(人教版2017課標)高中化學必修第一冊第二章綜合測試(含)

1、第二章綜合測試一、選擇題（此題共16小題，每題3分，共48分，在每個小題給出的4個選項中，只有一項為哪一項切合題目要求的）1.小蘇打和蘇打分別和同濃度的鹽酸反響，下列說法正確的選項是（）A.Na2CO3與鹽酸反響，要比與NaHCO3反響強烈得多B.實驗室制取CO2往常用NaHCO3和鹽酸反響C.相同物質的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸完全反響，產(chǎn)生的CO2同樣多D.相同物質的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸完全反響，耗去鹽酸的量同樣多2.下列說法錯誤的選項是（）A.鑒識Na2CO3和NaHCO3可用BaOH2溶液B.除掉Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，用加熱法C.用

2、飽和NaHCO3溶液除掉CO2中混有的HCl和SO2D.將澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，開始時發(fā)生反響的離子方程式為Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O3.下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否擁有因果關系的判斷都正確的選項是（）選項陳述陳述判斷A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反響正確；正確；有關系滴有酚酞溶液的水溶液中B加Na2O2，溶液變紅Na2O2與水反響生成氫氧化鈉正確；錯誤；無關系C金屬鈉擁有強復原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光正確；正確；有關系D過氧化鈉可用作航天員的Na2O2能和CO2、H2O反響生成O2供氧劑正確；正確；無關系如下圖：若封閉閥，翻開

3、閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后通入乙瓶，布條不褪色；若封閉閥，翻開閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是（）A.濃硫酸B.NaCl溶液C.BaOH2溶液D.NaOH溶液高中化學必修第一冊1/145.已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，其轉變關系如下圖，則C的以下性質錯誤的選項是（）A.溶液呈堿性B.與澄清石灰水反響產(chǎn)生白色積淀C.與足量鹽酸反響放出氣體D.受熱易分解過氧化鈉與足量的碳酸氫鈉固體混淆后，在密閉容器中充分加熱，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（）A.Na2O2、Na2CO3B.Na2CO3C.Na2CO3、NaOHD.Na2O2、NaOH、Na2CO37.下列裝置用于

4、實驗室制Cl2并回收MnCl2，能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除掉Cl2中的少量HClC.用裝置丙分別MnO2和MnCl2溶液D.用裝置丁蒸發(fā)稀鹽酸中的水分制取濃鹽酸8.某研究性學習小組的同學利用MnO2和濃鹽酸反響來制取干燥的氯氣并考證其有無漂白性，所用裝置（數(shù)量可知足需要，不含制氣裝置）如下，下列說法正確的選項是（）A.裝置E中發(fā)生反響的離子方程式為Cl2OHClClOH2OB.按氣流流動的先后次序，裝置連結次序依次為DABCEC.裝置E的主要用途是制備NaClOD.裝置D的作用是除掉氯氣中的HCl并提供水蒸氣以考證HClO擁有漂白性高中化學必修第一冊2/14實驗

5、室需用2molL1硫酸銅溶液450mL，配制時應采用的容量瓶與稱取樣品的質量、操作均正確的選項是（）A.450mL容量瓶，144.0gCuSO4溶解配制450mL容量瓶，225.0gCuSO45H2O溶解配制500mL容量瓶，250.0gCuSO45H2O先加熱失去結晶水再配制D.500mL容量瓶，250.0gCuSO45H2O溶解配制10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的選項是（）A.1molCl2與足量的鐵反響轉移的電子數(shù)是2NAB.常溫常壓下，22.4LHCl氣體含有的分子數(shù)是NAC.0.1mol/LCuCl2溶液中Cl數(shù)目是0.2NAD.7.8g過氧化鈉投入足量的水中，轉移

6、電子數(shù)為0.2NA11.下列說法中錯誤的選項是（）A.從1L1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1molL1B.制備0.5L10molL1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況下）C.0.5L2molL1BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為36.021023D.10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%12.300mLAl2SO43溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1molL1BaOH2溶液100mL，反響后溶液中SO42的物質的量濃度約為（）A.0.4molL1B.0.3molL1C.0.2molL1D.0.1

