(人教版2017課標)高中化學必修第一冊第一章綜合測試(含)

1、第一章綜合測試一、選擇題（此題包括16小題，每題3分，共48分，每題只有一個選項切合題意）1.體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于（）A.酸B.堿C.鹽D.氧化物化學觀點在邏輯上存在如下關系：包含關系并列關系交錯關系對下列觀點間的關系說法正確的選項是（）A.純凈物與混淆物屬于包含關系B.單質與化合物屬于交錯關系C.氧化復原反響與化合反響屬于并列關系D.化合物與氧化物屬于包含關系實驗室里有4個藥品櫥，已經(jīng)寄存以下物品：藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸，硫酸氫氧化鈉，氫氧化鈣紅磷，硫銅，鋅實驗室新購進一些碘，應當將這些碘放在（）A.甲櫥B.乙櫥C.丙櫥D.丁櫥4.化合反響、

2、分解反響、置換反響和復分解反響是四種基本化學反響種類。下列變化屬于氧化復原反響，但不屬于四種基本反響種類的是（）高溫高溫A.COCuO3CuCO2B.2AlFe2O3Al2O32Fe催化劑C.2O33O2D.Cl22FeCl22FeCl35.某膠體遇鹽鹵MgCl26H2O或石膏CaSO42H2O易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列相關說法不正確的選項是（）A.該膠體中膠體粒子直徑的大小約為109:107mB.該膠體粒子帶正電荷C.Na使此膠體聚沉的效果不如Ca2、Mg2D.該膠體遇BaCl2溶液或FeOH3膠體可發(fā)生聚沉6.下列反響既是離子反響，又是氧化復原反響

3、的是（）A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B.金屬鈉在氯氣中焚燒C.鐵片置于硫酸銅溶液中D.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反響高中化學必修第一冊1/107.下列離子方程式書寫正確的選項是（）A.氫氧化鋇與稀硫酸反響：Ba2OHHSO24BaSO4H2OB.Al2O3溶于鹽酸中：O22HH2OC.銅和硝酸銀溶液反響：CuAgCu2AgD.CuOH2中加入硝酸：CuOH22HCu22H2O8.下列各組物質相互混淆后，不會發(fā)生離子反響的是（）A.Na2SO4溶液和MgCl2B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2SO43溶液D.CaOH2和鹽酸9.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4、Ba2

4、、Mg2、H、OH、Cl、SO42、HCO3中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混淆，均有白色積淀生成，則甲為（）A.BaHCO32B.BaOH2C.MgHCO32D.MgSO410.離子方程式BaCO32HCO2H2OBa2中的H不能代表的物質是（）HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA.B.C.D.11.下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是（）A.Ba2、Na、NO3、MnO4B.Mg2、Cl、Al3、SO42C.K、OH、HCO3、NO3D.Ca、Na、Fe3、SO42甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記

5、錄如下：甲K2SO4、BaCl2、NaCl乙NaCl、BaOH2、K2CO3丙HCl、K2CO3、NaCl丁K2SO4、NaCO3、KCl高中化學必修第一冊2/10其中記錄合理的是（）A.甲B.乙C.丙D.丁13.下列反響中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出復原性的是（）A.Zn2HClZnCl2H2B.MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2OC.CuO2HClCuCl2H2OD.AgNO3HClAgClHNO3某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立刻拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師實時遏止。原點燃因是CO2能夠支持鎂焚燒，發(fā)生反響：2MgCO22MgOC。下列對于該反響的判斷正確的選項是（

6、）A.Mg的化合價由0價升高到2價，所以MgO是復原產(chǎn)物B.由此反響能夠判斷氧化性：CO2MgO，復原性：MgCCO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反響D.鎂原子失去的電子數(shù)目等于氧原子獲得的電子數(shù)目15.汽車強烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反響：10NaN32KNO3K2OxNa2O16N2，下列說法錯誤的是（）A.x5B.每生成16個N2分子轉移10個電子N2既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物D.反響中氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物的質量之比為1:1516.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為5NH4NO32HNO34N2+9H2O，在反響中被氧化與被復原的氮原子數(shù)目之比是（）A.5:4B.5:3C.4:5D.3:

7、5高中化學必修第一冊3/10二、非選擇題（此題包括4小題，共52分）（20分）（1）下列圖所示為按樹狀分類法對一組物質進行的分類?；卮鹣铝袉栴}：類型1是_，類型2是_，分類標準2是_。上述物質中屬于電解質的是_，屬于非電解質的是_。向NaHSO4溶液中Fe可產(chǎn)生氣體，對應的離子方程式是_。將NaHSO4溶液和BaOH2溶液混淆，恰巧呈中性，對應的離子方程式為_。2）請對以下過程形成的分別系進行分類：花生油加入水中后充分攪拌；向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰巧飽和；飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液；氫氧化鋇溶液中通入過度的CO2；用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后獲得的濾液；將納米材料分別在塑料中制備復合材料；碘

8、和酒精的混淆物。屬于濁液的是_（填序號，下同）；屬于溶液的是_；屬于膠體的是_。（8分）氧化復原反響原理在研究物質性質及物質轉變方面擁有重要的價值。（1）化合價是學習氧化復原反響的基礎。在括號中寫出以下幾種物質中加點元素的化合價。Na2O2（）NH4NO3（）H2C2O4（）CuCl（）gggg（2）判斷反響4NaO22Na2O是氧化復原反響的依據(jù)是_；該反響中O2是_劑，發(fā)生_反響。（3）在氧化復原反響中，金屬單質常作為復原劑而不是氧化劑，請說明原因_。高中化學必修第一冊4/10（10分）某同學利用實驗室中幾種等濃度溶液：NaOH溶液HCl溶液CuSO4溶液NaNO3溶液K2CO3溶液，進行

9、以下實驗。序號操作現(xiàn)象離子方程式i向盛有2mL的試管中加入1mL產(chǎn)生藍色積淀aii向盛有2mL的試管中加入1mLbc1）將表格補充完整。a._；b._c._；（2）該同學認為從理論上即可推斷與不反響，預測的依據(jù)是_。（3）該同學認為與可發(fā)生反響但無明展現(xiàn)象，因此采用以上給出的五種溶液設計了簡單實考證了然反應確實發(fā)生。將該同學的實驗方案補充完整：向盛有2mL的試管中加入2mL，_（從操作、現(xiàn)象、結論方面描繪）。20.（14分）（1）氫化鈉NaH為白色晶體，其中H有很強的復原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4復原為Ti，而H被氧化為+1價，寫出其化學反響方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向與數(shù)

10、目：_；NaH能與水強烈反響NaHH2ONaOHH2，NaH能與液氨也有類似反響，寫出反響的化學方程式：_。（2）配昭雪響方程式：AlNaNO3H2OAlOH3N2NaAlO2（3）實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反響為MnO24HCl濃MnCl22H2OCl2。反響中，如果有17.4g純MnO2被復原，那么被氧化的氯化氫的質量為_。高中化學必修第一冊5/10第一章綜合測試答案解析一、【答案】C【解析】碳酸鎂的化學式為MgCO3，屬于鹽。2.【答案】D【解析】純凈物與混淆物屬于并列關系，故A錯誤；單質與化合物屬于并列關系，故B錯誤；氧化復原反應與化合反響屬于交錯關系，故C錯誤；化合物與氧化物屬

11、于包含關系，故D正確。3.【答案】C【解析】根據(jù)題意可知甲櫥中的藥品為酸，乙櫥中的藥品為堿，丙櫥中的藥品為非金屬單質，丁櫥中的藥品為金屬單質，單質碘屬于非金屬單質，故放在丙櫥中?！敬鸢浮緼【解析】A中反響有電子轉移，屬于氧化復原反響，但不屬于四種基本反響種類，A切合題意；B中反響屬于氧化復原反響同時又是置換反響，B不切合題意；C中反響不屬于氧化復原反響，C不切合題意；D中反應屬于氧化復原反響，同時又是化合反響，D不切合題意。5.【答案】B【解析】膠體分別質粒子直徑的大小介于1100nm之間，即109107m，A正確；該膠體遇鈣、鎂離子易發(fā)生聚沉，說明該膠體的膠粒帶負電荷，B錯誤；膠體遇鹽鹵或石

