膠體，有丁達爾效應(yīng)，故正確；稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，生成的氫氧化鐵沉淀與硫酸發(fā)生中和后，沉淀又溶解，故正確；血液屬于膠體，膠體微粒不能夠透過半透膜，體用滲析法可以提純分離膠體，故正確；Fe(OH)3膠體電泳實驗中陰極顏色加深，說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷，向陰極移動，而Fe(O

20、H)3膠體為電中性，故錯誤；墨水屬于膠體，帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故正確；綜上所述，本題選C?！敬鸢更c睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有介穩(wěn)性，具有丁達爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，加入電解質(zhì)或解熱等可以使膠體發(fā)生聚沉，膠體的分離提純一般采用滲析法。11、D【答案解析】此題考查實驗器材的名稱。【題目詳解】A. 是坩堝，故不正確；B. 是泥三角，故不正確；C. 是分液漏斗，故不正確；D. 是蒸餾燒瓶，故正確；故正確答案為D12、C【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進行分析判斷氧化劑和還原劑?！绢}目詳解】在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（

21、NO3）2+2NO+4H2O反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，硝酸中N元素得電子被還原，銅作還原劑，銅元素被氧化，若有8mol硝酸參加反應(yīng)，則只有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，被還原的HNO3與被氧化的Cu的物質(zhì)的量之比是2：3，故C正確。故選C?！敬鸢更c睛】化合價發(fā)生變化的硝酸體現(xiàn)氧化性，化合價未發(fā)生變化的硝酸只體現(xiàn)酸性。13、C【答案解析】A選項，氧氣在放電的條件下變成臭氧，有新物質(zhì)生成，因此發(fā)生了化學(xué)變化，故A屬于化學(xué)變化；B選項，加熱膽礬得白色無水硫酸銅，由CuSO45H2O變?yōu)榱薈uSO4，失去結(jié)晶水，因此是化學(xué)變化，故B屬于化學(xué)變化；C選項，古書中記載“，煮海為鹽”僅僅是蒸發(fā)了海水，沒有

22、發(fā)生化學(xué)變化，故C不屬于化學(xué)變化；D選項，漂粉精久置于空氣中后會變硬，漂粉精中的有效成分次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸鈣，因此發(fā)生了化學(xué)變化，故D屬于化學(xué)變化；綜上所述，答案為C。14、D【答案解析】根溶液顯電中性分析解答?！绢}目詳解】混合溶液呈電中性，忽略水的電離，根據(jù)電荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.5mol/L2=2c（Mg2+）+0.2mol/L3，解得：c（Mg2+）=0.2mol/L，故答案選D。15、D【答案解析】A、銀排在氫的后面,不能置換氫氣；B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)時,若SO42-沉淀完全，二者應(yīng)該按1:1反應(yīng)；C、碳酸鈣

23、難溶于水的鹽，不能拆成離子形式；D、堿性氧化物與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；【題目詳解】A、銀排在氫的后面,不能置換氫氣,反應(yīng)不能發(fā)生,故A錯誤；B、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，二者1:1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式：HOHSO42-Ba2=BaSO4H2O，B錯誤；C、碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式形式，不能拆成離子，正確的離子方程式：CaCO32H=CO2H2O+Ca2+，故C錯誤；D、鹽酸能將堿性氧化物溶解，得到對應(yīng)的鹽和水,離子方程式書寫正確，故D正確；綜上所述，本題選D。16、B【答案解析】根據(jù)溶液為電中性，即陰離子所帶的電荷數(shù)與陽離子所

24、帶的電荷數(shù)相等，結(jié)合題意，F(xiàn)e3+、NO3、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1，設(shè)Fe3+、NO3、K+和M離子的物質(zhì)的量分別為2mol、5mol、1mol、1mol， Fe3+、K+離子所帶總電荷為2mol3+1mol1=7mol，NO3-離子所帶總電荷為5mol1=5mol7mol，故M為陰離子，設(shè)離子為Mn-，則7mol=5mol+1moln，解得n=2，答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，涉及混合物計算，注意利用電荷守恒解答，解答中注意離子共存問題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+NH4+=NH3+H2O BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Mg

25、2+、Ba2+ NH4+，SO42、CO32 c(SO42)=0.1mol/L， c( CO32)=0.2 mol/L 不能 碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀 存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。 【答案解析】將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶

26、液有沉淀生成，說明含有SO42或CO32中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42、CO32；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進行解答。【題目詳解】將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的Na

27、OH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42或CO32中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42、CO32；實驗（1）中為OH-與NH4+加熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3+H2O；實驗（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+CO2

28、+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3+H2O ；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。結(jié)合以上分析可知：實驗（1）中為可以證明含有NH4+，實驗（2）中含有SO42、CO32；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。結(jié)合以上分析可知：實驗（1）中可以證明含有NH4+，實驗（2）中可以證明含有SO42、CO32；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42、CO32；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該

29、沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42 -BaSO4可知，n(SO42)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32 - BaCO3可知， n( CO32)=0.02mol；濃度各為：c(SO42)=0.01/0.1=0.1mol/L；c( CO32)=0.02/0.1=0.2 mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42、CO32；c(SO42)=0.1mol/L，c( CO32)=0.2 mol/L。結(jié)合以上

30、分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42、CO32；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀；溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42、CO32,經(jīng)計算, NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用中分析、計算可以知道SO42、CO32的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數(shù)0.051=0.05mol，陰離子帶的負電荷總數(shù)為：0.012+0.022=

31、0.06mol；根據(jù)電荷守恒: 鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。18、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2CO32=BaCO3 Ba2SO42=BaSO4 BaCO32H=Ba2H2OCO2 取的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成 【答案解析】（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在

32、BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2CO32=BaCO3，Ba2SO42=BaSO4；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO32H=Ba2H2OCO2，故答案為Ba2CO32=BaCO3、Ba2SO42=BaSO4，BaCO32H=Ba2H2OCO2；（3）要確定溶液中是否存

33、在KCl，應(yīng)向的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：取的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為取的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！敬鸢更c睛】解題時應(yīng)該認真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對于實驗中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯答或漏答。19、AgNO3 鹽酸 Ba2+CO32-=BaCO3 CO32-+2H+=CO2+H2O 【答案解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A是氯化鋇，B是硝酸銀