7、molL113.二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混淆氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混淆氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:13D.26:12:1414.下列說法正確的選項是（）A.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一B.1mol任何物質中都含有約6.021023個原子C.O2的摩爾質量為32gD.阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，單位為“個”高中化學必修第一冊3/1415.下列說法正確的選項是（）A.2.3gNa投入97.7g水中形成的溶液中溶質的質量分數(shù)為2.3%B.25gCuSO45H2O溶于75g水之后，溶質的質量分數(shù)為16%

8、C.Na2O2溶于水后溶質未發(fā)生改變D.6.2gNa2O溶于水后溶質仍為6.2g16.對于鈉元素的單質及其化合物的表達不正確的選項是（）A.鈉，銀白色，質軟，熔點相對較低B.大量的鈉著火時能夠用沙子撲滅C.金屬鈉在空氣中長久放置，最終變?yōu)樘妓徕cD.氧化鈉和過氧化鈉都是白色固體二、填空填（此題共6小題，共52分）17.（10分）以物質的量為中心的有關計算，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。（1）質量相同的H2、NH3、SO2、O3，四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_。（2）73.0gHCl氣體中含有_個原子，標準狀況下體積約為_L。（3）23.75g某2價

9、金屬的氯化物（MCl2）中含有3.011023個Cl，則M的摩爾質量為_gmol1。（4）將0.5L1molL1FeCl3溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質的量濃度是_molL1。18.（9分）A、B、C、D、E五種物質的焰色試驗都呈黃色，A、B分別與水反響都有氣體放出，同時都生成C溶液，A與水反響放出的氣體擁有復原性，B與水反響放出的氣體擁有氧化性，C與適量的F氣體反應生成D，D溶液與F氣體反響生成E，E加熱能夠生成D和F氣體。根據(jù)以上表達回答下列問題：1）寫出下列物質的化學式：A_，B_，C_，D_，E_。2）按要求達成方程式：E加熱生成D和F的化學方程式為_；C溶液和CO2反響生

10、成D的離子方程式為_。19.（9分）常溫下，A是雙原子氣態(tài)單質，其密度為3.17gL1（標準狀況下），B、C、D都是含A中元素的化合物，轉變關系如下圖。高中化學必修第一冊4/141）分別寫出A、B的化學式：A_，B_。2）寫出反響的化學方程式：A與NaOH溶液反響：_；DA：_。3）A通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為_。（6分）如圖是某學校實驗室從化學試劑商鋪買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，請回答下列問題：硫酸化學純（CP）500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84gcm3質量分數(shù)：98%（1）欲配制80mL1.0molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_m

11、L。（2）配制過程中需用儀器的先后次序是_（填字母）。5mL量筒10mL量筒50mL燒杯托盤天平100mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒A.B.C.D.（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.0molL1，配制過程中下列各項操作可能惹起該誤差的是_（填字母）。A.用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水將稀釋后的硫酸溶液立刻轉入容量瓶后，緊接著就進行此后的實驗操作D.轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質，其中A為淡黃色粉末，B為平時生活中最常有的無色無味液體，E為無色氣體單質，F(xiàn)的水溶液與石灰水混淆可得D

12、的溶液，G為黃綠色氣體單質，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉變關系如下圖，其他與題無關的生成物均已略去。請回答下列問題：1）寫出G、H的化學式：G_、H_。D的俗名是_。2）寫出反響的離子方程式：_。高中化學必修第一冊5/14（3）利用下列圖裝置進行實驗，證明氧化性強弱：KMnO4Cl2Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。已知：2KMnO4+16HCl濃2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。請回答下列問題：裝置a的名稱是_，d中盛放的試劑是_。反響原理為NaClO+NaCl+H2SO422.（10分）“84”消毒液與硫酸溶液反響能夠制取氯氣，Na2SO4+Cl2+H2

