(人教版2017課標(biāo))高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章綜合測(cè)試(含)

1、第二章綜合測(cè)試一、選擇題（此題共16小題，每題3分，共48分，在每個(gè)小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)切合題目要求的）1.小蘇打和蘇打分別和同濃度的鹽酸反響，下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.Na2CO3與鹽酸反響，要比與NaHCO3反響強(qiáng)烈得多B.實(shí)驗(yàn)室制取CO2往常用NaHCO3和鹽酸反響C.相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸完全反響，產(chǎn)生的CO2同樣多D.相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸完全反響，耗去鹽酸的量同樣多2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.鑒識(shí)Na2CO3和NaHCO3可用BaOH2溶液B.除掉Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，用加熱法C.用

2、飽和NaHCO3溶液除掉CO2中混有的HCl和SO2D.將澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，開(kāi)始時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O3.下表中，對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否擁有因果關(guān)系的判斷都正確的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)陳述陳述判斷A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反響正確；正確；有關(guān)系滴有酚酞溶液的水溶液中B加Na2O2，溶液變紅Na2O2與水反響生成氫氧化鈉正確；錯(cuò)誤；無(wú)關(guān)系C金屬鈉擁有強(qiáng)復(fù)原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光正確；正確；有關(guān)系D過(guò)氧化鈉可用作航天員的Na2O2能和CO2、H2O反響生成O2供氧劑正確；正確；無(wú)關(guān)系如下圖：若封閉閥，翻開(kāi)

3、閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過(guò)甲瓶后通入乙瓶，布條不褪色；若封閉閥，翻開(kāi)閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是（）A.濃硫酸B.NaCl溶液C.BaOH2溶液D.NaOH溶液高中化學(xué)必修第一冊(cè)1/145.已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)變關(guān)系如下圖，則C的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.溶液呈堿性B.與澄清石灰水反響產(chǎn)生白色積淀C.與足量鹽酸反響放出氣體D.受熱易分解過(guò)氧化鈉與足量的碳酸氫鈉固體混淆后，在密閉容器中充分加熱，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A.Na2O2、Na2CO3B.Na2CO3C.Na2CO3、NaOHD.Na2O2、NaOH、Na2CO37.下列裝置用于

4、實(shí)驗(yàn)室制Cl2并回收MnCl2，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除掉Cl2中的少量HClC.用裝置丙分別MnO2和MnCl2溶液D.用裝置丁蒸發(fā)稀鹽酸中的水分制取濃鹽酸8.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2和濃鹽酸反響來(lái)制取干燥的氯氣并考證其有無(wú)漂白性，所用裝置（數(shù)量可知足需要，不含制氣裝置）如下，下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.裝置E中發(fā)生反響的離子方程式為Cl2OHClClOH2OB.按氣流流動(dòng)的先后次序，裝置連結(jié)次序依次為DABCEC.裝置E的主要用途是制備NaClOD.裝置D的作用是除掉氯氣中的HCl并提供水蒸氣以考證HClO擁有漂白性高中化學(xué)必修第一冊(cè)2/14實(shí)驗(yàn)

5、室需用2molL1硫酸銅溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)采用的容量瓶與稱取樣品的質(zhì)量、操作均正確的選項(xiàng)是（）A.450mL容量瓶，144.0gCuSO4溶解配制450mL容量瓶，225.0gCuSO45H2O溶解配制500mL容量瓶，250.0gCuSO45H2O先加熱失去結(jié)晶水再配制D.500mL容量瓶，250.0gCuSO45H2O溶解配制10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.1molCl2與足量的鐵反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NAB.常溫常壓下，22.4LHCl氣體含有的分子數(shù)是NAC.0.1mol/LCuCl2溶液中Cl數(shù)目是0.2NAD.7.8g過(guò)氧化鈉投入足量的水中，轉(zhuǎn)移

6、電子數(shù)為0.2NA11.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.從1L1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1molL1B.制備0.5L10molL1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C.0.5L2molL1BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為36.021023D.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%12.300mLAl2SO43溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1molL1BaOH2溶液100mL，反響后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度約為（）A.0.4molL1B.0.3molL1C.0.2molL1D.0.1

