2023學(xué)年陜西省韓城市化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是離子組加入試劑離子方程式ANa+ SO42-氫氧化鋇溶液2Na+ +SO42- +Ba2+2OH-=BaSO4

2、+2NaOHBH+ Cl-足量石灰乳2H+ +2OH-=2H2O CK+ HCO3-硫酸氫鈉HCO3-+H+=H2O +CO2 DAg+ NO3-少量鹽酸Ag+ +NO3-+H+ +Cl-=AgCl+HNO3 AABBCCDD2、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是ACuSO4溶液 B早上清新的空氣C自來水 DFe(OH)3沉淀3、下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是ABCD4、同溫同壓下兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一

3、定具有相同的（ ）A質(zhì)量B密度C碳原子數(shù)D原子總數(shù)5、由兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為1和2的H2SO4溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，且c1=2c2。已知硫酸的密度大于水，下列判斷正確的是( )A2122B122C1221D1=226、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（）A該物質(zhì)一定是鈉的化合物B該物質(zhì)一定是金屬鈉C該物質(zhì)一定含鈉元素D該物質(zhì)一定含鉀元素7、下列離子方程式正確的是A氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClB碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應(yīng)：CO32-+2H+ = CO2+H2OC氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO4

4、D銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag8、下列敘述中，正確的是A含金屬元素的離子一定都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)9、下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是( )AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-2H+=BaSO42H2OBCa(HCO3)2與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+22OH-=CaCO3+2H2OCNaOH溶液中通入少量CO2：2OH-CO2=H2ODCH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+OH-=H2O10、某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反

5、應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-（其中碳元素為+2價(jià)）、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是A還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2B氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-C配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5:2D若生成2.24LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子0.5mol11、將0.06 molFeCl2加入100 mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.4 mol/LB0.2 mol/LC0.1 mo

6、l/LD0.08mol/L12、人們對物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學(xué)探究的過程，這種研究過程的科學(xué)組合應(yīng)該是A預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)觀察物質(zhì)的外觀實(shí)驗(yàn)和觀察解釋和結(jié)論B觀察物質(zhì)的外觀預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)解釋和結(jié)論 實(shí)驗(yàn)和觀察C預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)觀察物質(zhì)的外觀解釋和結(jié)論 實(shí)驗(yàn)和觀察D觀察物質(zhì)的外觀預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察解釋和結(jié)論13、在下列反應(yīng)中，二氧化碳作氧化劑的是 （ ）ACa（OH）2CO2=CaCO3H2OBCO2C=2COC2Fe2O33C=4Fe3CO2DC2H2O（水蒸氣）=2H2CO214、下列說法正確的是()ANaCl晶體中含有Na、Cl，所以NaCl晶體能導(dǎo)電BCO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解

7、質(zhì)CBaSO4難溶于水， BaSO4是非電解質(zhì)DCl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)15、V mL Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ mg，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為()AmolL-1BmolL-1CmolL-1DmolL-116、下列詩句描述的過程中包含化學(xué)變化的是（ ）A零落成泥碾作塵B爆竹聲中一歲除C人面桃花相印紅D群山倒影山浮水二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；.過濾，向?qū)嶒?yàn)所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉

8、淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_。（2）寫出和中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl、NO3，某同學(xué)提出下列假設(shè)：只存在Cl；Cl、NO3同時(shí)存在；_。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗(yàn)證溶液中是否存在Cl的實(shí)驗(yàn)方法：_。18、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種經(jīng)實(shí)驗(yàn)：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不

9、溶解回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_（3）寫出中反應(yīng)的離子方程式_19、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 、較多的Cu2+ 、H+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題： （1）寫出工業(yè)廢水中加入過量鐵粉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子方程式，并用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。（2）試劑A化學(xué)式_；生成物B化學(xué)式_。（3）操作I的名稱_，操作II的名稱_。20、物質(zhì)加熱實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中

10、重要的基本操作之一。(1)選擇合適的加熱儀器填空：能直接加熱的儀器有_、燃燒匙等。需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有_等。給液體加熱時(shí)，可使用試管、_等。給固體加熱時(shí)，可使用_。(2)從安全的角度分析實(shí)驗(yàn)室使用酒精燈加熱時(shí)注意的問題：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免_；絕對禁止用燃著的酒精燈_另一只酒精燈；用完酒精燈，必須用_，不可用嘴吹滅；不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)_。(3)加熱實(shí)驗(yàn)操作特別考試注意事項(xiàng)：加熱時(shí)，容器外壁不能有水，底部不能與酒精燈的_接觸。開始加熱試管時(shí)，要先進(jìn)行_。加熱液體的試管不準(zhǔn)對著_。加熱后的實(shí)驗(yàn)儀器不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)放在_上。21、NaNO2