13、O；為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如下所示的實驗裝置：（1）從裝置中選擇合適的制氯氣裝置（A處）：_（填序號）。（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和潤濕的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是_；說明該裝置存在顯然的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母牧挤椒ǎ篲。（3）為了考證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，然后查驗反響后溶液中是否含有SO42。寫出氯氣與Na2SO3溶液反響的離子方程式：_。查驗反響后溶液中含有SO42的方法：取少量反響后溶液于試管中，先加入足量的_至無明展現(xiàn)象，然后再加入高中化學必修第一冊6/14少量_溶液，有白色積淀生成說明

14、含有SO24。4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸碳酸次氯酸。該實考證明氯氣與水反響的生成物中含有_（填“鹽酸”或“次氯酸”）。高中化學必修第一冊7/14第二章綜合測試答案解析一、【答案】C【解析】與同濃度的鹽酸反響時，NaHCO3產(chǎn)生氣體比Na2CO3快，因此反響更強烈，A錯誤；實驗室往常用大理石（CaCO3）與稀鹽酸反響制取CO2，B錯誤；等物質的量的Na2CO3和NaHCO3完全反響消耗鹽酸的量之比為2:1，D錯誤。【答案】A【解析】Na2CO3和NaHCO3均可與BaOH2反響生成白色積淀，A錯誤；除掉Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可采用加熱的方

15、法使NaHCO3分解生成Na2CO3，B正確；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3強，因此可用飽和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等氣體，C正確；將澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，開始時CaOH2的量較少，發(fā)生反響的離子方程式為Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O，D正確。【答案】A【解析】B項，向滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色，陳述錯誤，陳述正確；C項，高壓鈉燈發(fā)黃光是物理變化，與金屬鈉擁有復原性沒有因果關系；D項，陳述和有因果關系?！敬鸢浮緽【解析】由題意可知，封閉閥，翻開閥時，潮濕的Cl2經(jīng)過甲瓶進入乙瓶，未潤濕的紅色布條不褪色

16、，可能是甲中盛有濃硫酸將氯氣干燥了，或盛有堿液吸收了氯氣?！敬鸢浮緿【解析】A是金屬，B是淡黃色的金屬氧化物，即B為Na2O2，依次可推知A為Na，C為Na2CO3，D為NaOH。Na2CO3溶液呈堿性，A正確；Na2CO3+CaOH2CaCO3+2NaOH，B正確；Na2CO3+2HC12NaCl+CO2+H2O，C正確；Na2CO3性質穩(wěn)定，受熱不分解，D錯誤?！敬鸢浮緽高中化學必修第一冊8/14【解析】足量的碳酸氫鈉固體受熱完全分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成足量的CO2和H2O混淆氣體，足量的混淆氣體和Na2O2反響最終生成Na2CO3?！敬鸢浮緾【解析】用裝置甲

17、制取Cl2時必須加熱；用裝置乙除掉Cl2中的少量HCl時應當是長管進短管出；二氧化錳不溶于水，丙是過濾裝置，用裝置丙可分別MnO2和MnCl2溶液；鹽酸易揮發(fā)，不能用裝置丁蒸發(fā)稀鹽酸中的水分制取濃鹽酸?！敬鸢浮緽【解析】正確的離子方程式為Cl2+2OHCl+ClO+H2O，A錯誤；用濃鹽酸與MnO2混淆加熱制取Cl2，由于鹽酸擁有揮發(fā)性，Cl2中含有雜質HCl及水蒸氣，先經(jīng)過D裝置除掉HCl，再經(jīng)過A裝置除掉水蒸氣，獲得干燥純凈的氯氣，然后經(jīng)過B考證Cl2是否擁有漂白性，再經(jīng)過C考證HClO擁有漂白性，由于氯氣會致使大氣污染，因此最后經(jīng)過NaOH溶液進行尾氣辦理，故裝置連結的先后次序為DABC