12、膏易發(fā)生聚沉，而遇食鹽水或Na2SO4溶液則不易發(fā)生聚沉，說明它的聚沉受陽離子種類影響較大，離子所帶電荷越多則聚沉效果越好，C正確；該膠體的膠粒帶負電荷，F(xiàn)eOH3膠體的膠粒帶正電荷，因此該膠體遇BaCl2溶液或FeOH2膠體可發(fā)生聚沉，D正確。6.【答案】C【解析】氯化鈉與硝酸銀的反響是離子反響，但不是氧化復原反響，A錯誤；鈉在氯氣中焚燒是氧化復原反應，但不是離子反響，B錯誤；鐵與硫酸銅的反響是離子反響，由于反響前后Fe、Cu兩種元素化合價發(fā)生了變化，故也屬于氧化復原反響，C正確；氫氧化鈉與稀硫酸反響屬于離子反響，但不是氧化復原反響，D錯誤。7.【答案】D【解析】氫氧化鋇與稀硫酸反響的離子方

13、程式為Ba22OH2HSO24BaSO42H2O，A錯誤；氧化物不能拆分為離子，正確的離子方程式為Al2O36H2Al33H2O，B錯誤；電荷不守恒，C錯高中化學必修第一冊6/10誤；CuOH2是難溶堿，書寫離子方程式時不可拆成離子，D正確。8.【答案】A【解析】Na2SO4溶液和MnCl2溶液混淆，不會發(fā)生離子反響，A正確；Na2CO3溶液和稀硫酸混淆，生成二氧化碳和水，能夠發(fā)生離子反響，B錯誤；NaOH溶液和FeSO43溶液混淆，有氫氧化鐵積淀生成，能夠發(fā)生離子反響，C錯誤；CaOH2和鹽酸混淆，有水生成，能夠發(fā)生離子反響，D錯誤。9.【答案】B【解析】NH4、Ba2、Mg2、H、OH、C

14、l、SO42、HCO3中能夠形成的白色積淀只有BaSO4、BaCO3、MgOH2，而甲溶液分別與其他三種物質的溶液混淆均有積淀生成，所以甲中一定含有Ba2、OH，即甲為BaOH2。10.【答案】C【解析】SO42與Ba2聯(lián)合生成BaSO4白色積淀，故、均不能夠；CH3COOH是弱酸，也不能夠。11.【答案】B【解析】酸性溶液中存在大量氫離子，無色則可清除Cu2、Fe2、Fe3、MnO4等有色離子的存在。MnO4為有色離子，A錯誤；Mg2、Cl、Al3、SO42之間不反響，都是無色離子，也都不與氫離子反響，B正確；H、OH、HNO3之間相互反響，C錯誤；Fe3為有色離子，Ca2與SO42反響生成

15、CaSO4，不能大量共存，D錯誤。12.【答案】D【解析】甲和乙所記錄的溶液成分中，BaCl2與K2SO4反響會產(chǎn)生BaSO4白色積淀，BaOH2與K2CO3反應會產(chǎn)生BaCO3白色積淀；丙所記錄的溶液成分中，H與CO32反響產(chǎn)生CO2氣體和H2O，該組溶液不可能存在?！敬鸢浮緽【解析】A項，鹽酸表現(xiàn)出氧化性；B項，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出復原性；C項，鹽酸表現(xiàn)出酸性；項，鹽酸表現(xiàn)出酸性?！敬鸢浮緽【解析】該反響的化合價變化及電子轉移情況為，所以MgO是氧化產(chǎn)物，A項高中化學必修第一冊7/10錯誤；氧化劑是CO2，氧化產(chǎn)物是MgO，氧化性：CO2MgO，復原劑是Mg，復原產(chǎn)物是C，復原性：M

