2023學(xué)年山東省濱州市惠民縣中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A氯化鈉B乙醇C木炭D氫氧化鈉2、人體血漿中平均每 100 mL 中含 10.02 mg Ca2 (Mr40.08)，則血液中 Ca2的物質(zhì)的量濃度是A0.25 molL1 B2.5 molL1C2.5103 molL1 D2.5104 molL13、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是（）A加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液 D先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液4、有下

3、列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A還原性最強(qiáng)的是FeCl3B氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4FeCl3C12C若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通入Cl2D反應(yīng)中若生成2mol Cl2共轉(zhuǎn)移5mol電子5、下列說(shuō)法正確的是（）A銅、硫酸銅溶液均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)D液態(tài)HC

4、l、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)6、不能用離子方程式CO32-+2H+CO2+H2O表示的反應(yīng)是AK2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2OBNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OCCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OD(NH4)2CO3+H2SO4= (NH4)2SO4+CO2+H2O7、下列物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是A0.4 mol氧氣B4時(shí),5.4 mL H2OC標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L二氧化碳D10 g氖氣8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NAB5.6g Fe與足

5、量的Cl2 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC25，1.01105Pa，32gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為16NAD1.8g重水（2H2O）中含有的電子數(shù)為NA9、下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，同時(shí)質(zhì)量增加的是A大理石 B苛性鈉 C濃鹽酸 D氯化鈉10、下列離子方程式正確的是A用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2B用小蘇打治療胃酸過(guò)多： CO32+2HCO2+H2OC少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3+ H2ODH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+ OH = H2O11、兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有O2，另一個(gè)盛有N2

6、，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A密度B質(zhì)子數(shù)C原子總數(shù)D質(zhì)量12、下圖是關(guān)于蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時(shí)，必須墊上石棉網(wǎng)C玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過(guò)熱而使固體迸濺D蒸發(fā)的過(guò)程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒(méi)有水分13、決定氣體物質(zhì)體積大小的主要因素是（ ）溫度 所含微粒數(shù)目 微粒本身大小 壓強(qiáng)ABCD14、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）A鹽酸除鐵銹：B氯氣通入NaOH溶液中：C向KOH溶液中加入溶液：D向溶液中加入過(guò)量稀鹽酸：15、將過(guò)氧化鈉粉末加入滴加含酚酞的水中，反應(yīng)后的最

7、終現(xiàn)象是( )A水溶液變紅B水溶液變紅，但無(wú)氣體生成C水溶液變紅，反應(yīng)過(guò)程有氣體生成D先變紅后褪色，有氣體生成16、下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是A讀數(shù)B稀釋C溶解D稱(chēng)量 17、若mg Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m3.55）g，則mg Na與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（）（m0.8）g（m1.0）g（m1.2）g（m1.6）g（m1.4）gA僅B僅C僅D18、某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為：（ ）ASO42- 8aBOH- 8aCNO3- 4aDSO42- 4a19、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分

8、別浸沒(méi)在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉C反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強(qiáng)20、若實(shí)際操作時(shí)需要分離下列兩種混合物，選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是（ ）a.煤油中不小心混入了大量的水；b.水與丙酮的混合物，已知：丙酮是一種可與水混溶的無(wú)色液體，密度小于苯，沸點(diǎn)約為56。ABCD21、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，推斷溶液中含

9、有NH4+B加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，推斷溶液中含有Ca2+C加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32D加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO4222、化學(xué)概念相互間存在如下 3 種關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是 A電解質(zhì)與酸、堿、鹽屬于包含關(guān)系B化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C堿性氧化物與酸性氧化物屬于并列關(guān)系D復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系二、非選擇題(共84分)23、（14分）淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體A的名稱(chēng)_，X的化學(xué)式 _。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。

10、（3）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。24、（12分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)粒子代號(hào)abcdefg電荷數(shù)0110210其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫(xiě)出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_(kāi)(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為_(kāi)。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是_。25、（12

11、分） (1)如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，實(shí)驗(yàn)室通常用_溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）_。26、（10分）氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4，按下列流程進(jìn)行凈化，流程中的（ ）中是合適的試劑，在 中是實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）操作、中所需加入試劑分別為_(kāi)、_、_、_。（2）操作、的操作名稱(chēng)分別為_(kāi)、_、_。（3）寫(xiě)出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：第步：_。第步：_。27、（12分）某課外活動(dòng)小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶

12、液、高錳酸鉀固體。(2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O)試回答：（1）裝置H中盛放的試劑是_。（2）尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾_，打開(kāi)彈簧夾_。（3）處理尾氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）從裝置G中出來(lái)的Cl2中含有_氣體，可用_試劑除去。（5）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O_，此反應(yīng)中的氧化劑是_，被氧化的元素是_，若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)（有單位的需注明單位）28、（14分）無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分

13、類(lèi)：（1）上圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是_。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表處。物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物化學(xué)式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2（3）過(guò)量通入中反應(yīng)的離子方程式：_。（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g 溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為_(kāi)，Na+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應(yīng)：NH4OHNH3H2O，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。29、（10分）回答下列有關(guān)氧化還原的問(wèn)題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO22H2O。其中氧化產(chǎn)物是_。若反應(yīng)

14、中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為_(kāi)。（2）下列微粒：S S2 Fe2 H Cu HCl H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是_（填序號(hào)，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是_。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有_，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_。（4）在反應(yīng)KClO36HCl（濃）KCl3Cl23H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后，推測(cè)硫元素在溶液中的存在形式是_。這樣推測(cè)的

15、理由是_。（6）自來(lái)水中的NO3對(duì)人類(lèi)健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3的濃度，某研究人員提出兩種方案。方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3，產(chǎn)物為NH3。生成3.4g NH3同時(shí)會(huì)生成_mol Fe（OH）3。方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_Al_NO3_OH_AlO2_N2_H2O2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A. NaCl俗稱(chēng)食鹽，是日常生活中的調(diào)味品，沒(méi)有腐蝕性，A不符合題意；B. 乙醇是可燃性液體

16、物質(zhì)，因此屬于易燃液體，B符合題意；C. 木炭屬于可燃性物質(zhì)，但不具有自燃性質(zhì)，C不符合題意；D. 氫氧化鈉屬于腐蝕性藥品，不具有劇毒性，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。2、C【答案解析】根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式c=nV來(lái)計(jì)算?！绢}目詳解】n(Ca2)=10.0210-3g40.08g/mol=2.510-4mol，c(Ca2+)=2.510-4mol0.1L= 2.5103 molL1，故C正確，答案選C。3、C【答案解析】A. 加入稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故A錯(cuò)誤；B加入氯化鋇和鹽酸的混合溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯(cuò)誤；C先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根

17、離子，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故C正確；D先加稀硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無(wú)法對(duì)結(jié)論進(jìn)行準(zhǔn)確的判斷，所以實(shí)驗(yàn)中要注意微粒和物質(zhì)之間的干擾。4、C【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3 I2；還原性：I-Fe2+；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2FeCl3；還原性：Fe2+Cl-；2KMnO4+

18、16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4Cl2；還原性：Cl- Mn2+；所以氧化性：KMnO4Cl2 FeCl3 I2；還原性： I-Fe2+Cl- Mn2+；結(jié)合以上分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3 I2；還原性：I-Fe2+；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2FeCl3；還原性：Fe2+Cl-；2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：

19、KMnO4Cl2；還原性：Cl- Mn2+；所以氧化性：KMnO4Cl2 FeCl3 I2；還原性： I-Fe2+Cl- Mn2+；A. 結(jié)合以上分析可知，還原性最強(qiáng)的是KI，A錯(cuò)誤；B. 結(jié)合以上分析可知，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4 C12FeCl3，B錯(cuò)誤；C. 結(jié)合以上分析可知，還原性：I-Cl-，若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2，C正確；D. 根據(jù)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應(yīng)可知：10e-5Cl2，所以若生成2molCl2共轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。5、C【答案解析】A銅

20、是單質(zhì)，硫酸銅溶液是混合物，均不是化合物，則不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；BNH3和CO2的水溶液能導(dǎo)電，是均與水反應(yīng)生成了可電離的電解質(zhì)的緣故，而自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C蔗糖、酒精均是化合物，且在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，則蔗糖、酒精均是非電解質(zhì)，故C正確；D液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，但溶于水都能電離出自由移動(dòng)的離子，則HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷要注意以下幾點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)

