(完美版)高中有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)要點(diǎn)

1、(圓滿版)高中有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)要點(diǎn)(圓滿版)高中有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)要點(diǎn)19/19(圓滿版)高中有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)要點(diǎn)高中有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)一、烴甲烷烷烴通式：CnH2n-2（1）氧化反響甲烷的焚燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O甲烷不執(zhí)行酸性高錳酸鉀溶液及溴水褪色。（2）代替反響一氯甲烷：CH4+Cl2光CH3Cl+HCl3光22二氯甲烷：CHCl+Cl2CHCl+HCl222光+ClCHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）三氯甲烷：CHCl四氯化碳：CHCl3+Cl2光4+HClCCl2.乙烯乙烯的制取：CH3CH2OH濃硫酸H2C=CH2+H2O170烯烴通式：CnH2n（1）氧化反

2、響高溫乙烯的焚燒：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反響。圖1乙烯的制?。?）加成反響與溴水加成：H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br與氫氣加成：HC=CH+H催化劑3CHCH2223與氯化氫加成：H2C=CH2+HClCH3CH2Cl與水加成：HC=CH+HOCH3CHOH2222高中化學(xué)方程式總結(jié)（第二部分），第二1頁(yè)，共18頁(yè)（3）聚合反響乙烯加聚，生成聚乙烯：必定條件nH2C=CHCH2CH2n23.乙炔乙炔的制?。篊aC2+2H2OHCCH+Ca(OH)2（1）氧化反響乙炔的焚燒：2點(diǎn)燃22HCCH+5O4CO+2HO乙炔可以使酸性

3、高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反響。（2）加成反響圖2乙炔的制取與溴水加成：HCCH+Br2HC=CHBBrrCHBr=CHBr+Br2CHBr2CHBr2與氫氣加成：HCCH+H2H2C=CH2與氯化氫加成：HCCH+HCl催化劑2=CHClCHCl（3）聚合反響氯乙烯加聚，獲取聚氯乙烯：CH=CHCl必定條件nn2CH2CH必定條件乙炔加聚，獲取聚乙炔：CH=CHnHCCHn苯苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反響點(diǎn)燃苯的焚燒：2C6H6+15O212CO2+6H2O苯不可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。高中化學(xué)方程式總結(jié)（第二部分），第二2頁(yè)，共18頁(yè)（2）代替反響苯與溴反響FeBr+

4、Br2+HBr（溴苯）硝化反響+HONO2濃H2SO4NO2+H2O60（硝基苯）（3）加成反響催化劑+3H2（環(huán)己烷）。甲苯（1）氧化反響點(diǎn)燃甲苯的焚燒：C7H8+9O27CO2+4H2O甲苯不可以使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）代替反響CH3CH3|濃硫酸|+3HNOO2NNO2+3H2O3|NO2甲苯硝化反響生成2，4，6-三硝基甲苯，簡(jiǎn)稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），高中化學(xué)方程式總結(jié)（第二部分），第二3頁(yè)，共18頁(yè)是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，寬泛用于國(guó)防、開(kāi)礦等。二、烴的衍生物烴的衍生物的重要種類和主要化學(xué)性質(zhì)：種類通式代表性物分子構(gòu)造特主要化學(xué)

5、性質(zhì)質(zhì)點(diǎn)鹵代RX溴乙烷CX鍵有極1.代替反響：與NaOH溶液發(fā)生取烴C2H5Br性，易代反響，生成醇；斷裂2.消去反響：與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，生成烯烴。乙醇有CO鍵和1.與鈉反響，生成醇鈉并放出氫醇ROHC2H5OHOH氣；2.氧化反響：O2：鍵，有極性；生成CO和HO；氧化劑：生成乙醛；22OH3.脫水反響：與鏈烴基直140：乙醚；170：乙烯；4.接相連酯化反響。苯酚OH直接與1.弱酸性：與NaOH溶液中和；酚OH苯環(huán)相2.代替反響：與濃溴水反響，生成連三溴苯酚白色積淀；3.顯色反響：與鐵鹽（FeCl3）反應(yīng)，生成紫色物質(zhì)乙醛C=O雙鍵有極1.加成反響：用Ni作催化劑，與O|醛性，氫加成，生