18、E，B正確；裝置E的主要用途是吸收尾氣，防備污染空氣，C錯誤；裝置D的作用是除掉氯氣中的HCl，并減少Cl2的溶解，D錯誤?！敬鸢浮緿【解析】實驗室中沒有450mL的容量瓶，需要采用500mL容量瓶，實際上配制的溶液為500mL2molgL1的硫酸銅溶液，則nCuSO4g5H2OnCuSO4=0.5L2molgL1=1mol，mCuSO4g5H2O1mol250ggmol1=250g，CuSO4g5H2O晶體溶于水后，其中的結晶水成為溶劑，故沒有必要先加熱使其失去結晶水，D正確。【答案】A【解析】1molCl2與足量的鐵反響生成FeCl3，化合價從0價降低到1價，獲得2mol電子，即轉移電子數(shù)

19、是2NA，A正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，B錯誤；溶液的體積未知，不能計算溶質的物質的量，C錯誤；7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，Na2O2中的O元素一部分從1價升高到0價，另一部分從1價降低到2，0.1molNa2O2完全反響轉移0.1mol電子，即轉移電子數(shù)是0.1NA，D錯誤。11.【答案】D【解析】溶液的濃度與溶液的體積無關，A正確；nHC10.5L10molgL1=5mol，高中化學必修第一冊9/14VHC1=5mol22.4molgL1=112L，B正確；nBaCl2=0.5L2molgL1=1mol，2+2+總數(shù)為23nBanC131mol=3m

20、ol，故Ba和C136.0210，正確；硫酸密度大于水，10mLC質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，體積增大為原來的10倍，但質量增大不到原來的10倍，故其質量分數(shù)會大于原來的1/10，即稀釋后4的質量分數(shù)大于9.8%，D錯誤。H2SO【答案】C【解析】3+1.62g，則23nAl=27gmol1=0.06molnSO4=0.06mol2=0.09mol，nBa2+0.1molgL10.1L=0.01mol，SO42Ba2+BaSO4，則反響后剩余的nSO420.09mol0.01mol0.08mol，反響后溶液中cSO420.08mol0.2molgL1。0.3L+0.1L

21、【答案】C【解析】相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，即CO2、H2、CO組成的混淆氣體的平均相對分子質量等于氮氣的相對分子質量，即28，而CO的相對分子質量也為28，故只需CO2、H2組成的混淆氣體的平均相對分子質量為28即可，根據(jù)十字交錯法：V(CO2)：V(H2)=n(CO2)：n(H2)=138：。只有C項切合?！敬鸢浮緼【解析】物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目粒子的會合體，物質的量的單位為mol，A正確；任何物質都含有約6.021023個微粒，微粒不一定是原子，如1molH2231mol中含有6.0210個氫分子，可是含有26.021028個氫

22、原子，B錯誤；摩爾質量是單位物質的量的物質所擁有的質量，單位為ggmol1，則O2的摩爾質量為32ggmol1，C錯誤；阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，單位為“mol1”，D錯誤。【答案】B【解析】Na投入H2O中發(fā)生反響2Na+2H2O2NaOH+H2，2.3gNa與97.7gH2O反響獲得的NaOH溶液的質量小于100g，溶質質量分數(shù)大于2.3%，A錯誤；25gCuSO4g5H2O含有高中化學必修第一冊10/14mCuSO425g160=16g=16g，wCuSO4100%=16%，B正確；Na2O2溶于水且與水發(fā)生反25025g+75g應2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，溶質發(fā)生改變，

23、C錯誤；Na2O溶于水發(fā)生反響Na2O+H2O2NaOH，溶質不是Na2O，D錯誤。【答案】D【解析】金屬鈉的物理性質：銀白色金屬、質軟、熔點低、密度比水小，A正確；鈉和水反響生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉焚燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反響生成氧氣，促使鈉的焚燒，所以鈉著火時，不能用泡沫滅火器滅火，應當用沙子滅火，B正確；切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）變暗（生成Na2O）變白色固體（生成NaOH）成液（NaOH潮解）結塊（吸收CO2成Na2CO3g10H2O）變粉末（風化變成Na2CO3粉末），C正確；氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色固體，D錯誤。二、17.【答案