7、molL113.二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混淆氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混淆氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:13D.26:12:1414.下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B.1mol任何物質(zhì)中都含有約6.021023個(gè)原子C.O2的摩爾質(zhì)量為32gD.阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，單位為“個(gè)”高中化學(xué)必修第一冊(cè)3/1415.下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.2.3gNa投入97.7g水中形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%B.25gCuSO45H2O溶于75g水之后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%

8、C.Na2O2溶于水后溶質(zhì)未發(fā)生改變D.6.2gNa2O溶于水后溶質(zhì)仍為6.2g16.對(duì)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A.鈉，銀白色，質(zhì)軟，熔點(diǎn)相對(duì)較低B.大量的鈉著火時(shí)能夠用沙子撲滅C.金屬鈉在空氣中長(zhǎng)久放置，最終變?yōu)樘妓徕cD.氧化鈉和過(guò)氧化鈉都是白色固體二、填空填（此題共6小題，共52分）17.（10分）以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。（1）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3，四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_。（2）73.0gHCl氣體中含有_個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為_(kāi)L。（3）23.75g某2價(jià)

9、金屬的氯化物（MCl2）中含有3.011023個(gè)Cl，則M的摩爾質(zhì)量為_(kāi)gmol1。（4）將0.5L1molL1FeCl3溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是_molL1。18.（9分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色試驗(yàn)都呈黃色，A、B分別與水反響都有氣體放出，同時(shí)都生成C溶液，A與水反響放出的氣體擁有復(fù)原性，B與水反響放出的氣體擁有氧化性，C與適量的F氣體反應(yīng)生成D，D溶液與F氣體反響生成E，E加熱能夠生成D和F氣體。根據(jù)以上表達(dá)回答下列問(wèn)題：1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。2）按要求達(dá)成方程式：E加熱生成D和F的化學(xué)方程式為_(kāi)；C溶液和CO2反響生

10、成D的離子方程式為_(kāi)。19.（9分）常溫下，A是雙原子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17gL1（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），B、C、D都是含A中元素的化合物，轉(zhuǎn)變關(guān)系如下圖。高中化學(xué)必修第一冊(cè)4/141）分別寫出A、B的化學(xué)式：A_，B_。2）寫出反響的化學(xué)方程式：A與NaOH溶液反響：_；DA：_。3）A通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為_(kāi)。（6分）如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商鋪買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：硫酸化學(xué)純（CP）500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84gcm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%（1）欲配制80mL1.0molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)m

11、L。（2）配制過(guò)程中需用儀器的先后次序是_（填字母）。5mL量筒10mL量筒50mL燒杯托盤天平100mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒A.B.C.D.（3）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.0molL1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能惹起該誤差的是_（填字母）。A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水將稀釋后的硫酸溶液立刻轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行此后的實(shí)驗(yàn)操作D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為平時(shí)生活中最常有的無(wú)色無(wú)味液體，E為無(wú)色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混淆可得D

12、的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系如下圖，其他與題無(wú)關(guān)的生成物均已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1）寫出G、H的化學(xué)式：G_、H_。D的俗名是_。2）寫出反響的離子方程式：_。高中化學(xué)必修第一冊(cè)5/14（3）利用下列圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明氧化性強(qiáng)弱：KMnO4Cl2Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。已知：2KMnO4+16HCl濃2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：裝置a的名稱是_，d中盛放的試劑是_。反響原理為NaClO+NaCl+H2SO422.（10分）“84”消毒液與硫酸溶液反響能夠制取氯氣，Na2SO4+Cl2+H2

13、O；為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置：（1）從裝置中選擇合適的制氯氣裝置（A處）：_（填序號(hào)）。（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和潤(rùn)濕的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是_；說(shuō)明該裝置存在顯然的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母牧挤椒ǎ篲。（3）為了考證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，然后查驗(yàn)反響后溶液中是否含有SO42。寫出氯氣與Na2SO3溶液反響的離子方程式：_。查驗(yàn)反響后溶液中含有SO42的方法：取少量反響后溶液于試管中，先加入足量的_至無(wú)明展現(xiàn)象，然后再加入高中化學(xué)必修第一冊(cè)6/14少量_溶液，有白色積淀生成說(shuō)明