6、成乙醇；高中化學(xué)方程式總結(jié)（第二部分），第二4頁(yè)，共18頁(yè)3擁有不飽和2.氧化反響：能被弱氧化劑氧化成RCHCHCH性羧酸（如銀鏡反響、復(fù)原氫氧化銅）。O乙酸O受C=O影響，1.擁有酸的通性；|羧酸OH2.酯化反響：與醇反響生成酯。RCCH3C可以電離，產(chǎn)OHOH生H+O乙酸乙酯分子中RCO水解反響：生成相應(yīng)的羧酸和醇|酯和ORRCCH3COOC2H5之間簡(jiǎn)單斷OR裂溴乙烷：（1）代替反響溴乙烷的水解：C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr（2）消去反響醇溴乙烷與NaOH溶液反響：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O7.乙醇（1）與鈉反響乙醇與鈉反響：323222CHC

7、HOH+2Na2CHCHONa+H（乙醇鈉）（2）氧化反響乙醇的焚燒：2CHCHOH+O催化劑O（乙醛）2CH3223（3）消去反響高中化學(xué)方程式總結(jié)（第二部分），第二5頁(yè)，共18頁(yè)乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到170生成乙烯。注意：該反響加熱到140時(shí)，乙醇進(jìn)行另一種脫水方式，生成乙醚。濃硫酸2C2H5OH140C2H5OC2H5+H2O（乙醚）苯酚苯酚是無(wú)色晶體，露置在空氣中會(huì)因氧化顯粉紅色。苯酚擁有特其他氣味，熔點(diǎn)43，水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。（1）苯酚的酸性O(shè)H+NaOHONa+H2O（苯酚鈉）苯酚鈉與CO2反響：ONa2+H2OOH3+C

8、O+NaHCO（2）代替反響OH|OHBrBr+3Br2|Br（3）顯色反響+3HBr（三溴苯酚）苯酚能和FeCl3溶液反響，使溶液呈紫色。高中化學(xué)方程式總結(jié)（第二部分），第二6頁(yè)，共18頁(yè)乙醛乙醛是無(wú)色無(wú)味，擁有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)20.8，密度比水小，易揮發(fā)。（1）加成反響O|催化劑乙醛與氫氣反響：CHCH+HCHOHCH3232（2）氧化反響O|催化劑3COOH（乙酸）乙醛與氧氣反響：2CH3CH+O22CH乙醛的銀鏡反響：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH3COONH4+2Ag+3NH+H2O（乙酸銨）CH注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合

9、銀），這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成Ag。相關(guān)制備的方程式：Ag+NH3H2O=AgOH+NH+4+-AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O乙醛復(fù)原氫氧化銅：CH3CHO+2Cu(OH)CH3COOH+Cu2+2H2O乙酸（1）乙酸的酸性-+乙酸的電離：CH3COOHCH3COO+H（2）酯化反響O濃硫酸|CH3253252CHCOH+CHOHCOCH+HO（乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反響叫做酯化反響。高中化學(xué)方程式總結(jié)（第二部分），第二7頁(yè)，共18頁(yè)乙酸乙酯乙酸乙酯是一種帶有香味的物色油狀液體。（1）水解反響無(wú)機(jī)酸CH3COOC2H5+H2OCH3C

10、OOH+C25OH（2）中和反響CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH附加：烴的衍生物的轉(zhuǎn)變水解酯化水解氧化氧化鹵代烴醇復(fù)原醛羧酸RXROHRCHORCOOH加消加成消去成去不飽和烴酯化水解酯RCOOR甲烷焚燒CH4+2O2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)甲烷間隔空氣高溫分解甲烷分解很復(fù)雜，以下是最后分解。CH4C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）高中化學(xué)方程式總結(jié)（第二部分），第二8頁(yè)，共18頁(yè)甲烷和氯氣發(fā)生取代反響CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl（條件都為光照。

11、）實(shí)驗(yàn)室制甲烷CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4（條件是CaO加熱）乙烯焚燒CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20CH3CH2OH（條件為催化劑）乙烯和氯化氫CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl乙烯和氫氣CH2=CH2+H2CH3-CH3（條件為催化劑）乙烯聚合nCH2=CH2-CH2-CH2-n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n-（條件為催化劑）實(shí)驗(yàn)室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）乙炔焚燒C2H2+3O