21、是在水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。6、C【答案解析】可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為CO32-+2H+CO2+H2O，以此來(lái)解答。【題目詳解】A. K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O的離子反應(yīng)為CO32-+2H+CO2+H2O，故A不選；B. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O的離子反應(yīng)為CO32-+2H+CO2+H2O，故B不選；C. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H

22、2O的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故C選；D. (NH4)2CO3+H2SO4= (NH4)2SO4+CO2+H2O的離子反應(yīng)為CO32-+2H+CO2+H2O，故D不選。所以C選項(xiàng)是正確的?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子反應(yīng)的概念關(guān)鍵在理解，離子方程式有其書(shū)寫(xiě)規(guī)則，并不是所有的離子方程式都是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示離子反應(yīng)。例如：醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根反應(yīng)，寫(xiě)離子方程式時(shí)由于醋酸是弱酸，應(yīng)寫(xiě)分子式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。7、D【答案解析】根據(jù)n=m/M=V/Vm=N/NA結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算?！绢}目詳解】A.0.4

23、mol氧氣中含有0.8molO原子；B.4時(shí)5.4 mL水的物質(zhì)的量n（H2O）= 5.4g18g/mol=0.3mol，原子的物質(zhì)的量為0.3mol3=0.9mol；C.標(biāo)況下5.6L 二氧化碳的物質(zhì)的量n（CO2）=5.6L22.4L/mol=0.25mol，原子的物質(zhì)的量為0.25mol3=0.75mol；D.10 g 氖的物質(zhì)的量n（Ne）=10g20g/mol=0.2mol，原子的物質(zhì)的量為0.2mol, 則含原子個(gè)數(shù)最多的是B，故選D。8、C【答案解析】A.水在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為非氣態(tài)，不適用于氣體的摩爾體積，11.2L H2O并不是0.5molH2O，故A錯(cuò)誤；B.鐵在氯氣中燃燒生成氯

24、化鐵，鐵元素被氧化為+3價(jià)，則5.6g Fe與足量的Cl2 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:3NA=0.3NA，故B錯(cuò)誤；C.32gSO2的物質(zhì)的量為：32g64g/mol=0.5mol，而每個(gè)二氧化硫分子中含有32個(gè)質(zhì)子，所以32gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為0.532NA=16NA，故C正確；D.重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為1.8g20g/mol=0.09mol，每個(gè)重水分子中含有電子數(shù)為10個(gè)，1.8g重水（2H2O）中含有的電子數(shù)為0.0910NA=0.9NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、B【答案解析】本題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉具有吸水性?！绢}目詳

25、解】A. 大理石在環(huán)境空氣中不發(fā)生任何變化，A錯(cuò)誤；B. 苛性鈉為氫氧化鈉，具有吸水性，在空氣中長(zhǎng)期放置能吸收水和二氧化碳，B正確； C. 濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中敞口放置質(zhì)量減小，C錯(cuò)誤； D. 氯化鈉在空氣中易潮解，但性質(zhì)不變，D錯(cuò)誤；答案為B。10、C【答案解析】A.醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，不能寫(xiě)成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2，故A錯(cuò)誤；B.小蘇打是NaHCO3，胃酸主要是鹽酸，正確的離子方程式為：HCO3H=H2OCO2，故B錯(cuò)誤；C.按照“誰(shuí)少量誰(shuí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1”的原則，少量碳酸氫鈉與石灰水的反應(yīng)離子方程式為：HCO

26、3+ Ca2+ + OH = CaCO3+ H2O，故C正確；D. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，正確的離子方程式為：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。本題的難點(diǎn)是C項(xiàng)，對(duì)于書(shū)寫(xiě)與 “量”有關(guān)的離子方程式時(shí)，一定要注意是哪種物質(zhì)少量、哪種物質(zhì)過(guò)量，如少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)，離子方程式為：HCO3+ Ca2+