14、含有SO24。4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無(wú)色氣體，已知酸性：鹽酸碳酸次氯酸。該實(shí)考證明氯氣與水反響的生成物中含有_（填“鹽酸”或“次氯酸”）。高中化學(xué)必修第一冊(cè)7/14第二章綜合測(cè)試答案解析一、【答案】C【解析】與同濃度的鹽酸反響時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生氣體比Na2CO3快，因此反響更強(qiáng)烈，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室往常用大理石（CaCO3）與稀鹽酸反響制取CO2，B錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3完全反響消耗鹽酸的量之比為2:1，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼【解析】Na2CO3和NaHCO3均可與BaOH2反響生成白色積淀，A錯(cuò)誤；除掉Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可采用加熱的方

15、法使NaHCO3分解生成Na2CO3，B正確；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，因此可用飽和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等氣體，C正確；將澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，開(kāi)始時(shí)CaOH2的量較少，發(fā)生反響的離子方程式為Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O，D正確。【答案】A【解析】B項(xiàng)，向滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色，陳述錯(cuò)誤，陳述正確；C項(xiàng)，高壓鈉燈發(fā)黃光是物理變化，與金屬鈉擁有復(fù)原性沒(méi)有因果關(guān)系；D項(xiàng)，陳述和有因果關(guān)系?！敬鸢浮緽【解析】由題意可知，封閉閥，翻開(kāi)閥時(shí)，潮濕的Cl2經(jīng)過(guò)甲瓶進(jìn)入乙瓶，未潤(rùn)濕的紅色布條不褪色

16、，可能是甲中盛有濃硫酸將氯氣干燥了，或盛有堿液吸收了氯氣。【答案】D【解析】A是金屬，B是淡黃色的金屬氧化物，即B為Na2O2，依次可推知A為Na，C為Na2CO3，D為NaOH。Na2CO3溶液呈堿性，A正確；Na2CO3+CaOH2CaCO3+2NaOH，B正確；Na2CO3+2HC12NaCl+CO2+H2O，C正確；Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽高中化學(xué)必修第一冊(cè)8/14【解析】足量的碳酸氫鈉固體受熱完全分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成足量的CO2和H2O混淆氣體，足量的混淆氣體和Na2O2反響最終生成Na2CO3?！敬鸢浮緾【解析】用裝置甲

17、制取Cl2時(shí)必須加熱；用裝置乙除掉Cl2中的少量HCl時(shí)應(yīng)當(dāng)是長(zhǎng)管進(jìn)短管出；二氧化錳不溶于水，丙是過(guò)濾裝置，用裝置丙可分別MnO2和MnCl2溶液；鹽酸易揮發(fā)，不能用裝置丁蒸發(fā)稀鹽酸中的水分制取濃鹽酸?！敬鸢浮緽【解析】正確的離子方程式為Cl2+2OHCl+ClO+H2O，A錯(cuò)誤；用濃鹽酸與MnO2混淆加熱制取Cl2，由于鹽酸擁有揮發(fā)性，Cl2中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，先經(jīng)過(guò)D裝置除掉HCl，再經(jīng)過(guò)A裝置除掉水蒸氣，獲得干燥純凈的氯氣，然后經(jīng)過(guò)B考證Cl2是否擁有漂白性，再經(jīng)過(guò)C考證HClO擁有漂白性，由于氯氣會(huì)致使大氣污染，因此最后經(jīng)過(guò)NaOH溶液進(jìn)行尾氣辦理，故裝置連結(jié)的先后次序?yàn)镈ABC

