《電子式的書寫》教案

1、 電子式的書寫一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、能用電子式表示各種微粒以及離子化合物、共價化合物的形成過程。過程與方法：1、通過不同類型電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力；2、通過不同類型電子式的書寫培養(yǎng)學(xué)生通過對比聯(lián)系記憶的能力。情感態(tài)度與價值觀：1、通過不同類型物質(zhì)電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生歸納對比的能力；2、通過電子式的書寫讓學(xué)生體驗由具體模型表示微觀概念的科學(xué)方法二、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：用電子式表示離子化合物、共價化合物的形成過程。教學(xué)難點(diǎn)：用電子式表示離子化合物、共價化合物的形成過程。三、教學(xué)過程【講解】我們知道原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，為了形象地表示原子的最外層電子，為此我們引入一個新的化

2、學(xué)用語電子式?！景鍟侩娮邮揭弧⒍x在元素符號周圍用小黑點(diǎn)（或X）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。二、電子式的書寫1、表示原子H、C、N、0、Na、Mg、Al、S、Cl。H.Q6Na.Mg.A1.Ci:注：（1）.無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現(xiàn)角碼甚至系數(shù)。（2）.組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)通常表示為四對電子（一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子.）。（3）.電子式只能用來表示由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過渡元素形成的物質(zhì)。2、表示離子（1）表示簡單陽離子Na+、Mg2+、Ala+【講解】簡單陽離子由于在形成

3、過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。因次最外層沒有電子，即沒有黑點(diǎn)。（2）表示簡單陰離子02-、02、S2-、Cl-2：0：2L：0：0：21A:ci:-IKBBHHIK注：標(biāo)明最外層電子數(shù)，（一般是8個），非金屬原子周圍要符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ca2+f2-Mg2+f3-Mg2+f3-Mg2+H、B例外）；用括號括上表示得失電子；在括號右上角標(biāo)明所帶電荷及電性。3、表示復(fù)雜的陰陽離子-詁HHm+OHHMg2+2-【講解】復(fù)雜的陽離子（例如NH4+、H30+等.）除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加加中括號，陰離子和復(fù)雜的陽離子都要用中括號括起來。并在括號的右上方標(biāo)出

4、離子所帶的電荷。無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對等,還應(yīng)力中括號,并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。例如：4、表示離子化合物TOC o 1-5 h zNa+-Ca2+-Na+:Cl：Na+：O：H_Na+Na+E+.-H：N：H:Cl：Na+：O：O：2_Na+=Br=Ca2+:Br：_K+:S=2_K+H”Ca2+:c：c：2-Mg2+:n：3-Mg2+:n：3-Mg2+Na+fH：-fH：-ca2+fH：-【講解2】離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后）拼在一起。對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫Il離子化

5、合物多離子微粒陰陽離子交替排列。5、表示共價化合物Na+f-f-Ba2+f-H、cl、N、（cN）Hcl、乙烯、二氧化碳、過氧化氫、次氯酸2222、Na+f-f-ca2+f-H:H:心：&：:N：N：:N：C：C：N：H：Cl：H：C：C：H：O:C：0：H：O：O:HH：0：C1：.【講解】共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質(zhì)分子相同，一般為正價者在前。對于不同價態(tài)的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。在用電子式表示共價化合物時，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，需共用幾對電子，才能形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書寫。共價化合物電子式書寫的注意事項

6、：（1）書寫共價化合物的電子式不能標(biāo)電荷，整個分子顯中性，在分子的形成過程中并沒有電子的得失，也未形成陰陽離子，所以書寫共價化合物的電子式不能標(biāo)電荷。（2）電子對共用不歸屬于成鍵其中任何一個原子，不能像離子化合物一樣用.（3）共價化合物（有機(jī)物除外）多原子微粒正負(fù)價原子交替排列。6、表示離子化合物、共價化合物的形成（1）離子化合物的形成過程示例：脳廠嚴(yán)口：一Na+：C1=_:CbVCal：:Cl：_Ca+：Cl：_.-用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過程時應(yīng)注意的問題：離子須標(biāo)明電荷數(shù)；相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合