12、22CO2+H2O（條件為點(diǎn)燃）乙炔和溴水高中化學(xué)方程式總結(jié)（第二部分），第二9頁(yè)，共18頁(yè)C2H2+2Br2C2H2Br4乙炔和氯化氫兩步反響：C2H2+HClC2H3ClC2H3Cl+HClC2H4Cl2乙炔和氫氣兩步反響：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6（條件為催化劑）實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3=CaO+CO22CaO+5C=2CaC2+CO2CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2C+H2O=CO+H2高溫C2H2+H2C2H4乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯焚燒2C6H6+15O2

13、12CO2+6H2O（條件為點(diǎn)燃）苯和液溴的代替C6H6+Br2C6H5Br+HBr苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）苯和氫氣C6H6+3H2C6H12（條件為催化劑）乙醇完好焚燒的方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O（條件為點(diǎn)燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）乙醇發(fā)生消去反響的方程式高中化學(xué)方程式總結(jié)（第二部分），第二10頁(yè)，共18頁(yè)CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）兩分子乙醇發(fā)生疏子間脫水2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(

14、條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)乙醇和乙酸發(fā)生酯化反響的方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O乙酸和鎂Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化鈣2CH3又找到一個(gè)比較全的甲烷焚燒CH4+2O2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)甲烷間隔空氣高溫分解甲烷分解很復(fù)雜，以下是最后分解。CH4C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）甲烷和氯氣發(fā)生取代反響CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl（條件都為光照。）實(shí)驗(yàn)室制甲烷CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4

15、（條件是CaO加熱）乙烯焚燒CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20CH3CH2OH（條件為催化劑）高中化學(xué)方程式總結(jié)（第二部分），第二11頁(yè)，共18頁(yè)乙烯和氯化氫CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl乙烯和氫氣CH2=CH2+H2CH3-CH3（條件為催化劑）乙烯聚合nCH2=CH2-CH2-CH2-n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n-（條件為催化劑）實(shí)驗(yàn)室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）乙炔焚燒C2H2+3O22CO

16、2+H2O（條件為點(diǎn)燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2C2H2Br4乙炔和氯化氫兩步反響：C2H2+HClC2H3ClC2H3Cl+HClC2H4Cl2乙炔和氫氣兩步反響：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6（條件為催化劑）實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3=CaO+CO22CaO+5C=2CaC2+CO2CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2C+H2O=CO+H2高溫C2H2+H2C2H4乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合高中化學(xué)方程式總結(jié)（第二部分），第二12頁(yè)，共18頁(yè)苯焚燒2C6H6+15O212C

17、O2+6H2O（條件為點(diǎn)燃）苯和液溴的代替C6H6+Br2C6H5Br+HBr苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）苯和氫氣C6H6+3H2C6H12（條件為催化劑）乙醇完好焚燒的方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O（條件為點(diǎn)燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）乙醇發(fā)生消去反響的方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）兩分子乙醇發(fā)生疏子間脫水2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)乙醇和乙酸發(fā)生酯化反響的方

18、程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O乙酸和鎂Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化鈣2CH3COOH+CaO(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氫氧化鈉CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH高中化學(xué)方程式總結(jié)（第二部分），第二13頁(yè)，共18頁(yè)乙酸和碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2甲醛和新制的氫氧化銅HCHO+4Cu(OH)22Cu2O+CO2+5H2O乙醛和新制的氫氧化銅CH3CHO+2CuCu2O(積淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化為乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH

19、(條件為催化劑或加溫）烯烴是指含有C=C鍵的碳?xì)浠衔?。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。簡(jiǎn)單發(fā)生加成、聚合、氧化反響等。乙烯的物理性質(zhì)平時(shí)情況下，無(wú)色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑。氧化反響：常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒識(shí)乙烯。易焚燒，并放出熱量，焚燒時(shí)火焰光明，并產(chǎn)生黑煙。加成反響：有機(jī)物分子中雙鍵(或三鍵)兩頭的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接聯(lián)合生成新的化合物的反響。3)聚合反響：2.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反響原理：CH3CH2OH=CH2=CH2+H2O（條件為加熱