24、】（1）SO2H2（2）4NA44.83）244）1.5mVNM越大，n越小，分子數(shù)越少，體積越小，由【解析】（1）由n可知，m相同時，氣體的VmNA于H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，SO2的摩爾質量最大，則其物質的量最少，分子數(shù)最??；氫氣的摩爾質量最小，則其物質的量最大，體積最大。（2）73.0gHCl氣體的物質的量nHCl=73.0g1=2mol，2molHCl中含有2NA個HCl分子，含有36.5ggmol原子數(shù)為2NA24NA，標準狀況下2molHCl的體積為22.4Lgmol12mol=44.8L。（3）3.011023個Cl的物質的量是0.5mol，所以氯化物（MCl2）的物

25、質的量是0.25mol。則根據(jù)Mmn可知，MCl2的摩爾質量為23.75g0.25mol=95ggmol1；MCl2的相對分子質量為95，氯原子的相對原子質量是35.5，所以M的相對原子質量為9535.5224，M的摩爾質量為24ggmol1。高中化學必修第一冊11/14（4）0.5L1molgL1FeCl3溶液中氯離子的濃度為3molgL1，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后氯離子的物質的量不變，令稀釋后所得溶液中氯離子的濃度為c，則0.5L3molgL1=1Lc，解得c=1.5molgL1。18.【答案】（1）NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO

26、22OH+CO2CO32+H2O【解析】據(jù)焰色試驗可知，A、B、C、D、E是鈉及其化合物，由“A與水反響放出的氣體擁有復原性，B與水反響放出的氣體擁有氧化性”，可知A為Na，B為Na2O2，C為NaOH，又因為“E加熱能夠生成D和F氣體”，可推出D為Na2CO3，E為NaHCO3，F(xiàn)為CO2。19.【答案】（1）Cl2HClO（2）C122NaOHNaC1NaC1OH2O4HC1（濃）+MnO2+2H2OMnCl2+Cl2（3）溶液先變紅后褪色【解析】氣體A的摩爾質量為3.17ggL122.4Lgmol1=71ggmol1，且A是雙原子氣態(tài)單質，由此推斷A為Cl2，聯(lián)合圖中物質間的轉變關系，進

27、一步推斷出B為HClO，C為NaC1，D為HCl，其中A（Cl2）與NaOH溶液發(fā)生反響C122NaOHNaC1NaC1OH2O，DA的反響為MnCl2+Cl2+2H2O。4HC1濃+MnO2【答案】（1）5.42）B3）AC【解析】根據(jù)c1000，可求得濃硫酸的物質的量濃度，欲配制80mL1.0molgL1的稀硫酸，需用Mn100mL的容量瓶，根據(jù)c濃V濃c稀V稀計算濃硫酸的體積。根據(jù)c剖析誤差。V（1）c濃H2SO410001.498%molgL118.4molgL1.欲配制80mL1.0molgL1的稀硫酸，需用98100mL的容量瓶，根據(jù)稀釋定律18.4molgL1V濃1.0molgL1100mL，解得V濃=5.4mL。高中化學必修第一冊12/14（2）實驗步驟為：計算量取溶解轉移洗滌定容搖勻。使用儀器的先后次序是10mL量筒50mL燒杯玻璃棒100mL容量瓶膠頭滴管，B正確。（3）A項，用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，硫酸物質的量偏大，所配稀硫酸濃度偏大；B項，溶液配制最后需加水定容，轉移前容量瓶中含有少量蒸餾水對所配稀硫酸的濃度無影響；C項，將稀釋后的硫酸溶液未冷卻就立刻轉入容量瓶，當溫度降低后，溶液體積會減小，所配稀硫酸的濃度偏大；項，轉移溶液時，不慎將少量溶液灑到容量瓶外面，會使溶質減少，所配稀硫酸的