27、 + OH = CaCO3+ H2O，過(guò)量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)，離子方程式為：2HCO3+ Ca2+ +2 OH = CaCO3+ CO32+ 2H2O。11、C【答案解析】根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓，體積相同的兩個(gè)容器所含氣體的分子數(shù)相同?！绢}目詳解】同溫同壓，體積相同的兩個(gè)容器所含氣體的分子數(shù)相同即氣體分子物質(zhì)的量相同；A選項(xiàng)，同溫同壓，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，兩者摩爾質(zhì)量不相同，因此密度不相同，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，一個(gè)氧氣分子中有16個(gè)質(zhì)子，一個(gè)氮?dú)夥肿又杏?4個(gè)質(zhì)子，氧氣分子和氮?dú)夥肿游镔|(zhì)的量雖相同，但兩者質(zhì)子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，1個(gè)氧氣、氮?dú)夥肿又卸己?個(gè)原子，

28、氧氣分子和氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量相同，原子的物質(zhì)的量也相同，故C正確；D選項(xiàng)，氮?dú)夂脱鯕獾哪栙|(zhì)量不相同，等物質(zhì)的量的兩氣體，質(zhì)量不相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。12、C【答案解析】A. 組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先放酒精燈，再根據(jù)酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤； B. 給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網(wǎng)，B錯(cuò)誤；C. 玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過(guò)熱而使固體迸濺，C正確；D. 蒸發(fā)的過(guò)程中，不能直接蒸干，應(yīng)在析出大量固體時(shí)用余熱使其蒸干，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地?cái)嚢瑁乐挂蚓植窟^(guò)熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)大量

29、固體時(shí)，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。13、B【答案解析】影響體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，條件不同，距離不同?！绢}目詳解】對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計(jì)，微粒數(shù)目越多，則體積越大，所以影響氣體體積的因素主要有：溫度和壓強(qiáng)、所含微粒數(shù)目，所以B選項(xiàng)是正確的。14、D【答案解析】A. 鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ，故A正確；B.氯氣通入NaOH溶液生成氯化鈉和次氯酸鈉

30、，離子方程式為：Cl22OH=ClClOH2O，故B正確；C. 向KOH溶液中加入NaHSO4溶液生成硫酸鉀、硫酸鈉和水，離子方程式為：H+OH-=H2O，故C正確；D. 向NaHCO3溶液中加入過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：HCO3-+H+=CO2+H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選D。15、D【答案解析】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，滴有酚酞的水變紅，同時(shí)過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，能將溶液漂白，故現(xiàn)象為水溶液先變紅后褪色，有氣體生成。答案選D。16、B【答案解析】A. 讀數(shù)，有一處錯(cuò)誤，視線仰視(視線應(yīng)與凹液面在一條水平線上)，不合題意；B. 稀釋?zhuān)袃商庡e(cuò)誤，一處是水倒入

31、濃硫酸中，另一處是在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸(應(yīng)在燒杯內(nèi)先放水，后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌)，B符合題意；C. 溶解，有一處錯(cuò)誤，溶解時(shí)搖動(dòng)燒杯讓物質(zhì)溶解(應(yīng)使用玻璃棒攪拌)，C不合題意；D. 稱(chēng)量 ，有一處錯(cuò)誤，NaOH固體放在紙上稱(chēng)量(應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱(chēng)量)，D不合題意。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】在平時(shí)的實(shí)驗(yàn)中，一定要養(yǎng)成科學(xué)、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作習(xí)慣，不能因貪圖省事而違反操作原則，否則可能會(huì)釀成大禍。17、D【答案解析】mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為(m+3.55g)，則m(Cl)=3.55g，故n(Cl)=0.1mol，根據(jù)NaCl化學(xué)式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，

32、鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na2O時(shí)，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為，所以固體的質(zhì)量為(m+0.8)g；全部生成Na2O2時(shí)，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為 0.1mol16g/mol=1.6g，所以固體的質(zhì)量為(m+1.6)g，故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：(m+0.8)gm(固體)(m+1.6)g，故選D。18、D【答案解析】ASO42-離子均能與陽(yáng)離子共存，陽(yáng)離子總電量=3a+2a3=9a，陰離子總電量=a+8a2=17a，電荷不守恒，故A錯(cuò)誤；BOH-與Al3+生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故X不可能為OH-，故B錯(cuò)誤；CNO3-離子均能與陽(yáng)離子共存，陽(yáng)離子總