20、，濃H2SO4）(2)發(fā)生裝置：采納“液液加熱制氣體”的反響裝置。(3)收集方法：排水集氣法。(4)注意事項(xiàng)：反響液中乙醇與濃硫酸的體積比為13。在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防范反響混淆物在受熱時(shí)暴沸。高中化學(xué)方程式總結(jié)（第二部分），第二14頁(yè)，共18頁(yè)溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在液面下，以正確測(cè)定反響液溫度。加熱時(shí)要使溫度快速提高到170，以減少乙醚生成的機(jī)會(huì)。在制取乙烯的反響中，濃硫酸不可是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反響過(guò)程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸自己被復(fù)原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前，可以將氣體經(jīng)過(guò)

21、NaOH溶液以沖刷除掉SO2，獲取較純凈的乙烯。乙炔又稱電石氣。構(gòu)造簡(jiǎn)式HCCH，是最簡(jiǎn)單的炔烴。化學(xué)式C2H2分子結(jié)構(gòu)：分子為直線形的非極性分子。無(wú)色、無(wú)味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑。化學(xué)性質(zhì)很爽朗，能起加成、氧化、聚合及金屬代替等反響。能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)：a可燃性：2C2H2+5O24CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰光明、帶濃煙。b被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）加成反響：可以跟Br2、H2、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反響。現(xiàn)象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪

22、色與H2的加成CHCH+H2CH2CH2與H2的加成兩步反響：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6（條件為催化劑）氯乙烯用于制聚氯乙烯C2H2+HClC2H3ClnCH2=CHCl=-CH2-CHCl-n-（條件為催化劑）3）由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，因此化學(xué)性質(zhì)基實(shí)情似。金屬代替反響：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反響，產(chǎn)生白色乙炔銀積淀.1、鹵化烴：官能團(tuán)，鹵原子在堿的溶液中發(fā)生“水解反響”，高中化學(xué)方程式總結(jié)（第二部分），第二15頁(yè)，共18頁(yè)生成醇在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反響”，獲取不飽和烴2、醇：官能團(tuán)，醇羥基能與鈉反響，產(chǎn)生氫氣能發(fā)生消去獲取不飽和

23、烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上假如沒(méi)有氫原子，不可以發(fā)生消去）能與羧酸發(fā)生酯化反響能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不可以被催化氧化）3、醛：官能團(tuán)，醛基能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反響能與新制的氫氧化銅溶液反響生成紅色積淀能被氧化成羧酸能被加氫復(fù)原成醇4、酚，官能團(tuán)，酚羥基擁有酸性能鈉反響獲取氫氣酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更爽朗，苯環(huán)上易發(fā)生代替，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對(duì)位定位基能與羧酸發(fā)生酯化5、羧酸，官能團(tuán)，羧基擁有酸性（一般酸性強(qiáng)于碳酸）能與鈉反響獲取氫氣不可以被復(fù)原成醛（注意是“不可以”）能與醇發(fā)生酯化反響6、酯，官能團(tuán)，酯基能發(fā)生水解獲取酸和醇物質(zhì)的制?。簩?shí)驗(yàn)室制甲烷CH3COON

24、a+NaOHNa2CO3+CH4（條件是CaO加熱）實(shí)驗(yàn)室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2工業(yè)制取乙醇：C2H4+H20CH3CH2OH（條件為催化劑）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2OC2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)乙烯氧化法：2CH2=CH2+O22CH3CHO(條件為催化劑，加熱)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）乙酸的高中化學(xué)方程式總結(jié)（第二部分），第二16頁(yè)，共18頁(yè)制取乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O22CH3COOH(條件為催化劑

25、和加溫）加聚反應(yīng)：乙烯聚合nCH2=CH2-CH2-CH2-n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n-（條件為催化劑）氧化反響：甲烷焚燒CH4+2O2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)乙烯焚燒CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃）乙炔焚燒C2H2+3O22CO2+H2O（條件為點(diǎn)燃）苯焚燒2C6H6+15O212CO2+6H2O（條件為點(diǎn)燃）乙醇完好焚燒的方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O（條件為點(diǎn)燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O22CH3COOH(條件為催化劑加熱)代替反響：有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他