11、因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_（填序號(hào)）（3）某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_（填編號(hào)）ANaCl BNH4Cl CHNO3 D濃H2SO4（4）請配平化學(xué)方程式：_Al+_NaNO3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N

12、2的體積為_2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A. 應(yīng)該是Ba2+SO42= BaSO4，故A錯(cuò)誤；B.石灰乳保留化學(xué)式，不能拆成離子形式，故B錯(cuò)誤；C.硫酸氫鈉在水溶液中電離出氫離子，故C正確；D.應(yīng)該是Ag+Cl= AgCl，故D錯(cuò)誤。故選C。2、B【答案解析】膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. CuSO4溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不選；B. 早上清新的空氣屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B選；C. 自來水不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不選；D. Fe(OH)3沉淀不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不選

13、；答案選B。3、A【答案解析】等質(zhì)量的H2與He的物質(zhì)的量的關(guān)系為n(H2)n(He)=21，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，所以其體積關(guān)系為V(H2)V(He)21，C、D均不正確；氦氣分子為單原子分子，B不正確，因此A符合題意；答案選A。4、C【答案解析】根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，容積相等的任何氣體具有相同的分子數(shù)，結(jié)合C2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子的組成特點(diǎn)來回答?！绢}目詳解】同溫同壓下，兩個(gè)儲(chǔ)氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶內(nèi)氣體的分子數(shù)相同，則A根據(jù)m=nM，瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子的M無法確定，所以m無法判斷，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

14、B據(jù)=，V一定，質(zhì)量不確定，所以無法判斷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CC2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同，選項(xiàng)C正確；DC2H2和C2H6的量不確定，所以原子數(shù)也無法確定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5、A【答案解析】假設(shè)濃度為c1的硫酸密度為a，濃度為c2的硫酸密度為b，根據(jù)c=可知，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1=，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2=，則12=，硫酸的濃度越大，密度越大，由于c1=2c2，則12，ab，故12，即2122，故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是要注意理解“硫酸的密度大于水”，則有“硫酸溶液的濃度越大，密度越大”。6、C【答案解析】據(jù)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，與元素的存

15、在形態(tài)無關(guān)，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A、焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，與元素的存在形態(tài)無關(guān)，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，A錯(cuò)誤，B也錯(cuò)誤；C、焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，則一定含有鈉元素，C正確；D、鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有K元素，D錯(cuò)誤。答案選C。7、D【答案解析】根據(jù)客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒，判斷離子方程式書寫是否正確?！绢}目詳解】A. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+

16、+ 2Cl，A錯(cuò)誤。B. 碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2H+ = Ca2+ + CO2+H2O，B錯(cuò)誤。C. 氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)，離子方程式為：Ba2+ +2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O，C錯(cuò)誤。D. 銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式為：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，D正確。8、D【答案解析】A. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子，例如偏鋁酸根離子，A錯(cuò)誤；B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中氫氣是還原劑，B錯(cuò)誤；C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原，例如氯氣把

17、碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘離子被氧化，C錯(cuò)誤；D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，D正確；答案選D。9、D【答案解析】A. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O，離子方程式為Ba2+2OH-2H+=BaSO42H2O，故A正確；B. Ca(HCO3)2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和H2O，離子方程式為Ca2+22OH-=CaCO3+2H2O，故B正確；C. NaOH溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為2OH-CO2=H2O，故C正確；D. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水

18、，醋酸是弱酸，寫成化學(xué)式，所以離子方程式為CH3COOHOH-=CH3COO-H2O，故D錯(cuò)誤；答案選D。10、C【答案解析】ClO隨時(shí)間減少，N2隨時(shí)間增多，所以ClO是反應(yīng)物，N2是生成物，相應(yīng)地，CN是反應(yīng)物，Cl是生成物。A. CNHCO+N2，C、N的化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物有HCO和N2，故A錯(cuò)誤；B. 還原產(chǎn)物是Cl，故B錯(cuò)誤；C. CNHCO+N2，C的化合價(jià)升高2，N的化合價(jià)升高3，ClOCl，Cl的化合價(jià)降低2，所以配平后氧化劑與還原劑的計(jì)量數(shù)之比為52，故C正確；D. 2CN2HCO+N2，化合價(jià)降低10，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24 L 即0.1molN2，則轉(zhuǎn)移電子1 m

19、ol，故D錯(cuò)誤。故選C。11、C【答案解析】設(shè)參加反應(yīng)的K2Cr2O7的物質(zhì)的量是x，K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是+6價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知0.06mol（32）x2（63），解得x0.01mol，則濃度是0.01mol0.1L0.1mol/L，答案選C。12、D【答案解析】研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：首先，要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等）；第二、要對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測；第三、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證所做的預(yù)測。通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測相一致的性質(zhì)，并對實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究；第四、對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。【