33、電量=3a+2a3=9a，陰離子總電量=a+4a1=5a，電荷不守恒，故C錯(cuò)誤；DSO42-離子均能與陽(yáng)離子共存，陽(yáng)離子總電量=3a+2a3=9a，陰離子總電量=a+4a2=9a，電荷守恒，故D正確；故答案為D。19、B【答案解析】質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡，然后左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，則左燒杯中溶液質(zhì)量增大，右燒杯中溶液質(zhì)量減小，以此來(lái)解答。【題目詳解】A左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，不生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl

34、O2+3H2，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，由反應(yīng)可知左燒杯中Al的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，故B正確；C由選項(xiàng)B的分析可知，反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故C錯(cuò)誤；D右邊球上生成Cu，則出現(xiàn)紅色，而左邊溶液中消耗NaOH，則c(OH-)減小，堿性減弱，故D錯(cuò)誤。答案選B。20、B【答案解析】a. 汽油中不小心混入了大量的水，水與汽油分層；b. 水與丙酮的混合物，由信息可知互溶，但沸點(diǎn)不同；【題目詳解】由圖可知，為過(guò)濾、為分液、為蒸發(fā)、為蒸餾，a. 汽油中不小心混入了

35、大量的水，水與汽油分層，選分液法分離； b.水與丙酮的混合物，由信息可知，水和丙酮互溶，但沸點(diǎn)不同，選蒸餾法分離，故B正確；故選B。21、A【答案解析】A.溶液中含有NH4+，加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)是：，有氨氣生成，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故A正確；B.加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中不一定含有Ca2+，也可能含有Ba2+，故B錯(cuò)誤；C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中可能含有CO32-，也可能含有SO32-，故C錯(cuò)誤；D.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能含有SO42-，也可能

36、含有Ag+，故D錯(cuò)誤。答案選A。22、D【答案解析】A. 酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。B. 化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等。C. 氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物，兩性氧化物和不成鹽氧化物等。D. 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A.酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)與酸、堿、鹽屬于包含關(guān)系，A正確。B.化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等，化合物與氧化物屬于包含關(guān)系，B正確。C.堿性氧化物與酸性氧化物都是氧化物，兩者為并列關(guān)系， C正確。D.復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降，一定不是氧化還原反應(yīng)，二者不是交叉關(guān)系，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、過(guò)氧化鈉 CO2 2Na + O2 Na2O

37、2 Ca2+CO32- CaCO3 【答案解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過(guò)氧化鈉；X的化學(xué)式為: CO2；綜上所述，本題答案是：過(guò)氧化鈉 ，CO2 。 (2) 金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na + O2 Na2O2 ；綜上所述，本題答案是： 2Na + O2 Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶

38、液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式：Ca2+CO32- CaCO3；綜上所述，本題答案是：Ca2+CO32- CaCO3。24、 NaOHMg(OH)2 NH3H2ONH3H2ONH4+OH 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 作為燃料 OH H3O OHH3O=2H2O 【答案解析】a、d和g不帶電荷，說(shuō)明是分子或者原子， e帶2個(gè)單位正電荷，說(shuō)明e為 Mg2+，b和f帶1個(gè)單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，那么c為

39、OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為 Mg2+，相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為NaOHMg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說(shuō)明d為NH3，NH3溶于水形成NH3H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3H2ONH3H2ONH4+OH；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OHH3O=2H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題時(shí)要熟記常見(jiàn)的“10電子”粒子：25、干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色 氫氧化鈉（NaOH

40、） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【答案解析】(1)氯氣無(wú)漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；故觀察到的現(xiàn)象為干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色，故答案為：干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；(2)氯氣可以和堿反應(yīng)，為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：氫氧化鈉（NaOH）；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。26、蒸餾水BaCl2Na2CO3HCl溶解過(guò)濾蒸發(fā)（結(jié)晶）Ba2+SO42-BaSO42H+CO32

41、-CO2+H2O【答案解析】由流程可知，氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4，最后得到NaCl晶體，則中加蒸餾水溶解，中加BaCl2溶液沉淀硫酸根離子，中加Na2CO3溶液沉淀過(guò)量的鋇離子，為過(guò)濾得到澄清溶液，中加稀鹽酸反應(yīng)過(guò)量的碳酸鈉，為蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體。（1）根據(jù)以上述分析可知，操作、中所需加入試劑分別為蒸餾水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸；（2）根據(jù)以上分析可知操作、的操作名稱(chēng)分別為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶；（3）根據(jù)以上分析可知第步中發(fā)生反應(yīng)Ba2+SO42BaSO4、第步發(fā)生反應(yīng)2H+CO32CO2+H2O。【答案點(diǎn)睛】把握流程中的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。注意碳酸