7、并寫。陰離子要用方括號括起；不能把“f”寫成“=用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）;（2）共價化合物的形成過程示例：H+-Cl：H=C1=0-C-0V.注：不能像表示離子化合物一樣用“f”表示電子的轉(zhuǎn)移。【練習(xí)】請同學(xué)們用電子式表示KBr、MgBr、Na0的形成過程22【課后思考】用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學(xué)方程式在書寫上有何不同？附：電子式書寫的十種常見錯誤（摘錄）一、漏寫弧對電子例如：（1）N電子式的正確表示應(yīng)為:N二N:，卻錯誤寫成了N二N。2HH（2）NH。電子式的正確表示應(yīng)為H.N-H，卻錯誤寫成了H.N-H。3XXXX二、混淆電子式與化學(xué)式的書寫例如：NaS電子式的正確表示應(yīng)為N

8、a+-S-2-Na+，卻錯誤寫成了Na+-S-2-o2X.X2X.X三、共用電子對數(shù)目寫錯例如：co電子式的正確表示應(yīng)為：O:xcx:O:，卻錯誤寫成了：Oxcxo:。2.XX.XX.四、根、基電子式混淆不清例如：羥基電子式的正確表示應(yīng)為OH，卻錯誤寫成了.O.H或.O.H-。.XX.XX.X五、原子結(jié)合順序?qū)戝e例如：HClO電子式的正確表示應(yīng)為：Cl.O.H，卻錯誤寫成了H.Cl:Ox。TOC o 1-5 h zxxxxxxxx六、錯誤使用括號例如：HCl電子式的正確表示應(yīng)為HCI:，卻錯誤寫成了H+.Cl:卜。xx七、誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價例如：NaO電子式的正確表示應(yīng)為Na+-O-2-Na

9、+，卻錯誤寫成了Na+-O-2Na+。2xxxx八、小黑點(diǎn)或“X”使用混亂例如：HS電子式的正確表示應(yīng)為H-S-H，卻錯誤寫成了H-S-H。2xxxxx九、復(fù)雜陽離子與單核陽離子混淆不清例如：(1)Na+電子式的正確表示應(yīng)為Na+，卻錯誤寫成了:Na:+。H(2)NH+電子式的正確表示應(yīng)為H-N:H+，卻錯誤寫成了NH+。4x4Hx十、用電子式表示MgCl的形成過程思路不清2例如：用電子式表示MgCl的形成過程正確地表示應(yīng)為：Cl+Mg+Cl:TTOC o 1-5 h z2.xx.:Cl-Mg2+Cl:-，卻錯誤寫成了：Cl+Mg+Cl:=:Cl-Mg2+Cl:-。.xxxxxx.四、板書設(shè)計

10、電子式一、定義在元素符號周圍用小黑點(diǎn)（或X）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。二、電子式的書寫1、表示原子H、C、N、0、Na、Mg、Al、S、Cl。H.Q6Na.Mg.A1.Ci:注：（1）.無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現(xiàn)角碼甚至系數(shù)。（2）.組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)通常表示為四對電子（一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子.）。（3）.電子式只能用來表示由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過渡元素形成的物質(zhì)。2、表示離子（1）表示簡單陽離子Na+、Mg2+、Ala+電子式即離子符號本身（2）表示簡單陰離子02-、0

11、2、S2-、Cl-2：0：2L：0：0：21A:Cl:-tI!BBBBBB注：（1）標(biāo)明最外層電子數(shù)，（一般是8個），非金屬原子周圍要符合8電子穩(wěn)定結(jié) Ca2+2-Mg2+3-Mg2+3-Mg2+ 構(gòu)（H、B例外）；（2）用括號括上表示得失電子；（3）在括號右上角標(biāo)明所帶電荷及電性3、表示復(fù)雜的陰陽離子+H：-H：-Ca2+H：-屮g2+Mr=o=nrh：o：hF2-TOC o 1-5 h z=d=V丁iCi2-Al3+2-Al3+2-注：復(fù)雜的陽離子應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對等外，加中括號并在括號的右N上方標(biāo)出離子所帶的電荷。-時-4、表示離子化合物Na+-Ca2+-Na+:Cl：Na+：O：H_Na+：0：2Na+E+.-H：N：H：Na+：O：O：2_Na+=Br=Ca2+:Br：_K+:S=2_K+H”Ca2+:c：c：2Mg2+:n：3-Mg2+:n：3-Mg2+Na+H：-H：-ca2+H：-注：Mg2）陰陽離子拼在一起；（2）離子化合物多離子微粒陰陽離子交替排列。余表示共價化合物2-Al3+丨2H、cl、N、（cN）Hcl、乙烯、二氧化碳、過氧化氫、次氯酸2222、Na+-Ba2+-H:H:Cl:N：N：:N：C：C：N：H：Cl：Na+：C：I-H：O:C：伽+h：O:*:HH：O：Cl：