20、題目詳解】人們對物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學(xué)探究的過程，這種研究過程的科學(xué)組合應(yīng)該是：觀察物質(zhì)的外觀預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察解釋和結(jié)論。答案為D。13、B【答案解析】A. Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，二氧化碳既不是氧化劑也不是還原劑，A不選；B. CO2C=2CO中二氧化碳中碳元素化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑，B選；C. 2Fe2O33C=4Fe3CO2中碳元素化合價(jià)升高，碳是還原劑，二氧化碳是氧化產(chǎn)物，C不選；D. C2H2O（水蒸氣）=2H2CO2中碳元素化合價(jià)升高，碳是還原劑，二氧化碳是氧化產(chǎn)物，D不選。答案選B。14、D【答案解析

21、】ANaCl晶體中含有Na、Cl，但不能自由移動(dòng)，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；BCO2溶于水能導(dǎo)電，是與水生成碳酸的緣故，碳酸在水中電離，使得溶液具有導(dǎo)電性，但CO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；CBaSO4難溶于水，但其熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；DCl2的水溶液能夠?qū)щ?，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D正確；答案為D。15、D【答案解析】根據(jù)鐵離子的質(zhì)量求得鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后除以溶液的體積即得物質(zhì)的量濃度。【題目詳解】VmLFe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+mmg，則n(Fe3+)= =103mol，根據(jù)化學(xué)

22、式可得的物質(zhì)的量為n()=n(Fe3+)=103mol=103mol，所以的物質(zhì)的量濃度為c()=mol/L=mol/L，故選D。16、B【答案解析】有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化。【題目詳解】A. 零落成泥碾作塵，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故A錯(cuò)誤；B. 爆竹聲中一歲除，爆竹爆炸過程中生成新物質(zhì)為化學(xué)變化，故B正確；C. 人面桃花相印紅，是一種顏色的映襯和對比，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故C錯(cuò)誤；D. 群山倒影山浮水是光的反射，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故D錯(cuò)誤；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32、SO42 Mg22OH=Mg

23、(OH)2、Ba2SO42=BaSO4 只存在NO3 取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成 【答案解析】.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；.過濾，向?qū)嶒?yàn)所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答。【題目詳解】.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；.過濾，向?qū)嶒?yàn)所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定

24、不存在的離子是CO32、SO42；（2）和中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg2+2OH-Mg(OH)2、Ba2+SO42-BaSO4；（3）根據(jù)假設(shè)：只存在Cl-；Cl-、NO3-同時(shí)存在，因此假設(shè)應(yīng)該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子。【答案點(diǎn)睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(

25、要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。18、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽離子 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 【答案解析】無色透明溶液，則一定沒有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六種離子中只有Mg2 能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀

26、，說明一定含有Mg2；Mg2和CO32反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO32；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl；【題目詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl、Mg2，一定不含有的離子是CO32、SO42、Cu2，可能含有Na、K；（2）實(shí)驗(yàn)可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32、SO42不存在，則必須含有Cl；（3）反應(yīng)中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2+2OH=Mg（OH）2。19、 H2SO4 FeSO4 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶【答案解析】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量

27、的FeSO4、較多的Cu2+、H+和少量的Na+，先加過量鐵粉，過濾，得到的溶液為FeSO4，固體為Cu和多余的鐵，再向固體中加過量稀硫酸，過濾得到Cu，溶液B為FeSO4，蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體。(1)工業(yè)廢水中加入過量的鐵粉，除了中和酸，還與銅離子反應(yīng)生成銅，該過程的主要目的是除去銅離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+ Cu2+ =Fe2+ + Cu，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目用“單線橋”表示為，故答案為：；(2)試劑A為稀硫酸，生成物B為FeSO4，故答案為：H2SO4；FeSO4；(3)操作I為過濾，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：過濾；蒸發(fā)結(jié)晶。20、試管、坩堝、蒸發(fā)皿 燒杯、燒瓶、錐形瓶 燒杯、

28、燒瓶、蒸發(fā)皿 試管或坩堝 引起火災(zāi) 引燃 燈帽蓋滅 迅速用濕抹布蓋滅 燈芯 預(yù)熱 自己或他人 石棉網(wǎng) 【答案解析】（1）根據(jù)常見的用于加熱的儀器進(jìn)行分析解答，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；據(jù)此進(jìn)行分析判斷。（2）使用酒精燈時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)；用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面燃燒，應(yīng)立刻用濕抹布撲滅 。（3）給物質(zhì)加熱的考試注意事項(xiàng)：給物質(zhì)加熱時(shí)，若被加熱的玻璃容器外壁有水，應(yīng)擦干再加熱，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃容器底部不能跟燈芯接觸，也不能離得太遠(yuǎn)；燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗(以免容器炸裂)，也不要直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上 (防止?fàn)C壞實(shí)驗(yàn)臺(tái))，要墊上石棉網(wǎng)。【題目詳解】（1）可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管、坩堝。故答案為試管、