18、E，B正確；裝置E的主要用途是吸收尾氣，防備污染空氣，C錯(cuò)誤；裝置D的作用是除掉氯氣中的HCl，并減少Cl2的溶解，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿【解析】實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有450mL的容量瓶，需要采用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的溶液為500mL2molgL1的硫酸銅溶液，則nCuSO4g5H2OnCuSO4=0.5L2molgL1=1mol，mCuSO4g5H2O1mol250ggmol1=250g，CuSO4g5H2O晶體溶于水后，其中的結(jié)晶水成為溶劑，故沒(méi)有必要先加熱使其失去結(jié)晶水，D正確?！敬鸢浮緼【解析】1molCl2與足量的鐵反響生成FeCl3，化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，獲得2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)

19、是2NA，A正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，B錯(cuò)誤；溶液的體積未知，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，Na2O2中的O元素一部分從1價(jià)升高到0價(jià)，另一部分從1價(jià)降低到2，0.1molNa2O2完全反響轉(zhuǎn)移0.1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.1NA，D錯(cuò)誤。11.【答案】D【解析】溶液的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，A正確；nHC10.5L10molgL1=5mol，高中化學(xué)必修第一冊(cè)9/14VHC1=5mol22.4molgL1=112L，B正確；nBaCl2=0.5L2molgL1=1mol，2+2+總數(shù)為23nBanC131mol=3m

20、ol，故Ba和C136.0210，正確；硫酸密度大于水，10mLC質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，體積增大為原來(lái)的10倍，但質(zhì)量增大不到原來(lái)的10倍，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于原來(lái)的1/10，即稀釋后4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，D錯(cuò)誤。H2SO【答案】C【解析】3+1.62g，則23nAl=27gmol1=0.06molnSO4=0.06mol2=0.09mol，nBa2+0.1molgL10.1L=0.01mol，SO42Ba2+BaSO4，則反響后剩余的nSO420.09mol0.01mol0.08mol，反響后溶液中cSO420.08mol0.2molgL1。0.3L+0.1L

21、【答案】C【解析】相同條件下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，即CO2、H2、CO組成的混淆氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量，即28，而CO的相對(duì)分子質(zhì)量也為28，故只需CO2、H2組成的混淆氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28即可，根據(jù)十字交錯(cuò)法：V(CO2)：V(H2)=n(CO2)：n(H2)=138：。只有C項(xiàng)切合?！敬鸢浮緼【解析】物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目粒子的會(huì)合體，物質(zhì)的量的單位為mol，A正確；任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)微粒，微粒不一定是原子，如1molH2231mol中含有6.0210個(gè)氫分子，可是含有26.021028個(gè)氫

22、原子，B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所擁有的質(zhì)量，單位為ggmol1，則O2的摩爾質(zhì)量為32ggmol1，C錯(cuò)誤；阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，單位為“mol1”，D錯(cuò)誤。【答案】B【解析】Na投入H2O中發(fā)生反響2Na+2H2O2NaOH+H2，2.3gNa與97.7gH2O反響獲得的NaOH溶液的質(zhì)量小于100g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于2.3%，A錯(cuò)誤；25gCuSO4g5H2O含有高中化學(xué)必修第一冊(cè)10/14mCuSO425g160=16g=16g，wCuSO4100%=16%，B正確；Na2O2溶于水且與水發(fā)生反25025g+75g應(yīng)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，溶質(zhì)發(fā)生改變，

23、C錯(cuò)誤；Na2O溶于水發(fā)生反響Na2O+H2O2NaOH，溶質(zhì)不是Na2O，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿【解析】金屬鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度比水小，A正確；鈉和水反響生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉焚燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反響生成氧氣，促使鈉的焚燒，所以鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)當(dāng)用沙子滅火，B正確；切開(kāi)金屬鈉置于空氣中，切口開(kāi)始呈銀白色（鈉的真面目）變暗（生成Na2O）變白色固體（生成NaOH）成液（NaOH潮解）結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3g10H2O）變粉末（風(fēng)化變成Na2CO3粉末），C正確；氧化鈉是白色固體，過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，D錯(cuò)誤。二、17.【答案