42、鈉的作用是除去過(guò)量的鋇離子，一定要在氯化鋇之后加入。27、飽和食鹽水 b c 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O 氯化氫（HCl） 飽和食鹽水 KMnO4 Cl 56L 5mol 【答案解析】（1）裝置H是用來(lái)收集氯氣的裝置，氯氣易溶于水，在飽和氯化鈉溶液中溶解度較小，所以可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故答案為飽和食鹽水；（2）由題意可知用儀器P吸收過(guò)量的氯氣，要想使反應(yīng)剩余氣體進(jìn)入p，應(yīng)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾b，打開(kāi)彈簧夾c；故答案為b；c；（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O；故答案為2NaOH+Cl2NaCl+NaClO

43、+H2O；（4）用反應(yīng)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)有氯化氫氣體產(chǎn)生，可用飽和食鹽水除去氯化氫氣體。答案為：氯化氫（HCl）；飽和食鹽水；（5），反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，被氧化的元素是Cl；若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量為2.5mol,有5mol氯化氫被氧化為氯氣，標(biāo)況下氯氣的體積為:V = 2.5mol22.4L/mol= 56L；答案為：；KMnO4；Cl；56L；5mol。28、樹(shù)狀分類(lèi)法H2S HNO3 H2SO4 HNO2 H2SO3 任一種NH3H2ONH4NO3 、(NH4)2S、

44、NH4HS 任一種CO2+OH-=HCO3-0.15NA1.2mol/L2NH4NO3 +Ba(OH)2=2NH3H2O+Ba(NO3)2【答案解析】.交叉分類(lèi)法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類(lèi)的一種分類(lèi)方式；樹(shù)狀分類(lèi)法含義：對(duì)同一類(lèi)事物按照某些屬性進(jìn)行再分類(lèi)的方法，無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：鹽、堿、酸、氧化物、氫化物等，所以上圖所示的分類(lèi)方法屬于樹(shù)狀分類(lèi)法，故答案為樹(shù)狀分類(lèi)法；.以H、O、N、S中兩種或三種元素組成的酸主要有：H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3等；堿是NH3H2O；鹽有NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS等，故答案為H2S、

45、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3 任一種；NH3H2O；NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS任一種；.過(guò)量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，反應(yīng)的離子方程式為：CO2OH=HCO3，故答案為CO2OH=HCO3；.15.9gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.15mol，碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：Na2CO3=2Na+CO32，根據(jù)電離方程式可知，CO32的物質(zhì)的量是0.15mol，CO32-的粒子數(shù)為0.15NA，Na+的物質(zhì)的量為0.3mol，則Na+的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L，故答案為0.15NA；1.2mol/L；.根據(jù)NH4OHNH3H2O可知，發(fā)生該離

46、子反應(yīng)的物質(zhì)是銨鹽和強(qiáng)堿，且只能生成NH3H2O，則對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是NH4NO3和Ba(OH)2，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4NO3 +Ba(OH)2=2NH3H2O+Ba(NO3)2，故答案為2NH4NO3 +Ba(OH)2=2NH3H2O+Ba(NO3)2。29、CuSO4（或Cu2） 2.24L Ag Mg2 Zn2 5：1 SO42 紫色褪去說(shuō)明MnO4-被還原，化合價(jià)降低。NaHSO3中4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42形式存在。 1.6 10 6 4 10 3 2 【答案解析】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；根據(jù)2e- SO2可計(jì)算出SO2的體積；（2）元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)，即有氧化性又有還原性；據(jù)此進(jìn)行分析；（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知：金屬的還原性順序：Mg Zn Cu Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當(dāng)銀離子完全反應(yīng)后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據(jù)此進(jìn)行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價(jià)被還原為0價(jià)，HCl中的氯元素由-1價(jià)被氧化為0價(jià)，由電子得失守恒判斷被氧化和被還原的氯原子個(gè)數(shù)比；（5）NaHSO3具有還原性，被氧化后 NaHSO3中