16、gC，B項正確；CO2作氧化劑，化合價降低，被復原，發(fā)生復原反響，C項錯誤；氧元素化合價沒有發(fā)生變化，所以氧原子不可能獲得電子，D項錯誤。15.【答案】D【解析】根據(jù)Na原子守恒可知，2x10，則x5，A項正確；該反響中，N由5價、1價變?yōu)?價，3故每生成16個N2分子轉移10個電子，B項正確；該反響中，N既被氧化又被復原，則N2既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物，C項正確；生成16個N2分子時，有15個N2分子是氧化產(chǎn)物，1個N2分子是復原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物的質量之比為15:1，D項錯誤。16.【答案】B【解析】在反響5NH4NO32HNO34N2+9H2O中，NH4中的氮元素由3價升高為N2

17、中的0價，被氧化，5個NH4中的N全部被氧化；NO3中氮元素由5價降低為N2中的0價，被復原，5個NO3中的N只有3個被復原。氮氣既是復原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，可知被氧化的氮原子與被復原的氮原子數(shù)目之比為5:3，應選B。二、17.【答案】（1）混淆物單質元素種類NaHSO4、BaOH2SO3Fe2HFe2+H22HSO42Ba22OHBaSO42H2O（2）【解析】（1）類型1中空氣、氯化鈉溶液都屬于混淆物；類型2中氮氣、鐵均是僅由一種元素組成的純凈物，屬于單質；化合物是由多種元素組成的純凈物，則分類標準2為元素種類。氫氧化鋇是強堿，硫酸氫鈉是酸式鹽，它們屬于電解質；三氧化硫屬于

18、非電解質，單質和混淆物既不是電解質也不是非電解質。硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，與鐵反響生成氫氣、硫酸鈉和硫酸亞鐵，離子方程式為Fe2HFe2H2。將NaHSO4溶液和BaOH2溶液混淆，恰巧呈中性時生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，反響的離子方程式為高中化學必修第一冊8/102HSO42Ba22OHBaSO42H2O。（2）花生油加入水中后充分攪拌，形成乳濁液，飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵積淀，形成懸濁液；向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰巧飽和，獲得硝酸鉀溶液，氫氧化鋇溶液中通入過度的CO2，獲得碳酸氫鋇溶液，碘和酒精混淆，獲得碘的酒精溶液；用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液是氫氧化鐵膠體，

19、將納米材料分別在塑料中制備復合材料，納米材料的粒子直徑在膠體的粒子直徑的范圍內(nèi)，屬于膠體。18.【答案】（1）1331（2）Na的化合價由0價升高為1價，0的化合價由0價降低為2價氧化復原3）金屬單質中元素為0價，金屬與其他物質反響形成化合物時，金屬元素的化合價為正價，因此金屬元素在反響時化合價升高，金屬單質為復原劑【解析】（1）利用化合物中價態(tài)容易確定的元素推斷其他元素的化合價。如Na在化合物中只有1價，所以在Na2O2中O為1價。（2）氧化復原反響的判斷依據(jù)是元素化合價發(fā)生變化。19.【答案】（1）Cu22OHCuOH2有氣泡產(chǎn)生2HCO23H2O+CO22）不切合復分解反響發(fā)生的條件：生成氣體、積淀或許水3）振蕩后，向溶液中加入，無氣泡產(chǎn)生，說明與發(fā)生反響（或振蕩后，向溶液中加入，無藍色積淀產(chǎn)生，說明與發(fā)生反響）【解析】（1）向盛有2mLNaOH溶液的試管中加入1mLCuSO4溶液，發(fā)生的反響為2NaOH+CuSO4Na2SO4+CuOH2，反響的離子方程式為Cu22OHCuOH2。向盛