24、】（1）SO2H2（2）4NA44.83）244）1.5mVNM越大，n越小，分子數(shù)越少，體積越小，由【解析】（1）由n可知，m相同時(shí)，氣體的VmNA于H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，SO2的摩爾質(zhì)量最大，則其物質(zhì)的量最少，分子數(shù)最??；氫氣的摩爾質(zhì)量最小，則其物質(zhì)的量最大，體積最大。（2）73.0gHCl氣體的物質(zhì)的量nHCl=73.0g1=2mol，2molHCl中含有2NA個(gè)HCl分子，含有36.5ggmol原子數(shù)為2NA24NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molHCl的體積為22.4Lgmol12mol=44.8L。（3）3.011023個(gè)Cl的物質(zhì)的量是0.5mol，所以氯化物（MCl2）的物

25、質(zhì)的量是0.25mol。則根據(jù)Mmn可知，MCl2的摩爾質(zhì)量為23.75g0.25mol=95ggmol1；MCl2的相對(duì)分子質(zhì)量為95，氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，所以M的相對(duì)原子質(zhì)量為9535.5224，M的摩爾質(zhì)量為24ggmol1。高中化學(xué)必修第一冊(cè)11/14（4）0.5L1molgL1FeCl3溶液中氯離子的濃度為3molgL1，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變，令稀釋后所得溶液中氯離子的濃度為c，則0.5L3molgL1=1Lc，解得c=1.5molgL1。18.【答案】（1）NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO

26、22OH+CO2CO32+H2O【解析】據(jù)焰色試驗(yàn)可知，A、B、C、D、E是鈉及其化合物，由“A與水反響放出的氣體擁有復(fù)原性，B與水反響放出的氣體擁有氧化性”，可知A為Na，B為Na2O2，C為NaOH，又因?yàn)椤癊加熱能夠生成D和F氣體”，可推出D為Na2CO3，E為NaHCO3，F(xiàn)為CO2。19.【答案】（1）Cl2HClO（2）C122NaOHNaC1NaC1OH2O4HC1（濃）+MnO2+2H2OMnCl2+Cl2（3）溶液先變紅后褪色【解析】氣體A的摩爾質(zhì)量為3.17ggL122.4Lgmol1=71ggmol1，且A是雙原子氣態(tài)單質(zhì)，由此推斷A為Cl2，聯(lián)合圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變關(guān)系，進(jìn)

27、一步推斷出B為HClO，C為NaC1，D為HCl，其中A（Cl2）與NaOH溶液發(fā)生反響C122NaOHNaC1NaC1OH2O，DA的反響為MnCl2+Cl2+2H2O。4HC1濃+MnO2【答案】（1）5.42）B3）AC【解析】根據(jù)c1000，可求得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，欲配制80mL1.0molgL1的稀硫酸，需用Mn100mL的容量瓶，根據(jù)c濃V濃c稀V稀計(jì)算濃硫酸的體積。根據(jù)c剖析誤差。V（1）c濃H2SO410001.498%molgL118.4molgL1.欲配制80mL1.0molgL1的稀硫酸，需用98100mL的容量瓶，根據(jù)稀釋定律18.4molgL1V濃1.0molgL1100mL，解得V濃=5.4mL。高中化學(xué)必修第一冊(cè)12/14（2）實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算量取溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻。使用儀器的先后次序是10mL量筒50mL燒杯玻璃棒100mL容量瓶膠頭滴管，B正確。（3）A項(xiàng)，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，硫酸物質(zhì)的量偏大，所配稀硫酸濃度偏大；B項(xiàng)，溶液配制最后需加水定容，轉(zhuǎn)移前容量瓶中含有少量蒸餾水對(duì)所配稀硫酸的濃度無(wú)影響；C項(xiàng)，將稀釋后的硫酸溶液未冷卻就立刻轉(zhuǎn)入容量瓶，當(dāng)溫度降低后，溶液體積會(huì)減小，所配稀硫酸的濃度偏大；項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎將少量溶液灑到容量瓶外面，會(huì)使溶質(zhì)減少，所配稀硫酸的